1.通過化學(xué)實驗及相關(guān)分析，進一步理解酸、堿的各項化學(xué)性質(zhì)。
2.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設(shè)計實驗的能力。
2.酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸與指示劑作用；（2）酸與較活潑的 反應(yīng)；（3）酸與 反應(yīng)；（4）酸與 發(fā)生中和反應(yīng)。
3.堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與指示劑作用；（2）堿溶液與某些 反應(yīng)；（3）堿與 發(fā)生中和反應(yīng)。
探究一下酸、堿的各項化學(xué)性質(zhì)及酸堿的中和滴定實驗。
知識點1 酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸、堿與指示劑作用：
2.酸與活潑金屬及金屬氧化物反應(yīng)
原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑
知識點2 堿的化學(xué)性質(zhì)
向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
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2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液
再滴入鹽酸，溶液變?yōu)闊o色
原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【例1】蟻酸是一種有機酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成 色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據(jù)蟻酸中含有 元素，推測出生成物中含有水。
（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2 ,②該氣體是 。將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如下裝置(鐵架臺已略去),觀察現(xiàn)象。I.實驗時裝置A中無明顯變化,則① (填“成立”或“不成立”)。II.若②成立,則裝置B中的現(xiàn)象是 ，CuO在化學(xué)反應(yīng)中作 劑。
【例2】學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
【討論反思】有同學(xué)認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學(xué)的理由是 。
Na+不能使無色酚酞溶液變紅色
OHˉ能使無色酚酞溶液變紅色
無色酚酞溶液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色。
1.結(jié)論：石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍色，酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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實驗活動6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

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