2022-2023學(xué)年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版

這是一份2022-2023學(xué)年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版，共12頁。試卷主要包含了5 Cu～64，24L的空氣，有0，5℃，沸點(diǎn)，176g等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2022-2023學(xué)年雅禮教育集團(tuán)高二化學(xué)期中考試試卷時量：75分鐘    滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1  C～12  O～16  Na～23  S～32  Cl～35.5  Cu～64第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分，每個小題只有一個正確答案）1．化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（        ）A．“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅B．水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去C．為了增強(qiáng)肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混用D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕2．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（        ）A．配制溶液時，加入一定量Fe粉B．熱的純堿溶液去油污洗滌效果更好C．明礬可以作為凈水劑D．碳酸鈉的酚酞溶液中加入少量氯化鋇粉末，紅色變淺3．1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖，下列說法錯誤的是（        ）A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D．為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時間時將氨從混合氣中分離出去4．25℃時，實驗測得0.1的酸式鹽NaHB溶液的pH＝9.1。下列說法中正確的是（        ）A．NaHB的電離方程式為：B．在水溶液中只存在的水解平衡C．的水解程度大于電離程度D．溶液中水電離出的為5．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（        ） 粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、能大量共存，因和之間會發(fā)生完全雙水解生成氣體和沉淀C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：6．NO催化生成的過程由以下三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第1步：    ；第2步：    ；第3步：    。下列說法正確的是（        ）A．三步基元反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．第1步是總反應(yīng)的決速步C．該過程共有三種中間產(chǎn)物D．總反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>7．科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實驗方案設(shè)計中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>        ）選項實驗?zāi)康?/span>實驗方案A證明平衡向逆反應(yīng)方向移動向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體，溶液顏色變淺B探究和的反應(yīng)存在一定的限度將12mL 0.01KI溶液與2mL 0.005 溶液混合，充分反應(yīng)后分成兩份，一份滴加幾滴KSCN溶液，另一份滴加幾滴淀粉溶液C驗證：在2mL 0.01mol/L 溶液中先滴入幾滴0.01mol/L溶液，有白色沉淀生成，再滴入幾滴0.01mol/L 溶液有黑色沉淀生成D證明HClO的酸性比弱室溫下，用pH試紙分別測定0.1 NaClO溶液和0.1 溶液的pH，前者大8．如圖是我國科學(xué)家研發(fā)的高效過氧化氫—尿素電池的原理裝置：裝置工作時，下列說法錯誤的是（        ）A．Ni—Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B．向正極遷移的主要是，產(chǎn)物M為C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極反應(yīng)為9．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（        ）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“”的△H＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去溶液中的可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右10．有關(guān)25℃時的下列電解溶液中微粒正確的是（        ）A．pH相等的①、②、③溶液：大小順序為①＞②＞③B．PH＝3的鹽酸溶液與PH＝11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性C．將0.02氨水與0.01鹽酸等體積混合：D．將a氨水與0.01鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中，用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時的電離常數(shù)二、選擇題（本題共4個小題，每小題4分，共16分．每小題有一個或兩個選項符合題意）11．微生物脫鹽池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以氯化鈉溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖的裝置處理有機(jī)廢水（以含的溶液為例），下列說法正確的是（        ）A．該電池可在高溫環(huán)境下工作B．Y為陽離子選擇性交換膜C．負(fù)極反應(yīng)為：D．每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的空氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移12．室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作1用pH試紙測定0.1 溶液的PH，測得pH約為82將濃度均為0.1 溶液和溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體3將等體積0.1 與NaCl溶液混合，析出晶體4向0.1 溶液中滴加0.1mol/L 溶液，產(chǎn)生白色沉淀逸出無色氣體下列有關(guān)說法正確的是（        ）A．0.1 溶液中水電離出的為B．根據(jù)實驗2的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)可以直接得出C．實驗3靜置后的上層清液中有：D．實驗4中產(chǎn)生的氣體是和混合氣體13．兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：    △H，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器在不同溫度下達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是（        ）容器起始物質(zhì)的量NOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2molA．M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P（M）＜2P（N）B．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.08C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，溫度下達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、各2mol，此時v（正）＞v（逆）14．25℃時，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是（忽略體積微小變化）（        ）A．a點(diǎn)的溶液的pH＜12B．b點(diǎn)的溶液：C．c點(diǎn)的溶液：D．pH＝7的溶液：第Ⅱ卷（非選擇題）15．（14分）我們的生活離不開化學(xué)，化學(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）將氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒得到的固體為               ，是一種液態(tài)化合物，遇水劇烈反應(yīng)，有白霧和使滴有品紅試液的濾紙褪色的刺激性氣味產(chǎn)生，實際工業(yè)上將與混合共熱，可得到無水，其原因是                                                               。（2）利用“啞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的。常溫下，將工業(yè)廢氣通入溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖2所示。①               。b點(diǎn)溶液中               。②常溫下，。0.1的溶液中離子濃度由大到小的順序為               （不考慮）。（3）工業(yè)廢水處理時向濃度均為0.1的和混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中               。[已知，]（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，某廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是                 。16．（12分）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、MgO、CaO、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（）的pH3.24.711.113.8回答下列問題：（1）提高“酸溶”速率的措施有               （任寫一點(diǎn)即可）。（2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是                              。（3）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是               。“酸溶渣”的成分是               、               。（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                                                            。（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得               ，循環(huán)利用。17．（12分）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：（1）在一定條件下的密閉容器中，等物質(zhì)的量的A、B可逆反應(yīng)。達(dá)到平衡后，如果保持溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡               移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；再達(dá)到平衡時，B的百分含量               （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)△H＞0，達(dá)到平衡。如果保持溫度和容器容積不變，再通入少量，則平衡               移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；再達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）已知，在一定溫度下，向一恒溫容積可變的容器中充入1mol （g）、2mol （g），的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。在t時加壓保持溫度不變，若時容器容積為1000mL，則時容器容積為               mL。（4）一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖3所示：已知：氣體分壓（）＝氣體總壓（）×體積分?jǐn)?shù)。925℃時，已知總壓為，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝               。（5）和組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子（）交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2的溶液。電極c是                              （填“正”或“負(fù)”）極，寫出物質(zhì)a在電極c上發(fā)生的反應(yīng)式為                                                            。18．（16分）雅禮中學(xué)高二化學(xué)興趣小組利用最近學(xué)習(xí)的化學(xué)原理進(jìn)行拓展實驗：Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組進(jìn)行制備亞硝酰氯（NOCl）的制備，裝置如圖所示：已知亞硝酰氯（熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。（1）裝置連接順序為a→                  （按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。（2）裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、外，另一個作用是                                           。（3）裝置Ⅶ的作用是                                                            。（4）裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。Ⅱ．乙化學(xué)興趣小組利用滴定原理進(jìn)行無水堿式氯化銅[]組成的測定：稱取產(chǎn)品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測液。（5）銅的測定：取50mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為1.176g。則稱取的樣品中為               mol。（6）采用沉淀滴定法測定氯，步驟如下：a．準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20ml0.2mol/L溶液，充分反應(yīng)；b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋防止沉淀轉(zhuǎn)化；c．加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的溶液；d．重復(fù)實驗操作三次，消耗0.1mol/L溶液的體積平均為10.00mL。已知，①滴定選用的指示劑是               。②如果不加硝基苯則可能造成所測含氯量               （填“偏大”“偏小”）。（7）根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知該堿式氯化銅的化學(xué)式為               。