（1）定義：相鄰原子間強烈的相互作用。
（2）分類
2．離子鍵
（1）概念：陰、陽離子之間的相互作用。
（2）成鍵粒子：離子。
（3）成鍵實質：靜電作用。
（4）形成條件：通常是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子相結合。
（5）表示方法：
①用電子式表示物質
②用電子式表示離子化合物的形成過程
3．共價鍵
（1）概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用。
（2）成鍵粒子：原子。
（3）成鍵實質：共用電子對。
（4）形成條件：通常是非金屬元素的原子相結合。
（5）分類：
（6）表示方法：
①用電子式表示物質
②用結構式表示物質
③用電子式表示共價化合物的形成過程
4．離子鍵和共價鍵的比較
5．化學鍵與物質的類別
除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質的類別之間的關系可概括為：
（1）只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
（2）只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。
（4）只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
（5）既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。
（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。
6．離子化合物和共價化合物的判斷方法
7．化學鍵對物質的影響
（1）物質的溶解或熔化與化學鍵變化
①離子化合物的溶解或熔化過程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。
②共價化合物的溶解過程
a．有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。
b．有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
c．某些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
③單質的溶解過程
某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。
（2）化學鍵對物質性質的影響
①對物理性質的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。
②對化學性質的影響
N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。
8．分子間作用力
（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。
（2）主要特征
①分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。
②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中。
③分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。
④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
（3）變化規(guī)律
一般來說，對于組成與結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。
例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。
9．氫鍵
（1）定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。
（2）氫鍵的形成條件：分子中具有H—F、H—O、H—N等結構條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學鍵，其強度比化學鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。
（3）氫鍵對物質物理性質的影響：氫鍵的形成加強了分子間作用力，使物質的熔沸點升高，如HF、H2O、NH3的沸點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點也比乙烷的沸點高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其他同類物質大。
考向一 電子式的書寫與正誤判斷
典例1 下列關于電子式的表述正確的是
A．HClO的電子式為H
B．SCl2的電子式為
C．用電子式表示HCl的形成過程為Heq \a\vs4\al(×)＋―→H＋[]－
D．已知SCN－中每個原子都達到8電子結構，則其電子式為[]－
【答案】D
【解析】A項，HClO的結構式為H—O—Cl，電子式為H；B項，硫原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，硫原子應分別與2個氯原子形成1對共用電子對，從而達到8電子穩(wěn)定結構，故其電子式應為；C項，HCl為共價化合物，故其電子式應為H；D項，仿照B項的分析可知正確。
1．[高考組合題]（1）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。
（2）HClO的電子式為 。
（3）該氣體(H2S)分子的電子式為 。
（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為 。
（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任選元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： 。
【答案】（1） ?2
（2）
（3）
（4）
（5）(或等其他合理答案均可)
【解析】（1）N2H4的電子式可結合NH3得出答案。
（2）HClO為共價化合物，分子中含有1個O—Cl鍵和1個 H—O鍵，其電子式為。
（3）H2S為共價化合物，其電子式為。
（4）NaBH4為離子化合物，的電子式與類似。
（5）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為等。
電子式書寫常見的四大誤區(qū)
考向二 8電子結構的判斷
典例2 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．BF3 B．PCl5
C．HCl D．CF2Cl2
【解析】BF3中的B原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝3＋3＝6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，A錯誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝5＋5＝10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，B錯誤；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結構，C錯誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝4＋4＝8，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝7＋1＝8，所以滿足所有原子最外層為8電子結構，D正確。
【答案】D
2．下列說法正確的是
A．CaH2晶體中的化學鍵是共價鍵
B．某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵
C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．AlCl3中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
【答案】C
【解析】CaH2晶體中的化學鍵是離子鍵，而不是共價鍵，故A錯誤；金屬在熔融態(tài)能導電，但不含離子鍵，故B錯誤；N2分子中是氮氮三鍵，而Cl2分子中是氯氯單鍵，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；AlCl3中的鋁原子為6電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。
8電子結構的判斷方法
方法一：經驗規(guī)律法
最外層電子數(shù)+|化合價|=8的原子或單核離子皆為8電子結構
方法二：試寫結構法
判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如 ①H2O，O最外層有8個電子，而H最外層只有2個電子。②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。
考向三 化學鍵與物質類別、性質
典例3 下列物質既含有離子鍵又含共價鍵的是
A．NH3 B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2
【解析】氨氣分子中N—H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子中 N—H原子之間存在共價鍵，故C正確；H2O2分子中 H—O、O—O原子之間存在共價鍵，故D錯誤。
【答案】C
3．下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是
A．氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉
B．氯化鈉 過氧化氫 氯化銨
C．氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨
D．氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉
3．【答案】B
【解析】Cl2只含有共價鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B對；Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯；氦氣中沒有共價鍵，D錯。
考向四 化學鍵的斷裂與形成
典例4 在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過程的是
A．冰→水→水蒸氣→H2和O2
B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O2eq \(=====,\s\up10(點燃))2H2O
D．2H2O2===2H2O＋O2↑
【解析】A項，冰轉化為水，水轉化為水蒸氣是物理變化，水蒸氣分解形成H2和O2，破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯誤；B項，鈉是金屬，與氯氣反應生成氯化鈉形成離子鍵，錯誤；C項，氫氣與氧氣反應生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯誤；D項，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。
【答案】D
4．下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
C．Cl2+H2OHClO+HCl
D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
4．【答案】A
【解析】含有離子鍵的物質有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl，含有非極性鍵的物質有Na2O2、O2、Cl2，故只有A項符合題意。
分析物質變化與化學鍵變化的思維模型
考向五 化學鍵與分子間作用力、氫鍵
典例5 下列解釋正確的是
A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵
C．鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系
【解析】水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關，故A錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF分子內沒有氫鍵，故B錯誤；鹵素單質的熔、沸點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關系，故D錯誤。
【答案】C
5．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A．范德華力、范德華力、范德華力
B．范德華力、范德華力、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵
D．共價鍵、共價鍵、共價鍵
5．【答案】B
【解析】石蠟屬于有機物，由分子構成，故題干中前兩個變化破壞的是范德華力，而第三個變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價鍵。
化學鍵、分子間作用力和氫鍵的對比
1．對于NaOH中化學鍵判斷正確的是（ ）
A．既有金屬鍵又有共價鍵B．只有離子鍵
C．既有離子鍵又有共價鍵D．只有共價鍵
【答案】C
【解析】
NaOH是離子化合物，含離子鍵，氫氧根離子內部存在氫氧極性共價鍵，故NaOH既有離子鍵又有共價鍵，答案為C。
2．下列各組物質中，化學鍵類型相同的是( )
A．SO2 、Na2SO4B．Na2O2 、Cl2C．KOH、 HClD．CH4、H2O
【答案】D
【解析】
A、SO2僅含有極性共價鍵，Na2SO4含有離子鍵和極性共價鍵，則二者的化學鍵類型不同，A不符合題意；
B、Na2O2含有離子鍵和非機型共價鍵，Cl2僅含有非極性共價鍵，則二者的化學鍵類型不同，B不符合題意；
C、KOH含有離子鍵和極性共價鍵，HCl僅含有極性共價鍵，則二者的化學鍵類型不同，C不符合題意；
D、CH4和H2O都僅含有極性共價鍵，則二者的化學鍵類型相同，D符合題意；
故答案選D。
3．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是( )
A．CaOB．KClC．NaOHD．H2SO4
【答案】C
【解析】
A. CaO是由鈣離子與氧離子構成的離子化合物，僅含離子鍵，故A不符合題意；
B. KCl是由鉀離子與氯離子構成的離子化合物，僅含離子鍵，故B不符合題意；
C. NaOH由鈉離子與氫氧根離子構成，其中氫氧根離子內部含氫氧共價鍵，則NaOH既含有共價鍵又含有離子鍵，故C符合題意；
D. H2SO4是由共價鍵組成的共價化合物，故D不符合題意；答案選C。
4．關于化學鍵的敘述正確的是
A．離子化合物中只存在離子鍵
B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵
D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵
【答案】B
【解析】
A．還可能有共價鍵，比如NH4Cl，錯誤；
B．如氯化銨，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，正確；
C．還可能存在非極性共價鍵，比如H2O2，錯誤；
D．HMnO4中就沒有離子鍵，錯誤。
5．下列化合物中，只存在離子鍵的是（ ）
A．NaOHB．CO2C．NaClD．HCl
【答案】C
【解析】
A．NaOH含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；
B．CO2只含有共價鍵，故B不符合題意；
C．NaCl只含有離子鍵，故C符合題意；
D．HCl只含有共價鍵，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
6．在下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是
A．Cl2 和 CaCl2B．H2O2 和 Na2O2
C．CO2 和 ArD．NaCl 和 Na2O
【答案】D
【解析】
A．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之間只存在共價鍵，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，化學鍵類型不同，故A錯誤；
B．H2O2分子中H原子和O原子之間、O與O之間都存在共價鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O與O之間存在共價鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．Ar為單原子分子，不存在共價鍵，CO2中C原子和O原子之間存在共價鍵，故C錯誤；
D．NaCl 和 Na2O都是離子化合物，均只含離子鍵，化學鍵類型相同，故D正確；
故選D。
7．氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為
【答案】B
【解析】從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以，以B方式結合空間阻礙最小，結構最穩(wěn)定；從事實上講，依據NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，可知答案是B。
8．下列說法不正確的是
A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小
B．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵
C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成自由移動的離子，具有導電性
D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成
【答案】A
【解析】A項，Cl2、Br2、I2相對分子質量增大，分子間作用力依次增強，錯誤。
9．下列化學用語正確的是
①過氧化氫的電子式： ②三氯化硼的電子式 ③H3O+的電子式： ④NaHS中陰離子的電子式： ⑤硫化鉀的電子式： ⑥N2H4的結構式： ⑦PCl5的結構式： ⑧的電子式：
A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧
C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】C3O2與CO中碳元素都處于低價態(tài)，可以在氧氣中燃燒生成CO2，A正確；硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2，B正確；COS分子結構與CO2類似，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；同素異形體描述對象為單質，D錯誤。
10．下繼科學家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關C3O2與硫化羰的說法中不正確的是
A．C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2
B．硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2
C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體
【答案】B
【解析】硼原子最外層只有3個電子，BCl3的電子式為，故②錯誤；在離子化合物中陰、陽離子應相間排布，則硫化鉀的電子式應為，故⑤錯誤；在N2H4中，N與N之間是單鍵，故⑥錯誤。
11．現(xiàn)代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法不正確的是
A．該物質的分子式為S4N4
B．該物質各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．該分子中N的化合價為－3
【答案】D
【解析】由圖可知，該分子的分子式為S4N4，A正確；因為S原子最外層為6個電子，若形成兩個共價單鍵，則達8電子穩(wěn)定結構，N原子最外層為5個電子，若形成3個共價單鍵，則達8電子穩(wěn)定結構，據圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵(N—S鍵)又含有非極性鍵(N—N鍵)，C正確；N—S共用電子對偏向N，N—N共用電子對不偏移，故該分子中N的化合價為－2，D錯誤。
12．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是( )
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶8的共價化合物
B．X、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種
【答案】D
【解析】由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。
13．由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關X的下列說法中正確的是
A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等
B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵
C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
【答案】B
【解析】符合條件的物質有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等，A錯誤；NH4F、NaOH中既含離子鍵，又含共價鍵，B正確；一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，C錯誤；如Na＋的半徑小于O2－的半徑，D錯誤。
14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成 D的單質。
（1）由上述條件可以確定的元素編號及對應元素的名稱是_____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為______________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。
（2）若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為__________________________________。
（3）若上述X、Y存在如下變化：X＋Y―→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為____________________________。
（4）若A均能與B、D形成具有10個電子的微粒，則該微粒不可能是________(填序號)。
A．CH4 B．NH3 C．NHeq \\al(＋,4) D．H3O＋ E．HF
【答案】（1）D：氧、E：氯 HClO4
（2）
（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
（4）E
【解析】由題中所述E的性質知E是氯元素，則D是氧元素，氧能與H、C、N、Na形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩類化合物，故X、Y是H2O2、H2O、CO、CO2、NO、NO2、Na2O2、Na2O中的若干種。
（2）Na2O、Na2O2為離子化合物且Na2O2中含有共價鍵和離子鍵。
（3）X、Y中各原子(離子)最外層均滿足8電子結構的物質是CO2、Na2O、Na2O2。
（4）B不可能是氟元素。
1．（2020·浙江高考真題）有共價鍵的離子化合物是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據此分析解答。A．中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價鍵，正確；B．硫酸為只含共價鍵的共價化合物，錯誤；C．二氯甲烷為只含共價鍵的共價化合物，錯誤；D．碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，錯誤；故答案為A。
2．[2019·4月浙江選考]下列說法不正確的是
A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞
C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
D．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞
【答案】C
【解析】A．燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C．CO2溶于水發(fā)生反應：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D．石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。
3．[2018·11月浙江選考]下列說法正確的是
A．CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成
B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體
【答案】A
【解析】A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價鍵會斷裂，并會形成氫氧根離子，選項A正確；B、熱穩(wěn)定性與共價鍵即非金屬性有關，氧元素的非金屬性大于硫元素，選項B不正確；C、HCI屬于共價化合物，選項C不正確；D、足球烯（C60）并非共價化合物，選項D不正確。答案選A。
4．[2018北京]下列化學用語對事實的表述不正確的是
A． 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B． 常溫時，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C． 由Na和C1形成離子鍵的過程：
D． 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤；B項，常溫下0.1ml·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9ml·L-10.1ml·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項正確；C項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，D項正確；答案選A。
5．[2017江蘇]下列有關化學用語表示正確的是
A．質量數(shù)為31的磷原子：
B．氟原子的結構示意圖：
C．CaCl2的電子式：
D．明礬的化學式：Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A．P的質子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。
6．[2016上海]下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是
A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2
【答案】C
【解析】A．CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤；B．NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤；C．SiC和SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學鍵有關，正確；D．Cl2和I2在固態(tài)時都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤。
形成原子種類
電子對偏向情況
非極性共價鍵
同種元素的原子
不偏向成鍵原子的任何一方
極性共價鍵
不同種元素的原子
偏向吸引電子能力強的一方
鍵型
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
特點
陰、陽離子間的相互作用
共用電子對不發(fā)生偏移
共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一方
成鍵
粒子
陰、陽離子
原子
成鍵
條件
活潑金屬元素和活潑非金屬元素
同種元素的原子
不同種元素的原子
存在
離子化合物
非金屬單質、某些化合物
共價化合物、某些離子化合物
相互作用
化學鍵
分子間作用力
氫鍵
存在范圍
分子內相鄰原子(離子)之間
分子之間
含H—F、O—H、
N—H鍵的分子之間
作用力
比較
強
很弱
比化學鍵弱，
比分子間作用力強
影響范圍
物質的物理性質及化學性質
物質的物理性質
物質的物理性質
對物質性
質的影響
①離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多、離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高；
②共價鍵：原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，單質或化合物的穩(wěn)定性越強
①影響物質的熔沸點、溶解度等物理性質；
②組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增大，物質的熔、沸點逐漸升高
分子間氫鍵的存在使物質的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇與水混溶

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