一、以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)換與計(jì)算
1．已知物質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目
此類題型可采用以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標(biāo)粒子數(shù)目：
可應(yīng)用N= QUOTE ·NA來計(jì)算。
（1）若物質(zhì)為純凈物，可先求物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。
（2）若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。
如：14 g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。
2．已知物質(zhì)(氣體)的體積求所含的粒子數(shù)目
主要應(yīng)用N= QUOTE ·NA來計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意：
（1）氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得
當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)
當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)。
3．溶液中所含的粒子數(shù)目的計(jì)算
此類題的解題思路如下：
此類題的“陷阱”有以下幾種：
（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；
如25 ℃ 時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為 0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。
（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；
如1 L 1 ml·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。
（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；
如將0.1 ml FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。
（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。
如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。
二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目
解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計(jì)算結(jié)構(gòu)單元的共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)，然后再求解目標(biāo)共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目。其解題思路如下：
掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目：
三、反應(yīng)程度對(duì)粒子數(shù)目計(jì)算的影響
1．可逆反應(yīng)類型
因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如某密閉容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。
2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型
因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如80 mL 12 ml·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
3．物質(zhì)組成不能確定的類型
當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4 L，物質(zhì)的量為0.375 ml，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算
解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。
掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
如1 ml Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。
考向一 阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱方式
陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性
典例1 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．常溫、常壓下，NA個(gè)氧氣分子的體積小于22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3Cl中所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，35.5 g氯氣含有的原子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0 ℃、1 atm，溫度越高，氣體體積越大，在標(biāo)況時(shí)，NA個(gè)氧氣分子的體積約為22.4 L，升高到常溫25 ℃時(shí)，體積應(yīng)大于22.4 L，A錯(cuò)。辛烷C8H18，在0 ℃時(shí)是液態(tài)，則B錯(cuò)。選項(xiàng)C中CH3Cl為氣體，故C正確。D中的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，應(yīng)為1 ml氯原子，故D錯(cuò)誤。綜合上述，選C。
總結(jié)：只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。
陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性
典例2 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1 NA
B．2.9 g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA(2CaSO4·H2O式量為290)
C．在100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)不等于4NA
D．1 L、0.1 ml/L氨水中NH3·H2O的個(gè)數(shù)為0.1NA
【答案】C
【解析】A中，淀粉的分子式為（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式為C6H12O6，兩者的最簡式很容易混淆，則A錯(cuò)。B中，1 ml熟石膏中含有2 ml CaSO4和1 ml H2O，則0.01ml熟石膏中含有0.01ml水分子，B錯(cuò)。C中，H2SO4為98g，1ml，4NA氧原子，注意水中還有氧原子，則C正確。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，還含有NH3和，這三者合起來為0.1NA，D錯(cuò)。綜合上述，選C。
總結(jié)：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質(zhì)最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽離子個(gè)數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2+與之比為1︰1，Na2O2中Na+與為2︰1。④計(jì)算溶液中氫、氧原子個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)算溶液中水的氫、氧原子。
陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性
典例3 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6 g二氧化氮?dú)怏w中含有0.3NA原子
D．足量的銅片與含4 ml HNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A中，如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)沒問題。如是Zn與濃硫酸反應(yīng)，先放出SO2，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，才放出氫氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA，則A錯(cuò)。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒有O2?離子，B錯(cuò)。C中，雖然存在反應(yīng)2NO2N2O4，但方程式兩邊原子個(gè)數(shù)是守恒的，故C正確。D中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO混合物，NO2分子數(shù)小于為2NA，則D錯(cuò)。綜合上述，選C。
總結(jié)：首先注意有無隱含反應(yīng)，如：NO2和N2O4、定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等；其次，考慮了隱含反應(yīng)，也要慎重對(duì)待，如本題C選項(xiàng)就與隱含反應(yīng)無關(guān)。
陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性
典例4 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．0.2 ml Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
C．Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.2ml O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．0.1 ml Fe 與0.1 ml Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
【答案】C
【解析】A中，氯氣溶于水，只有一部分氯氣與水反應(yīng)，而且是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比0.2NA小得多，A錯(cuò)。B中，鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，要判斷鐵是否過量，如鐵過量，生成Fe2+，鐵不足，生成Fe3+，也有可能既有Fe2+，又有Fe3+，則B錯(cuò)。C中，Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，放出的O2由過氧化鈉中的氧而來，當(dāng)生成0.2 ml O2時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2×2NA，則C對(duì)。D中，鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物值得關(guān)注如生成FeCl3，但由題給的鐵與氯氣的可知氯氣不足，鐵過量，故只能按生成FeCl2計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。綜合上述，選C。
總結(jié)：對(duì)于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，首先要寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，其次用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進(jìn)行過量計(jì)算。
陷阱之五：電化學(xué)基本知識(shí)的模糊性
典例5 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．1ml OH－在電解過程中被氧化時(shí)，提供電子的數(shù)目為NA個(gè)
B．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成a g NaOH時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為aNA
C．銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 ml電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NA
D．用粗銅作陽極電解稀硫酸，當(dāng)生成0.1ml H2時(shí)，陽極失去的電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】A中，根據(jù)陽極反應(yīng)式：4OH? ? 4e－O2↑+2H2O，4 ml OH?在電解過程中只有2 ml被氧化，提供4NA電子，因此A錯(cuò)。B中，根據(jù)陰極反應(yīng)式：2H2O+2e－2OH?+H2↑，生成a g NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，則B錯(cuò)。C中，在銅電解精練時(shí)，陽極上不僅銅失去電子，比銅活潑的金屬如鋅、鐵，也失去電子，則C錯(cuò)。D中，陰極反應(yīng)式為：2H++2e－H2↑，根據(jù)電子得失相等，當(dāng)陰極生成0.1 ml H2時(shí)，則得到0.2 ml電子，陽極失去的電子數(shù)為0.2 NA電子。綜合上述，選D。
總結(jié)：解電化學(xué)的題目，首先在于運(yùn)用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；其次對(duì)氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。
陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性
典例6 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml苯中約含有3NA個(gè)碳碳雙鍵
B．P4分子中P原子和P—P鍵數(shù)目的比為1∶1
C．在含4 ml Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
【答案】D
【解析】A中，苯中的鍵應(yīng)是介于單鍵與雙鍵之間的大π鍵，不存在碳碳雙鍵，則A錯(cuò)。P4分子構(gòu)型是正四面體，有6根磷磷單鍵，算得P原子數(shù)：P—P鍵數(shù)為2∶3，B錯(cuò)誤。C中，在SiO2晶體中，有1mlSi就有4 ml Si—O鍵，現(xiàn)在有4ml Si—O鍵，說明有1ml SiO2，則有2 ml 氧原子，C錯(cuò)。D中，如圖所示的結(jié)構(gòu)單元是NaCl的晶胞，根據(jù)均攤法，該晶胞平均含有4Na+和4Cl－，23.4g NaCl為0.4 ml，對(duì)應(yīng)晶體應(yīng)含有0.1NA如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，則D對(duì)。綜合上述，選B、D。
總結(jié)：對(duì)于結(jié)構(gòu)題，首先注意對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對(duì)于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項(xiàng)，應(yīng)先回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型，然后再代入求解，正確率就高多了。
陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性
典例7 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．286 g Na2CO3·10H2O固體中含有NA個(gè)陰離子
B．1 ml FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA
C．6.8 g KHSO4熔融時(shí)含有0.1NA個(gè)陽離子
D．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
【答案】A
【解析】A中，是碳酸鈉晶體而不是碳酸鈉溶液，故碳酸根離子無法水解，則A對(duì)。B中，一個(gè)膠體粒子有若干個(gè)氫氧化鐵分子和其它所組成，吸附了Fe3+而使膠體粒子帶正電荷，因此膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于NA，則B錯(cuò)。C中，KHSO4在熔融時(shí)電離出的是K+和，在水溶液中才電離出K+、H+、，則C錯(cuò)。D中，缺少溶液體積數(shù)據(jù)，因而H+數(shù)目無法計(jì)算。綜合上述，選A。
總結(jié)：對(duì)于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態(tài)時(shí)，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，關(guān)于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個(gè)大分子，由若干個(gè)小分子和離子構(gòu)成；要注意特殊物質(zhì)在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。
陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性
典例8 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為 ml
B．6.0 g乙醛分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA
C．乙炔完全燃燒時(shí)，有8NA碳氧共用電子對(duì)生成，則轉(zhuǎn)移5NA電子
D．若乙炔的燃燒熱為Q kJ·ml?1，若一定量的乙炔燃燒放熱為Q kJ，則斷鍵為5NA
【答案】A
【解析】A中，烷烴CnH2n+2中，化學(xué)鍵為碳碳鍵和碳?xì)滏I，每個(gè)氫原子只成一根碳?xì)滏I，因此有多少個(gè)氫就有多少碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，則碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)為2n+2。每兩個(gè)碳之間成一個(gè)碳碳鍵，故n個(gè)碳原子之間形成n－1根碳碳鍵，則1ml烷烴CnH2n+2中化學(xué)鍵的總數(shù)為（3n+1）NA；反之，含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為ml，則A對(duì)。B中，先寫出乙醛的結(jié)構(gòu)式，得出1 ml乙醛中有7 ml共用電子對(duì)，則6.0 g乙醛分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為：，則B錯(cuò)。C中，乙炔中碳為?1價(jià)，燃燒后生成二氧化碳時(shí)，碳為+4價(jià)，則1ml乙炔完全燃燒，生成2 ml二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 ml，而1 ml二氧化碳中有4 ml碳氧鍵，所以有8NA碳氧鍵生成，則C錯(cuò)。D中，1ml乙炔完全燃燒時(shí)，除了斷1 ml乙炔中的5 ml鍵外，還斷氧氣中的氧氧鍵，則D錯(cuò)。
解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)：
1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。
2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
（1）特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。
4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解
弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 ml·L?1的乙酸溶液和 0.1 ml·L?1的乙酸鈉溶液。
5．注意一些特殊的反應(yīng)
如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1 ml氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B．0.1 ml·L－1 NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NA
C．用1 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA
【答案】D
【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成1 mlCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；濃鹽酸和氯酸鉀制取氯氣的方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，當(dāng)生成1 mlCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)膠粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下4.48 L CO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2ml，一個(gè)CO2分子含電子數(shù)為22，一個(gè)N2O含電子數(shù)也為22，所以0.2ml混合物含電子4.4ml，故D正確；故答案為D。
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是
A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH?)
C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小
D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)
【答案】B
【解析】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01ml/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．1 ml CH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B．500 mL 0.5 ml·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA
D．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
【答案】D
【解析】A.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而1ml CH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5ml·L-1=0.25ml，n(Na+)+n(Cl-)=0.5ml,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；C.HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1ml，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1ml）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1ml×1×NA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B．2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】
A、由選項(xiàng)可知1 ml S8中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125ml，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故選項(xiàng)A正確。B、H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1ml，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C、1ml氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5ml，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項(xiàng)D不正確。答案選D。
5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA
B．18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10
C．28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
D．1 L 1ml·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA
【答案】C
【解析】A. 金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12 g金剛石中，即1ml金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；B. D2O的摩爾質(zhì)量為（22+16）g/ml=20g/ml，則18 g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為NA=9 NA，故不符合題意；C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為3 NA=6NA，符合題意；D. NH4＋會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目

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