本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
·?？荚図樌?br>注意事項：
1.答題前、先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。
1. 化學與環(huán)境、能源、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A. “84”消毒液有強氧化性，能使蛋白質變性，可用作環(huán)境消毒劑
B. 植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置時易被氧化而變質
C. 大型柴油發(fā)電機組能將化學能直接轉化為電能
D. 鎂鋁合金是一種金屬材料，常用于制造汽車的外殼
【答案】C
【解析】
【詳解】A．“84”消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，有強氧化性，能使蛋白質變性，可用作環(huán)境消毒劑，A正確；
B．植物油中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵具有還原性，在空氣中長時間放置時易被氧化而變質，B正確；
C．大型柴油發(fā)電機組能將化學能轉化為機械能，再將機械能轉化為電能，C錯誤；
D．鎂鋁合金是一種金屬材料，常用于制造汽車的外殼，D正確；
故選C。
2. 最能真實反映甲烷分子結構的是
A. 電子式：B. 結構式：
C 球棍模型：D. 空間充填模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】空間充填模型既能體現分子中原子的相對大小又能體現空間構型，最能真實反映甲烷分子結構，故選D。
3. 以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，2.24L2H2含有的中子數為0.4NA
B. 常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數為2NA
C. 1ml Cl?溶于足量水中，充分反應后，轉移的電子數為0.1NA
D. 25℃時，pH=7的純水中含有的OH?數為10-7NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標準狀況下，2.24L即0.1ml2H2含有的中子數為0.2NA，A錯誤；
B．乙酸與甲酸甲酯的相對分子質量都是60g/ml且分子式都是C2H4O2, 故常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數為2NA，B正確；
C．氯氣與水的反應是可逆反應，1ml氯氣溶于水中反應不能達到100%轉化，C錯誤；
D．25℃時，pH=7的純水中含有的OH?數因沒有體積而不能計算，D錯誤；
故選B。
4. 實驗室用NaCl晶體配制0.2ml/L NaCl溶液，一定不涉及的儀器的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．需要用托盤天平稱量氯化鈉的質量，A不符合題意；
B．圓底燒瓶既不能用于氯化鈉的溶解也不能定量的配制一定體積的溶液（容量瓶），B符合題意；
C．量筒量取一定體積蒸餾水溶解氯化鈉晶體，C不符合題意；
D．燒杯用于氯化鈉的溶解，D不符合題意；
故選B。
5. 已知： ，選擇500℃左右是因為催化劑(鐵觸媒)在此溫度下活性最佳。最近我國研制出一種新型合成氨催化劑，其最佳活化溫度為350℃左右。則使用該新型催化劑合成氨時，下列說法錯誤的是
A. 可提高反應物的平衡轉化率B. 可改變合成氨反應的焓變
C. 可減少合成氨的能耗D. 可降低合成氨的反應溫度
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由500℃減至350℃，對于放熱反應平衡正向移動，可提高反應物的平衡轉化率，A正確；
B．催化劑改變不了反應焓變，B錯誤；
C．使用高效催化劑，降低溫度可以減少合成氨的能耗，C正確；
D．新型合成氨催化劑，其最佳活化溫度為350℃左右，降低了合成氨的反應溫度，D正確；
故選B。
6. 中石化的《丁烯雙鍵異構化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎。在100kPa和298K下，丁烯雙鍵異構化反應的機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反應、氧化反應
B. 比的穩(wěn)定性差
C. 由C-H、C=C、C-C的鍵能可計算出該異構化反應的焓變
D. 以上兩種丁烯分子，每個分子中最多都有8個原子在同一平面上
【答案】C
【解析】
【詳解】A．兩種烯烴因都含有雙鍵，均能發(fā)生加成反應和氧化反應， A正確；
B．根據圖像 斷鍵需要吸收55.9KJ的能量， 成鍵需要放出63KJ能量，反應由高能到低能，故 更穩(wěn)定，B正確；
C．兩種烯烴為同分異構體，所含的C-H、C=C、C-C的數目相同，所以無法計算異構化反應的焓變，C錯誤；
D．雙鍵所連的6個原子共平面，又因為C-H單鍵和C-C單鍵可旋轉，所以每個分子最多有8個原子在同一平面上，D正確；
故答案為：C。
7. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 過氧化鈉溶于水：Na?O?＋2H?O=2Na?＋2OH?＋O?↑
B. 鹽酸除去水垢中的CaCO?固體：
C. 向NaOH溶液中通入少量CO?氣體：
D. 鋁溶于NaOH溶液中：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉溶于水：2Na?O?＋2H?O=4Na?＋4OH?＋O?↑，A錯誤；
B．水垢中的碳酸鈣不能拆成離子形式，B錯誤；
C．少量二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鹽，C錯誤；
D．鋁溶于NaOH溶液中：，D正確；
故選D。
8. 科學家最近制備出了一種新的離子化合物M，其結構如下圖所示。已知五種元素均為短周期元素，原子序數的大小順序為：E>D>Z>Y>X。下列有關說法正確的是
A. 化合物EYZ?的水溶液呈堿性
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
C. 簡單離子的半徑：E>Z>D
D. 元素E、Z、X只能組成一種三元化合物
【答案】A
【解析】
【分析】五種元素均為短周期元素且原子序數的大小順序為：E>D>Z>Y>X，結合結構中的成鍵特點可推測X、Y、Z、D、E分別為碳、氮、氧、氟和鈉，據此回答。
【詳解】A．NaNO2是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，A正確；
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性與中心元素的非金屬性有關，非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性H2O>NH3>CH4，B錯誤；
C．序小徑大，氧、氟和鈉的簡單離子半徑為O2->F->Na+，C錯誤；
D．碳、氧和鈉可以組成碳酸鈉、草酸鈉，故D錯誤；
故選A。
9. 下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是
A. 0.01ml/L HClO的溶液中：、、、
B. pH=8的溶液中：、、、
C. 0.1ml/L NaCl的溶液中：、、、
D. 水電離的溶液中，、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HClO具有強氧化性， 具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應，0.01ml/L HClO的溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=8的溶液中、、、均不能互相反應，能大量共存，故B正確；
C．0.1ml/L NaCl的溶液中會與Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的溶液可能是酸性的也可能是堿性的，若是酸性，與會發(fā)生氧化還原反應，若是堿性的，會生成沉淀，都不能大量共存，故D錯誤；
故答案為B。
10. 下列各圖示實驗，不能達到其實驗目的的是
A. ①吸收尾氣中的氨氣
B. ②比較碳、硅元素的非金屬性強弱
C. ③制備少量的氫氧化亞鐵
D. ④檢查裝置的氣密性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣易溶于水，不溶于四氯化碳。①裝置可以吸收氨氣且防止倒吸，A正確；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，進入硅酸鈉溶液的氣體有二氧化碳和氯化氫，硅酸鈉溶液出現渾濁可能是鹽酸反應得到的，故②無法比較碳、硅元素的非金屬性強弱，B錯誤；
C．氫氧化亞鐵易被氧化，用苯液封隔絕空氣同時膠頭滴管深入硫酸亞鐵溶液內部擠出氫氧化鈉溶液可以避免與空氣的接觸，C正確；
D．若右側液面高于左側則可說明氣密性良好，D正確；
故選B。
11. 鐵元素的“類—價”二維圖如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 高溫下a與水蒸氣反應可得到e
B. 在空氣中加熱c，可實現c→b的轉化
C. 向d硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實現d→g的轉化
D. 在水中g易水解，在水處理過程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒
【答案】C
【解析】
【分析】根據圖中信息，a為Fe，b為FeO，e為Fe2O3，c為Fe(OH)2，f為Fe(OH)3，d為Fe2+，g為Fe3+，h為；
【詳解】A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe與水蒸氣反應不能得到Fe2O3，A項錯誤；
B．二價Fe不穩(wěn)定，在空氣中加熱Fe(OH)2，Fe(OH)2會被O2氧化為Fe(OH)3，Fe(OH)3受熱分解，最終生成Fe2O3，不能得到FeO，B項錯誤；
C．Fe2+、、H+，會發(fā)生氧化還原反應，，可實現Fe2+→Fe3+的轉化，C項正確；
D．Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，生成Fe(OH)3膠?？晌匠两祪羲?，不能殺菌消毒，D項錯誤；
答案選C。
12. 在給定的條件下，下列轉化能實現的是
A. NaCl(飽和溶液)
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl和CO2不反應，A錯誤；
B．SiO2+2CSi+2CO↑ ，Si和Cl2在高溫下反應生成氣體SiCl4，B正確；
C．MgO溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，直接蒸發(fā)結晶,Mg2+會水解得到Mg(OH)2，應在氯化氫氣流中蒸發(fā)結晶，C錯誤；
D．Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，D錯誤；
故答案選B。
13. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述錯誤的是
A. 步驟①中，試劑X一般使用的是氫氧化鈉溶液
B. 步驟②中，主要的離子反應可能是：
C. 步驟③中的加熱操作常在蒸發(fā)皿中完成
D. 步驟④中，在電解裝置的陰極得到液態(tài)金屬鋁
【答案】C
【解析】
【詳解】A．步驟①中是Al2O3和Fe2O3分離，Al2O3能溶于氫氧化鈉溶液，故試劑X一般使用的是氫氧化鈉溶液，故A正確；
B．步驟①得到的是NaAlO2溶液，步驟②中，通入過量的二氧化碳，主要的離子反應可能是：，故B正確；
C．步驟③中的加熱固體常在在鐵坩堝中完成，故C錯誤；
D．步驟④中，電解熔融態(tài)的氧化鋁制備鋁，氧化鋁熔點非常高，在電解裝置的陰極得到液態(tài)金屬鋁，故D正確；
故答案為C
14. 由下列實驗所產生的現象或數據能夠推出相關結論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．pH計分別測量0.1ml/L NaClO溶液和0.1 ml/L Na?CO?溶液的pH， Na?CO?溶液堿性更強可說明酸性HClO>HCO，A錯誤；
B．溶液紫色褪去并不能說明乙醛的生成，乙醇也具有還原性可使高錳酸鉀褪色，B錯誤；
C．溶液藍色消失說明發(fā)生了硫化鋅向硫化銅的沉淀轉化，故Ksp：CuS小于ZnS，C錯誤；
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，冷卻至室溫，再加入幾滴碘水溶液沒變藍說明淀粉完全水解，D正確；
故選D。
15. 298K時，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中、、的物質的量分數△(X)隨pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1ml/L H3PO4溶液中：
B. 0.1ml/L NaH?PO?溶液中：
C.
D. 0.1ml/L Na2HPO4溶液中存在3個電離平衡
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H3PO4分步電離，， ，，根據圖像可知當 時，，，A正確；
B．由圖像可知，當在溶液中物質的量分數接近1時，溶液呈酸性，說明的電離程度大于其水解程度，0.1ml/L NaH?PO?溶液中，B錯誤；
C．水解常數，，根據圖像可知當時， ，則 ，C錯誤；
D．Na2HPO4溶液中存在2個電離平衡，HPO電離，還有水的電離，D錯誤；
故答案選A。
二、非選擇題：本題共4小題，55分。
16. 二氧化硫是中學化學的重要物質。某化學興趣小組設計如圖實驗探究SO2的性質。
（1）儀器b的名稱是_______，已知b中放入的是純銅片，寫出裝置A中的化學方程式_______。
（2）同學甲認為該套裝置存在一個明顯缺陷，其理由是_______。
（3）關于該探究實驗，下列說法錯誤的是_______。
①裝置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液體能順利流下
②裝置B中，紫色溶液變紅，證明二氧化硫是酸性氧化物
③裝置C中，品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性
④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質，證明SO2具有還原性
（4）裝置E中溶液褪色，發(fā)生的反應離子方程式是_______。
（5）實驗過程中，同學乙觀察到E中溶液在完全褪色后開始逐漸變渾濁。查閱資料后得知，在催化劑的作用下，SO2在水中會發(fā)生歧化反應。于是又設計以下實驗進行探究(實驗中溶液的體積及溶質的物質的量濃度均相同)。
【實驗裝置】
【實驗現象】一段時間后，F、H中無明顯現象，I中比G中的溶液先變渾濁。
【實驗結論】在水中，SO2歧化的離子方程式為_______。該反應中的催化劑是_______ (填寫序號)。
①H? ②I? ③H?、I? ④K?、H? ⑤K?、I?
【答案】（1） ①. 蒸餾燒瓶 ②.
（2）沒有除去尾氣中的二氧化硫氣體，會污染空氣
（3）④ （4）
（5） ①. ②. ②
【解析】
【小問1詳解】
裝置A是固液加熱裝置制備二氧化硫氣體，儀器b是蒸餾燒瓶，b中放純銅片，加入濃硫酸發(fā)生反應生成二氧化硫、硫酸銅和水：；
【小問2詳解】
沒有除去尾氣中的二氧化硫氣體的裝置，二氧化硫會污染空氣；
【小問3詳解】
①裝置A中，橡皮管a連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，相當于恒壓滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液體能順利流下，①正確；
②裝置B中，紫色石蕊溶液變紅說明溶液顯酸性，證明二氧化硫是酸性氧化物，②正確；
③裝置C中，若品紅溶液褪色能證明二氧化硫具有漂白性，③正確；
④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質，說明SO2和硫化氫發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫具有氧化性，④錯誤；
故選④；
【小問4詳解】
碘水中碘單質由氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成兩種強酸：硫酸和氫碘酸。離子方程式為；
【小問5詳解】
溶液變渾濁說明有硫單質生成，故在水中，SO2歧化的離子方程式為；一段時間后，F、H中無明顯現象且I中比G中的溶液先變渾濁，說明氫離子和鉀離子不是催化劑。碘離子可作為該反應的催化劑，催化過程：，，故選②。
17. 近幾年，我國汽車工業(yè)得到了飛速發(fā)展，新能源汽車走在世界前列。回答下列問題：
（1）庚烷是汽車燃料(汽油)的主要成分之一，1ml氣態(tài)正庚烷(以表示)完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放出4817kJ熱量，該反應的熱化學議程式為_______。
（2）三種汽車燃料燃燒時的能量變化如下圖所示。
根據圖示，你認為_______作為汽車燃料最好，簡述理由_______(至少回答兩點)
（3）在汽車排氣管里安裝三元催化劑，可有效降低汽車尾氣中的CO和NO等污染氣體的含量，寫出汽車尾氣中NO和CO反應的化學方程式：_______。
（4）汽車發(fā)生劇烈碰撞時，會引發(fā)汽車安全氣囊中的物質迅速發(fā)生反應：，氣囊中產生大量的氣體，從而保護駕車人員的安全。
①反應中，每生成16mlN2，轉移的電子數為_______。
②反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
（5）不使用汽油或柴油作為能源的汽車統(tǒng)稱新能源汽車，一種新能源汽車使用的鋰電池工作原理如下圖，電池反應為： 。
①充電時，電解質溶液中的鋰離子向電極_______(填寫“M”“N”)方向移動
②若放電時外電路有2NA電子轉移，則理論上電極M的質量_______(填序號)。
A.增重14g B.不變 C.減重14g D.無法確定
【答案】（1）
（2） ①. 燃料甲 ②. 燃燒過程中釋放的能量最多；達到燃點所需的能量最少
（3）
（4） ①. (或6.02×1024) ②. 15:1
（5） ①. N ②. A
【解析】
【分析】如圖，電池在充電時，接外接電源，N極接外接電源的負極，此時N極為陰極，則M為陽極；放電時，充電時作原電池，陽極為放電時的正極，所以工作時M極為正極，N極為負極。
【小問1詳解】
根據題意，該反應的熱化學方程式為 ，故填 ；
【小問2詳解】
根據三種燃料燃燒時的能量變化圖可知，燃料甲燃燒產生的能量最多，且達到燃燒時所需能量最少，所以燃料甲是最為汽車最好的燃料，故填燃料甲、燃燒過程中釋放的能量最多；達到燃點所需的能量最少；
【小問3詳解】
在催化劑作用下，NO和CO發(fā)生反應，其反應的化學方程式為，故填；
【小問4詳解】
①根據反應，每生成16ml，轉移10ml電子，由，轉移電子數為，故填；
②根據反應，中的N元素化合價升高，被氧化，其氧化產物為；中的N元素化合價降低，被還原，其還原產物為，則每生成16ml，其中有15ml是氧化產物，1ml是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為，故填；
【小問5詳解】
充電時，作電解池，電極N與電源負極相連為陰極，M為陽極，電解質溶液中的鋰離子向陰極移動，故填N；
放電時為原電池裝置，電極M作正極，電極反應式為，當外電路有電子轉移，電極M的質量增加，其質量為，故填A。
18. 鎳、鉻等屬于寶貴的金屬資源。一種回收電化學廢渣中鉻鎳的工藝流程如下：
已知：①鉻鎳渣中含有Cr?O?、NiO、Fe?O?、FeO、SiO?等；
②25℃時，部分物質的溶度積表：
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”時，使用的是高壓氧氣，其目的是_______，在此過程中，鎳元素的化合價不變，鉻鐵的化合價均有變化，寫出Cr?O?發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_______。
（2）為提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有_______(填字母)。
A. 適當增強硫酸的濃度B. 縮短酸浸時間
C. 適當降低液浸溫糜D. 使用強力攪拌器攪拌
（3）“調pH”時，濾渣B中的主要成分是_______(用化學式表示)。
（4）“沉鎳”后，若溶液中c(Ni2+)降為2.5×10-7ml/L，則溶液pH=_______。
（5）已知“電解”操作中的裝置如下圖所示。
①圖中b點連接電源的_______(填寫“正極”或“負極”)
②電極M上的電極反應式為_______。
③電解過程中，溶液中Na?CrO4反應離子方程式為_______。
【答案】（1） ①. 增大O?濃度，加快氧化還原反應速率(提高反應物的轉化率或使反應物完全氧化) ②. （2）AD
（3）Fe(OH)? （4）10
（5） ①. 正極 ②. 2H?O＋2eˉ=H?↑＋2OHˉ ③.
【解析】
【分析】鉻鎳渣在碳酸鈉條件下高溫氧化焙燒后用硫酸進行酸浸得到濾渣A硅酸，鐵元素全部以三價鐵離子形成存在。用氫氧化鈉溶液調節(jié)合適的pH得到濾渣B，主要成分是氫氧化鐵。增加溶液的堿性，將鎳離子沉淀下來后煅燒得氧化鎳，對濾液進行電解后經過一系列處理獲得二水合重鉻酸鈉。
【小問1詳解】
“氧化焙燒”時，使用的是高壓氧氣，其目的是增大O?濃度，加快氧化還原反應速率(提高反應物的轉化率或使反應物完全氧化)；在此過程中，鎳元素的化合價不變，鉻鐵的化合價均有變化，鐵氧化成三價鐵離子，鉻元素氧化成鉻酸根，根據氧化還原反應得失電子守恒配平方程式： ；
【小問2詳解】
A．適當增強硫酸的濃度，可提高浸取率，A正確；
B．縮短酸浸時間，浸取不充分，不能提高浸取率，B錯誤；
C．適當降低溫度，使反應速率降低時間變長，不利于提高浸取率，C錯誤；
D．使用強力攪拌器攪拌，可以使反應物之間充分接觸反應增大浸取率，D正確；
故選AD；
【小問3詳解】
由上述分析可知“調pH”時，濾渣B中的主要成分是Fe(OH)?；
【小問4詳解】
“沉鎳”后，若溶液中c(Ni2+)降為2.5×10-7ml/L， ，故c(OH-)=10-4ml/L，常溫下pH=10；
【小問5詳解】
電解過程中，溶液中Na?CrO4要向重鉻酸鈉進行轉化：，N極溶液的堿性要減弱，電極反應是，這是失電子的氧化反應在電解池的陽極發(fā)生，故b接電源的正極作陽極；電極M作陰極發(fā)生得電子的還原反應：2H?O＋2eˉ=H?↑＋2OHˉ。
19. 二氧化碳甲烷化助力我國2060年前實現“碳中和”，其中涉及的主要反應如下：
反應Ⅰ：CO?(g)＋4H?(g)CH?(g)＋2H?O(g) △H=-164.7kJ·ml?1
反應Ⅱ：CO?(g)＋H?(g) CO(g)＋H?O(g) △H=＋41.2kJ·ml?1
回答下列問題：
（1）由熱化學方程式可知，反應Ⅰ屬于反應_______(填寫序號)
A. 高溫自發(fā)B. 低溫自發(fā)C. 恒自發(fā)D. 恒不自發(fā)
（2）動力學研究：在多個1L恒容密閉裝置中，分別充入1mlCO?和發(fā)生上述反應Ⅰ，在不同溫度下反應到10分鐘時，測得H?轉化率與溫度關系如圖1所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數，只受溫度影響。
①圖1中，至a點的H?平均反應速率為_______。
②圖1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。
③圖1中c點的對應的是圖2中的_______點。
④圖1中a點的v正，v逆與a點的K(平衡常數)、Q(濃度商)的關系是______。
（3）熱動力學研究：向10L的恒壓密閉裝置中充入5ml CO?和20ml H?，在不同溫度下同時發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，得到平衡時各含碳物質的物質的量n(X)與溫度T的關系如下圖所示。
①當反應Ⅰ和反應Ⅱ均達到化學平衡狀態(tài)時，維持溫度不變，壓縮裝置體積，則反應Ⅱ的平衡移動方向是_______(填序號)。
A.正向移動 B.逆向移動 C.不移動 D.無法確定
②曲線Z表示的是_______ (填寫含碳元素物質的化學式)的物質的量與溫度的關系，簡述其在溫度段500K～800K物質的量增大的原因_______。
③800K時，反應Ⅱ的平衡常數為_______(計算結果保留兩位有效數字)。
【答案】（1）B （2） ①. 0.08 ②. ＜ ③. M ④.
（3） ①. B ②. CO2 ③. 此溫度范圍內，反應Ⅰ平衡左移的程度大于反應Ⅱ平衡右移的程度，所以CO2的量增大 ④. 0.34
【解析】
【小問1詳解】
由熱化學方程式可知，反應Ⅰ為放熱的熵減反應，在低溫下能自發(fā)，故選B；
【小問2詳解】
①圖1中、a點氫氣的轉化率為20%，則反應氫氣4ml×20%=0.8ml，H?平均反應速率為。②圖1中，a點升高溫度，反應速率加快，且氫氣轉化率增大，說明a點沒有達到平衡，且反應正向進行；反應為放熱反應，c點溫度較高，反應速率較快，且升高氫氣轉化率下降，說明c點達到平衡；a點溫度較c低、氫氣轉化率較c低、生成物濃度小于c，則v(a)逆HClO
B
將乙醇蒸氣和氧氣通過灼熱的銅網后，再通入酸性高錳酸鉀溶液中
溶液紫色褪去
乙醇被催化氧化生成了乙醛
C
將白色ZnS固體加入到CuCl?溶液中
溶液藍色消失
Ksp：CuS>ZnS
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，冷卻至室溫，再加入幾滴碘水
溶液沒變藍
淀粉完全水解
物質
Ni(OH)?
Fe(OH)?
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Ksp
2.5×10?1?
2.0×
4.0×
6.0×

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