?陜西省咸陽市禮泉縣2022～2023學(xué)年高二上學(xué)期中期學(xué)科素養(yǎng)評價(jià)
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1.本試題共8頁，滿分100分，時(shí)間90分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷 (選擇題共48分)
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)
1. 下列措施有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是
A. 石油裂化 B. 可燃冰作燃料 C. 燃煤脫硫 D. 太陽能發(fā)電
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石油裂化不能減少二氧化碳的排放，故A錯(cuò)誤；
B．可燃冰主要為甲烷，燃燒時(shí)生成二氧化碳，不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故B錯(cuò)誤；
C．燃煤脫硫可減少二氧化硫的排放，但不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；
D．太陽能發(fā)電可減少化石燃料的燃燒，減少二氧化碳的排放，故D正確；
故答案選D。
2. 中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)科學(xué)知識，下列說法錯(cuò)誤的是
A. “烈火焚燒若等閑”涉及的反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化
C. “丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
D. “洪爐照破夜沉沉”中涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．“烈火焚燒若等閑”指石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，涉及的反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故A項(xiàng)正確；
B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”是水的三態(tài)變化，過程中未涉及化學(xué)變化，故B項(xiàng)正確；
C．“丹砂(HgS)燒之成水銀”指HgS在加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀；“積變又還成丹砂”指常溫時(shí)Hg和S發(fā)生化合反應(yīng)，二者不是相同條件下同時(shí)進(jìn)行，所以不是可逆反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．“洪爐照破夜沉沉”指的是燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；
答案選C。
3. 利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖1所示：


下列說法正確的是
A. 過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量
C. 反應(yīng)的能量變化如圖2所示
D. 氫氣是不可再生能源
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)利用太陽光分解水，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B．過程I發(fā)生O-H共價(jià)鍵的斷裂，吸收能量；過程II形成共價(jià)鍵H-H和O-O，成鍵放出能量，過程III既有斷鍵，也有成鍵，無法判斷，故B錯(cuò)誤；
C．分解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣是可再生能源，故D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最慢的是
A. v(A)=1.5mol/(L·s) B. v(B)=0.05 mol/(L·s)
C. v(C)=1.8mol/(L·min) D. v(D)=2.0mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【分析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，得到的數(shù)值越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越慢。
【詳解】A．A為固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；
B．v（B）=0.05mol?L-1?s-1=（0.05×60）mol?L-1?min-1=3mol?L-1?min-1；
C．v（B）=v（C）=0.6mol?L-1?min-1；
D．v（B）=v（D）=0.5mol?L-1?min-1；
根據(jù)以上分析知，反應(yīng)速率快慢順序是B＞C＞D，
故選：D。
5. 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是
A. 相同條件下， ； ，則
B. 由C(石墨)(金剛石) kJ?mol可知：金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 的燃燒熱為1090 kJ?mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 kJ?mol
D. 已知 kJ?mol，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol 的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水由液體變成氣體，需要吸熱，由于甲烷燃燒放熱，ΔH為負(fù)數(shù)，所以ΔH1v逆，即平衡向正向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，因此正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡，根據(jù)“先拐先平”原則可知I使用了催化劑，故B正確；
C．在相同B的量時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡將向正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將增大，因此p1>p2，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量FeCl3后，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【點(diǎn)睛】改變外界條件對于平衡狀態(tài)相關(guān)速率圖象分析需注意：①改變條件的瞬間，正逆反應(yīng)速率如何變化(判斷單曲線趨勢)，改變前后瞬間速率是否會(huì)相同(判斷是否有連續(xù)點(diǎn))；②該外界條件對于平衡如何移動(dòng)(判斷雙曲線的相對位置關(guān)系)，若正向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)，若逆向移動(dòng)，則v(正)v(逆)
D. 圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
【分析】如圖所示，實(shí)線為測得的A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，則溫度小于250℃時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，測得的A的轉(zhuǎn)化率也越高，溫度大于250℃時(shí)，溫度越高，測得的A的降低，是因?yàn)樵摲磻?yīng)逆向移動(dòng)，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】A．由分析可知，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，溫度大于250℃時(shí)，溫度越高，測得的A的降低，是因?yàn)樵摲磻?yīng)逆向移動(dòng)，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，X點(diǎn)的溫度小于Y的溫度，故X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；
C．如圖所示，Y點(diǎn)實(shí)線和虛線重合，即測定的A的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則Y點(diǎn)v(正)=v(逆)，C錯(cuò)誤；
D．Z點(diǎn)增加B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，D錯(cuò)誤；
故選B。
16. 一種以黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下(圖中標(biāo)注的熱量表示各階段1 mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量。已知：催化氧化階段的反應(yīng)是可逆反應(yīng))：

下列說法不正確的是
A. 將黃鐵礦粉碎可以加快煅燒的速率和提高原料的利用率
B. 催化氧化階段，加入合適的催化劑可以提高的生產(chǎn)速率
C. kJ?mol
D. 生成1 mol ，上述流程放出的總熱量為843.2 kJ
【答案】D
【解析】
【分析】以黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程：黃鐵礦高溫煅燒時(shí)發(fā)生，催化氧化時(shí)發(fā)生，在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合流程中提供的各階段1 mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．黃鐵礦粉碎可以增大與空氣的接觸面積，加快“煅燒”的速率，使原料的到充分應(yīng)用，提高原料的利用率，故A正確；
B．加入合適的催化劑可以提高SO3的生產(chǎn)速率，故B正確；
C．①，②，由2×①＋2×②得，，，故C正確；
D．① ②，，①+4×②得到，生成1molH2SO4，上述流程放出的總熱量為643.2kJ，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
第Ⅱ卷 (非選擇題共52分)
二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)
17. 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類生活中。已知25℃、100 kPa時(shí)：
Ⅰ.1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成和，放出2804 kJ熱量。
Ⅱ. kJ?mol。
（1）25℃時(shí)，與經(jīng)光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和的熱化學(xué)方程式為_______。
（2）25℃、100 kPa時(shí)，已知、(CO中的化學(xué)鍵)的鍵能分別為495 kJ?mol、799 kJ?mol，分子中碳氧鍵的鍵能為_______kJ?mol。
（3）如圖是1 mol 和1 mol 反應(yīng)生成1 mol和1 mol 過程中的能量變化示意圖。

①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，對反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒有”)影響。
【答案】（1） kJ?mol
（2）664.75 （3） ①. kJ?mol ②. 沒有
【解析】
【分析】(1)由題意可知，反應(yīng)①為1mol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝?2804kJ/mol，二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反應(yīng)為葡萄糖燃燒的逆反應(yīng)；
(2)由反應(yīng)熱的焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵焓之和與生成物的鍵焓之和的差值可得：反應(yīng)②的焓變△H＝E(C≡O(shè))＋?2E(C＝O)＝?283kJ/mol；
(3)催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，即不能改變反應(yīng)熱；焓變ΔH＝正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合物質(zhì)的凝聚狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式。
【小問1詳解】
由題意可知，反應(yīng)①為1mol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝?2804kJ/mol，二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反應(yīng)為葡萄糖燃燒的逆反應(yīng)，則生成1mol葡萄糖會(huì)吸收2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH＝＋2804kJ/mol；故答案為：ΔH＝＋2804kJ/mol；
【小問2詳解】
由反應(yīng)熱的焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵焓之和與生成物的鍵焓之和的差值可得：反應(yīng)②的焓變△H＝E(C≡O(shè))＋?2E(C＝O)＝?283kJ/mol；解得；所以，故答案為664.75；
【小問3詳解】
①圖中E1、E2分別表示正反應(yīng)的活化能、逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)為NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)，其焓變ΔH＝正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能＝(＋134kJ/mol)?(＋368kJ/mol)＝?234kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為 kJ?mol；故答案為 kJ?mol；
②催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，即不能改變反應(yīng)熱；故答案為沒有。
18. 水煤氣變換[]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

（1）水煤氣變換的_______0(填“>”、“Ⅱ，ｃ正確；
ｄ．反應(yīng)是在一定溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，增加惰性氣體則甲醇濃度下降，反應(yīng)速率會(huì)變慢，C錯(cuò)誤；
故答案為：ac。
【小問3詳解】
①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T0之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T0之后，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率下降；催化劑的活性在一定溫度范圍內(nèi)逐漸升高，溫度再高催化劑活性會(huì)降低，T0之前，溫度升高，催化劑活性變大，反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，NO2的轉(zhuǎn)化率下降。
故答案為：T0之后，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率下降。
②此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其他條件不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變大，轉(zhuǎn)化率增大，所以相同溫度下縱坐標(biāo)較之前要大，但平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率是不變的，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)(催化劑不失活)情況下，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
故答案為：如圖所示。
20. 某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素(實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
實(shí)驗(yàn)編號
硫酸濃度/(mol?L)
硫酸體積/mL
鐵的狀態(tài)
溫度/K
1
1.00
40
塊狀
293
2
2.00
40
塊狀
293
3
2.00
40
粉末
293
4
2.00
40
塊狀
313
回答下列問題：
（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是_______°
（2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究_______對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)_______和_______是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對于每一組實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時(shí)間(t)變化情況如圖乙所示，其中速率變化的主要原因是_______。

（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用硫酸體積均為250 mL，實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行2 min時(shí)收集到448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，該時(shí)間段內(nèi)_______mol?L?min?(反應(yīng)后溶液體積不變)。
（5）如果實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_______(填字母)。
a.加蒸餾水 b.減小壓強(qiáng) c.加固體
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為40 mL 4.0 mol?L鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是_______(忽略溫度對反應(yīng)速率的影響)。
【答案】（1）收集448 mL氫氣所需的時(shí)間
（2） ①. 硫酸的濃度 ②. 2或4 ③. 4或2
（3） ①. 2 ②. 鐵與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快
（4）0.04 （5）a
（6）加快反應(yīng)速率
【解析】
【分析】利用控制變量法探究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)為探究影響反應(yīng)速率的因素，若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間就可以求出反應(yīng)的速率，故還需要測定收集448mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集448mL氫氣所需的時(shí)間；
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)1和2硫酸的濃度不同，其他反應(yīng)條件均相同，故實(shí)驗(yàn)1和2為探究硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證除了溫度以外的反應(yīng)條件均相同，實(shí)驗(yàn)2和4只有反應(yīng)溫度不同，為探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故答案為：硫酸的濃度；2或4，4或2；
【小問3詳解】
溫度越高，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生相同體積的氫氣所需時(shí)間越短；溫度、硫酸濃度相同時(shí)，粉末狀鐵與硫酸的接觸面積大，反應(yīng)速率更快；溫度、鐵的狀態(tài)相同時(shí)，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則曲線a對應(yīng)實(shí)驗(yàn)4，曲線b對應(yīng)實(shí)驗(yàn)3，曲線c對應(yīng)實(shí)驗(yàn)2，曲線d對應(yīng)實(shí)驗(yàn)1；鐵與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液的溫度升高，因此t1～t2反應(yīng)速率增大，故答案為：2；鐵與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快；
【小問4詳解】
448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol，則，故答案為：0.04mol·L-1·min-1；
【小問5詳解】
a．加入蒸餾水，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，氫離子的物質(zhì)的量不變，不影響氫氣的量，故a符合題意；
b．減小壓強(qiáng)對該反應(yīng)不產(chǎn)生影響，故b不符合題意；
c．加CuSO4固體，F(xiàn)e置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，同時(shí)與硫酸反應(yīng)Fe減少，氫氣的量減少，故c不符合題意；
故選a；
小問6詳解】
4.0mol·L-1鹽酸與2.0mol·L-1硫酸相比，氫離子濃度相同，差別在于硫酸根離子和氯離子，則鹽酸明顯比硫酸快，可能的原因是Cl-加快反應(yīng)速率，故答案為：Cl-加快反應(yīng)速率。
21. 、是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的、可以保護(hù)大氣環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.二氧化硫在作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。
（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖1所示，請寫出和反應(yīng)生成與的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）若當(dāng)、、(不參與反應(yīng))起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%時(shí)，在壓強(qiáng)為0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖2所示。反應(yīng)在0.5 MPa、550℃時(shí)的_______，判斷的依據(jù)是_______。

（3）若將物質(zhì)的量之比為2：1的和通入反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)，在恒溫T、恒壓p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為α，則的分壓為_______，平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅱ.一定溫度下，在容積恒定為1 L的密閉容器中，加入0.30 mol NO與過量的金屬Al，發(fā)生的反應(yīng)存在如下平衡： ，已知在此條件下NO與的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系：，，其中、表示速率常數(shù)。
（4）在溫度下， L?mol?min?， L?mol?min?，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______。
（5）在T2溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3，則_______(填“>”、“=”或“>”)。

【答案】（1） kJ?mol
（2） ①. 0.925 ②. 該反應(yīng)正向分子數(shù)減少，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，為0.5 MPa
（3） ①. ②.
（4）1 （5）>
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)題目信息，寫出已經(jīng)方程式：① ，② ，根據(jù)蓋斯定律，①+②×2，得出熱化學(xué)方程式：
【小問2詳解】
根據(jù)反應(yīng)： ，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)， 的轉(zhuǎn)化率 增大，所以為5.0MPa，為2.5MPa，為0.5MPa，當(dāng)0.5 MPa、550℃時(shí)， 的轉(zhuǎn)化率為0.925；
【小問3詳解】
根據(jù)三段式： ，分壓=總壓（P）×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以 ， ， ，
【小問4詳解】
由方程式可知： ，，，所以 ，
【小問5詳解】
在T2溫度下，根據(jù)三段式：
>1，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以T2

相關(guān)試卷

陜西省咸陽市禮泉縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)科素養(yǎng)調(diào)研化學(xué)試題含答案：

這是一份陜西省咸陽市禮泉縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)科素養(yǎng)調(diào)研化學(xué)試題含答案，共10頁。試卷主要包含了V，下列說法錯(cuò)誤的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

陜西省咸陽市禮泉縣2023-2024學(xué)年度高三上學(xué)期中期學(xué)科素質(zhì)調(diào)研 化學(xué)試題及答案：

這是一份陜西省咸陽市禮泉縣2023-2024學(xué)年度高三上學(xué)期中期學(xué)科素質(zhì)調(diào)研 化學(xué)試題及答案，文件包含咸陽市禮泉縣2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期中期學(xué)科素質(zhì)調(diào)研化學(xué)pdf、答案--禮泉縣高三化學(xué)期中pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共9頁， 歡迎下載使用。

陜西省咸陽市禮泉縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期中期學(xué)科素質(zhì)調(diào)研化學(xué)試題（含答案）：

這是一份陜西省咸陽市禮泉縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期中期學(xué)科素質(zhì)調(diào)研化學(xué)試題（含答案），共13頁。試卷主要包含了化學(xué)與科技息息相關(guān)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

【期中真題】陜西省咸陽市武功縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip

【期中真題】陜西省咸陽市武功縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip
2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市禮泉縣高二上學(xué)期中期學(xué)科素養(yǎng)評價(jià)化學(xué)試題含答案

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市禮泉縣高二上學(xué)期中期學(xué)科素養(yǎng)評價(jià)化學(xué)試題含答案
陜西省咸陽市禮泉縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期中期學(xué)科素養(yǎng)評價(jià)化學(xué)試卷（含答案）

陜西省咸陽市禮泉縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期中期學(xué)科素養(yǎng)評價(jià)化學(xué)試卷（含答案）
陜西省咸陽市禮泉縣2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

陜西省咸陽市禮泉縣2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部