1.書寫關(guān)鍵——識(shí)記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測
(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測
(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測
(1)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
(2)非氧化還原反應(yīng)的書寫結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)判斷產(chǎn)物。
1.(1)[2022·全國甲卷，27(1)]工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
Na2SO4·10H2O
(2)[2022·廣東，19(1)①]催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體，完成化學(xué)方程式：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋______＋_______。
2.[2022·河北，15(1)(3)(5)]以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：
回答下列問題：(1)紅渣的主要成分為__________(填化學(xué)式，下同)，濾渣①的主要成分為______。(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為_____，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
已知黃鐵礦高溫煅燒生成Fe2O3，反應(yīng)為4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，故產(chǎn)生的紅渣主要成分為Fe2O3和SiO2；將紅渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加熱，反應(yīng)為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，過濾出濾渣①，主要成分為SiO2，向?yàn)V液中加入黃鐵礦進(jìn)行還原，將Fe3＋還原為Fe2＋，
然后進(jìn)行工序①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到FeSO4晶體和母液，母液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶體，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH為3，進(jìn)行沉鐵，反應(yīng)原理為Fe2＋＋ ＋[Fe(CN)6]4－===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，
過濾、洗滌、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，據(jù)此分析解題。
3.[2023·全國乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。
回答下列問題：(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。為提高溶礦速率，可采取的措施___________________________________(舉1例)。
MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O
粉碎菱錳礦(或攪拌、適當(dāng)
(2)加入少量MnO2的作用是__________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是___________________________________。
將Fe2＋氧化為Fe3＋
Mn2＋和生成的Fe3＋可以催化H2O2分解
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2＋，生成的沉淀有_____________。
加入少量BaS溶液除去Ni2＋，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋S2－＋Ni2＋＋ ===BaSO4↓＋NiS↓。
(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷______。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。
Mn2＋＋2H2O H2↑
在電解槽中，Mn2＋發(fā)生反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2H2O H2↑＋MnO2↓＋2H＋；該反應(yīng)中消耗水生成H2SO4，需要加入水以保持電解液成分的穩(wěn)定。
(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
2Li2CO3＋8MnO2
4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
1.回答下列問題：(1)將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(2)Na2S2O4固體與過量H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鹽的離子方程式為___________________________________。
(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(4)pH＝11時(shí)，K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(5)寫出葡萄糖、MnO2、H2SO4反應(yīng)生成MnSO4和CO2的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(6)用N2H4·H2O還原H2SeO3，反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)和Se，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(7)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
2As2S3＋5O2＋6H2O===
(8)以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
2FeS2＋30NaClO3＋
14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
2.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3組成)為原料制備KMnO4和FeSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：ZnO與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似。
回答下列問題：(1)寫出“酸浸”時(shí)，CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
(2)“去銅”時(shí)，除了生成CuCl外，還有 、H＋生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
CuO＋H2SO4===
3.液晶顯示器生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(除了含有SiO2外，還有CeO2、Fe2O3等物質(zhì))，某同學(xué)以此粉末為原料回收鈰的流程如圖所示。已知：鈰有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)，CeO2具有強(qiáng)氧化性，與常見的無機(jī)酸不反應(yīng)。
(1)步驟Ⅱ的離子方程式是________________________________________。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
固體A為SiO2、CeO2，稀硫酸、H2O2和CeO2反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，離子方程式為6H＋＋H2O2＋2CeO2===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
(2)步驟Ⅳ的化學(xué)方程式是________________________________________。
2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl
步驟Ⅳ加入NaClO將Ce從＋3價(jià)氧化為＋4價(jià)，得到Ce(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl。
4.在空氣中加熱C(OH)2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。290～500 ℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
從圖中信息可知，加熱前的反應(yīng)物為C(OH)2(0.930 g)，其物質(zhì)的量為0.01 ml，依據(jù)鈷元素的質(zhì)量不變可知：n(C)＝0.01 ml，m(C)＝0.590 g，
所以290～500 ℃過程中，C2O3轉(zhuǎn)化為C3O4，反應(yīng)過程中C元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高并轉(zhuǎn)化為O2，
5.草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)在氮?dú)夥諊械臒嶂厍€示意圖如下：
分別寫出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化學(xué)方程式。
①熱重曲線中第一個(gè)平臺(tái)在100 ℃以前為CaC2O4·H2O；②在100～226 ℃之間第一次出現(xiàn)失重，失去質(zhì)量占試樣總質(zhì)量的12.3%，相當(dāng)于1 ml CaC2O4·H2O失去1 ml H2O，即第二個(gè)平臺(tái)固體組成為CaC2O4；③在346～420 ℃之間再次出現(xiàn)失重，失去的質(zhì)量占試樣總質(zhì)量的19.2%，相當(dāng)于1 ml CaC2O4分解出1 ml CO，即第三個(gè)平臺(tái)固體的組成為CaCO3；④在660～840 ℃之間出現(xiàn)第三次失重，失去的質(zhì)量占試樣總質(zhì)量的30.1%，相當(dāng)于1 ml CaCO3分解出1 ml CO2，即第四個(gè)平臺(tái)固體組成為CaO。
6.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。
則上述歷程的總反應(yīng)為___________________________________。
7.銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。
回答下列問題：(1)甲醇羰基化反應(yīng)為_________________________。(2)CH3OH＋HI===__________。
＋CO===CH3CO2H
對于“環(huán)式”反應(yīng)過程圖像，位于“環(huán)上”的物質(zhì)一般是催化劑或中間體，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環(huán)”的物質(zhì)為反應(yīng)物，如①和④，“出環(huán)”的物質(zhì)為生成物，如②和③。

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