2023-2024-1 雅禮高二入學(xué)考試化學(xué)試卷（9 月）時(shí)量：75 分鐘 分值：100 分命題人：高一化學(xué)備課組 審題人：高一化學(xué)備課組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 P～31 S～32 Fe～56 Cu～64一、單選題（本題共 18 小題，每小題 3 分，共 54 分；每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）“火樹(shù)銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”主要成分是纖維素D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程   2.化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（????????????? ）A.三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅C.包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類(lèi)小包，其作用原理相同   D.運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯屬于烯烴NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.常溫常壓下，124g P4 中所含 P-P 鍵數(shù)目為 4NA B.0.1mol/L Na2SO4 溶液中所含的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA D.18g D2O 中含有的中子數(shù)為 10NA下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） 用氨水吸收少量 SO2： 將 CO2 通入到 BaCl2 溶液中：  向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉： 過(guò)量 SO2 與“84”消毒液反應(yīng)：                                       
PH3 常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲(chóng)，一種制備 PH3 的流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A.流程中，每一步均屬于氧化還原反應(yīng) B.次磷酸的分子式為 H3PO2，屬于三元酸白磷與濃 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 理論上，1mol 白磷可生產(chǎn) 2.0mol PH3黃鐵礦（主要成分為 FeS2）因其呈淺黃銅色且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為黃金，又稱(chēng)為“愚人金”。在酸和催化劑的作用下 FeS2 發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是（????????????? ）
反應(yīng) I、II、III 均為氧化還原反應(yīng)在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有 Fe3+作催化劑反應(yīng) II 中，每消耗 1mol FeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 14mol 反應(yīng) I 的離子方程式： 7.2022 年我國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質(zhì)含有 X、Y、Z、W、E 五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于 20。X、W 為非金屬元素，Y、Z、E 為金屬元素，Y 的最高正化合價(jià)為+1，Z 和 E 同族。下列說(shuō)法正確的是（ ）原子半徑：W>Y>ZX 和 Y 可形成含有非極性鍵的離子化合物Y、Z、E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比氨氣穩(wěn)定
根據(jù)如圖裝置完成系列實(shí)驗(yàn)（加熱裝置省略），下列操作方法及結(jié)論正確的是（ ）銅和濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，向混合物中加水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有 CuSO4 生成BaCl2 溶液中可能會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是 BaSO3 H2S 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的強(qiáng)弱，A 中的試劑可以是酸性 KMnO4 溶液物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度，下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物
a→b→c→d→e 的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)c、d 和 i、j 均屬于酸性氧化物f 與 1 可以是同一種物質(zhì)向含有 1mol HNO3 和 1mol H2SO4 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子 a、b 與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO）。下列判斷錯(cuò)誤的是（????????????? ）      A.a 表示 Fe3+的關(guān)系曲線B.n1=0.75C.P 點(diǎn)時(shí)， n(Fe2? ) ? 0.375 D.向 P 點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解 14.4g
微生物脫鹽電池既可以處理廢水中銨鹽，又能實(shí)現(xiàn)海水淡化，原理如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（????????????? ）電極 a 為正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)X 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，Y 離子交換膜為陰離子交換膜電極 b 上，每生成標(biāo)況下 2.24L N2，電路中轉(zhuǎn)移 0.6mol 電子電池工作一段時(shí)間后，電極 a 和電極 b 產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為 1：2抗壞血酸（即維生素 C）參與機(jī)體復(fù)雜的代謝過(guò)程，能促進(jìn)生長(zhǎng)并增強(qiáng)對(duì)疾病的抵抗力，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，下列有關(guān)維生素 C 分子說(shuō)法正確的是（ ） 分子式為 C6H7O6維生素 C 能發(fā)生加成、加聚、酯化、氧化、水解等反應(yīng)1mol 維生素 C 最多消耗 6mol Na
維生素 C 在足量的氧氣中完全燃燒生成 CO2 與 H2O 的物質(zhì)的量之比為 6：5 13.物質(zhì) A 能發(fā)生連續(xù)氧化（其他反應(yīng)條件未標(biāo)出），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（????????????? ）若 A 為常見(jiàn)的堿性氣體，C 為紅棕色氣體，則由 A 反應(yīng)生成 1mol B 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA若 B 在常溫下是能使品紅溶液褪色的氣體，則 C 溶于水形成的酸一定是強(qiáng)酸
若 C 的分子式為 C2H4O2，且為一元弱酸，則 A 中可能含羥基若 C 能使澄清石灰水變渾濁，則 A 在常溫下一定是固體
海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，下面是海水提溴的工藝流程，下列說(shuō)法正確的是（ ）只有步驟 II 是富集過(guò)程步驟 II 用熱空氣吹出 Br2，原理是利用物質(zhì)揮發(fā)性不同C.保持其它步驟不變，步驟 II 可改用二氧化硫吸收 Br2D.步驟 III 發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： N2 和 H2 在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、 、 分別表示
N2、H2、NH3，已知 。下列說(shuō)法正確的是（ ）①→④所有過(guò)程都是放熱過(guò)程②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有 H-H 鍵的斷裂③→④過(guò)程，N 原子和 H 原子形成了含有非極性鍵的 NH3合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物形成新鍵釋放的能量之和自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，HNO 自由基與O2 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（????????????? ）該歷程中生成產(chǎn)物 P2 的能壘的最大值為186.19kJ ? mol?1產(chǎn)物 P1 的鍵能總和大于產(chǎn)物 P2 的鍵能總和生成產(chǎn)物 P1 的反應(yīng)的快慢取決于中間產(chǎn)物 Z 的生成速率其他條件不變，選擇合適催化劑可以改變一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物中 P1 所占比例下列各實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是 CO2B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀起催化作用
 鉀固體硝酸鉀后溶液變藍(lán) C用玻璃棒蘸取待測(cè)液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色待測(cè)液中含有 Na+ D將淀粉和稀硫酸溶液混合加熱，冷卻后加入少量碘水 無(wú)明顯現(xiàn)象 淀粉已經(jīng)完全水解工業(yè)上常采用 NaOH 溶液吸收工業(yè)尾氣中的 NO 和 NO2，其原理如下： 反應(yīng) I：反應(yīng) II：
NaOH 溶液濃度越大黏稠度越高。控制其他條件不變，將 NO 和 NO2 體積比為 1：1、2：1 的混合氣體分別通過(guò)體積相同、濃度不同的 NaOH 溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說(shuō)法不．正．確．的是（????????????? ）曲線 I 表示體積比為 1：1 的混合氣體吸收率的變化當(dāng) NaOH 濃度高于1.25mol ? L?1 時(shí)，吸收率下降的原因可能是 NaOH 黏稠度過(guò)高，不利于氮氧化物氣體的吸收向體積比 2：1 的 NO 和 NO2 混合氣體中通入少量 O2，可提高氮氧化物的吸收率將 1mol NO 和 3mol NO2 混合氣體通入足量 NaOH 溶液中完全吸收，所得溶液中 二、非選擇題（本題包括 4 大題，每空 2 分，共 46 分）
以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁的工藝流程如下（已知鋁灰的主要成分為 Al2O3，另含少量 SiO2、Fe3O4、Fe2O3）。（1）  為提高“浸取”效率，常采取的措施有                   （任寫(xiě)一條）。（2）  “濾渣”的主要成分為              。（3）  “沉鐵”對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                  。（4）  煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為 （未配平），將產(chǎn)生 的氣體通過(guò)下圖所示裝置。
 ①飽和 NaHSO3 溶液的作用是            ；最后收集到的氣體為           。 ②若洗氣時(shí)酸性 KMnO4 溶液褪色（ MnO? 被還原為 Mn2+），則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                      。氨基甲酸銨（H2NCOONH4）為尿素生產(chǎn)過(guò)程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對(duì)氨基甲酸銨的分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)   行探究。已知：
回答下列問(wèn)題：（1）  寫(xiě)出 H2NCOONH4 分解生成 NH3 與 CO2 氣體的熱化學(xué)方程式：     。（2）  在一定溫度下，向 0.5L 密閉容器中，加入 0.1mol H2NCOONH4，實(shí)驗(yàn)測(cè)得 CO2 物質(zhì)的量變化如下表所示：   從反應(yīng)開(kāi)始到 2min，用 NH3 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為            ；平衡后，H2NCOONH4 的轉(zhuǎn)化率為 ????????????? 。（3）  若在恒溫恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。A.NH3 的濃度不再改變 B. C.容器體積不再改變 D.容器內(nèi)密度不再改變（4）  對(duì)該反應(yīng)，改變某一條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及解釋不正確的是       。升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快增加反應(yīng)物的量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快   D.反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體積增大壓強(qiáng)，v 正 仍等于 v逆磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]（M=502g/mol）為黃白色至米色粉末，難溶于水和醋酸，溶于無(wú)機(jī)酸，可作   為營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑（鐵質(zhì)強(qiáng)化劑）。 合成磷酸亞鐵時(shí)的主要離子反應(yīng)為 ：
實(shí)驗(yàn)步驟：（裝置如圖所示）①在三頸燒瓶中先加入維生素 C 稀溶液（具有還原性）作底液；②再向三頸燒瓶中滴入足量的 Na2HPO4 與 CH3COONa 的混合溶液至 pH=4；
③滴入含 15.2g FeSO4 的溶液，水浴加熱、保持 pH=6 左右不斷攪拌，充分反應(yīng)后靜置。④進(jìn)行過(guò)濾和操作 a，低溫烘干得到磷酸亞鐵晶體 12.6g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）  儀器 A 的名稱(chēng)是           。（2）  配制合成所需的 FeSO4 溶液時(shí)，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是                 。（3）  用維生素 C 作底液而不用鐵粉，其主要原因是                    。（4）  合成時(shí)需保持 pH=6 左右，控制 pH 不能太大也不能太小的原因是                    。（5）  操作 a 的名稱(chēng)是              。（6）  本實(shí)驗(yàn)的磷酸亞鐵晶體的產(chǎn)率是          。（保留三位有效數(shù)字）丙烯可用于生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料，如制備聚乙烯等。以下是用丙烯制備有機(jī)物 G 的合成路線， 回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）  反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為             ；C 中官能團(tuán)的名稱(chēng)為                。（2）  反應(yīng)③除了生成 D，還有可能得到另一種副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。（3）  寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                     ；其中，濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是： ????????????? 。（4）  有機(jī)物 J 含有醛基，相對(duì)分子質(zhì)量比 C 大 14，且分子中含有兩個(gè)甲基，寫(xiě)出 J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                  。

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