9.3 溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、能運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。過(guò)程與方法1、會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。2、能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)設(shè)計(jì)一、復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)飽和溶液的概念以及溶解度的概念二、學(xué)習(xí)新課（一）活動(dòng)探究 在三支試管中各加入20 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．2 g、0.5 g、2g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?你觀(guān)察到了什么?看到這些，你想到了什么?    1．三種溶液顏色深淺不同。           2．三種溶液的組成不相同。           3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淡藍(lán)200.120.1 （2）淺藍(lán)200.520.5 （3）藍(lán)20222 學(xué)生交流活動(dòng)結(jié)果1．填充上表結(jié)果(略)。    2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。    3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?（二）溶液的濃度定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 或 溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。   2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。學(xué)生匯報(bào)結(jié)果 : 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：   1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 0.5％。   2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2.5％。   3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 9.1％。（四）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090  2080  學(xué)生活動(dòng)并交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果   (1) 10g/(10g+90g)×100％＝10％。          (2) 20g/(20g+80g)×100％＝20％。對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?1．氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀(guān)察確定溶液的依稀。2．可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。三、課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。四、板書(shū)設(shè)計(jì)課題3  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（一）活動(dòng)探究（二）溶液的濃度定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 或 溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。   2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％（四）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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課題3 溶液的濃度

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