【必備知識】
題組一 結(jié)構(gòu)特點與物質(zhì)特性或用途相結(jié)合推斷
短周期主族元素推斷
（1）形成化合物種類最多的元素；單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素；氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是C。
（2）空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。
（3）地殼中含量最多的元素；簡單氫化物沸點最高的元素；氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。
（4）單質(zhì)最輕的元素是H。
（5）最輕的金屬單質(zhì)是Li。
（6）最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Al。
（7）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素是N。
（8）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起氧化還原反應(yīng)的元素是Cl、S。
（9）元素的單質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。
（10）元素的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，該元素是Si。
（11）元素單質(zhì)與冷水不反應(yīng)，與沸水反應(yīng)，該元素是Mg。
（12）焰色反應(yīng)為黃色的元素是Na，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，為紫色的元素是K。
（13）元素的含氧酸鹽在酸中反應(yīng)生成刺激性氣體和黃色混濁，該元素是S。
（14）某元素的氫化物可腐蝕玻璃，該元素的F。
（15）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素有H、C、Si。
（16）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2的短周期元素有N、P。
（17）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4的短周期元素有S。
（18）最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素有S。
（19）除H外，原子半徑最小的元素有Li；最高正價不等于族序數(shù)的元素有O、F。
（20）第三周期原子半徑最大的元素有Na。
（21）第四周期中離子半徑最小的元素是Al。
1、(2023年全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X＞W(wǎng) B. 簡單氫化物的沸點：X＜Z
C．Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯誤。
2、(2018全國Ⅰ卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價
【答案】B
【答案】W、X、Y、Z分別是F、Mg、Cl、K。
3、（2020全國新課標(biāo)Ш卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（ ）
A．非金屬性：W> X>Y> ZB．原子半徑：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿
【答案】D
【答案】W、X、Y、Z分別是H、N、Na、Cl。
4、某團(tuán)簇分子由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間結(jié)構(gòu)如圖，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。下列說法錯誤的是( )
A．通常情況下M2N比M2N2更穩(wěn)定 B．M、N、P組成的化合物中含離子鍵和共價鍵
C．P和Q能形成密度小、強(qiáng)度大的合金材料 D．元素的第一電離能：PX>W B．熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3
C．Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng) D．ZY2的化學(xué)鍵類型與MgCl2相同
【答案】B
【答案】W、X、Y、Z分別是H、N、O、Si。
3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．W、Y對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者高 B．陰離子的還原性：W2－＞Q－
C．離子半徑：Y2－＞Z3＋ D．元素的非金屬性：Y>W
【答案】 A
【解析】 W、Y對應(yīng)的簡單氫化物分別為H2S和H2O，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，金屬性：O＞S，所以水的穩(wěn)定性比H2S高，故A錯誤。
4、(2023廣東韶關(guān)二模)下圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) B．M元素與Z元素原子序數(shù)差為20
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低 D．Q原子的簡單氫化物含有四對共用電子對
【答案】 C
【解析】 M：Al，N：Si，Y：P，X：N，Z：As。
題組三 核外電子排布結(jié)合推斷
1、(2023年浙江1月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是（ ）
A. 電負(fù)性：Z＞X B. 最高正價：Z＜M
C. Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵 D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
【答案】B
【解析】X的2s軌道全充滿，X為Be，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C，M是地殼中含量最多的元素，M為O，X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na。同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性N大于Be，A正確；N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確。
2、（2023廣東茂名二模）我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPE，晶體中陰離子為[M11XY19Z3]3-。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的3p軌道有3個電子。下列說法中不正確的是( )
A. 電負(fù)性：Y>XB. 簡單離子半徑：Y>Z
C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XX D．最高化合價：Y>Z>W
【答案】 B
【解析】 陰離子結(jié)構(gòu)中，W形成3個共價鍵和1個配位鍵，X形成2個共價鍵，Y形成1個共價鍵，Z形成4個共價鍵，W、X、Y、Z為四種同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li＋外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為B元素、X為O元素、Y為F元素、Z為C元素。硼元素位于元素周期表第2周期第ⅢA族，故A錯誤；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為C>O>F，故B正確；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性的大小順序為F>O>C，故C錯誤；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，無正化合價，故D錯誤。
3、消毒劑在抗擊新冠感染的過程中起到了非常重要的作用。一種新型消毒劑由W、X、Y、Z四種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W形成的單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物可以發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的鹽；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸；Y分別與W、X、Z可以形成多種二元化合物。下列敘述錯誤的是( )
A．元素的第一電離能：X＞Y＞W(wǎng) B．該消毒劑中Y顯－2價
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：Z＞W(wǎng)＞X
D．該消毒劑中W、X原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】 C
【解析】 W為C、Y為O、X為N、Z為Cl。元素的第一電離能：N＞O＞C，即X＞Y＞W(wǎng)，A正確；O和C在該化合物中形成碳氧雙鍵，則O顯－2價，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞N＞C，則酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，即Z＞X＞W(wǎng)，C錯誤；由結(jié)構(gòu)圖可知，C周圍有1個雙鍵和2個單鍵，N周圍有3個單鍵，且N含有孤電子對，故C、N最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。
4、(2023年遼寧卷)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是( )
A. W與X的化合物可為極性分子 B. 第一電離能Z＞X＞Y
C. Q的氧化物是兩性氧化物 D. 該陰離子中含有配位鍵
【答案】B
【解析】W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。W與X的化合物可能為極性分子如(CH3)3CH，也可能為非極性分子如CH4就是非極性分子，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B錯誤；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確。
5、(2024屆河南省青桐鳴大聯(lián)考)X、Y、Z、M和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其形成離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的質(zhì)子數(shù)等于Z和M的最外層電子數(shù)之和，下列說法錯誤的是（ ）
A．原子半徑：Y＞M＞X B．該化合物中存在離子鍵和共價鍵
C．X、M和W形成的某種化合物可促進(jìn)水的電離 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞Y＞Z
【答案】D
【解析】X、W為H或第ⅦA族元素，Y為第ⅢA族元素，Z為第ⅣA族元素，分析M的成鍵情況并結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)可知M為第ⅤA族元素，Z和M的最外層電子數(shù)之和為9，則W為F，據(jù)此推測X為H，Y為B，Z為C，M為N。A．原子半徑：B>N>H，A項正確；B．該化合物中存在離子鍵和共價鍵，B項正確；C．H、N和F形成的化合物NH4F溶于水時，發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，C項正確；D．碳酸的酸性大于硼酸，D項錯誤。
6、(2024屆河南省普高聯(lián)考)W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的鹽(XW4)2Z2Y8是強(qiáng)氧化劑，常用于測定鋼中錳的含量。(XW4)2Z2Y8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法錯誤的是 ( )
A．簡單離子半徑：Y＜X＜Z B．簡單氫化物的沸點：X＜Y＜Z
C．(XW4)2Z2Y8中陰離子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵
D．(XW4)2Z2Y8用于測定鋼中錳的含量時，Y元素被還原
【答案】B
【解析】根據(jù)陰離子的結(jié)構(gòu)和各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可推出Y是O，Z是S；陰離子呈－2價，故陽離子呈＋1價，即NH4+，W為H，X為N。半徑O2-＜N3-，S2-核外有3個電子層，半徑N3-＜S2-，A項正確；X、Y、Z的簡單氫化物分別是NH3、H2O、H2S，NH3、H2O分子間都存在氫鍵，沸點較高，沸點H2O＞H2S，B項錯誤；陰離子結(jié)構(gòu)中O與S之間存在極性共價鍵，O與O間存在非極性共價鍵，C項正確；(NH4)2S2O8的強(qiáng)氧化性是陰離子結(jié)構(gòu)中－O－O－的－1價O體現(xiàn)的，在反應(yīng)中化合價降低，被還原，D項正確。
7、(2024屆湖北省宜荊荊隨聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體．已知陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說法正確的是 （ ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X B．第一電離能：Y＞Z＞X
C．陽離子中X原子均采取sp2雜化 D．X2Y2分子為直線形
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z能形成6條共價鍵，Z為P，X能形成3條共價鍵，X為N，Y形成1條共價鍵，Y為F。原子半徑Z(P)＞X(N)＞Y(F)，A錯誤。第一電離能：Y(F)＞X(N)＞Z(P)，B錯誤。陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，陽離子中X原子均采取sp2雜化，C正確。X2Y2分子結(jié)構(gòu)式為F－N＝N－F，N原子雜化方式為sp2，不是直線型，D錯誤。
題組五 結(jié)構(gòu)特點與物質(zhì)轉(zhuǎn)化相結(jié)合推斷
1、(2016·全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 ml·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑的大小WY
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】由n是通常為黃綠色氣體可知n為氯氣，q的水溶液具有漂白性可知為次氯酸溶液，0.01 ml·L－1r溶液的pH為2可知為鹽酸溶液，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。
2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05 ml·L－1丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：WX
C．化合物XZ2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．X、Z的單質(zhì)分別直接與Y的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物
【答案】C
【解析】由K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一可知K為SO2，0.05 ml·L－1丙溶液的pH為1可知丙為濃硫酸。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知甲為碳，乙為氯氣，L為H2O，M為CO2。故W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。
3、(2024湖北省武漢部分重點高中第一次聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素組成的物質(zhì)甲~已轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反應(yīng)為黃色，已為淡黃色單質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）
A．只有甲的水溶液為堿性 B．X和Z能形成多種酸根離子
C．沸點：戊＞乙 D．電負(fù)性：X＞Z＞W(wǎng)
【答案】A
【解析】丁的焰色反應(yīng)為黃色，丁中含有Na元素，己為淡黃色單質(zhì)，己是S單質(zhì)，W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，X、Z同主族，W、Y同主族，則Z是S元素、Y是Na元素、W是H元素、X是O元素。甲是NaOH、乙是H2S、丙是SO2、丁是Na2S、戊是H2O、己是S單質(zhì)。NaOH、Na2S的水溶液都為堿性，故A錯誤O和S能形成SOeq \\al(2-,4)、SOeq \\al(2-,3)、S2Oeq \\al(2-,3) 等多種酸根離子，故B正確；H2O分子間能形成氫鍵，沸點：H2O＞H2S，故C正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞S＞H，故D正確。
4、(2024屆湖南長沙)短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1ml·L﹣1時溶液pH＝13。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：甲＜乙＜丙＜丁
B．甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)
C．工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉
D．m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存
【答案】D
【解析】常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1ml?L﹣1時溶液pH＝13，為一元強(qiáng)堿，則r為NaOH，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，p為淺黃色固體，則p為S單質(zhì)，丙為S元素；丁的原子序數(shù)大于S，則丁為Cl元素，q為Cl2；甲、丙同主族，則甲為O；乙、丙、丁同周期，乙為第三周期元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，m、n為Na2S、Na2SO3，s、t為NaCl、NaClO等物質(zhì)。
A．電子層結(jié)構(gòu)相同時，則離子半徑丙＞??；
B．甲為O，二者形成的二氧化硫具有漂白性，故B錯誤；
C．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，故C錯誤；
D．m、n為Na2S、Na2SO8，酸性條件下硫離子、亞硫酸根離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，故D正確。
題組六 原子半徑與化合價相結(jié)合推斷
1、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
下列敘述正確的是（ ）
A、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性 B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C、X、Y元素的金屬性 X＜Y D、X2+離子半徑大于W2-離子半徑
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。
2、(2023屆江西九江市十校聯(lián)考)短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．最高價氧化物水化物的堿性X小于Y
B．常溫下，X、Y的單質(zhì)都能溶于Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液
C．氫化物的熱穩(wěn)定性W大于Z
D．X的單質(zhì)在其所在周期的元素中還原性最強(qiáng)
【答案】C
【解析】W的化合價為?2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素的化合價為+5、+3、?3，Z處于第ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X的化合價為+2價，則X應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，Y處于第ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，以此解答。同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故A錯誤；常溫下，Al在濃HNO3溶液中鈍化，故B錯誤；非金屬性O(shè)>N，則氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>NH3，故C正確；Mg的單質(zhì)在其所在周期為第三周期，該周期元素中還原性最強(qiáng)的是Na，故D錯誤。
3、（2023廣州一模）2022年我國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20。X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為，Z和E同族。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑： B.X和Y可形成含有非極性鍵的離子化合物
C.Y、Z、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿 D.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
【答案】C
【解析】X：O，Y：Na，Z；Mg，W；P，E；Ca
4、(2024廣東六校二聯(lián))我國“祝融號”火星車成功著陸火星，發(fā)現(xiàn)火星礦脈中含有四種短周期主族元素a、b、c、d，原子序數(shù)和原子半徑變化關(guān)系如圖所示。已知b的氫化物溶液可用于刻蝕玻璃，a、c的基態(tài)原子s軌道與p軌道的電子數(shù)均相等，c和d原子的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法不正確的是（ ）
A．電負(fù)性：b＞a＞d＞c B．簡單氫化物沸點：a＞b＞d
C．同周期第一電離能小于d的元素有5種 D．化合物da3和da2的中心原子的雜化方式均為sp2
【答案】C
【解析】a、b、c、d分別為O、F、Mg、S。
5、（2023汕頭二模）已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（ ）
A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵 B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C.簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞X D.這四種元素中，元素X的第一電離能最小
【答案】D
【解析】濃度均為0. 01 ml．L-l的溶液，W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，說明為一元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)，可知分別是硝酸、高氯酸，Y的pHY>Z>X B．簡單氫化物分子的鍵角： Q>Z
C．Y簡單氫化物的水溶液能溶解氫氧化銅 D．該化合物的結(jié)構(gòu)中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】每個Z原子均形成2對共用電子，每個Q形成6對共用電子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序數(shù)小于Q，則Z為O，Q為S；W均形成一個共價鍵且原子序數(shù)最小，W是H元素；基態(tài)Y原子的最外層存在3個未成對電子且原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素；X可形成X+，可知X為Na元素。電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：S2?>N3?>O2?>Na+，故A正確；Z為O元素，Q為S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2對孤電子對，均為V形結(jié)構(gòu)，但由于電負(fù)性O(shè)>S，孤電子對越近排斥力越大，則鍵角越大，故鍵角：H2S

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