新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案5.3化學(xué)鍵（含解析）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

1．了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。4.掌握電子式的表示方法。
考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵
1 知識(shí)梳理
1.化學(xué)鍵：使______________________的作用力。
2．分類
3．離子鍵與共價(jià)鍵
(1)概念
①離子鍵：陰、陽離子通過________形成的化學(xué)鍵。
②共價(jià)鍵：原子間通過________所形成的化學(xué)鍵。
(2)對(duì)比
4.極性鍵與非極性鍵
5．電子式
（1）概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的的式子。
（2）書寫方法
（3）用電子式表示化合物的形成過程
離子化合物：如NaCl：。
共價(jià)化合物：如HCl：H eq \a\vs4\al\c1(×) ＋ eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶―→H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
[思考]
有以下8種物質(zhì)：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）不存在化學(xué)鍵的是。
（2）只存在極性共價(jià)鍵的是。
（3）只存在非極性共價(jià)鍵的是。
（4）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是。
（5）只存在離子鍵的是。
（6）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。
（7）屬于離子化合物的是。
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）某些金屬與非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵（）
（2）金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵（）
（3）所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵（）
（4）有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化（）
（5）某元素的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵（）
（6）H2O的電子式H＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－H＋（）
（7）（）
[提醒]
化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
2 對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一化學(xué)鍵概念辨析
1．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2O D．NH4NO3
2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．O2
練點(diǎn)二電子式的書寫
3．請(qǐng)寫出下列微粒的電子式。
①原子：Na ，Cl 。
②簡(jiǎn)單離子：Na＋，F(xiàn)－。
③復(fù)雜離子：NH4+ ，OH－。
④離子化合物：
MgCl2________________________________________________________________________，
Na2O________________________________________________________________________，
Na2O2________________________________________________________________________。
⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：
N2 ，H2O ，CO2 。
4．用電子式表示下列化合物的形成過程：
Na2S：________________________________________________________________________；
CaCl2：________________________________________________________________________；
CH4：________________________________________________________________________；
CO2：________________________________________________________________________。
練后歸納
電子式書寫常見的5大誤區(qū)
（1）漏寫未參與成鍵的電子，如N2誤寫為N??N，應(yīng)寫為∶N??N∶。
（2）化合物類型不清楚，漏寫或多寫[ ]及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如NaCl誤寫為：Na＋∶C eq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，應(yīng)寫為Na＋[∶C eq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，HF誤寫為H＋[∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，應(yīng)寫為H∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。
（3）不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的電子式為H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶C eq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，而非H∶C eq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。
（4）不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 的電子式為，而非。
（5）不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫，如CaBr2、CaC2的電子式分別為：
[∶B eq \(r,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶B eq \(r,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－、Ca2＋[∶C??C∶]2－。
練點(diǎn)三化學(xué)鍵與化合物類別
5．下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（）
A．NaOH B．CH4
C．SO2 D．H2O
6．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）
A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物
B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NF3中只含極性共價(jià)鍵
D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
考點(diǎn)二微粒間的作用與物質(zhì)變化
1 知識(shí)梳理
1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2．分子間作用力
（1）定義：的作用力，又稱。
（2）特點(diǎn)
分子間作用力比化學(xué)鍵得多，它主要影響物質(zhì)的、等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
（3）變化規(guī)律
一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也。例如，熔、沸點(diǎn)：I2 Br2 Cl2 F2。
3．氫鍵
（1）定義：分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用。
（2）形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是、、。
（3）存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 。
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞（）
（2）共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物（）
（3）分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高（）
（4）有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化（）
[提醒]
化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化過程
（1）離子化合物的溶解或熔化過程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。
（2）共價(jià)化合物的溶解過程
①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。
（3）單質(zhì)的溶解過程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。
2 對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)
1．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（）
①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－
⑥電解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥
C．②⑥ D．②③⑤⑥
2．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）
A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水
C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水
3．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．該分子中N的化合價(jià)為－3
練點(diǎn)二分子間作用力和氫鍵
4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）
A．范德華力、范德華力、范德華力
B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）
①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液態(tài)水的密度??；④水分子高溫下很穩(wěn)定
A．①②③④ B．①②③
C．①② D．①③
6．如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
練后歸納
化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。
NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；
H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
本講真題研練
1．[2020·浙江1月，6]下列表示不正確的是（）
A.羥基的電子式： eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.NH3分子的球棍模型：
2．[2020·浙江7月，16]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）
A.原子半徑：ZM
C.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性
D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
3．[2018·全國卷Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）
A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的
C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同
4．[2018·天津卷，2]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）
A.溶解度：Na2CO3Be（OH）2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
5．解析：根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋（x＋2）＋（x＋3）＋（x＋4）＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al（OH）3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體、熔沸點(diǎn)高于分子晶體熔沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。
答案：D
6．解析：由題干信息可知，X、Y、Z、M四種元素分別為：C、Mg、Si、S。
（1）由S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知S位于第三周期、ⅥA族。
（2）Z是硅元素，在自然界中常見的二元化合物為SiO2。
（3）C與S的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2S eq \(=====,\s\up16(高溫)) CS2，不同原子吸引電子對(duì)的能力不同，故C和S之間的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。
（4）鎂單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備，鎂單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
答案：（1）三 ⅥA
（2）Si SiO2
（3）C＋2S eq \(=====,\s\up16(高溫)) CS2 極性
（4）Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
項(xiàng)目
離子鍵
共價(jià)鍵
成鍵粒子
________
____
成鍵方式
得失電子形成陰、陽離子
形成__________
成鍵條件
活潑金屬元素與活潑非金屬元素
一般在非金屬原子之間
作用力實(shí)質(zhì)
________
存在舉例
存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；
(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；
(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等
W
X
Y
Z

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