【必備知識(shí)】
1、范德華力、氫鍵的對(duì)比
2、氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)
分子間作用力對(duì)物質(zhì)溶沸點(diǎn)的影響
①一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。
②分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。例如熔沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3>CH4
③分子內(nèi)氫鍵可以使分子更穩(wěn)定，且分子內(nèi)氫鍵會(huì)削弱分子間氫鍵形成，故一般熔沸點(diǎn)較低。
如已知鄰羥基苯甲醛()與對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)相差很大，其中沸點(diǎn)較高的是________，請(qǐng)畫(huà)出上述兩種物質(zhì)形成氫鍵的情況：__________________________________。
【答案】 鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵：；對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵：
4、氫鍵對(duì)分子其他性質(zhì)的影響
（1）氨極易液化，因?yàn)镹H3分子液化時(shí)形成分子間氫鍵。
（2）水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成氫鍵。
（3）溶質(zhì)與溶劑若能形成氫鍵，能增大溶解度。比如NH3極易溶于水，小分子醇能與水以任意比互溶。
例、有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，解答下列問(wèn)題。
(1)有機(jī)物A()的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機(jī)物B()只能形成分子間氫鍵。工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進(jìn)行分離，首先被蒸出的成分是______________________，原因是：________________________________________________________________________。
(2)[2019·新課標(biāo)Ⅲ]苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－5.9 ℃)、沸點(diǎn)(184.4 ℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－95.0 ℃)、沸點(diǎn)(111 ℃)，原因是____________________________。
(3)S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)_______________。
(4)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)___________________________，原因是_________________________________________。
【答案】 (1)A A易形成分子內(nèi)氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點(diǎn)比A的高
(2)分子晶體 苯胺分子間存在氫鍵
(3)S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力大
(4)H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大
【易錯(cuò)辨析】
1、氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵( )
2、鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大( )
3、氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵( )
4、可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵( )
5、H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵( )
6、氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高( )
7、NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵。（ ）
8、C的氫化物沸點(diǎn)低于O的氫化物，因?yàn)镠2O含有氫鍵。（ ）
9、范德華力非常微弱，破壞范德華力不需要消耗能量。（ ）
10、H2O2分子間存在氫鍵。( )
11、氫鍵具有方向性和飽和性。( )
12、乙醇分子和水分子間只存在范德華力。( )
【答案】 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.√ 11.√ 12.×
【跟蹤練習(xí)】
1、下列物質(zhì)能形成氫鍵，且形成的氫鍵最強(qiáng)的是（ ）
A、甲醇 B、NH3 C、冰 D、(HF)n
【答案】D
2、氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為( )

【答案】D
3、下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A. Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大
B. NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同
C. N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 石英晶體是共價(jià)晶體，其分子式為SiO2
【答案】D
4、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( )
①HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】B
5、液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點(diǎn)品種使用企業(yè)和白酒企業(yè)，應(yīng)加強(qiáng)儲(chǔ)罐區(qū)、?；穾?kù)房、?；份斔偷鹊墓芾?，確?；どa(chǎn)安全。下列說(shuō)法正確的是( )
A．液氨中只存在范德華力
B．液氨分子間作用力強(qiáng)，所以其穩(wěn)定性大于PH3
C．液氯揮發(fā)導(dǎo)致人體吸入后中毒，是因?yàn)橐郝确肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能較小
D．萃取劑CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)
【答案】 D
【解析】 液氨中還存在共價(jià)鍵、氫鍵等作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于液氯中Cl2分子間的作用力弱，液氯沸點(diǎn)低，極易揮發(fā)而被人體吸入引起中毒，與共價(jià)鍵鍵能大小無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CCl4與CH4結(jié)構(gòu)相似，且均為共價(jià)化合物，CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，其沸點(diǎn)也高于CH4的沸點(diǎn)，D項(xiàng)正確。
6、“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解
B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少
D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑
【答案】 A
【解析】 水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；固態(tài)冰中，1個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子通過(guò)氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；“準(zhǔn)液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個(gè)水分子與少于4個(gè)的水分子間形成氫鍵，形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少，C正確；當(dāng)溫度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動(dòng)，從而產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，造成冰面變滑，D正確。
7、(2022·蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．第一電離能：CH2Se 原子半徑OH-Se，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。
②H2O>H2Se>H2S
(9)離子鍵、氫鍵、范德華力
(10)硼酸在冷水中存在分子間氫鍵，締合在一起，溶解度小。加熱時(shí)，氫鍵被破壞，與水形成氫鍵，溶解度增大。范德華力
氫鍵
作用微粒
分子或原子(稀有氣體分子)
H與N、O、F等電負(fù)性很大的原子
分類
分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵
特征
無(wú)方向性和飽和性
有飽和性和方向性
強(qiáng)度
化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力
影響其強(qiáng)度的因素
①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；
②分子的極性越大，范德華力越大。
X—H…Y強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性有關(guān)。
電負(fù)性越強(qiáng)，氫鍵越強(qiáng)。
對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
主要影響物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn))
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔點(diǎn)/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸點(diǎn)/K
187.2
330.8
427.2
560.7

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