【必備知識】
能層與能級
核外電子按能量不同分成電子層（能層），同一電子層的電子，還被分成不同能級。
二、電子云與原子軌道
電子云：核外電子的 分布圖。
電子云輪廓圖：給出了電子在核外空間出現(xiàn) 的空間區(qū)域。
原子軌道：電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)。
三、基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜
1、基態(tài)原子：處于 狀態(tài)的原子。
激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子 能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。
2、原子光譜
電子從低能級躍遷到高能級， 能量，形成 光譜。
電子從高能級躍遷到低能級， 能量，形成 光譜。
利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。
基態(tài)原子的核外電子排布
1、原則
①構造原理：構造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學事實。即 →5s→4d→5p→6s…
②能量最低原理：在構建基態(tài)原子時電子將盡可能地占據 的原子軌道，使整個原子的能量最低。
③泡利不相容原理：一個原子軌道中最多只能容納 個電子，且這兩個電子的自旋 。
④洪特規(guī)則（同向優(yōu)先占軌）：對于基態(tài)原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時，將盡可能分占不同的原子軌道并且自族狀態(tài) 。
注意 當能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
例1、在書寫基態(tài)原子的軌道表示式時，常出現(xiàn)以下錯誤：
①(違反 )； ②(違反 )；
③(違反 )； ④(違反 )。
例2、寫出1~36號元素核外價電子排布式
例3、寫出Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cu+的價電子排布式。（先失4s后3d。）
例4、下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是( )
A. B.
C. D.
2、寫基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)
3、常見電子狀態(tài)的描述
【概念辨析】
1、p能級的能量一定比s能級的能量高。( )
2、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多。( )
3、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。( )
4、2px、2py、2pz的能量相等。( )
5、α粒子散射實驗中少數(shù)α粒子發(fā)生了較大偏轉是盧瑟福猜想原子核式結構模型的主要依據。( )
6、基態(tài)原子電子能量的高低順序為E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)。( )
7、從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道。（ ）
8、N原子的電子有7種運動狀態(tài)。（ ）
9、基態(tài)原子釋放能量轉化為激發(fā)態(tài)原子。（ ）
10、Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6( )
11、22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理( )
12、表示的原子能量處于最低狀態(tài)( )
13、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布( )
14、某些金屬及其化合物在燃燒時會產生特殊的顏色，是由于電子躍遷時能量以一定頻率的光釋放出來( )
15、磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 ，違背洪特規(guī)則。( )
16、所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理。( )
17、N電子層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子。( )
18、在K電子層中，有自旋相反的兩條軌道。( )
19、s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運動。( )
20、電子云通常是用小黑點來表示電子的多少。( )
【跟蹤練習】
1、按要求作答
(2023 湖南卷)基態(tài)N原子的價層電子排布圖：__________。
(2023 北京卷)基態(tài)S原子價層電子排布式是__________。
(2023 北京卷)基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為__________
(2023 廣東卷)基態(tài)Fe2＋的3d電子軌道表示式為___________。
(2022·全國甲卷)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_____________。
(2022·廣東卷)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_____________。
(2022·山東卷)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______，在元素周期表中位置為_____________。
(2022·海南卷)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對電子有_______個
(2022·河北卷)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____________。
(2021·全國甲卷)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為________。
(2021·河北卷)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_____(填離子符號)
(2021·山東卷)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有________種
(2021·天津卷)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為_________________。
(2021·福建卷)基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_____________。
(2020·全國I卷)基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對的電子數(shù)之比為______________。
(2020·全國II卷)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______________。
(2019·全國II卷)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為____________。
2、完成下列各小題
(1)Zn原子核外電子排布式為___________________，Sc的價電子排布式________________________，V的價電子排布圖_____________________。
(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。
(3)C基態(tài)原子核外電子排布式為______________________。
(4)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。
(5)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為_________________，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(6)銅或銅鹽的焰色試驗為綠色，該光譜是________________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
(7)基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有______種。
(8)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為________，其原子核外電子的空間運動狀態(tài)有________種，共有________種運動狀態(tài)不同的電子。
(9)基態(tài)Si原子價電子的運動狀態(tài)有________種，若其電子排布式表示為[Ne]3s23peq \\al(2,x)違背了________。
(10)基態(tài)Cu原子核外電子的空間運動狀態(tài)有________種。Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為________。
(11)基態(tài)Ti3＋中未成對電子數(shù)有________個；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價電子排布式為________。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。
(12)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，其最高能級中的單電子數(shù)為________。在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是_________________________。
(13)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為________。
(14)第4周期中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價電子軌道表示式為________。
(15)2020年12月17日，“嫦娥五號”首次成功實現(xiàn)地外天體采樣返回，標志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同的有________。
(16)氨硼烷(NH3BH3)的制備是當今科學研究的重要課題，可用反應B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑進行制備。反應中涉及元素的基態(tài)原子中含1個未成對電子的有________種。
3、(2022·全國乙卷)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_____________。
a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p2 d．1s22s22p33p2
4、(2021·全國乙卷)（多選）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是______________。
A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[Ar]3d54s1
B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動
C．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大
5、(2018·全國I卷)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______。
A． B．
C． D．
6、人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對電子數(shù)最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1
7、A、B、C、D、E均為36號以前的元素，請完成下列空白：
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；其基態(tài)原子價電子的軌道表示式為______________________________________________。
(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，B的元素符號為________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________________________。
(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿，F(xiàn)的元素符號為______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________，其原子的結構示意圖為________________。
(4)D元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子排布圖為________________。
(5)E的基態(tài)原子4s和3d軌道電子半充滿，則E的外圍電子排布圖為____________________，未成對電子數(shù)為______。
8、A、B、C、D、E、F均為36號以前的元素，請完成下列空白：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 。
（2）B元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，其元素符號為 。
（3）元素C位于第4周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子，基態(tài)X2＋的價電子排布式是______________；X3＋的價電子排布式為____________。
（4）D是第4周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，M元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，M＋的價電子排布式為________________，M2＋的電子排布式為____________。
（5）E、F元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子；它們相互作用形成的離子的電子層結構相同，并且最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。EF的元素符號分別為 、 。能層
一
二
三
四
…
符號
…
能級
…
原子軌道數(shù)
…
容納電子數(shù)
…
2n2
原子軌道
電子云輪廓形狀
軌道個數(shù)
取向
能量
s
1
無
——
p
3
Npx npy npz
元素
價電子排布式
元素
價電子排布式
元素
價電子排布式
H
Al
Mn
He
Si
Fe
Li
P
C
Be
S
Ni
B
Cl
Cu
C
Ar
Zn
N
K
Ga
O
Ca
Ge
F
Sc
As
Ne
Ti
Se
Na
V
Br
Mg
Cr
Kr
電子排布式
簡化電子排布（表示）式
價層電子排布
價電子排布圖(或價電子軌道表示式)
硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4
a．運動狀態(tài)等于電子數(shù)
S原子核外有 個電子，則有 種不同運動狀態(tài)的電子
b．空間運動狀態(tài)等于軌道數(shù)
軌道數(shù)為 ，則有 種不同的空間運動狀態(tài)
c．伸展方向看軌道類型
S 原子的s軌道為球形，只有 種伸展方向，p軌道有 種伸展方向，則共有 種不同的伸展方向
d．不同能量的電子看軌道數(shù)
有 種不同能量的電子
e．運動范圍看電子層
S 原子的核外有 個電子層，有 種不同的運動范圍

相關學案

【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 03 考點二 晶體的性質（學生版）+講義：

這是一份【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 03 考點二 晶體的性質（學生版）+講義，共5頁。學案主要包含了知識清單，跟蹤練習等內容，歡迎下載使用。

【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 02 考點六 分子性質（學生版）+講義：

這是一份【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 02 考點六 分子性質（學生版）+講義，共5頁。學案主要包含了必備知識，易錯辨析，跟蹤練習等內容，歡迎下載使用。

【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 02 考點五 等電子體（學生版）+講義：

這是一份【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 02 考點五 等電子體（學生版）+講義，共2頁。學案主要包含了必備知識，跟蹤練習等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關學案 更多

【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 01 考點五 元素推斷（學生版）+講義

【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 01 考點五 元素推斷（學生版）+講義
【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質01 考點三 元素周期表（學生版）+講義

【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質01 考點三 元素周期表（學生版）+講義
【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 01 考點二 電子排布（教師版）+講義

【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 01 考點二 電子排布（教師版）+講義
【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 01 考點一 原子結構（學生版）+講義

【化學up】高考化學全國版+ 結構與性質 01 考點一 原子結構（學生版）+講義
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部