【期中真題】湖北省黃岡市2022-2023學年高二上學期11月期中考試化學試題.zip-試卷下載-教習網(wǎng)

湖北省黃岡市2022-2023學年高二上學期11月期中考試化學試題本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。?？荚図樌?/span>注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。1. 下列變化屬于放熱反應的是①氨氣的液化 ②濃H2SO4稀釋 ③煅燒石灰石 ④Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合 ⑤生石灰溶于水 ⑥碳酸氫鈉和鹽酸反應 ⑦Al與鹽酸反應 ⑧CH3COONa水解A. ①③④⑥⑧ B. ⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②④⑥⑧2. 在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為A. 2A+3B?2C B. A+3B?2C C. 3A+B?2C D. A+B?C3. 在25℃時，10mL 0.1mol/L醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A. 溶液中的物質的量 B. 的電離常數(shù)C. 中和時所需NaOH的物質的量 D. 溶液中的物質的量4. 下列燃燒反應的反應熱表示燃燒熱的是A. B. C. D. 5. 某反應過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是 A. 反應過程b有催化劑參與B. 該反應為放熱反應C. 加入催化劑，反應物分子中活化分子百分數(shù)增大D. 使用催化劑可提高反應物的平衡轉化率6. 下列說法正確的是A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B. 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液中和時，醋酸所消耗NaOH的物質的量多于鹽酸C. 將NaOH溶液和氨水中溶質的濃度分別稀釋為原濃度的，兩者的均變?yōu)樵瓉淼?/span>D. 物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中的濃度相同。7. 下列說法或表示方法中正確的是 A. 由可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B. 干冰可用于人工增雨作業(yè)。干冰在云層中的變化過程中，C. 將如圖實驗中的鋁片更換為等質量的鋁粉后能釋放出更多的熱量D. ，低溫有利于該反應自發(fā)進行8. 在一定溫度下，固定容積中，對反應A(s)+ 2B(g)3C (g)，不能說明該反應已達到平衡的是 A. C生成的速率與C分解的速率相等B. 單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol CC. 容器內(nèi)的壓強不再變化D. 混合氣體的密度不再變化9. 在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是A. B. 平衡向逆反應方向移動C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)減小10. 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是 A. 工業(yè)合成氨時選擇較高溫度下進行B. 氧化為在實際生產(chǎn)中通常采用常壓C. 在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：，等壓下通入稀有氣體提高乙烷轉化率D. 如圖所示，曲線a表示放熱反應進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。增大壓強使反應過程按曲線b進行11. 在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示。下列說法不正確的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 A. 該反應的平衡常數(shù)表達式為B. 該反應為吸熱反應C. 在830℃時，向容器中充入1mol CO、，保持溫度不變，反應達到平衡后，D. 若1200℃時，在某時刻反應混合物中、、CO、的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時上述反應向正反應方向進行12. 已知：。若斷裂1molH-H、需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為A. 431KJ B. 391kJ C. 782kJ D. 360.2kJ13. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存是A. 0.1mol/L的溶液中：、、、B. 的溶液中：：、、、C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、D. 水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、14. 下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗目的的是 A．制備氫氧化鐵膠體B．比較與溶解度的相對大小C．用滴定法測氨水的物質的量濃度D．中和熱的測定 A. A B. B C. C D. D15. 在常溫下，有關下列四種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133 A. 將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：B. ②與③混合，若混合后溶液，則C. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D. 將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則二、非選擇題：本題包括4小題，共55分16. 能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎。請根據(jù)所學知識回答下列問題：Ⅰ.在標準狀況下，1.68L家用燃料(僅由C、H兩種元素組成某氣體)質量為1.2g，在25℃和101kPa下完全燃燒生成和時，放出66.77kJ的熱量。（1）該氣體的分子式為___________。該氣體的燃燒熱___________。(保留一位小數(shù))Ⅱ.火箭發(fā)射時可以用肼(，液態(tài))作燃料，作氧化劑，二者反應生成和水蒸氣已知：（2）請寫出與反應的熱化學方程式___________。（3）32g液態(tài)肼與足量反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是___________kJ。（4）上述反應用于火箭推進器的原因：①能快速產(chǎn)生大量氣體；②___________。Ⅲ.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>可用CO在高溫下與水蒸氣反應制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一已知：在25℃、101kPa下，① ② ③ （5）25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應轉化為和的熱化學方程式為___________。17. 滴定法是重要的化學定量分析方法，包括酸堿滴定，氧化還原滴定，沉淀滴定等等，實驗過程包括配制標準溶液和滴定待測溶液?，F(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(總酸量單位：g/100mL)（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液，下列儀器不需要的是___________(填寫代號)。 ABCD （2）準備與滴定a．待測液的準備：將10mL食用白醋稀釋至100mL，用___________(填儀器名稱)量取稀釋后的溶液20.00mL于錐形瓶中；b．標準溶液的準備：用堿式滴定管盛裝25.00mL NaOH標準溶液；c．滴定：向盛有白醋樣品的錐形瓶中加入2滴酚酞作為指示劑，把錐形瓶放在堿式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入堿。邊滴邊搖動錐形瓶(接近終點時，改為滴加半滴堿)，直到因加入半滴堿后，溶液顏色從___________。表示已經(jīng)到達滴定終點。d．重復上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如表：序號1234標準溶液體積/mL20.0520.0018.4019.95 （3）數(shù)據(jù)處理與計算①所消耗NaOH溶液的平均體積為___________mL。②計算得出白醋的總酸量為___________g/100mL。③實驗測定白醋的總酸量比理論值偏大，可能與下列操作有關___________。A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入NaOH標準溶液進行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后裝入一定體積的待測白醋進行滴定C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．使用堿式滴定管加液，讀取體積時，開始平視讀數(shù)，后來俯視讀數(shù)（4）曲線分析：以NaOH溶液的體積為橫坐標，pH為縱坐標得到的滴定曲線如圖所示。 ①實驗測得c點溶液的，則溶液中由水電離出來的___________mol/L；②當溶液時，和的大小關系是___________。18. 電子工業(yè)中常用溶液刻蝕印刷電路板，得到含、雜質的溶液。某化學興趣小組設計下列方案，從該工業(yè)廢液中制取純凈的晶體。已知、、②、、。請回答下列問題：（1）溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)___________。（2）在①步操作中使用了氧化劑，寫出反應的離子方程式___________。（3）②步操作中的“沉淀劑”最佳選擇是___________。A. NaOH B. C. CuO D. （4）在加沉淀劑時應調(diào)節(jié)溶液的pH不小于___________，如果對廢液不先用氧化劑，而是直接加入沉淀劑，帶來的后果是：___________。（5）步驟④中加入稀鹽酸后，___________(填操作)、過濾、洗滌、干燥得到晶體，如果將該晶體直接加熱脫水，最后得到的固體可能是___________。19. 2021年6月17日神舟十三號載人飛船與空間站成功對接，航天員進入天和核心艙?？臻g站處理的一種重要方法是的收集、濃縮與還原。（1）用固態(tài)胺吸收與濃縮，在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收反應生成酸式碳酸鹽(該反應是放熱反應)，再解吸出的最簡單方法是___________。（2）研究表明，二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，應用前景廣闊。該反應如下：。反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質用*標注，如表示吸附在催化劑表面；圖中已省略)。 ①上述合成甲醇的反應過程中決定反應速率的步驟是___________(用化學方程式表示)。②有利于提高平衡時轉化率的措施有___________(填字母)。a．使用催化劑 b．加壓 c．增大和的初始投料比③研究溫度對甲醇產(chǎn)率的影響時發(fā)現(xiàn)，在210～290℃，保持原料氣中和的投料比不變，得到平衡時甲醇的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示，則該反應的___________(填“>”“=”或“<”)0，依據(jù)是___________。（3）在催化劑(Ni/xMg)作用下，二氧化碳與氫氣反應還可以還原為甲烷，反應如下。以和為初始原料，保持總壓為發(fā)生反應，不同溫度下在相同時間測得的轉化率如圖。 ①A點的反應速率v(正)_________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。②B點的平衡常數(shù)______。(寫出計算式，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))

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