【必備知識(shí)】
1、化學(xué)鍵類型及比較
如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物
例1、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl
⑨CO2 ⑩H2O2
(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________(填序號(hào)，下同)，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有__________。
(2)屬于離子化合物的有__________，其中含非極性鍵的離子化合物有__________，含有非極性鍵的共價(jià)化合物有__________。
【答案】 (1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩ (2)①②③④⑧ ③ ⑩
例2、寫出下列物質(zhì)的電子式(首先判斷有無離子鍵)
例3、指出下列電子式書寫錯(cuò)誤的原因
①氮?dú)?，N??N( )； ②氨氣，( )；
③氯化鈉，( )； ④HF，( )
⑤次氯酸，( )（2019浙江） ⑥HCl 的電子式: （2018江蘇）
⑦CaCl2的電子式：（2017江蘇） ⑧Na2S的電子式（2016江蘇）
⑨NH4Br的電子式：（2012海南） ⑩NH4Cl：
例4、用電子式表示化合的形成過程（反應(yīng)物用原子的電子式表示）
MgBr2：
NaCl：
H2O：
HCl：
例5、下列粒子中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的分子是 (填序號(hào))
①BF3 ②NCl3 ③H3O+ ④SiCl4 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧XeF4 ⑨SO2 ⑩HClO ?N2 ?N2H4 ?CO2
【答案】②④⑤??
【技巧】8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法
最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8，說明該原子達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。
H原子一定不是8電子結(jié)構(gòu)。
【概念辨析】
物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵。（ ）
化學(xué)鍵是一種靜電作用。（ ）
化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引。（ ）
由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。（ ）
離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素。（ ）
HCl的水溶液能導(dǎo)電，因?yàn)镠Cl是離子化合物。（ ）
含共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物。（ ）
熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的一定是離子化合物。（ ）
鈉與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018·全國卷Ⅱ，10B改編)( )
Na2O2與ClO2均含有非極性共價(jià)鍵(2018·全國卷Ⅲ，13C改編)( )
氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(2017·天津，5B)( )
金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強(qiáng)烈的靜電吸引力。（ ）
有陽離子的晶體一定是化合物。（ ）
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.×
【跟蹤練習(xí)】
1、一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物 B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NF3中只含極性共價(jià)鍵 D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
【答案】 A
【解析】 NF3為共價(jià)化合物，NH4F為離子化合物。
2、下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A．HCl B．BF3 C．PCl5 D．CO2
【答案】 D
3、(2023 江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（ ）
A. NH4+的電子式為 B. NOeq \\al(－,2)中N元素的化合價(jià)為+5
C. N2分子中存在N≡N鍵 D. H2O為非極性分子
【答案】C
【解析】A．NH4+的電子式為[]+，A錯(cuò)誤；B．NOeq \\al(－,2)中N元素的化合價(jià)為+3，B錯(cuò)誤；C．N2分子中存在N≡N鍵，C正確；D．H2O 為V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性分子，D錯(cuò)誤。
4、(2023屆廣東湛江一模)下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是
A．H2O2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CO2
【答案】C
【解析】A．H2O2中只存在共價(jià)鍵不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；
B．CaCl2中只存在離子鍵不存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl中銨根離子和氯離子間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，C正確；
D．CO2中只存在共價(jià)鍵不存在離子鍵，D錯(cuò)誤；
5、下列表達(dá)正確的是( )
A．HClO的電子式為 B．H2S的電子式可表示為
C．用電子式表示Na2O的形成過程：
D．BaCl2的電子式為
【答案】 D
【解析】 HClO分子中，氧原子分別與氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；H2S是共價(jià)化合物，電子式可表示為，故B錯(cuò)誤；用電子式表示Na2O的形成過程時(shí)，2個(gè)Na＋不能合并，正確的表達(dá)方式為，故C錯(cuò)誤；BaCl2是離子化合物，電子式為，故D正確。
6、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )
A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價(jià)鍵
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C互為同素異形體
【答案】 C
7、(2022·浙江1月)下列表示不正確的是( )
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CHB．KOH的電子式
C．乙烷的球棍模型：D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】 D
8、氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺的說法一定不正確的是( )
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1 D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
【答案】 A
【解析】NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時(shí)間。
9、研究表明：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的P－S共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是( )
A．6個(gè) B．7個(gè) C．8個(gè) D．9個(gè)
【答案】 A
【解析】一個(gè)硫形成二個(gè)P－S共價(jià)鍵，則三個(gè)硫形成6個(gè)P－S共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確。
10、“珍珠項(xiàng)鏈靠線穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一起，全靠一種超魔力”，這種超魔力實(shí)際就是化學(xué)鍵。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是( )
A．CO和O生成具有極性共價(jià)鍵的CO2 B.既含極性鍵，又含非極性鍵
C．只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物，也可能形成共價(jià)化合物
D．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)
【答案】 B
【解析】 CO2中C與O形成極性共價(jià)鍵；中只含有極性鍵；H、N、O可以形成NH4NO3，為離子化合物，也可以形成HNO3，為共價(jià)化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽離子?；瘜W(xué)鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
金屬鍵
形成
陰、陽離子間通過靜電作用形成，包括靜電引力和靜電斥力。
原子間通過共用電子形成，分為極性鍵和非極性鍵。
金屬陽離子與自由電子間的強(qiáng)的作用
特征
無方向性、飽和性
有方向性、飽和性
無方向性、飽和性
表示方式(電子式)
—
強(qiáng)弱比較
①陰陽離子半徑的大小、
②離子所帶電荷數(shù)的多少
①鍵能和②鍵長
①金屬離子半徑的大小②所帶電荷數(shù)的多少
存在
活潑金屬離子、或NH4+與非金屬離子間
一般存在非金屬原子間
金屬單質(zhì)、合金
項(xiàng)目
離子化合物
共價(jià)化合物
化學(xué)鍵類型
含有離子鍵的化合物
只含有共價(jià)鍵的化合物
化合物類型
活潑金屬元素、或NH4+與非金屬元素形成化合物
非金屬原子形成的化合物或單質(zhì)
化合物性質(zhì)
在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電
物質(zhì)
電子式
物質(zhì)
電子式
Na2O2
Cl2
Na2O
N2
MgCl2
H2O
CO2
NaOH
Na+
H2O2
NaF
Na+
CCl4
HClO
CH4
HCl
-CH3
H2S
C2H4
CaBr2
CaC2
H3O＋
—OH
N2H4
CS2
NaH
NaBH4
COCl2
HCN
BF3
PCl3

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