一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液全部注入容量瓶中并加水達(dá)到圖示狀態(tài)。
下列說法正確的是( )
A．兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3 ml·L-1和0.25 ml·L-1
C．容量瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.21 ml·L-1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21 ml·L-1
2．V L濃度為0.3 ml·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，采取的措施合理的是 ( )
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L
B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
C．加入V L 0.1 ml·L-1的鹽酸混合均勻
D．加入6 ml·L-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
3．(2022·廣州模擬)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 ml·L-1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B．必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C．量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
4．某學(xué)生配制了100 mL 1 ml·L-1的硫酸溶液，然后對(duì)溶液濃度做了精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確，結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 ml·L-1。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是( )
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸出多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
5．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A．只有在t1 ℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，有晶體析出
二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
6．(2022·張家口模擬)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測(cè)定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)需要配制500 mL 0.10 ml·L-1 Na2S2O3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是 ( )
A．用托盤天平稱取7.9 g Na2S2O3·5H2O
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒
D．用經(jīng)Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液
7．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25 ℃時(shí)，a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和，形成密度為ρ g/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是( )
A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 eq \f(1 000a(M－18n),M(a＋b)) ml/L
B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(100a(M－18n),M(a＋b))%
C．飽和溶液的體積為 eq \f(a＋b,ρ) mL
D．25 ℃時(shí)，A的溶解度為 eq \f(a(M－18n),bM＋18an) g
8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分，下列說法不正確的是 ( )
A．該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.2 ml
B．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
C．NaCl的物質(zhì)的量為0.2 ml
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 ml
三、非選擇題
9．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)ml·L-1。
(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是________ (填字母)，還缺少的儀器有__________________________________(填儀器名稱)。
10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。
11．(2022·廣州模擬)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 ml·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·ml-1]。
(1)計(jì)算配制250 mL 0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。
(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③漏斗 ④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(3)配制0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。
②定容時(shí)，仰視刻度線________。
(4)配制0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？ ________________。
(5)用0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是______________(已知化學(xué)反應(yīng)：6Fe2+＋Cr2O eq \\al(2-,7)＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)。
課時(shí)分層作業(yè)（二）
1．C [A項(xiàng)，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03 ml和0.075 ml，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩份溶液中c(H＋)分別為0.6 ml·L-1和0.5 ml·L-1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c＝ eq \f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5) ml·L-1＝0.21 ml·L-1，正確；D項(xiàng)，c(H＋)＝0.21 ml·L-1×2＝0.42 ml·L-1，錯(cuò)誤。]
2．D [V L濃度為0.3 ml·L-1的鹽酸，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，體積發(fā)生改變，無法計(jì)算混合后濃度，故A錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，將溶液加熱濃縮到0.5V L，得到溶液濃度小于0.6 ml·L-1，B錯(cuò)誤；V L濃度為0.3 ml·L-1的鹽酸加入V L 0.1 ml·L-1的鹽酸混合均勻，得到溶液體積不等于2V L，無法計(jì)算混合后溶液濃度，C錯(cuò)誤；V L濃度為0.3 ml·L-1的鹽酸加入6 ml·L-1的鹽酸0.1V L，共含有溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量為(0.3V＋6×0.1V)ml，再稀釋至1.5V L，所得溶液濃度為 eq \f(0.9V ml,1.5V L)＝0.6 ml·L-1，D正確。]
3．C [根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝ eq \f(250×10-3 L×1.84 ml·L-1×98 g·ml-1,1.84 g·cm-3×98%)＝25.0 mL，C項(xiàng)正確。]
4．D [①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂?，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸出多余的水，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。]
5．C [A項(xiàng)，在t1 ℃、t3 ℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項(xiàng)，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小；C項(xiàng)，ω＝ eq \f(S,100＋S)×100%，S越大，ω越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。]
6．BD [500 mL 0.10 ml·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量＝c·V·M＝0.10 ml·L-1×500×10-3 L×158 g·ml-1＝7.9 g，用托盤天平稱取7.9 g Na2S2O3·5H2O時(shí)，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質(zhì)量小于7.9 g，濃度偏低，故A不符合題意；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會(huì)使V的值偏小，根據(jù)c＝ eq \f(n,V)分析，濃度偏高，故B符合題意；沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒，會(huì)使n的值偏小，濃度偏低，故C不符合題意；用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液，會(huì)使n的值偏大，濃度偏高，故D符合題意。]
7．BC [飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為cA＝ eq \f(nA,V溶液)＝ eq \f(\f(a,M) ml,\f((a＋b),ρ)×10-3 L)＝ eq \f(1 000aρ,(a＋b)M) ml/L，A錯(cuò)誤；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ωA＝ eq \f(m溶質(zhì),m溶液)×100%＝ eq \f(\f(a,M)×(M－18n),a＋b)×100%＝ eq \f(100\f(a,M)×(M－18n),a＋b)%，B正確；溶液的體積為V＝ eq \f(m溶液,ρ)＝ eq \f(a＋b,ρ) mL，C正確；設(shè)25 ℃時(shí)，A的溶解度為S g，則ωA＝ eq \f(\f(a,M)×(M－18n),a＋b)＝ eq \f(S,S＋100)，得S＝ eq \f(100a(M－18n),bM＋18an)，D錯(cuò)誤。]
8．A [根據(jù)圖可知，Cl－的物質(zhì)的量濃度為3.0 ml·L-1，Cl－來自NaCl、MgCl2、CaCl2的電離，所以根據(jù)原子守恒，來自CaCl2的Cl－的物質(zhì)的量濃度為3.0 ml·L-1－1.0 ml·L-1－0.5 ml·L-1×2＝1.0 ml·L-1，根據(jù)比例關(guān)系，CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L-1，所以CaCl2的物質(zhì)的量為0.5 ml·L-1×0.2 L＝0.1 ml，故A錯(cuò)誤。]
9．解析：(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量為n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝（2× eq \f(0.50,174)＋ eq \f(0.50,158)）ml，所以c(K＋)＝（2× eq \f(0.50,174)＋ eq \f(0.50,158)）ml·L-1。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、托盤天平，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。
答案：(1)蔗糖 (2)（2× eq \f(0.50,174)＋ eq \f(0.50,158)） (3)ac 托盤天平、玻璃棒、燒杯
10．解析：(1)n(HCl)＝ eq \f(224 L,22.4 L·ml-1)＝10 ml，m(HCl)＝10 ml×36.5 g·ml-1＝365 g，鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝ eq \f(365 g,365 g＋635 g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝ eq \f(1 000ρω,M)＝ eq \f(1 000 mL·L-1×1.18 g·cm-3×36.5%,36.5 g·ml-1)＝11.8 ml·L-1。
(2)由c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（?。┛芍?，c（稀）＝ eq \f(11.8 ml·L-1×0.1 L,1.18 L)＝1 ml·L-1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 ml·L-1＝0.002 6 ml，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)＝1 ml·L-1×0.001x L＝0.001x ml，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
答案：(1)36.5% 11.8 ml·L-1 (2)1 ml·L-1 (3)2.6
11．解析：(1)配制250 mL 0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量＝0.250 L×0.010 00 ml·L-1×294.0 g·ml-1＝0.735 0 g。(3)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低。②定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。(5)根據(jù)方程式，設(shè)Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c，則：
6Fe2+ ＋ Cr2O eq \\al(2-,7)＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
6 1
eq \a\vs4\al(c×20.00,×10-3 L) eq \a\vs4\al(0.010 00 ml·L-1×10.00,×10-3 L)
計(jì)算得出c＝0.030 00 ml·L-1。
答案：(1)0.735 0 (2)③⑦ (3)偏低 偏低 (4)重新配制
(5)0.030 00 ml·L-1
成分
蔗糖
硫酸鉀
阿司匹林
高錳酸鉀
硝酸銀
質(zhì)量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
0.04
摩爾質(zhì)量/(g·ml-1)
342
174
180
158
170

相關(guān)試卷

2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制，共10頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制含答案：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制含答案，文件包含2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制含答案docx、2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)3參考答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共11頁， 歡迎下載使用。

魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)2物質(zhì)的量濃度及溶液的配制含答案：

這是一份魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)2物質(zhì)的量濃度及溶液的配制含答案，文件包含魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)2物質(zhì)的量濃度及溶液的配制含答案docx、魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)2參考答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共9頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2024屆人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9講物質(zhì)的量濃度及溶液配制作業(yè)含答案

2024屆人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9講物質(zhì)的量濃度及溶液配制作業(yè)含答案
2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制

2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第1章第3講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（含解析）

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第1章第3講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（含解析）
【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)2物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（含解析）

【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)2物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部