【期中真題】湖南省長沙市雅禮中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2022-2023學(xué)年雅禮教育集團高二化學(xué)期中考試試卷時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Cu～64第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共10個小題，每小題3分，共30分，每個小題只有一個正確答案)1. 化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A. “玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅B. 水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去C. 為了增強肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混用D. 鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕2. 下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A. 配制溶液時，加入一定量Fe粉B. 熱的純堿溶液去油污洗滌效果更好C. 明礬可以作為凈水劑D. 碳酸鈉的酚酞溶液中加入少量氯化鋇粉末，紅色變淺3. 1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖，下列說法錯誤的是 A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D. 為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達到一定時間時將氨從混合氣中分離出去4. 25℃時，實驗測得0.1的酸式鹽NaHB溶液的pH=9.1，下列說法中正確的是A. NaHB的電離方程式為：B. 在水溶液中只存在的水解平衡C. 的水解程度大于電離程度D. 溶液中水電離出的為5. 對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、能大量共存，因和之間會發(fā)生完全雙水解生成氣體和沉淀C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)： A. A B. B C. C D. D6. NO催化O3生成O2的過程由以下三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第1步：；第2步：；第3步：。下列說法正確的是A. 三步基元反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 第1步是總反應(yīng)的決速步C. 該過程共有三種中間產(chǎn)物D. 總反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>7. 科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>選項實驗?zāi)康?/span>實驗方案A證明平衡向逆反應(yīng)方向移動向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體，溶液顏色變淺B探究和的反應(yīng)存在一定的限度將12mL 0.01KI溶液與2mL 0.005 溶液混合，充分反應(yīng)后分成兩份，一份滴加幾滴KSCN溶液，另一份滴加幾滴淀粉溶液C驗證：在2mL 0.01mol/L 溶液中先滴入幾滴0.01mol/L溶液，有白色沉淀生成，再滴入幾滴0.01mol/L 溶液有黑色沉淀生成D證明HClO的酸性比弱室溫下，用pH試紙分別測定0.1 NaClO溶液和0.1 溶液的pH，前者大 A. A B. B C. C D. D8. 如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時，下列說法錯誤的是A. Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B. 向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4C. Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：D. 負(fù)極反應(yīng)9. 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是（）A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)+Q的Q﹤0B. 圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右10. 有關(guān)25℃時的下列電解溶液中微粒正確的是A. pH相等的①、②、③溶液：大小順序為①>②>③B. PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性C. 將0.02氨水與0.01鹽酸等體積混合：D. 將a氨水與0.01鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中，用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時的電離常數(shù)二、選擇題(本題共4個小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題意)11. 微生物脫鹽池是一種高效、經(jīng)濟能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以氯化鈉溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖的裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)，下列說法正確的是A. 該電池可在高溫環(huán)境下工作B. Y為陽離子選擇性交換膜C. 負(fù)極反應(yīng)為：D. 每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移12. 室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作1用pH試紙測定0.1 溶液的PH，測得pH約為82將濃度均為0.1 溶液和溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體3將等體積01 與NaCl溶液混合，析出晶體4向0.1 溶液中滴加0.1mol/L 溶液，產(chǎn)生白色沉淀逸出無色氣體下列有關(guān)說法正確的是A. 0.1 溶液中水電離出的為B. 根據(jù)實驗2的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)可以直接得出C. 實驗3靜置后的上層清液中有：D. 實驗4中產(chǎn)生的氣體是和混合氣體13. 兩個容積均為2L的密閉容器I和II中充入NO和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)： △H，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器在不同溫度下達到平衡時的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是容器起始物質(zhì)的量NOCOI1mol3molII6mol2mol A. M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P(M)＜2P(N)B. N點的平衡常數(shù)為0.08C. 若將容器I的容積改為1L，溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%D. 圖中M點所示條件下，再通入CO、各2mol，此時v(正)>v(逆)14. 25℃時，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A. a點的溶液的pH＜12B. b點的溶液：C. c點的溶液：D. pH=7的溶液：第II卷(非選擇題)15. 我們的生活離不開化學(xué)，化學(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）將氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒得到的固體為_______，是一種液態(tài)化合物，遇水劇烈反應(yīng)，有白霧和使滴有品紅試液的濾紙褪色的刺激性氣味產(chǎn)生，實際工業(yè)上將與混合共熱，可得到無水，其原因是_______。（2）利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的。常溫下，將工業(yè)廢氣通入溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。①_______。b點溶液中_______。②常溫下，。0.1的溶液中離子濃度由大到小的順序為______ (不考慮)。（3）工業(yè)廢水處理時向濃度均為0.1的和混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中_______。 [已知，]（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，某廠降解甲醛的反應(yīng)機理如圖所示，則X表示的粒子是_______。16. 磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、MgO、CaO、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全()的pH3.24.711.113.8回答下列問題：（1）提高“酸溶”速率的措施有_______(任寫一點即可)。（2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_______。（3）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。（4） “酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。17 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：（1）在一定條件下的密閉容器中，等物質(zhì)的量的A、B發(fā)生可逆反應(yīng)。達到平衡后，如果保持溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；再達到平衡時，B的百分含量_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)△H>0，達到平衡。如果保持溫度和容器容積不變，再通入少量，則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；再達到平衡時，容器的壓強_______(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）已知，在一定溫度下，向一恒溫容積可變的容器中充入1mol (g)、2mol (g)，的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。在t時加壓保持溫度不變，若時容器容積為1000mL，則時容器容積為_______mL。（4）一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)。925℃時，已知總壓為，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。（5）和組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子()交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2的溶液。電極c是_______(填“正”或“負(fù)”)極，寫出物質(zhì)a在電極c上發(fā)生的反應(yīng)式為_______。18. 雅禮中學(xué)高二化學(xué)興趣小組利用最近學(xué)習(xí)的化學(xué)原理進行拓展實驗：I.甲化學(xué)興趣小組進行制備亞硝酰氯(NOCl)的制備，裝置如圖所示：已知亞硝酰氯(熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。（1）裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。（2）裝置IV、V除可進一步干燥NO、外，另一個作用是_______。（3）裝置VII的作用是_______。（4）裝置VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。II.乙化學(xué)興趣小組利用滴定原理進行無水堿式氯化銅[]組成的測定：稱取產(chǎn)品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測液。（5）銅的測定：取50mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為1.176g。則稱取的樣品中為_______mol。（6）采用沉淀滴定法測定氯，步驟如下：a.準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20mL0.2mol/L溶液，充分反應(yīng)；b向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機物覆蓋防止沉淀轉(zhuǎn)化；c.加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的溶液；d.重復(fù)實驗操作三次，消耗0.1mol/L溶液的體積平均為10.00mL。已知，①滴定選用的指示劑是_______。②如果不加硝基苯則可能造成所測含氯量_______(填“偏大”“偏小”)。（7）根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知該堿式氯化銅的化學(xué)式為_______。

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