一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能
1、掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
（二）過程與方法
通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力，體會獲得知識的過程，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
（三）情感態(tài)度與價值觀
讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，體會化學(xué)對人類的重要意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活。
二、教學(xué)重點難點
1、教學(xué)重點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計算；
2、教學(xué)難點：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
三、教法學(xué)法
教法： 實驗探究法、講授法
學(xué)法：自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究
四、教學(xué)儀器用品和藥品
天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、無水硫酸銅、氯化鈉。
五、教學(xué)流程
教學(xué)流程 活動內(nèi)容
通過提問和圖片展示，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情
創(chuàng)設(shè)情景
通過教材改進(jìn)實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析，
感知、形成、規(guī)范和鞏固概念。
建立概念
學(xué)生計算，理解和鞏固
化學(xué)計算
老師引導(dǎo)，學(xué)生歸納，形成本節(jié)課知識網(wǎng)絡(luò)
歸納總結(jié)
本節(jié)核心內(nèi)容練習(xí)
課堂練習(xí)
五、教學(xué)過程
板書設(shè)計：課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2．定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％
二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
教學(xué)反思
花較多的時間在實驗上，花較多的時間在概念的理解及擴(kuò)充上。好像導(dǎo)致增加第二課時應(yīng)用上的壓力。實際上相反，概念教學(xué)一定要讓學(xué)生主動、充分參與，教師引導(dǎo)，學(xué)生推出、理解、運用概念，后面的教學(xué)會水到渠成，會事半功倍。
2、在教學(xué)過程中，學(xué)生是探索者，讓學(xué)習(xí)成為一個再發(fā)現(xiàn)、再創(chuàng)造的過程，把所學(xué)知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力。
3、遵循“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的教學(xué)理念。了解化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活。
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第二課時）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的簡單綜合計算。
教學(xué)重點
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單的計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計算。
教學(xué)難點
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計算。
教學(xué)過程
【提問】
1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它的計算公式是什么？
2．如何配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液？
例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?
反思質(zhì)疑：
[討論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?
3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?
【投影】例題2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。
【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？
【分析】抓住關(guān)鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。學(xué)生板演。
評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。
結(jié)合教師給出的條件解題。
【又問】如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？
【投影】例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應(yīng)。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
讀題、審題、討論、尋找題中的相關(guān)量。思考如何把有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)合起來。結(jié)合討論進(jìn)行解題。
學(xué)生板演。針對板演進(jìn)行評價。
【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量及其關(guān)系呢？（見板書設(shè)計）
【小結(jié)】對學(xué)生的板演進(jìn)行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟，注意事項。
本課題所學(xué)知識主要有哪些方面？你都學(xué)會了嗎？說出來，大家交流一下吧！
【課堂反饋練習(xí)】：
1.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是（ ）
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶液的質(zhì)量
2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ）
A.加20g氫氧化鈉 B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液 D.將溶液中的水蒸發(fā)一半
3.若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應(yīng)）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4.在農(nóng)村和公園里常用噴霧器噴灑農(nóng)藥，噴霧器的工作原理是：利用外缸壓縮氣體對內(nèi)缸充氣，當(dāng)缸內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到某一值時，噴霧器便能正常工作?，F(xiàn)有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液。請回答：
（1）.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硫酸銅溶液5kg，需硫酸銅晶體多少kg。
（2）.要使噴霧器內(nèi)的溶液迅速噴出，則要利用打氣筒對內(nèi)缸充氣。當(dāng)內(nèi)缸大氣壓為4.04×105Pa時，噴霧器便能正常工作，若此時噴霧器內(nèi)溶液的總體積為4.807L，溶液質(zhì)量為5kg，溶液的深度是0.4m。求噴霧器缸底所受的壓強(qiáng)？
【板書設(shè)計】：
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第二課時
例題2：溶液稀釋和配制問題的計算
【解】 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x.。
50g ×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245g
所以：水的質(zhì)量為245g50g=195g
答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。
例題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算
【解】 設(shè)：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2
100 73
25 g x
100/25g=73/x
x=(25×73g)/100=18.25g
所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==(18.25g/100g) ×100%==18.25%
答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
創(chuàng)設(shè)情景
引入新課
合作探究
建立概念
（感知概念)
(形成概念、規(guī)范概念)
(鞏固概念)
化學(xué)計算
活動探究二
實驗分析與小結(jié)
總結(jié)歸納

課堂小結(jié)
隨堂檢測：
【引入】言多必 （鹽多必咸）
展示圖片：學(xué)校晚餐紫菜湯咸呆了我和我們的小伙伴，如果你是廚師應(yīng)該怎么辦？
引入----課題3 溶液的濃度
活動一：實驗探究
【投影】實驗9-7 在室溫下，向四個小燒杯中分別加入20ml、20ml、10ml和30ml的水，然后分別加入0.1g、1g、1g和1.5g無水硫酸銅，振蕩，使其全溶解，比較四種溶液的顏色。
【提問】哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？

通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。比如農(nóng)業(yè)上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,生理鹽水濃度高起不到救人的目的。溶液濃度有多種表示方法，如初中階段比較常用的表示法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。大家以后在高中階段會學(xué)另一種表示法：物質(zhì)的量濃度。（教師強(qiáng)調(diào)注意事項）
燒杯編號
顏色比較
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
活動二：完成活動一中的表格
活動三：實驗9-8在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液 ，觀察現(xiàn)象（是否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
序號
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1
10
90
2
20
90
3
20
80
4
20
50
討論：已知20°時，食鹽的溶解度為36克。有人說：20°時食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%。這種說法對嗎？為什么？
見投影
強(qiáng)調(diào)注意事項。
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2．定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100％
二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
作業(yè)：完成學(xué)案上的練習(xí)。
在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【學(xué)生回答】
言多必失
加水稀釋！


【學(xué)生實驗】
學(xué)生活動：觀察、比較、討論、合作探究。
【展示】第一杯最?。侯伾顪\；溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量=0.1:20值最??；溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=0.1:20.1值最小。
第三杯最濃：顏色最深；溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量=1:10值最大；溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=1:11值最大。
第二杯和第四杯一樣濃。

學(xué)生歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。
【學(xué)生活動】完成表格
溶液質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
學(xué)生活動：展示學(xué)生書寫在學(xué)案上。

學(xué)生談體會與收獲
通過生活中場景，配趣味性圖片，調(diào)動學(xué)生的積極性，引入新課！





通過對教材中實驗的改進(jìn)，讓學(xué)生知道，濃稀表示溶液里含有多少溶質(zhì)，這種方法比較粗略。通過第3、4份溶液的比較，使學(xué)生感知濃度與溶劑、溶質(zhì)的量有關(guān)。


通過學(xué)生分析硫酸銅溶液濃稀的依據(jù)，形成概念，會由衷地感到學(xué)以致用的，喜悅，進(jìn)一步激發(fā)求知熱情。事半功倍。
意圖：讓學(xué)生獨立自主完成表格，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，鞏固概念。
意圖：討論固體溶解度與其同溫下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系與區(qū)別。加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解和運用。
提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力
及時反饋，了解學(xué)生掌握情況

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