1．下列表示中不正確的是
A．1ml氫原子B．1ml小米C．1ml中子D．1mlCH4
【答案】B
【解析】物質的量可以用來統(tǒng)計微觀粒子的數(shù)目，比如分子、離子、原子、質子、中子、電子等，但不能描述宏觀物質，因為1 ml數(shù)目龐大，統(tǒng)計宏觀物質沒有意義，故答案選B。
2．下列關于物質的量的敘述中，正確的是
A．1 ml任何物質中都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C．1 ml水中含有1 ml氫分子和1 ml氧原子
D．1 ml Ne中約含有6.02×1024個電子
【答案】D
【解析】A．有些物質由分子組成(如水、硫酸等)，有些物質由離子組成[如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質是由原子直接構成的(如金剛石等)，A項錯誤；
B．碳是由原子構成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023 ml-1，B項錯誤；
C．水中不含氫分子子，C項錯誤；
D．氖原子核外有10個電子，則1 ml Ne中約含有10×6.02×1023個電子，D正確。
故選D。
3．下列關于摩爾的說法中正確的是
A．摩爾是物理量之一B．摩爾是物質的量的單位
C．摩爾是表示物質結構微粒的數(shù)量單位D．摩爾是以克為單位的質量單位
【答案】B
【解析】A．摩爾是物質的量的單位，不是物理量之一，A項錯誤；
B．摩爾是物質的量的單位，B項正確；
C．物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體，故摩爾是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的單位，C項錯誤；
D．摩爾是以摩爾每升為單位的物質的量的單位，D項錯誤；答案選B。
4．下列對摩爾(ml)的有關說法中不正確的是
A．摩爾是一個單位而非物理量
B．氧氣的摩爾質量就是其相對分子質量
C．1ml任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等
D．0.5ml氦氣約含有3.01×1023個原子
【答案】B
【解析】A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A正確；
B．摩爾質量的單位為g/ml，相對分子質量無單位，所以氧氣的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，故B錯誤；
C．1ml任何氣體都含有阿伏伽德羅常數(shù)個氣體分子，所以1ml任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等，故C正確；
D．氦氣是單原子分子，0.5ml氦氣約含有原子的數(shù)目為0.5ml×6.02×1023=3.01×1023個，故D正確；
故選B。
5．（2022·四川眉山·高一期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1mlNa與O2在一定條件下完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物時轉移電子數(shù)為NA
C．摩爾是一種國際基本物理量
D．1 ml氧的質量為16g
【答案】B
【解析】A．常溫常壓下，等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均相等，不一定是NA，故A錯誤；
B．按得失電子數(shù)守恒，1mlNa與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)目為NA，故B正確；
C．摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；
D．氧指代不明，應為1 ml氧原子的質量為16g，故D錯誤；
答案為B。
6．（2021·江蘇·鹽城市伍佑中學高二期中）下列對“物質的量”、“摩爾”的敘述不正確的是
A．物質的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體
B．摩爾是物質的量的單位，用于表示物質所含微觀粒子的多少
C．摩爾是用來量度物質含有一定數(shù)目粒子的集體的多少的單位
D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
【答案】B
【解析】A．物質的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，故A正確；
B．摩爾是物質的量的單位，物質的量用于表示物質所含微觀粒子的多少，故B錯誤；
C．物質的量用于表示物質所含微觀粒子的多少，摩爾是物質的量的單位，故C正確；
D．摩爾討論對象都是微粒，也是指純凈物、混合物中所含的微粒，故D正確；
故選：B。
7．物質的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說法錯誤的是
A．常溫下1mlN2的質量為28g
B．1ml某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02×1023
C．化學反應中各物質的質量之比等于它們的物質的量之比
D．該物理量不能用于描述宏觀物質形成的集合體
【答案】C
【解析】】A．N2的摩爾質量為28g/ml，所以1mlN2的質量等于28g，A正確；
B．國際計量大會規(guī)定：1ml粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，B正確；
C．根據(jù)公式m=n×M可知：質量之比不一定等于物質的量之比，C錯誤；
D．物質的量的計量對象是構成物質的微觀粒子或某些微觀粒子的特定組合，不可用于描述宏觀物質，D正確；答案選C。
8．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．12 g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質是1摩爾
D．1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
【答案】B
【解析】A.阿伏加德羅常數(shù)是精確值，其近似值為6.02×1023ml-1，6.02×1023不是阿伏伽德羅常數(shù)，選項A錯誤；
B.12g12C的物質的量是1ml，所以12g12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，選項B正確；
C.含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質不一定是1摩爾，例如含有阿伏加德羅常數(shù)個氫原子的氫氣物質的量是0.5ml，選項C錯誤；
D.1ml氯不知氯原子、離子、分子，應用物質的量要指明微粒種類，選項D錯誤；
答案選B。
9．（2022·云南省富源縣第一中學高一期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．17g氨氣所含電子數(shù)目為9NA
B．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同
C．1ml Na2O2與足量CO2完全反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，18g水中含有的氫氧鍵的數(shù)目2NA
【答案】D
【解析】A．17g氨氣的物質的量為n= SKIPIF 1 < 0 = 1ml，而氨氣為10電子分子，故1ml氨氣中含10NA個的電子，A錯誤；
B．32g氧氣的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 =1ml，44g二氧化碳物質的量為 SKIPIF 1 < 0 =1ml，未給出條件，不能判斷二者體積大小，B錯誤；
C．過氧化鈉和二氧化碳的反應是歧化反應，氧元素由-1價歧化為-2價和0價，1 ml過氧化鈉轉移NA個電子，C錯誤；
D．18g水中含有氨氧鍵的數(shù)目為 SKIPIF 1 < 0 ×2×NA/ml=2NA，D正確；
故選D。
題組二 摩爾質量
1．下列說法中不正確的是
A．物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾
B． SKIPIF 1 < 0 水的摩爾質量是 SKIPIF 1 < 0 水的摩爾質量的 SKIPIF 1 < 0 倍
C．摩爾質量、氣體摩爾體積的單位分別是 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
D．標準狀況下， SKIPIF 1 < 0 二氧化碳和 SKIPIF 1 < 0 一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等
【答案】B
【解析】A．物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾，故A正確；
B．水的摩爾質量是18g/ml，與物質的量的多少無關，故B錯誤；
C．摩爾質量的單位為 SKIPIF 1 < 0 ，氣體摩爾體積的單位為 SKIPIF 1 < 0 ，故C正確；
D．標準狀況下, 2L二氧化碳含有的原子的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 ×3= SKIPIF 1 < 0 ml，和3L一氧化碳含有的原子的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 ×2= SKIPIF 1 < 0 ml，所含有的原子數(shù)目相等，故D正確；故選B。
2．下列敘述中不正確的是
A．氯化氫的摩爾質量是36.5g·ml-1
B．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2ml氫原子
C．a ml水和a ml二氧化碳所含分子數(shù)目相同
D．含有6.02×1023個氧原子的硫酸的物質的量是0.25ml
【答案】B
【解析】A．HCl的相對分子質量為36.5，所以摩爾質量是36.5g·ml-1，A正確；
B．2H只可以表示2個氫原子，2ml氫原子可以用2mlH表示，B錯誤；
C．a ml水和a ml二氧化碳所含分子數(shù)目均為aNA，C正確；
D．含有6.02×1023個氧原子即含有1mlO原子，每個硫酸分子含有4個O原子，所以含有6.02×1023個氧原子的硫酸的物質的量是0.25ml，D正確；
綜上所述答案為B。
3．下列說法正確的是
A．摩爾既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位
B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 ml水分子中含有2 ml氫原子和1 ml氧原子
D．一個NO分子的質量是a g，一個NO2分子的質量是b g，則氧原子的摩爾質量是(b-a) g
【答案】C
【解析】A.摩爾是物質的量的單位，A錯誤；
B.國際規(guī)定：0.012kg SKIPIF 1 < 0 中含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，B錯誤；
C.一個水分子含有2個氫原子和1個氧原子，因此1mlH2O分子中含有2 ml氫原子和1 ml氧原子，C正確；
D.一個NO分子的質量是a g，一個NO2分子的質量是b g，則一個氧原子的質量為(b-a) g，根據(jù)摩爾質量定義，即1ml物質所具有的質量可知，氧原子的摩爾質量為(b-a)NA g/ml，D錯誤；
故選C。
4．下列關于物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是
A．水的摩爾質量是18g
B．1mlO2中約含有6.02×1023個氧分子
C．1ml氫中含有2ml氫原子和2ml電子
D．1ml任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
【答案】B
【解析】A．水的摩爾質量是18g/ml，故A項錯誤；
B．1mlO2中所含微粒數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約含有6.02×1023個氧分子，故B項正確；
C．1ml氫氣分子中含有2ml氫原子和2ml電子，氫說法指代不明，故C項錯誤；
D．分子中含有的原子個數(shù)不一定相同，如1ml氫氣含有2ml原子，1ml二氧化碳氣體含有3ml原子，故D項錯誤；
答案選B。
5已知12.3 g A與4.6 g B恰好完全反應生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 ml E,則E的摩爾質量是( )
A．46B．46 g·ml-1
C．64 g·ml-1D．64
【答案】B
【解析】由于A與B恰好完全反應生成了C、D和E,則根據(jù)質量守恒定律可知m(E)=(12.3 g+4.6 g)-(3.2 g+4.5 g)=9.2 g,則E的摩爾質量M(E)= =46 g·ml-1。故選B。
6．填充表格_____
【答案】
【解析】0.2ml O2的分子數(shù)目為0.2ml×6.02×1023ml-1=1.204×1023，摩爾質量為32g/ml，其質量為0.2ml×32g/ml=6.4g；1.204×1023個S原子物質的量為 SKIPIF 1 < 0 =0.2ml，其摩爾質量為32g/ml，質量為0.2ml×32g/ml=6.4g；M（Na2CO3）=106g/ml；n（Na2CO3）= SKIPIF 1 < 0 =0.5ml，N（Na2CO3）=0.5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1023；故答案為
題組三 氣體摩爾體積
1．（2022·四川內江·高一期末）下列說法正確的是
A．摩爾是物質的質量單位B．氫氣的摩爾質量是2g
C．1 ml SKIPIF 1 < 0 的質量是17 gD．氣體摩爾質量就是1 ml氣體所占的體積
【答案】C
【解析】A．摩爾是物質的量的單位，不是質量單位，質量的單位是克或千克等，A錯誤；
B．摩爾質量數(shù)值上與相對分子質量相等，單位是g/ml，氫氣的摩爾質量是2g/ml，B錯誤；
C．1mlOH—的質量是m=nM=1ml×17g/ml＝17g，C正確；
D．氣體摩爾體積是指在一定條件下單位物質的量的氣體所占的體積，D錯誤；
答案選C。
2．（2022·寧夏銀川·高二學業(yè)考試）下列說法正確的是
A．物質的量是一種物理量
B．1mlCO2的質量是44g/ml
C．氣體摩爾體積的單位是L
D．1ml任何氣體的體積都約為22.4L
【答案】A
【解析】A．物質的量是一種國際基本物理量，故A正確；
B．CO2的摩爾質量是44g/ml，1mlCO2的質量是m=nM=1ml×44g/ml=44g，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積的單位是L/ml，故C錯誤；
D．標況下，1ml任何氣體物質的體積都約為22.4L，在非標準狀況下1ml氣體不一定是22.4L，故D錯誤；
故選：A。
3．（2022·浙江省普陀中學高一階段練習）標準狀況下，2.8g CO的體積約為
A．2.24LB．22.4LC．1.12LD．11.2L
【答案】A
【解析】根據(jù)n= SKIPIF 1 < 0 ，可知2.8g CO的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 =0.1ml，根據(jù)n= SKIPIF 1 < 0 ，可知2.8g CO的體積V=n×Vm=0.1ml×22.4L/ml=2.24L，A符合題意；
故選A。
4．（2021·河南·濮陽市油田第二高級中學高一階段練習）影響氣體體積的微觀因素主要有
A．微粒大小和數(shù)目B．微粒數(shù)目和間距
C．微粒間距和大小D．以上說法均錯誤
【答案】B
【解析】氣體分子微粒大小太小，不是影響氣體的體積主要因素，微粒數(shù)目和間距主要影響氣體體積，故選B。
5．Ⅰ.在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：
(1)混合氣體的密度是_______。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是_______。
(3)CO2和CO的體積之比是_______。
(4)CO的體積分數(shù)是_______。
(5)CO2和CO的質量之比是_______。
(6)CO的質量分數(shù)是_______。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是_______。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是_______。
Ⅱ.完成下列填空
(9)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_______，原子數(shù)之比是_______，質量之比是_______，密度之比是_______
(10)下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最多的是_______；含有原子數(shù)最多的
是_______；標準狀況下體積最大的是_______。
①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標準狀況下6.72LCO2
(11)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_______(用含NA的式子表示)。
【答案】(1)1.339g·L-1
(2)30g·ml-1
(3)1∶7
(4)87.5%
(5)11∶49
(6)81.7%
(7)0.5625ml
(8)0.5ml
(9) 1∶1 2∶3 2∶3 2∶3
(10) ③ ② ①
(11) SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）ρ= SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 g·L-1=1.339g·L-1；
（2）混合氣體的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 =0.5ml，M= SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =30g·ml-1；
（3）采用十字交叉法，，CO2和CO的體積比為1：7；
（4）根據(jù)(3)的分析，CO的占的體積為 SKIPIF 1 < 0 ×100%=87.5%；
（5）CO2和CO的質量比1×44：7×28=11：49；
（6）CO的質量分數(shù)為 SKIPIF 1 < 0 ×100%=81.7%；
（7）根據(jù)上述推斷，CO的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 ×0.5ml，CO2的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 ×0.5ml，則氧原子的總物質的量為( SKIPIF 1 < 0 ×0.5＋ SKIPIF 1 < 0 ×0.5×2)ml=0.5625ml；
（8）混合氣體中碳原子物質的量為0.5ml；
（9）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，即物質的量相同，兩瓶氣體中分子數(shù)之比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質量比：1×32：1×48=2：3，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質量之比，即2：3；
（10）①n(H2)= SKIPIF 1 < 0 ml=0.5ml，②n= SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 ml=0.4ml，③n(H2O)= SKIPIF 1 < 0 =0.6ml，④n(CO2)= SKIPIF 1 < 0 =0.3ml，分子數(shù)之比等于物質的量之比，因此分子數(shù)最多的是③，所含原子的物質的量分別為：0.5×2ml=1ml、0.4×5ml=2ml、0.6×3ml=1.8ml、0.3×3ml=0.9ml，原子數(shù)最多的是②，氣體體積和物質的量成正比，因此體積最大的是①，因為水在標準準況下不是氣體，因此不屬于討論范圍；
（11）該氣體的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 ml，則該氣體的摩爾質量為 SKIPIF 1 < 0 g/ml，cg的該氣體的體積為： SKIPIF 1 < 0 L。
題組四 阿伏加德羅定律
1．（2022·寧夏·吳忠中學高一期中）回答下列問題：
(1) SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①等質量的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________。
②等溫等壓下，等體積的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質量比為___________。
(2)在標準狀況下，① SKIPIF 1 < 0 、② SKIPIF 1 < 0 、③ SKIPIF 1 < 0 中，④ SKIPIF 1 < 0 個 SKIPIF 1 < 0 分子，所含分子數(shù)最多的是___________(填序號，下同)，含原子數(shù)最多的是___________，質量最大的是___________，體積最小的是___________。
(3)“人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標準狀況下， SKIPIF 1 < 0 “人造空氣”的質量是 SKIPIF 1 < 0 ，其中氧氣與氦氣的體積比為___________。
【答案】(1) 3:2 1:1 1:1 2:3 2:3
(2) ① ① ④ ③
(3)1:4
【解析】(1)①O2和O3均由氧原子構成，二者質量相等，則含原子個數(shù)相等，即含有原子數(shù)目之比為1:1；1個O2含有2個氧原子，1個O3含有3個氧原子，則等質量的兩種物質的所含分子個數(shù)比為3:2；
②根據(jù)阿伏加德羅定律可知，等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1:1，原子個數(shù)比為(2×1):(3×1)=2:3，質量比為(1ml×32g/ml):(1ml×48g/ml=)2:3，故答案為：1:1；2:3；2:3；
(2)
在標準狀況下，①4g H2的物質的量為： SKIPIF 1 < 0 ；
②標準狀況下11.2LO2的物質的量為： SKIPIF 1 < 0 ；
③H2O的物質的量為1ml；
④HCl的物質的量是 SKIPIF 1 < 0 ；
根據(jù)N=n·NA可知，相同條件下，氣體的物質的量越多，分子數(shù)越多，故所含分子數(shù)最多的是①；
①4g H2中原子數(shù)目為： SKIPIF 1 < 0 ；
②標準狀況11.2LO2中原子數(shù)目為； SKIPIF 1 < 0 ；
③1mlH2O中原子數(shù)目為： SKIPIF 1 < 0 ；
④9.03×1023個HCl分子的質量為： SKIPIF 1 < 0 ；所以，質量最大的是④；相同條件下，物質的量越多，氣體的體積越大，但在標準狀況下水為液體，體積最?。还蚀鸢笧椋孩?；①；④；③；
(3)22.4L“人造空氣”的物質的量為1ml，根據(jù) SKIPIF 1 < 0 ，解得 SKIPIF 1 < 0 ，所以氧氣與氦氣的體積比為0.2ml:0.8ml=1:4。
2．標準狀況下有以下四種氣體：a． SKIPIF 1 < 0 個CH4 b．6.72LHCl c．13.6gH2S d．0.2mlNH3，按要求對這四種氣體的關系從大到小排列(用上述字母表示)
(1)四種氣體的物質的量___________
(2)四種氣體的體積___________
(3)四種氣體的質量___________
(4)四種氣體的摩爾質量___________
(5)四種氣體的原子數(shù)___________
(6)四種氣體的H原子數(shù)___________
【答案】(1)acbd
(2)acbd
(3)cbad
(4)beda
(5)acdb
(6)acdb
【解析】(1)a． SKIPIF 1 < 0 個CH4物質的量 SKIPIF 1 < 0 ，b．6.72LHCl物質的量 SKIPIF 1 < 0 ，c．13.6gH2S物質的量 SKIPIF 1 < 0 ，d．0.2mlNH3，四種氣體的物質的量從大到小排列acbd；
(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律，標準狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，結合小題（1），四種氣體的體積從大到小排列acbd；
(3)a． SKIPIF 1 < 0 個CH4質量 SKIPIF 1 < 0 ，b．6.72LHCl質量 SKIPIF 1 < 0 ，c．13.6gH2S，d．0.2mlNH3質量 SKIPIF 1 < 0 ，四種氣體的質量從大到小排列cbad；
(4)a．CH4的摩爾質量16g/ml，b．HCl的摩爾質量36.5g/ml，c. H2S的摩爾質量34g/ml，d．NH3的摩爾質量17g/ml，四種氣體的摩爾質量從大到小排列bcda；
(5)a． SKIPIF 1 < 0 個CH4含有原子數(shù) SKIPIF 1 < 0 ，b．6.72LHCl含有原子數(shù) SKIPIF 1 < 0 ，c．13.6gH2S含有原子數(shù) SKIPIF 1 < 0 ，d．0.2mlNH3含有原子數(shù) SKIPIF 1 < 0 ，四種氣體的原子數(shù)從大到小排列acdb；
(6)a． SKIPIF 1 < 0 個CH4含有H原子數(shù) SKIPIF 1 < 0 ，b．6.72LHCl含有H原子數(shù) SKIPIF 1 < 0 ，c．13.6gH2S含有H原子數(shù) SKIPIF 1 < 0 ，d．0.2mlNH3含有H原子數(shù) SKIPIF 1 < 0 ，四種氣體的H原子數(shù)從大到小排列acdb；
3．（2021·福建省福州第一中學高一期中）物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)在一定溫度和壓強下，0.4ml某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積___。
(2)6.72L(標況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為___g。
(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對原子質量為__。
(4)標準狀況下，1.7gNH3與___LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(5)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體中NH3的體積分數(shù)為___。
【答案】(1)24.5ml/L
(2)11.2
(3)32
(4)3.36
(5)80%
【解析】(1)該狀況下氣體摩爾體積= SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =24.5ml/L；
(2)標況下6.72LCO的物質的量為： SKIPIF 1 < 0 =0.3ml，0.3ml完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質的量為：0.3ml×（4-2）=0.6ml，根據(jù)電子守恒，反應生成鐵的物質的量為： SKIPIF 1 < 0 =0.2ml，質量為：56g/ml×0.2ml=11.2g；
(3)標況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質的量為 SKIPIF 1 < 0 =0.02ml，故該氧化物的摩爾質量= SKIPIF 1 < 0 =64g/ml，R的相對原子質量為64-32=32；
(4)1.7gNH3物質的量為0.1ml，含有氫原子的量為0.3ml；標準狀況下，xLH2S氣體的量為 SKIPIF 1 < 0 ，含有的氫原子的量 SKIPIF 1 < 0 ，根據(jù)氫原子相等規(guī)律： SKIPIF 1 < 0 =0.3ml，x=3.36L；
(5)標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質量為0.75×22.4=16.8g/ml，設NH3與CH4的物質的量分別為x、y，則 SKIPIF 1 < 0 =16.8，計算得出x:y=4:1，物質的量比等于體積比，則NH3的體積分數(shù)為 SKIPIF 1 < 0 ×100%=80%。
4．按要求計算：
(1)4gH2物質的量是___ml，在標準狀況下的體積是___L。
(2)1.204×1024個CO2分子的摩爾質量是___g?ml-1。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則0.3mlHF中所含質子數(shù)與___個CH4中所含質子數(shù)相等。
(4)瓦斯爆炸即為甲烷燃燒的放熱反應，瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積之比為___。
(5)在標準狀況下，2.24LCO與CO2的質量為3.7g，則混合氣體中CO與CO2的分子數(shù)之比為___。
(6)兩個同容積的密閉容器A、B，在25℃下，A中充入agA氣體，B中充入agCH4氣體，A與B內的壓強之比是1∶3，A的相對分子質量為___。
【答案】(1) 2 44.8
(2)44
(3)0.3NA
(4)1：2
(5)7：9
(6)48
【解析】(1)根據(jù)公式 SKIPIF 1 < 0 =2ml；在標準狀況下的體積是 SKIPIF 1 < 0 L；
(2)CO2分子的摩爾質量數(shù)值上等于相對分子，所以為44g?ml-1；
(3)0.3mlHF中所含質子數(shù)為3NA，所以與0.3NA個CH4中所含質子數(shù)相等；
(4)甲烷與氧氣的體積之比等于物質的量之比，所以為 SKIPIF 1 < 0 ；
(5)設CO的物質的量為x，CO2的物質的量y，x+y= SKIPIF 1 < 0 ，28x+44y=3.7，解得x= SKIPIF 1 < 0 ，y= SKIPIF 1 < 0 ，混合氣體中CO與CO2的分子數(shù)之比等于物質的量比7：9；
(6)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同容下，壓強之比等于物質的量之比是1∶3， SKIPIF 1 < 0 ，解得M=48，所以A的相對分子質量為48。
5．按要求完成下列填空：
(1)0.05ml的硫酸鈉中含有___個氧原子。
(2)12.4gNa2X含有0.4mlNa+，Na2X的摩爾質量為___，X的相對原子質量為____。
(3)1mlHNO3的質量是___g，1mlHNO3約含有___個原子。
(4)標準狀況下11.2LHCl的物質的量是___ml。
(5)2mlOH-含有的電子數(shù)為__。
(6)相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數(shù)比為___，同溫同壓下的體積比___，所含氫原子的個數(shù)比為___。
(7)3.01×1024個氫氧根離子的物質的量是____ml。
【答案】(1)2NA或 SKIPIF 1 < 0
(2) SKIPIF 1 < 0 16
(3) 63g 5NA或 SKIPIF 1 < 0
(4) SKIPIF 1 < 0
(5)20NA或 SKIPIF 1 < 0
(6) SKIPIF 1 < 0 1:1 1:1 3:2
(7)5
【解析】(1)一個硫酸鈉（Na2SO4）含有4個氧原子，0.05ml的硫酸鈉中含有2NA個氧原子，或 SKIPIF 1 < 0 。
(2)12.4g Na2X含有0.4mlNa+，則Na2X的物質的量是0.2ml，Na2X的摩爾質量為 SKIPIF 1 < 0 ，則Na2X的相對原子質量為62，X的相對原子質量,62-23×2=16。
(3)1mlHNO3的質量是 SKIPIF 1 < 0 ，一個HNO3含有五個原子，1mlHNO3約含有5NA個原子或 SKIPIF 1 < 0 個原子。
(4)標準狀況下11.2LHCl的物質的量是 SKIPIF 1 < 0 。
(5)OH-含有10電子，2mlOH-含有的電子數(shù)為20NA，或 SKIPIF 1 < 0 。
(6)相同物質的量的NH3和H2S的質量比 SKIPIF 1 < 0 ；分子個數(shù)比等于物質的量之比，為1:1；同溫同壓下的體積比等于物質的量之比，為1:1；所含氫原子的個數(shù)比為 SKIPIF 1 < 0 。
(7)3.01×1024個氫氧根離子的物質的量是 SKIPIF 1 < 0 。
6．填空：
(1)3. SKIPIF 1 < 0 個氯氣分子的物質的量是_______ml。
(2)0.5 ml NaOH中含有電子數(shù)是_______個，在_______ ml Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5 ml NaOH所含Na+數(shù)目相等。
(3)在標準狀況下33.6L H2的物質的量是_______ ml；
常溫常壓下18g H2O的所含電子數(shù)是為_______個；
在標準狀況下44.8L N2中含有的N2分子數(shù)是_______個。
(4)等質量的氮氣和一氧化碳所含分子數(shù)之比為_______，相同條件下的體積之比為_______、密度之比為_______，所含原子數(shù)之比為_______；如果這兩種氣體分子中所含質子數(shù)相同，則它們的物質的量之比為_______。
【答案】(1)0.5ml
(2) 10 NA 0.25
(3) 1.5ml 10 NA 2 NA
(4) 1：1 1：1 1：1 1：1 1：1
【解析】(1)根據(jù)n= SKIPIF 1 < 0 可知，3.01×1023個氯氣分子的物質的量是 SKIPIF 1 < 0 =0.5ml；
(2)一個NaOH含有11+1+8=20個電子，所以0.5 ml NaOH中含有電子數(shù)(0.5×20)NA=10 NA；0.5 ml NaOH含有0.5mlNa+，一個Na2CO3含有2個Na+，所以0.25ml Na2CO3含有0.5ml Na+；
(3)在標準狀況下33.6L H2的物質的量n= SKIPIF 1 < 0 =1.5ml；
一個H2O含有2+8=10個電子，18g H2O的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 =1ml，含有10ml電子，個數(shù)為10 NA；
在標準狀況下44.8L N2中含有的N2分子數(shù)N= SKIPIF 1 < 0 =2 NA；
(4)氮氣和一氧化碳的摩爾質量均為28g/ml，所以等質量的氮氣和一氧化碳所含分子數(shù)之比為1：1；同溫同壓下氣體的分子數(shù)相同，則體積相同，所以體積之比為1：1；質量相同、體積相同，所以密度之比為1：1；分子數(shù)相同，且二者都是雙原子分子，所以所含原子數(shù)之比為1：1；一個N2分子含有7×2=14個質子，一個CO分子含有6+8=14個質子，所以所含質子數(shù)相同時，分子數(shù)也相同，物質的量之比為1：1。
7．回答下列問題：
(1)下列說法正確的是___(填序號)。
①將1mlNaCl溶解在1L水中，可得1ml·L-1NaCl的溶液
②實驗室需要450mL0.1ml·L-1的硫酸銅溶液，則需要用天平稱量12.5g膽礬進行配制
③用量筒量取濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，格筒內液體轉移后應對量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，以免所配溶液濃度偏低
④將0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，從中取出10mL，所取溶液物質的量濃度為0.1ml·L-1
(2)做有關氯氣性質的實驗中需要用燒堿溶液吸收剩余的氯氣，發(fā)生的化學反應式為___。
(3)同溫同壓條件下，等質量的CO2與O2的體積比為___，原子數(shù)之比為___，密度之比為___。
(4)7.8g過氧化鈉跟水反應，得到100mL溶液，反應后所得溶液的物質的濃度是__。
【答案】(1)②④
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3) 8：11 12：11 11：8
(4)2ml·L-1
【解析】(1)①將1mlNaCl溶解在1L水中，溶液體積不是1L，NaCl溶液濃度不是1ml·L-1，錯誤；
②實驗室需要450mL0.1ml·L-1的硫酸銅溶液，得用500mL規(guī)格的容量瓶，則需要硫酸銅的質量是 SKIPIF 1 < 0 ，則需用天平稱量膽礬( SKIPIF 1 < 0 )的質量為 SKIPIF 1 < 0 ，正確；
③用量筒量取濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，量筒不需要洗滌，錯誤；
④將0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，溶液物質的量濃度為 SKIPIF 1 < 0 從中取出10mL，所取溶液物質的量濃度與原溶液一致，正確；
故答案選②④。
(2)用燒堿溶液吸收剩余的氯氣，發(fā)生的化學反應式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(3)同溫同壓條件下，等質量的CO2與O2的體積比等于其物質的量之比，為 SKIPIF 1 < 0 ；原子數(shù)之比為 SKIPIF 1 < 0 ；體積之比是8:11，密度之比為 SKIPIF 1 < 0 。
(4)7.8g過氧化鈉的物質的量是 SKIPIF 1 < 0 ，跟水反應生成溶質NaOH，得到100mL溶液，因 SKIPIF 1 < 0 ，得到0.2mlNaOH，所得溶液的物質的濃度是 SKIPIF 1 < 0 。
物質
指定的微粒（個）
質量（m）（g）
物質的量（n）（ml）
摩爾質量（M）（g/ml）
O2
0.2
S
1.204×1023
Na2CO3
53
物質
指定的微粒（個）
質量（m）（g）
物質的量（n）（ml）
摩爾質量（M）（g/ml）
O2
1.204×1023
6.4
0.2
32
S
1.204×1023
6.4
0.2
32
Na2CO3
3.01×1023
53
0.5
106
物質
指定的微粒（個）
質量（m）（g）
物質的量（n）（ml）
摩爾質量（M）（g/ml）
O2
1.204×1023
6.4
0.2
32
S
1.204×1023
6.4
0.2
32
Na2CO3
3.01×1023
53
0.5
106

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