?遼寧省重點高中沈陽市郊聯(lián)體2022—2023學年度上學期期中高二年級試題
化學
可能需要用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)
A. B. 26Fe3＋ C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 表示氯化氫，氯化氫溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，A不符合；
B. 鐵離子溶于水，鐵離子水解，促進水的電離，B不符合；
C. 表示氯離子，氯離子不水解，不會影響水的電離，C符合；
D. 表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促進水的電離，D不符合。
答案選C。
2. 下列圖示對應的操作或儀器使用規(guī)范的是

A. 圖甲稱量 B. 圖乙溶解 C. 圖丙轉移 D. 圖丁量取
【答案】B
【解析】
【詳解】A．托盤天平稱量物品質量應該左物右碼，A錯誤；
B．在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；
C．向容量瓶中轉移液體應用玻璃棒引流，C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應盛裝在酸式滴定管中，D錯誤；
故選B。
3. 下列表示正確的是
A. 水的電離：H2O+H2OH3O++OH-
B. H2S的電離：H2S2H++S2-
C. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-
D. NaHCO3的水解：HCO+H2OH3O++CO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2O是弱電解質，主要以電解質分子存在，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H3O+、OH-，則其電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-，A正確；
B．H2S是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離分步進行，主要是第一步電離，電離產(chǎn)生H+、HS-，該步電離的電離方程式為：H2SH++HS-，B錯誤；
C．Na2SO3是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解分步進行，主要是第一步水解，其水解的離子方程式為：SO+H2O+OH-，C錯誤；
D．HCO+H2OH3O++CO是電離方程式，HCO水解產(chǎn)生H2CO3、OH-，則NaHCO3的水解反應的離子方程式應該為：HCO+H2O H2CO3+OH-，D錯誤；
故合理選項是A。
4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 100g質量分數(shù)為17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA
B. 2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA
C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D. 1L1mol?L-1NH4Cl水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NH3溶于水且能和水反應，溶液中含有 、、和，所以小于，A錯誤；
B．，反應為可逆反應，分子數(shù)應該大于2NA，小于3NA　，B錯誤；
C．和水反應是可逆反應，0.1mol不完全反應，轉移的電子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；
D．1L1mol?L-1NH4Cl，為1mol，根據(jù)電荷守恒：，NH與H+離子數(shù)之和大于，大于NA，D正確；
故選D。
5. 下列離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是
A. K+、S2-、Al3+、AlO B. MnO、Na+、SO、K+
C. SO、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、NO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．S2-和水解都顯堿性，兩種離子都能和水解顯酸性的Al3+發(fā)生相互促進的雙水解，所以兩種離子不能大量共存，故A符合題意；
B．、Na+、、K+四種離子不會發(fā)生反應，可以大量共存，故B不符合題意；
C．Fe3+具有強氧化性，S2-具有還原性，兩種離子能發(fā)生氧化還原反應，所以兩種離子不能大量共存，故C不符合題意；
D．Fe2+具有還原性，H+、具有強氧化性，所以Fe2+、H+、不能大量共存，故D不符合題意；
故選A。
6. 常溫下，等體積pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至溶液體積為原來的100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是

A. 曲線I為NaOH溶液
B. a值一定大于9
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 中和兩溶液，消耗同濃度H2SO4的體積：V(NaOH)＜V(氨水)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，加水稀釋相同倍數(shù)，強堿pH值變化大，弱堿變化小，則曲線II表示氨水溶液的pH隨溶液體積變化曲線，曲線I表示NaOH溶液pH隨溶液體積變化曲線，A項正確；
B．pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱電解質，稀釋促進電離，氫氧根離子濃度變化小，稀釋100倍后，a值一定大于9，B項正確；
C．稀釋后氨水的氫氧根濃度大，對水的電離抑制大，故水的電離程度小，C項錯誤；
D．pH相同氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的濃度較大，則完全中和稀釋后的兩溶液，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：，D項正確；
答案選C。
7. 在25℃時，在濃度為1mol?L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol?L-1)，下列判斷正確的是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b
【答案】D
【解析】
【詳解】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，(NH4)2CO3溶液中CO離子促進NH水解，(NH4)2Fe?(SO4)2溶液中Fe2+抑制NH離子水解，則同濃度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，銨根離子濃度大小為：(NH4)2Fe?(SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3，故(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的c(NH4+)濃度大小順序為：c＞a＞b。
故選D。
8. 室溫下，相同體積的0.5mol·L-1的下列四種溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是
A. ④＞①=②＞③ B. ①＞④＞②＞③ C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③
【答案】D
【解析】
【分析】假設溶液體積為1L，分別計算溶液中溶質的物質的量，然后依據(jù)強電解質完全電離，弱電解質部分電離，弱堿陽離子、弱酸陰離子部分水解的性質判斷解答。
【詳解】假設溶液體積為1L，濃度均為0.5mol?L-1相同體積的下列四種溶液，含有KCl 物質的量為0.5mol，氯化鉀為強電解質，完全電離所以含有鉀離子物質的量為0.5mol；含有FeCl3物質的量為0.5mol，氯化鐵為強電解質完全電離產(chǎn)生0.5mol三價鐵離子，鐵離子為弱堿陽離子，部分水解，所以溶液中三價鐵離子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以陽離子物質的量大于0.5mol；含有HF物質的量為0.5mol，HF為弱電解質，部分電離，所以含有的氫離子小于0.5mol；含有碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉為強電解質完全電離，產(chǎn)生1mol鈉離子，所以含有陽離子物質的量為1mol；所以上述溶液中含有陽離子數(shù)目由多到少的順序為：④＞②＞①＞③，故選D。
【點睛】本題考查了離子濃度大小比較，明確電解質強弱及電離方式，熟悉鹽類水解規(guī)律是解題關鍵。
9. 在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是
A. 加MgSO4固體 B. 通HCl氣體 C. 加NaOH固體 D. 加少量水
【答案】D
【解析】
【詳解】A．MgSO4易溶于水，加MgSO4會增加c(Mg2＋)，A錯誤；
B．加HCl會中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B錯誤；
C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)減小，C錯誤；
D．加少量水時c(Mg2＋)減少，平衡右移重新達到平衡時，c(Mg2＋)又與原平衡相同，D正確；
故選D。
10. 不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是（ ）

A. T1>T2
B. 加入BaCl2固體,可使a點變成c點
C. c點時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出
D. a點和b點的Ksp相等
【答案】D
【解析】
【詳解】A、難溶電解質的溶度積受溫度的影響，T2的溶度積大于T1的，說明T2的溫度大于T1，故錯誤；
B、加入BaCl2固體，Ba2＋的濃度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故錯誤；
C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，說明有沉淀析出，T2時，c(Ba2＋)×c(SO42－)②>④>③
【答案】B
【解析】
【詳解】A．醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉晶體后，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸電離平衡逆向移動，c(H+)降低，pH增大；鹽酸中加入適量的醋酸鈉晶體，發(fā)生復分解反應：H++CH3COO-=CH3COOH，c(H+)降低，pH也增大，故A正確；
B．pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，NH3?H2O是弱堿，鹽酸是強酸，氨水的濃度大于鹽酸的濃度，若氨水和鹽酸等體積混合，由于氨水過量，溶液呈堿性，若混合后溶液pH=7，則氨水體積小于鹽酸體積，即V1＜V4，故B錯誤；
C．pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，NaOH是強堿，醋酸是弱酸，醋酸的濃度大于NaOH的濃度，醋酸和NaOH溶液等體積混合，由于醋酸過量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C正確；
D．強酸加水稀釋10倍，c(H+)下降為原來的十分之一，pH增大1，而弱酸由于加水稀釋過程中會繼續(xù)電離出H+，所以pH增大小于1，pH均為3的鹽酸和醋酸均加水稀釋10倍，鹽酸的pH=4，醋酸的pH＜4；同理，強堿加水稀釋10倍，c(OH-)下降為原來的十分之一，pH減小1，而弱堿由于加水稀釋過程中會繼續(xù)電離出OH-，所以pH減小小于1，pH均為11的氨水和NaOH溶液均加水稀釋10倍，氨水的pH大于10，NaOH溶液的pH=10，所以分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③，故D正確；
故選B。
13. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為
A. 2.8×10-2mol?L-1 B. 1.4×10-5mol?L-1 C. 2.8×10-5mol?L-1 D. 5.6×10-5mol?L-1
【答案】D
【解析】
【詳解】溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時，會產(chǎn)生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應大于；
故選D。
14. 在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比為
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】
【詳解】25℃時，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的強堿，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c(H+)=0.01mol/L， H++OH-=H2O，酸堿混合pH=11，則OH-過量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，則0.1mol/L×V(堿)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(堿)+V(酸)]，解得:V(堿):V(酸)=1:9，C滿足題意。
答案為C。
15. 常溫下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該酸-lgKa=4.7
B. NaA的水解平衡常數(shù)Kh=
C. 當該溶液的pH=7.0時，c(HA)＜c(A-)
D. 等物質的量濃度的HA溶液、NaA溶液等體積混和后溶液顯酸性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分析可知，時，pH=4.7,該酸，故，A項正確；
B．NaA的水解平衡常數(shù)，B項錯誤；
C．根據(jù)圖像可知，當溶液pH=70時，

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