【期中真題】甘肅省蘭州市天水市第三中學等2校2022-2023學年高二上學期10月期中化學試題.zip-試卷下載-教習網

2022-2023學年第一學期期中聯考考試試卷高二化學第I卷<選擇題，共60分>一、選擇題1. 關于化學反應熱效應的敘述中，正確的是A. 化學反應中只伴隨熱量的變化B. 放熱反應在常溫下就一定很容易發(fā)生C. 鋁熱反應屬于放熱反應D. 在測定中和熱的實驗中，測定和記錄反應前后溫度時，只記錄一次數據即可2. 已知一定條件下有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程為：下列說法正確的是A. 有機物M要避光、低溫保存B. 等質量的N比M總能量低C. N的總鍵能比M的總鍵能高D. 以上轉化過程中斷鍵消耗的能量低于成鍵釋放的能量 3. 下列反應的離子方程式正確的是A. 向溶液中通入：B. 用醋酸除去水垢中的：C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D. 銅與濃硝酸的反應：4. 在25 ℃時，某稀溶液中由水電離產生H＋濃度為1.0×10－13 mol/L，下列有關該溶液的敘述，正確的是（　?。?/span>A. 該溶液可能呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH不可能為135. 在某無色溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，該溶液中一定能大量共存的離子組是A. Fe2+、Na+、NO、SO B. Na+、K+、Cl-、SOC. Na+、Ag+、F-、NO D. K+、Ba2+、Cl-、HSO6. 1 g火箭燃料N2H4(g)燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，同時放出16.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A. N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/molB. N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/molC. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/molD. N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol7. 將V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2＝50 mL)。下列敘述正確的是A. 該實驗在甲圖裝置中完成B. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃C. 該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D. NaOH溶液的濃度約為1.50 mol·L-18. 斷裂1mol化學鍵所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是化學鍵N—NO=ON≡NN—H鍵能(kJ)154500942aA. N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C. 圖中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D. 表中的a=1949. 在某密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)x C(g)符合圖像( I )所示關系。由此推斷，對圖像(I )和(II )說法不正確的是A. x=1B. 正反應為放熱反應C. p3＞p4，y軸表示B的質量分數D. p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量10. 如下圖所示原電池的總反應為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列敘述正確的是 A. 電子從銀電極經導線流向銅電極 B. 工作一段時間后，右燒杯中電極重量減輕C. 電池工作時，Cu2＋向銅電極移動 D. 反應過程中銀電極上有氣泡11. 為減緩鋼鐵設施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說法正確的是 A. 此裝置設計符合電解池的工作原理B. 金屬的還原性應該比的還原性弱C. 當水體環(huán)境呈較強酸性時，鋼鐵設施表面會有氣泡冒出D. 當水體環(huán)境呈中性時，發(fā)生的反應有12. 圖中曲線，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關系的是(已知：電離度=×100%)A. B. C. D. 13. 目前中國已經通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A. 充電時電極石墨棒A連接電源的正極B. 放電時負極反應為2Br--2e-=Br2C. 放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D. 放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大14. 在300mL的密閉容器中，加入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如表所示。下列說法不正確的是溫度(℃)2580230平衡常數/2 A. 上述生成的反應為放熱反應B. 25℃時反應的平衡常數為C. 80℃反應達到平衡時，測得，則的平衡濃度為D. 在80℃時，測得某時刻、CO的濃度均為，則此時15. 部分弱酸的電離平衡常數如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列選項錯誤的是( )A. 等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數前者大于后者B. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C. 中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. CN-+H2O+CO2=HCN+第Ⅱ卷<非選擇題，共40分>二、填空題。16. (1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)?H1=-195kJ?mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H2=-534kJ?mol-1；寫出液態(tài)肼和N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：______(2)通常人們把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱ΔH。已知部分化學鍵的鍵能數據如表所示：化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能/(kJ·mol-1)436243431則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱ΔH為_______(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。缺少用品不能改為金屬(如銅)，其原因是_________。②燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。③用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。17. 參考下列圖表和有關要求回答問題：(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　＝-192.9kJ·mol-1又知③H2O(g)=H2O(l)　＝-44kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________(3)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。18. 斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應能量變化關系，則此反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝_____(用含有a、b的關系式表示)。(2)若圖示表示反應H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-242 kJ·mol-1，x＝____。(3)曾用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為_______。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1 mol 電子轉移時，反應的能量變化為______。19 回答下列問題：（1）已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 ，Ka2=7.1×10-15 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ；CH3COOH：Ka=1.8×10-5 ；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5①常溫下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，堿性更強的是_______，其原因是_______。②25℃時，CH3COONH4溶液顯_______性。NaHCO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。③NH4HCO3溶液顯_______性，原因是_______。（2）25 ℃時，H2SO3?HSO+H+電離常數Ka=1.0×10-2，則該溫度下NaHSO3的水解常數Kh=_______（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2O?HSO+OH-水解平衡的事實是_______(填字母，下同)。A.滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

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