【期中真題】湖南省長沙市長郡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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長郡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試
化學(xué)
時(shí)量：75分鐘滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5
一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，是中華民族傳統(tǒng)文化精髓。下列古詩詞或古文記載不涉及化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)的是
A. 《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵則化為銅”
B. 《天工開物》記載“用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石融化成團(tuán)，冷定毀罐取出……即倭鉛也?！?br /> C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
D. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)題中信息可知是CuSO4溶液與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu，其離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．“煤炭餅"既作燃料又作還原劑，燃料燃燒產(chǎn)生高溫，為金屬冶煉提供足夠的溫度，在高溫下C與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬單質(zhì)及CO2，故該金屬的冶煉方法屬于熱還原法，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不選；
C．蠟炬成灰淚始干，存在燃燒現(xiàn)象，燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．吹盡狂沙始到金，為物理法淘金，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D。
2. 對物質(zhì)合理分類可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是
A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO
B. 堿性氧化物：全部的金屬氧化物
C. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3
D. 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．并非所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．O3屬于單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；
D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
故答案選D。
3. 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些乘人之危、落井下石的行為。血漿是一種膠體，從醫(yī)學(xué)角度說“往傷口上撒鹽”有消炎作用，但應(yīng)該使用生理鹽水。從化學(xué)的角度分析，下列敘述錯誤的是
A. 生理鹽水是0.9%的NaCl溶液
B. 血紅蛋白也是一種膠體
C. 血漿中的微粒直徑大小約為1~100nm
D. 可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，血漿是一種膠體，血紅蛋白是血漿膠體中的分散質(zhì)粒子，直徑大小約為1~100nm，B項(xiàng)錯誤，其他選項(xiàng)正確；
答案選B。
4. 氯氣在人類生產(chǎn)、生活中用途非常常廣泛，化工生產(chǎn)過程中排出的大量含氯廢氣與氯化氫氣體用過量氫氧化鈉吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的離子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】化工生產(chǎn)過程中排出的大量含氯廢氣與氯化氫氣體用過量氫氧化鈉吸收后，溶液中含有Na+、OH-、Cl-、ClO-，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氫氧化鈉過量，溶液為堿性，H+無法大量共存，A錯誤；
B．各溶液之間互相不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；
C．Fe2+與OH-生成沉淀，無法大量共存，C錯誤；
D．Ag+與Cl-生成白色沉淀，無法大量共存，D錯誤；
故答案選B。
5. “碳中和”已作為一種新型環(huán)保形式，CH4和CO2的催化重整可以緩解一部分環(huán)保壓力。反應(yīng)為一定條件CH4+CO22CO+2H2，下列說法錯誤的是
A. 生成2個H2時(shí)，共轉(zhuǎn)移4個電子
B. 每消耗1個CH4，CO2得到2個電子
C. CH4既是氧化劑，又是還原劑
D. 該反應(yīng)既可以緩解溫室效應(yīng)，又能提供燃料
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)中，CH4中C元素由-4價(jià)升高到+2價(jià)、H元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，CO2中C元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)。
【詳解】A．由分析可知，生成2個H2時(shí)，共轉(zhuǎn)移6個電子，A錯誤；
B．CO2中C元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，則每消耗1個CH4，CO2得到2個電子，B正確；
C．CH4中C元素化合價(jià)升高，H元素化合價(jià)降低，則CH4既是氧化劑，又是還原劑，C正確；
D．該反應(yīng)中，CO2、CH4轉(zhuǎn)化為CO、H2，反應(yīng)物都是溫室氣體，生成物都可做燃料，所以此反應(yīng)既可以緩解溫室效應(yīng)，又能提供燃料，D正確；
故選A
6. 利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯誤；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯誤；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大，故C正確；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
7. 長途運(yùn)輸魚苗的容器內(nèi)必須滿足下列條件才能保持魚苗存活：充足的氧氣、魚苗呼出的二氧化碳要及時(shí)除去、防止細(xì)菌繁殖、水的pH在8左右?，F(xiàn)有以下3種具有殺菌能力的物質(zhì)供選擇使用：雙氧水、過氧化鈣(CaO2)、過氧化鈉(Na2O2)，它們在容器內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：
(1)2H2O2=2H2O+O2↑；(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；(5)2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
你認(rèn)為最合適的物質(zhì)是
A. 雙氧水 B. 過氧化鈣 C. 過氧化鈉 D. 雙氧水與過氧化鈉組合
【答案】B
【解析】
【詳解】由保持魚苗存活的條件為充足的氧氣、魚苗呼出的二氧化碳要及時(shí)除去、防止細(xì)菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有殺菌能力的物質(zhì)必須能提供氧氣和水的pH在8左右，雙氧水溶液呈弱酸性，則雙氧水不符合魚苗存活的條件，過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)使溶液呈強(qiáng)堿性，則過氧化鈉不符合魚苗存活的條件，過氧化鈣與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，微溶的氫氧化鈣可以使水的pH在8左右，則過氧化鈣符合魚苗存活的條件，故選B。
8. 下列說法正確的是
A. 過氧化鈉與水反應(yīng)后的試液中滴入酚酞，試液最終呈紅色
B. 蘇打可用于治療胃酸過多
C. 小蘇打溶于水時(shí)會放熱
D. 鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和H2O2，H2O2有一部分發(fā)生分解，則反應(yīng)后的試液中滴入酚酞，試液先變紅，但最終變?yōu)闊o色，A不正確；
B．蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，會腐蝕胃壁，不能用于治療胃酸過多，B不正確；
C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，它溶于水時(shí)會吸收熱量，C不正確；
D．鈉長期暴露在空氣中，會逐漸轉(zhuǎn)化為氧化鈉、氫氧化鈉等，并最終轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Na2CO3，D正確；
故選D。
9. 在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識后，某學(xué)生繪制了如圖所示的價(jià)—類二維圖，下列敘述正確的是

A. c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒
B. 向e的飽和溶液中先通CO2再通NH3，加熱過濾得到的固體可制得純堿
C. 含有146ga的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取71gb
D. 工業(yè)上常用b與氫氣反應(yīng)制備鹽酸，工業(yè)鹽酸常呈黃色，是因?yàn)楹形闯浞址磻?yīng)的b
【答案】A
【解析】
【分析】由化合價(jià)及物質(zhì)類別，可推斷出各物質(zhì)：a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO、e為鹽酸鹽、f為次氯酸鹽，
【詳解】A．c為ClO2，無毒但具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，f為次氯酸鹽，毒性較弱，但具有強(qiáng)氧化性，可以用于環(huán)境殺菌消毒，A正確；
B．e為鹽酸鹽，但不一定是NaCl，即便d為NaCl，制取純堿時(shí)，也應(yīng)向NaCl的飽和溶液中先通NH3再通CO2，B不正確；
C．a(chǎn)為HCl，因?yàn)橄←}酸與MnO2不反應(yīng)，所以含有146gHCl的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)，制得的Cl2小于71g，C不正確；
D．b為Cl2，工業(yè)上常用氯氣與氫氣反應(yīng)制備鹽酸，但工業(yè)鹽酸呈黃色的原因是含有氯化鐵，D不正確；
故選A
10. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B. 取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C. 取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液
D. 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【答案】C
【解析】
【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不選；
B．得到bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，則，可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不選；
C．反應(yīng)后只給了溶液的質(zhì)量為bg，沒有給溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量無法得知，不能計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選C；
D．逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，增加的質(zhì)量為水和二氧化碳的總質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，則，可以計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選；
故本題選C。
二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)
11. 如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D中盛放的溶液可能是

A. 濃H2SO4 B. 飽和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. H2O
【答案】AC
【解析】
【分析】干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，說明氣體經(jīng)過洗氣瓶D后氯氣或水被除去。
【詳解】A．濃H2SO4能吸收水，干燥氯氣無漂白性，A符合題意。
B．飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，也不會干燥氯氣故依然有漂白性，B不符合題意；
C．NaOH溶液能吸收氯氣，則不能再漂白布條，C符合題意；
D．H2O不能吸收氯氣，也不會干燥氯氣故依然有漂白性，D不符合題意；
答案選AC。
12. 下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+
B. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH?=NH3·H2O
C. 化工生產(chǎn)中漂白粉的制備：2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2O
D 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．因?yàn)辂}酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以向CaCl2溶液中通入CO2，不能發(fā)生反應(yīng)，A不正確；
B．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，H+先與堿反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?=H2O，B不正確；
C．化工生產(chǎn)漂白粉時(shí)，向石灰乳中通氯氣，是離子反應(yīng)但不能寫離子方程式，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C不正確；
D．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，由于Zn的金屬活動性比Cu強(qiáng)，所以發(fā)生置換反應(yīng)，溶液藍(lán)色消失，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，D正確；
故選D。
13. 用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
制備氫氧化鐵膠體
裝置或
操作

A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正確；
B．做焰色試驗(yàn)觀察鉀的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉產(chǎn)生的干擾，B不正確；
C．Na和水反應(yīng)若放熱，試管內(nèi)氣體體積膨脹，U型管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，C正確；
D．制取氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，若將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，將生成Fe(OH)3沉淀，D不正確；
故選AC。
14. 已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①；
②；
③。
由此推斷下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)可以進(jìn)行
B. Z元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化
C. 可以置換出溶液中的X
D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
【答案】BC
【解析】
【分析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化性：>，還原性：Z->X2+，由反應(yīng)②可知，氧化性：B2>A3+，還原性：A2+>B-，由反應(yīng)③可知，氧化性：>B2，還原性：B->Z-，則氧化性：>>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+。
【詳解】A．由分析可知，氧化性：>A3+，則反應(yīng)能進(jìn)行，A正確；
B．反應(yīng)①中Z-為還原劑，Z元素被氧化，反應(yīng)③中是氧化劑，Z元素被還原，B錯誤；
C．由反應(yīng)①可知，不能置換出溶液中的X，C錯誤；
D．由分析可知，氧化性：>>B2>A3+，D正確；
答案選BC。
三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)
15. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。
（1）干法制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中，氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。
（2）配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。
_______Fe(OH)3+_______ClO?+_______OH?=_______+_______Cl?+_______H2O。
（3）取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4_______(填“＞”或“＜”)Cl2。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na2FeO4、O2
（2）（3）＞
【解析】
【小問1詳解】
在反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)eSO4中的Fe元素由+2價(jià)全部升高到+6價(jià)，Na2O2中的O元素，一部分由-1價(jià)升高到0價(jià)(生成O2)，一部分由-1價(jià)降低到-2價(jià)(生成Na2FeO4、Na2O)。則該反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2。答案為：Na2O2；Na2FeO4、O2；
【小問2詳解】
在反應(yīng)____Fe(OH)3+___ClO?+____OH?=___+___Cl?+___H2O中，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)e由+3價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，ClO?是氧化劑，Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，可配成如下形式：2Fe(OH)3+3ClO?+____OH?=2+3Cl?+___H2O，再利用質(zhì)量守恒，便可得出配平的離子方程式為2 Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2+3Cl?+5H2O。用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。答案為：；
【小問3詳解】
往K2FeO4溶液中滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O，K2FeO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則表明氧化性：K2FeO4＞Cl2。答案為：＞。
16. 某化學(xué)小組甲同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)后展開了如下探究活動：

（1）B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）【實(shí)驗(yàn)一】A、B試管中物質(zhì)分別充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體質(zhì)量變化如圖一所示；

據(jù)此判斷B試管中反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是____(填化學(xué)式)。
（3）【實(shí)驗(yàn)二】將C燒杯中沉淀過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸，觀察到____的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物；
（4）【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)二C燒杯的濾液中含有哪些離子？
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二：Na+、H+、
猜想三：Na+、OH-、
猜想四：Na+、OH-、
猜想五：___________(寫出一種即可)；
小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想___________不正確，理由是___________。
（5）【實(shí)驗(yàn)探究】為確定最終濾液中溶質(zhì)成分，小組同學(xué)向?yàn)V液中加入稀硫酸，觀察到___________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終證明了溶液的溶質(zhì)成分為Na+、Ba2+、OH-。向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反應(yīng)至過量，導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線圖為___________。
A．B．C．D．
若將稀硫酸改為等濃度的Na2SO4溶液，測得的溶液的導(dǎo)電性曲線是否與上述曲線相同___________。(填“是”或“否”)
【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
（2）Ba(OH)2 （3）沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生
（4） ①. Na+、OH-、、 ②. 二 ③. H+與不能共存，且BaCO3能溶于強(qiáng)酸，濾液中不含H+
（5） ①. 白色沉淀 ②. A ③. 否
【解析】
【分析】A中H2SO4與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，B中Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則可書寫相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。A、B中物質(zhì)充分反應(yīng)后物質(zhì)混合，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加，說明B中Ba(OH)2過量，與Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、BaCO3沉淀；根據(jù)BaSO4不溶于水和酸，而BaCO3不溶于水，但能夠溶于硝酸的性質(zhì)，向C中固體中加入稀HNO3，若看到沉淀部分溶液，就可以證明固體為混合物。根據(jù)離子是否發(fā)生反應(yīng)判斷離子能否大量共存；溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，所以可根據(jù)離子濃度大小判斷溶液的導(dǎo)電性。
【小問1詳解】
在B試管中稀H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
【小問2詳解】
加入A后質(zhì)量開始增加，說明立即有沉淀生成，碳酸鈉、硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)都可以直接生成沉淀，所以B中氫氧化鋇過量，此時(shí)B中溶質(zhì)為Ba(OH)2；
【小問3詳解】
碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，因此加入硝酸后沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO3與BaSO4的混合物；
【小問4詳解】
H+、反應(yīng)生成CO2氣體，所以H+、不能共存；BaCO3能溶于強(qiáng)酸，濾液中不含有H+，故猜想二不正確；
【小問5詳解】
硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向?yàn)V液中加入稀硫酸，觀察到有白色沉淀生成，最終證明了溶液的溶質(zhì)成分；
向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反應(yīng)至過量，開始階段生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為零，導(dǎo)電能力最小，反應(yīng)完全后繼續(xù)滴加稀硫酸，過量的H2SO4電離產(chǎn)生H+、，使溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線圖為選項(xiàng)A中所示圖象，故合理選項(xiàng)是A；
若將稀硫酸改為等濃度的Na2SO4溶液，二者發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，反應(yīng)后淀液中含有自由移動的Na+和OH-，電流不會為零，所以測得的溶液的導(dǎo)電性曲線與上述曲線不相同。
17. 為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。已知：濕潤的KI?淀粉試紙遇Cl2能顯藍(lán)色。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，將所需實(shí)驗(yàn)裝置按從左至右的連接順序：裝置②→_______。
（2）裝置②中滴加反應(yīng)物的儀器名稱是____，裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）裝置③中Cu的作用是_______。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入_______。
（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_______的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
【答案】（1）④→③→①
（2） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）除去Cl2，以排除對HCl檢驗(yàn)產(chǎn)生的干擾
（4）濕潤的淀粉KI試紙
（5）溶液只變紅，不褪色
【解析】
【分析】證明實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2中混有HCl，應(yīng)先制取Cl2，然后除去HCl中的Cl2，在用Cu粉除去Cl2前，需將氣體通過濃硫酸干燥；除去Cl2后，再用AgNO3溶液檢驗(yàn)HCl的存在。
【小問1詳解】
由分析可知，依據(jù)甲同學(xué)的示意圖，應(yīng)制氣→干燥→除氯氣→檢驗(yàn)氯化氫，則將所需實(shí)驗(yàn)裝置按從左至右的連接順序：裝置②→④→③→①。答案為：④→③→①；
【小問2詳解】
裝置②中滴加反應(yīng)物的儀器名稱是分液漏斗，裝置②中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，生成MnCl2和氯氣等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小問3詳解】
在檢驗(yàn)HCl前，需排除Cl2的干擾，所以裝置③中Cu的作用是：除去Cl2，以排除對HCl檢驗(yàn)產(chǎn)生的干擾。答案為：除去Cl2，以排除對HCl檢驗(yàn)產(chǎn)生的干擾；
【小問4詳解】
乙同學(xué)的意思是：在檢驗(yàn)HCl氣體前，應(yīng)證明HCl氣體中不含有Cl2，也就是證明Cl2不存在，所以裝置⑤應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙。答案為：濕潤的淀粉KI試紙；
【小問5詳解】
丙同學(xué)思路是：直接通入某溶液中檢驗(yàn)HCl，但由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定不含有Cl2，則只能是HCl使溶液產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，但不存在Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO的漂白性，所以只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。答案為：溶液只變紅，不褪色。
【點(diǎn)睛】如果在Cl2與Cu反應(yīng)后，需再一次除Cl2，則可將氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。
18. 回答下列問題
I.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別和兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

（1）寫出方法I中在溶液中逐滴加入稀鹽酸的離子方程式___________。
（2）方法II能鑒別和的現(xiàn)象是____。
（3）方法III、IV均能鑒別這兩種物質(zhì)，其中加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，與方法III相比，方法IV的優(yōu)點(diǎn)是____ (填字母)。
A．IV比III復(fù)雜 B．IV比III安全
C．IV比III操作簡便 D．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個實(shí)驗(yàn)，而III不行
（4）若用方法IV驗(yàn)證和的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體是___________(填化學(xué)式)。
II．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。

已知：i．極易溶于水并生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如。
ii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì)
NaCl

溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
（5）沉淀池中主要沉淀物___________(化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1）
（2）盛放碳酸氫鈉的氣球先鼓起來，而且體積大于碳酸鈉
（3） ①. ②. D
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性、受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉的更劇烈。
氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過飽和溶液而析出晶體，則沉淀池中主要沉淀物，過濾出的碳酸氫鈉在煅燒爐中分解得到碳酸鈉。
【小問1詳解】
方法I中在溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：。
【小問2詳解】
等質(zhì)量的碳酸氫鈉固體、碳酸鈉固體分別和鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率更快、產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w更多，則方法II能鑒別和的現(xiàn)象是：盛放碳酸氫鈉的氣球先鼓起來，而且體積大于碳酸鈉。
【小問3詳解】
碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性、受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，則方法III、IV均能鑒別這兩種物質(zhì)，其中加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，由圖可知，IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個實(shí)驗(yàn)，而III不行，則選D。
【小問4詳解】
若用方法IV驗(yàn)證和的穩(wěn)定性，A處固體受熱溫度高、但不分解，B處固體受熱溫度較低、但會分解，則試管B中裝入的固體是。
【小問5詳解】
氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、析出碳酸氫鈉晶體，則沉淀池中主要沉淀物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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