【必備知識(shí)】
能層與能級(jí)
核外電子按能量不同分成電子層（能層），同一電子層的電子，還被分成不同能級(jí)。
二、電子云與原子軌道
電子云：核外電子的概率密度分布圖。
電子云輪廓圖：給出了電子在核外空間出現(xiàn)概率90%的空間區(qū)域。
原子軌道：電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
三、基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜
1、基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。
激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。
2、原子光譜
電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)，吸收能量，形成吸收光譜。
電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，發(fā)射能量，形成發(fā)射光譜。
利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析。
基態(tài)原子的核外電子排布
1、原則
①構(gòu)造原理：構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)。
即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…
②能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)電子將盡可能地占據(jù)能量電子最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。
③泡利不相容原理：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且這兩個(gè)電子的自旋不同。
④洪特規(guī)則（同向優(yōu)先占軌）：對(duì)于基態(tài)原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的原子軌道并且自族狀態(tài)相同。
注意 當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
例1、在書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：
①(違反能量最低原理)； ②(違反泡利不相容原理)；
③(違反洪特規(guī)則)； ④(違反洪特規(guī)則)。
例2、寫(xiě)出1~36號(hào)元素核外價(jià)電子排布式
例3、寫(xiě)出Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cu+的價(jià)電子排布式。（先失4s后3d。）
【答案】Fe2＋：3d6；Fe3＋：3d5；Cu+：3d10；Cu2+：3d9
例4、下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是( )
A. B.
C. D.
【答案】 D
2、寫(xiě)基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)
3、常見(jiàn)電子狀態(tài)的描述
【概念辨析】
1、p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高。( )
2、同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多。( )
3、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。( )
4、2px、2py、2pz的能量相等。( )
5、α粒子散射實(shí)驗(yàn)中少數(shù)α粒子發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)是盧瑟福猜想原子核式結(jié)構(gòu)模型的主要依據(jù)。( )
6、基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)。( )
7、從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道。（ ）
8、N原子的電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（ ）
9、基態(tài)原子釋放能量轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)原子。（ ）
10、Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6( )
11、22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理( )
12、表示的原子能量處于最低狀態(tài)( )
13、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布( )
14、某些金屬及其化合物在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時(shí)能量以一定頻率的光釋放出來(lái)( )
15、磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 ，違背洪特規(guī)則。( )
16、所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理。( )
17、N電子層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。( )
18、在K電子層中，有自旋相反的兩條軌道。( )
19、s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運(yùn)動(dòng)。( )
20、電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少。( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.√ 15.√ 16.× 17.√ 18.× 19.× 20.×
【跟蹤練習(xí)】
1、按要求作答
(2023 湖南卷)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：__________。
(2023 北京卷)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是__________。
(2023 北京卷)基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_________
(2023 廣東卷)基態(tài)Fe2＋的3d電子軌道表示式為_(kāi)__________。
(2022·全國(guó)甲卷)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)____________。
(2022·廣東卷)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_(kāi)____________。
(2022·山東卷)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，在元素周期表中位置為_(kāi)____________。
(2022·海南卷)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對(duì)電子有_______個(gè)
(2022·河北卷)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)____________。
(2021·全國(guó)甲卷)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)_______。
(2021·河北卷)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是_____(填離子符號(hào))
(2021·山東卷)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種
(2021·天津卷)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________。
(2021·福建卷)基態(tài)C原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)____________。
(2020·全國(guó)I卷)基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)_____________。
(2020·全國(guó)II卷)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________。
(2019·全國(guó)II卷)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________。
【答案】(1) (2)3s23p4 (3) (4)(5)
(6)4s24p4 (7)3d84s2 第四周期第VIII族 (8)1s22s22p4或[He]2s22p4 2 (9)1：2或2：1
(10)3s23p2 (11)P3－、K＋ (12)9 (13)3d64s2 (14)2∶1 (15)eq \f(4,5)
(16)1s22s22p63s23p63d24s2 (17)4s 4f5
2、完成下列各小題
(1)Zn原子核外電子排布式為_(kāi)__________________，Sc的價(jià)電子排布式________________________，V的價(jià)電子排布圖_____________________。
(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)____________。
(3)C基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_____________________。
(4)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。
(5)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。
(6)銅或銅鹽的焰色試驗(yàn)為綠色，該光譜是________________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
(7)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。
(8)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，其原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(9)基態(tài)Si原子價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，若其電子排布式表示為[Ne]3s23peq \\al(2,x)違背了________。
(10)基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。
(11)基態(tài)Ti3＋中未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。
(12)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時(shí)，其最高能級(jí)中的單電子數(shù)為_(kāi)_______。在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是_________________________。
(13)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)_______。
(14)第4周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______。
(15)2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”首次成功實(shí)現(xiàn)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國(guó)航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Al相同的有________。
(16)氨硼烷(NH3BH3)的制備是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題，可用反應(yīng)B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑進(jìn)行制備。反應(yīng)中涉及元素的基態(tài)原子中含1個(gè)未成對(duì)電子的有________種。
【答案】 (1)[Ar]3d104s2 3d14s2 (2)N 球形
(3)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) (4)Mg 相反
(5)(或) 啞鈴(紡錘)
(6)發(fā)射光譜 (7) 8 (8)3d24s2 12 22 (9)4 洪特規(guī)則 (10)15 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(11)1 4d25s2 3 (12)4 Fe2＋價(jià)電子排布式為3d6，而Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3 (13)3∶1 (14) (15)Cu (16)5
【解析】(8)基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2；s軌道有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，3d軌道只有兩個(gè)電子，有兩種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種；核外有22個(gè)電子，就有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(10)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu原子核外有幾個(gè)軌道，其核外電子就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15種。
(11)Ti位于第4周期，Ti基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是2，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se。
(13)基態(tài)鉻原子價(jià)電子排布式為3d54s1，核外有6個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)鎳原子價(jià)電子排布式為3d84s2，核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則鉻與鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1。
(15)Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，有1個(gè)未成對(duì)電子，Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu(價(jià)電子排布：3d104s1)基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Al相同
3、(2022·全國(guó)乙卷)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_____________。
a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p2 d．1s22s22p33p2
【答案】ad d
4、(2021·全國(guó)乙卷)（多選）對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是______________。
A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1
B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)
C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大
【答案】AC
5、(2018·全國(guó)I卷)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_____、______。
A． B．
C． D．
【答案】D C
6、人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1
【答案】 C
【解析】 1s22s22p63s23p6中未成對(duì)電子數(shù)為0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成對(duì)電子數(shù)為5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成對(duì)電子數(shù)為6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成對(duì)電子數(shù)為1。
7、A、B、C、D、E均為36號(hào)以前的元素，請(qǐng)完成下列空白：
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______；其基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)_____________________________________________。
(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________________。
(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，F(xiàn)的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。
(4)D元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子排布圖為_(kāi)_______________。
(5)E的基態(tài)原子4s和3d軌道電子半充滿，則E的外圍電子排布圖為_(kāi)_____________，未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。
【答案】(1)N (2)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(3)Fe [Ar]3d64s2 (4)2 2p (5) 6
8、A、B、C、D、E、F均為36號(hào)以前的元素，請(qǐng)完成下列空白：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 。
（2）B元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，其元素符號(hào)為 。
（3）元素C位于第4周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)X2＋的價(jià)電子排布式是_______；X3＋的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。
（4）D是第4周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，M元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______，M＋的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________，M2＋的電子排布式為_(kāi)_______。
（5）E、F元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子；它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。EF的元素符號(hào)分別為 、 。
【答案】(1)C、O (2)N (3)3d6 3d5
(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 3d10 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) (5)K、Cl能層
一
二
三
四
…
符號(hào)
K
L
M
N
…
能級(jí)
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
原子軌道數(shù)
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
…
容納電子數(shù)
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2
8
18
32
2n2
原子軌道
電子云輪廓形狀
軌道個(gè)數(shù)
取向
能量
s
球形
1
無(wú)
——
p
啞鈴形
3
相互垂直
npx = npy = npz
元素
價(jià)電子排布式
元素
價(jià)電子排布式
元素
價(jià)電子排布式
H
1s1
Al
3s23p1
Mn
3d54s2
He
2s2
Si
3s23p2
Fe
3d64s2
Li
2s1
P
3s23p3
C
3d74s2
Be
2s2
S
3s23p4
Ni
3d84s2
B
2s22p1
Cl
3s23p5
Cu
3d104s1
C
2s22p2
Ar
3s23p6
Zn
3d104s2
N
2s22p3
K
4s1
Ga
4s24p1
O
2s22p4
Ca
4s2
Ge
4s24p2
F
2s22p5
Sc
3d14s2
As
4s24p3
Ne
2s22p6
Ti
3d24s2
Se
4s24p4
Na
3s1
V
3d34s2
Br
4s24p5
Mg
3s2
Cr
3d54s1
Kr
4s24p6
電子排布式
1s22s22p63s23p4
簡(jiǎn)化電子排布（表示）式
[Ne]3s23p4
價(jià)層電子排布
3s23p4
價(jià)電子排布圖(或價(jià)電子軌道表示式)

硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4
a．運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于電子數(shù)
S 原子核外有16個(gè)電子，則有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
b．空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于軌道數(shù)
軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，則有9種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
c．伸展方向看軌道類(lèi)型
S 原子的s軌道為球形，只有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則共有4種不同的伸展方向
d．不同能量的電子看軌道數(shù)
有5種不同能量的電子
e．運(yùn)動(dòng)范圍看電子層
S 原子的核外有3個(gè)電子層，有3種不同的運(yùn)動(dòng)范圍

相關(guān)學(xué)案

【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 03 考點(diǎn)二 晶體的性質(zhì)（教師版）+講義：

這是一份【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 03 考點(diǎn)二 晶體的性質(zhì)（教師版）+講義，共5頁(yè)。學(xué)案主要包含了知識(shí)清單，跟蹤練習(xí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 02 考點(diǎn)五 等電子體（教師版）+講義：

這是一份【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 02 考點(diǎn)五 等電子體（教師版）+講義，共2頁(yè)。學(xué)案主要包含了必備知識(shí)，跟蹤練習(xí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)五 元素推斷（教師版）+講義：

這是一份【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)五 元素推斷（教師版）+講義，共13頁(yè)。學(xué)案主要包含了必備知識(shí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)四 元素周期律（教師版）+講義

【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)四 元素周期律（教師版）+講義
【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)二 電子排布（學(xué)生版）+講義

【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)二 電子排布（學(xué)生版）+講義
【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)（學(xué)生版）+講義

【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)（學(xué)生版）+講義
【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)（教師版）+講義

【化學(xué)up】高考化學(xué)全國(guó)版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 01 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)（教師版）+講義
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部