新高考化學一輪復習精品學案5.3化學鍵（含解析）-學案下載-教習網

1．了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。3.了解化學反應的本質。4.掌握電子式的表示方法。
考點一離子鍵和共價鍵
1 知識梳理
1.化學鍵：使______________________的作用力。
2．分類
3．離子鍵與共價鍵
(1)概念
①離子鍵：陰、陽離子通過________形成的化學鍵。
②共價鍵：原子間通過________所形成的化學鍵。
(2)對比
4.極性鍵與非極性鍵
5．電子式
（1）概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的的式子。
（2）書寫方法
（3）用電子式表示化合物的形成過程
離子化合物：如NaCl：。
共價化合物：如HCl：H eq \a\vs4\al\c1(×) ＋ eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶―→H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
[思考]
有以下8種物質：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl，請用上述物質的序號填空：
（1）不存在化學鍵的是。
（2）只存在極性共價鍵的是。
（3）只存在非極性共價鍵的是。
（4）既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是。
（5）只存在離子鍵的是。
（6）既存在離子鍵又存在共價鍵的是。
（7）屬于離子化合物的是。
[判斷] （正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵（）
（2）金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵（）
（3）所有物質中均含有化學鍵（）
（4）有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化（）
（5）某元素的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵（）
（6）H2O的電子式H＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－H＋（）
（7）（）
[提醒]
化學鍵與物質類別的關系
2 對點速練
練點一化學鍵概念辨析
1．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（）
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2O D．NH4NO3
2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（）
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．O2
練點二電子式的書寫
3．請寫出下列微粒的電子式。
①原子：Na ，Cl 。
②簡單離子：Na＋，F－。
③復雜離子：，OH－。
④離子化合物：
MgCl2________________________________________________________________________，
Na2O________________________________________________________________________，
Na2O2________________________________________________________________________。
⑤非金屬單質及共價化合物：
N2 ，H2O ，CO2 。
4．用電子式表示下列化合物的形成過程：
Na2S：________________________________________________________________________；
CaCl2：________________________________________________________________________；
CH4：________________________________________________________________________；
CO2：________________________________________________________________________。
練后歸納
電子式書寫常見的5大誤區(qū)
（1）漏寫未參與成鍵的電子，如N2誤寫為N??N，應寫為∶N??N∶。
（2）化合物類型不清楚，漏寫或多寫[ ]及錯寫電荷數，如NaCl誤寫為：Na＋∶C eq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，應寫為Na＋[∶C eq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，HF誤寫為H＋[∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，應寫為H∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。
（3）不考慮原子間的結合順序，如HClO的電子式為H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶C eq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，而非H∶C eq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。
（4）不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構，如CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 的電子式為，而非。
（5）不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫，如CaBr2、CaC2的電子式分別為：
[∶B eq \(r,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶B eq \(r,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－、Ca2＋[∶C??C∶]2－。
練點三化學鍵與化合物類別
5．下列物質中，從化學鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質是（）
A．NaOH B．CH4
C．SO2 D．H2O
6．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是（）
A．除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物
B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．NF3中只含極性共價鍵
D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
考點二微粒間的作用與物質變化
1 知識梳理
1.化學鍵與化學反應
舊化學鍵的和新化學鍵的是化學反應的本質。
2．分子間作用力
（1）定義：的作用力，又稱。
（2）特點
分子間作用力比化學鍵得多，它主要影響物質的、等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。
（3）變化規(guī)律
一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力，物質的熔、沸點也。例如，熔、沸點：I2 Br2 Cl2 F2。
3．氫鍵
（1）定義：分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用。
（2）形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是、、。
（3）存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點。
[判斷] （正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞（）
（2）共價化合物熔點都低于離子化合物（）
（3）分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高（）
（4）有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化（）
[提醒]
化學鍵與物質的溶解或熔化過程
（1）離子化合物的溶解或熔化過程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。
（2）共價化合物的溶解過程
①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。
②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
③某些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。
（3）單質的溶解過程
某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。
2 對點速練
練點一化學鍵與物質的性質
1．從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學變化的是（）
①對空氣進行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－
⑥電解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥
C．②⑥ D．②③⑤⑥
2．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）
A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水
C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水
3．現代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法不正確的是（）
A．該物質的分子式為S4N4
B．該物質各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．該分子中N的化合價為－3
練點二分子間作用力和氫鍵
4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）
A．范德華力、范德華力、范德華力
B．范德華力、范德華力、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵
D．共價鍵、共價鍵、共價鍵
5．下列現象與氫鍵有關的是（）
①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液態(tài)水的密度?。虎芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定
A．①②③④ B．①②③
C．①② D．①③
6．如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
練后歸納
化學鍵對物質性質的影響
（1）對物理性質的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。
NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。
（2）對化學性質的影響
N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；
H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。
本講真題研練
1．[2020·浙江1月，6]下列表示不正確的是（）
A.羥基的電子式： eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
B.乙烯的結構簡式：CH2CH2
C.氯原子的結構示意圖：
D.NH3分子的球棍模型：
2．[2020·浙江7月，16]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）
A.原子半徑：ZM
C.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性
D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
3．[2018·全國卷Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）
A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的
C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵
D.標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同
4．[2018·天津卷，2]下列有關物質性質的比較，結論正確的是（）
A.溶解度：Na2CO3Be（OH）2，D項錯誤。
答案：C
5．解析：根據短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數之和為21，可設Y的最外層電子數為x，則有x＋（x＋2）＋（x＋3）＋（x＋4）＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3>HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應水化物為Al（OH）3，W的氧化物對應水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al（OH）3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體、熔沸點高于分子晶體熔沸點，錯誤；D項，O2－與Al3＋的電子層結構相同，但O2－的核電荷數少，故其半徑較大，正確。
答案：D
6．解析：由題干信息可知，X、Y、Z、M四種元素分別為：C、Mg、Si、S。
（1）由S原子的結構示意圖，可知S位于第三周期、ⅥA族。
（2）Z是硅元素，在自然界中常見的二元化合物為SiO2。
（3）C與S的單質在高溫下反應的化學方程式為C＋2S eq \(=====,\s\up16(高溫)) CS2，不同原子吸引電子對的能力不同，故C和S之間的化學鍵為極性共價鍵。
（4）鎂單質可用于航空航天合金材料的制備，鎂單質與鹽酸發(fā)生置換反應：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
答案：（1）三 ⅥA
（2）Si SiO2
（3）C＋2S eq \(=====,\s\up16(高溫)) CS2 極性
（4）Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
項目
離子鍵
共價鍵
成鍵粒子
________
____
成鍵方式
得失電子形成陰、陽離子
形成__________
成鍵條件
活潑金屬元素與活潑非金屬元素
一般在非金屬原子之間
作用力實質
________
存在舉例
存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
(1)非金屬單質，如H2、O2等；
(2)共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；
(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等
W
X
Y
Z

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