【必備知識】
1、化學鍵類型及比較
如何判斷離子化合物和共價化合物
例1、現有下列物質：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl
⑨CO2 ⑩H2O2
(1)只含離子鍵的物質有________(填序號，下同)，只含共價鍵的物質有__________。
(2)屬于離子化合物的有__________，其中含非極性鍵的離子化合物有__________，含有非極性鍵的共價化合物有__________。
例2、寫出下列物質的電子式(首先判斷有無離子鍵)
例3、指出下列電子式書寫錯誤的原因
①氮氣，N??N( )； ②氨氣，( )；
③氯化鈉，( )； ④HF，( )
⑤次氯酸，( )（2019浙江） ⑥HCl 的電子式: （2018江蘇）
⑦CaCl2的電子式：（2017江蘇） ⑧Na2S的電子式（2016江蘇）
⑨NH4Br的電子式：（2012海南） ⑩NH4Cl：
例4、用電子式表示化合的形成過程（反應物用原子的電子式表示）
MgBr2：
NaCl：
H2O：
HCl：
例5、下列粒子中，所有原子的最外層都滿足8電子結構的分子是 (填序號)
①BF3 ②NCl3 ③H3O+ ④SiCl4 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧XeF4 ⑨SO2 ⑩HClO ?N2 ?N2H4 ?CO2
【技巧】8電子穩(wěn)定結構的判斷方法
最外層電子數+|化合價|=8，說明該原子達8電子結構。
H原子一定不是8電子結構。
【概念辨析】
物質中一定存在化學鍵。（ ）
化學鍵是一種靜電作用。（ ）
化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引。（ ）
由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵。（ ）
離子化合物中一定含有金屬元素，共價化合物中一定不含有金屬元素。（ ）
HCl的水溶液能導電，因為HCl是離子化合物。（ ）
含共價鍵的一定是共價化合物。（ ）
熔融狀態(tài)下能導電的一定是離子化合物。（ ）
鈉與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018·全國卷Ⅱ，10B改編)( )
Na2O2與ClO2均含有非極性共價鍵(2018·全國卷Ⅲ，13C改編)( )
氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物(2017·天津，5B)( )
金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強烈的靜電吸引力。（ ）
有陽離子的晶體一定是化合物。（ ）
【跟蹤練習】
1、一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是( )
A．除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物 B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．NF3中只含極性共價鍵 D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
2、下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( )
A．HCl B．BF3 C．PCl5 D．CO2
3、(2023 江蘇卷)反應NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是（ ）
A. NH4+的電子式為 B. NOeq \\al(－,2)中N元素的化合價為+5
C. N2分子中存在N≡N鍵 D. H2O為非極性分子
4、(2023屆廣東湛江一模)下列各組中的每種物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是
A．H2O2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CO2
5、下列表達正確的是( )
A．HClO的電子式為 B．H2S的電子式可表示為
C．用電子式表示Na2O的形成過程：
D．BaCl2的電子式為
6、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )
A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體
7、(2022·浙江1月)下列表示不正確的是( )
A．乙炔的結構簡式HC≡CHB．KOH的電子式
C．乙烷的球棍模型：D．氯離子的結構示意圖：
8、氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺的說法一定不正確的是( )
A．氯胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價為＋1 D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
9、研究表明：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了八電子的穩(wěn)定結構。在一個三硫化四磷分子中含有的P－S共價鍵個數是( )
A．6個 B．7個 C．8個 D．9個
10、“珍珠項鏈靠線穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一起，全靠一種超魔力”，這種超魔力實際就是化學鍵。下列關于化學鍵的說法錯誤的是( )
A．CO和O生成具有極性共價鍵的CO2 B.既含極性鍵，又含非極性鍵
C．只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價鍵的離子化合物，也可能形成共價化合物
D．含有離子鍵的物質不可能是單質化學鍵
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
形成
陰、陽離子間通過 作用形成，包括靜電 和靜電 。
原子間通過 形成，分為 性鍵和 性鍵。
金屬陽離子與 間的強的作用
特征
無方向性、飽和性
有方向性、飽和性
無方向性、飽和性
表示方式(電子式)
—
強弱比較
①陰陽離子
②離子所帶
①鍵
②鍵
①金屬離子
②所帶
存在
活潑金屬離子、或NH4+與非金屬離子間
一般存在非金屬原子間
金屬單質、合金
項目
離子化合物
共價化合物
化學鍵類型
含有 的化合物
只含有 的化合物
化合物類型
活潑金屬元素、或NH4+與非金屬元素形成化合物
非金屬原子形成的化合物或單質
化合物性質
在熔融狀態(tài)下 導電的化合物
在熔融狀態(tài)下 導電
物質
電子式
物質
電子式
Na2O2
Cl2
Na2O
N2
MgCl2
H2O
CO2
NaOH
H2O2
NaF
CCl4
HClO
CH4
HCl
-CH3
H2S
C2H4
CaBr2
CaC2
H3O＋
—OH
N2H4
CS2
NaH
NaBH4
COCl2
HCN
BF3
PCl3

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