1．結(jié)合具體反應(yīng)相關(guān)表達方式的分析，準確描述化學(xué)方程式的含義，能夠簡要說出化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點； 2．在閱讀教材基礎(chǔ)上，通過模仿化學(xué)方程式的書寫，認識化學(xué)方程式書寫的原則與步驟，進一步理解化學(xué)方程式的內(nèi)涵，綜合理解化學(xué)方程式在體現(xiàn)反應(yīng)體系中物質(zhì)及其狀態(tài)、反應(yīng)的微觀本質(zhì)以及反應(yīng)的條件性和規(guī)律性等意義；
火藥是中國四大發(fā)明之一。據(jù)史料記載，火藥的研究開始于古代道家煉丹術(shù)。最晚到了唐代，含硝（硝酸鉀）、硫、炭三組分的火藥已經(jīng)在中國誕生，并有人提出了“硫二兩，硝二兩，馬兜鈴（可理解為炭）三錢半”的火藥配方。
對于這個火藥配方，我們能夠讀到哪些方面的信息？
火藥爆炸實際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：用文字表達式可表示為： 硝酸鉀 + 炭 + 硫 ——硫化鉀 + 二氧化碳 + 氮氣當時人們是如何知道按“硫二兩，硝二兩，馬兜鈴（可理解為炭）三錢半”的質(zhì)量關(guān)系來配火藥？在古代，很多都是憑借經(jīng)驗來配的。實際上，隨著化學(xué)研究的深入，人們已經(jīng)認識到可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系來指導(dǎo)生產(chǎn)活動，從而實現(xiàn)提高產(chǎn)量、節(jié)約資源的目的。接下來我們將開展此方面的學(xué)習(xí)。
對于電解水實驗，請同學(xué)們回憶下述問題：（1）電解水的條件、產(chǎn)物分別是什么？（2）實驗過程觀察到什么現(xiàn)象？（3）通過前面的學(xué)習(xí)，可以采用哪些方式來表示電解水這一化學(xué)反應(yīng)？
條件：通電 產(chǎn)物：氫氣和氧氣
兩電極都有氣泡產(chǎn)生，負極產(chǎn)生氣體與正極產(chǎn)生氣體體積比為2:1
★對于以上三種表達方法，哪種方法更簡潔且更能體現(xiàn)化學(xué)味呢？
小貼士：用后兩種方式表示時，必須注明反應(yīng)條件“通電”，沒有通電這一條件，水是不會自動分解的
★以上三種表達能否體現(xiàn)出質(zhì)量守恒關(guān)系？為什么？
有沒有一種既能表示反應(yīng)的條件，又能表示反應(yīng)前后的物質(zhì)變化，還能準確揭示反應(yīng)得到的各種物質(zhì)的量的關(guān)系的表達方式呢？
注：這里的“↑”表示產(chǎn)物為氣體
某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請分析是否正確，并說出理由。
憑空臆造成生成物PO2?，與事實不符
任意改動氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為O2，
反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律
化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則 (1)以客觀事實為基礎(chǔ) (2)符合質(zhì)量守恒定律
（1）下面關(guān)于電解水的四種表達方式中，從1→2、2→3、3→4的表達方式轉(zhuǎn)化中分別需要做怎樣的工作呢？（2）根據(jù)問題（1），你認為對于一個具體的反應(yīng)，如何有序地寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
明確該反應(yīng)在何條件下進行，觀察到什么現(xiàn)象，這個現(xiàn)象說明該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物是什么
用文字表達式表達該反應(yīng)（左反右生 條件線上標）
用化學(xué)式替代文字表達式中的物質(zhì)
根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變原理，在化學(xué)式前面配上適當?shù)臄?shù)字
前面步驟的基礎(chǔ)上，結(jié)合對課本p104-105“活動與探究”欄目的閱讀，對所寫的化學(xué)方程式加以完善，并總結(jié)化學(xué)方程式書寫的步驟。
根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.
配平化學(xué)方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)
將短橫線改寫成 “ ”
注明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑　”或“↓　”
檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了,標了是否恰當。
（1）反應(yīng)條件只有一個寫在等號的上方； 若需 2個或多個條件，則分開寫在等號上下方 （2） 點燃≠加熱（△） 點燃≠燃燒（不能寫燃燒） 高溫≠加熱（△）
關(guān)于反應(yīng)條件：點燃、加熱（△） 、高溫
(1)生成物中有氣體,在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”號
反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不需注“↑”號
(2)溶液中反應(yīng)如果有固體生成,在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”號，若都有固體,則不需注 ↓
關(guān)于生成物的狀態(tài) ↑ 和 ↓
(1)配平化學(xué)方程式的原理　 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù), 使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。
第一步：入手點——找反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式的計量數(shù)。
Fe+O2------Fe3O4
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O
遇到原子團：一般作為整體考慮。
在最復(fù)雜的化學(xué)式前配上計量數(shù)1，然后配相關(guān)的原子，此題是先配C、再配H、最后配O。如果最后配O2前的計量數(shù)為分數(shù)，那么各化學(xué)式前的計量數(shù)都乘以該分數(shù)分母上的數(shù)值。
（1） CO + O2 CO2 （2） KClO3 KCl + O2 （3） （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） C2H6 + O2 —--- CO2 + H2O
試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？

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第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與運用

版本： 滬教版

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