2022年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高二化學試卷試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  Cu：64
 第I卷  選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1. 化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是A. 明礬凈水 B. 北京冬奧會用水快速制冰C. 滴水穿石 D. 切開的茄子放置后切面變色2. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的是A. v(O2)= v(NO) B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)=v(H2O) D. v(NH3)=v(O2)3. 下列分析錯誤的是A. 對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器的容積減小，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大C. 合成氨工業(yè)中，加入適宜的催化劑，可以提高反應速率，也可以提高氨氣的產(chǎn)率D. 合成氨工業(yè)中，恒溫恒容情況下，充入惰性氣體，體系壓強增大，反應速率不變4. 在常溫下為固體，結構和白磷類似，呈正四面體形，與互為同素異形體。已知：斷裂和所需要的能量分別為和，下列說法錯誤的是A. 含有，而且分子的熔沸點比高B. 反應放熱，故比穩(wěn)定C. 分解生成在任何溫度下均能自發(fā)進行D. 和的相互轉化為氧化還原反應5. 反應，在L密閉容器中投入和，2分鐘后的物質的量增加了，下列說法錯誤的是A.  B. 2分鐘內氨氣的轉化率是40%C. 2分鐘末 D. 2分鐘反應放出的熱量值等于6. 下列解釋事實的離子方程式不正確的是A. 在重鉻酸鉀溶液中滴入氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)辄S色：B. 牙齒表面薄層釉質易被有機酸溶解從而導致齲齒，含氟牙膏能起到預防齲齒的作用的原理：C. 化學性質非常穩(wěn)定，在工業(yè)上有著廣泛用途，可用制備：D. 純堿溶于水顯堿性：7. 對于可逆反應，下列圖像中正確的是A.  B.  C.  D. 8. 常溫下，下列各組離子定能大量共存的是A. 的溶液中：B. 滴加溶液顯紅色的溶液中：C. 的溶液中：D. 水電離產(chǎn)生的的溶液中：9. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是A. 溶液中加入固體后顏色變深B. 石灰石與稀鹽酸在密閉瓶中反應結束后，打開瓶塞，溶液中有氣泡產(chǎn)生C. 、平衡混合氣加壓后顏色先變深后變淺D. 在密閉容器中進行的反應，增大壓強，混合氣顏色加深10. 下列說法正確的是A. 氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以導電，故它們都為電解質B. 向氨水中加入少量固體，的電離平衡逆向移動，增大C. 將濃度為的溶液加水稀釋，則的值減小，電離平衡常數(shù)不變D. 向的溶液中滴加的溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴的溶液，生成紅褐色沉淀，可以說明11. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. ，下，氧氣中質子的數(shù)目為B. 常溫下，的溶液中，含的數(shù)目為C. 質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含O原子的數(shù)目為D. 和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為12. 類比法是化學上研究物質的重要方法之一，下列類比結果正確的是A. 碳酸鈣的分解反應是吸熱反應，過氧化氫的分解反應也為吸熱反應B. 和混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則和混合可以產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫化氫氣體C. 稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成水放熱，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成水也放熱D. 將溶液蒸干灼燒后得到固體，則將溶液蒸干灼燒后得到固體13. 現(xiàn)有室溫下的四種溶液，有關敘述不正確的是編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸 A. 升高溫度(不考慮變質和溶劑揮發(fā))②溶液pH降低B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C. ①和④兩溶液等體積混合，所得溶液呈中性D VaL④與VbL②溶液混合后pH=4(忽略溶液體積變化)，則Va：Vb=11：914. 室溫下，下列各溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A. 溶液中：B. 等物質的量的和混合溶液中，已知，則C. 和等濃度等體積混合(忽略體積變化，混合后)：D. 的溶液中：15. 將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2 的是A. 向混合液中滴入KSCN 溶液溶液變紅色B. 向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黃色沉淀生成C. 向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成D. 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色第II卷  非選擇題(共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分)16. 填空。（1）如圖(圖中物質均為氣態(tài))是和反應生成和的過程中能量變化示意圖，寫出和反應的熱化學方程式_______。（2）(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。用水吸收的相關熱化學方程式如下：反應的_______。17. 完成下列問題。（1）向某體積固定的密閉容器中加入、和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的物質的量沒有變化。請回答：化學鍵鍵能/()946436391①若，則內反應速率_______；②寫出反應的化學方程式：_______。（2）已知部分化學鍵的鍵能如上表：①請寫出合成的熱化學方程式_______。②在恒溫恒容條件下，下列描述能說明合成氨反應達到化學平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。A.容器內的壓強不變B.容器內氣體的密度不變C.氣體的平均相對分子質量不變D.E.相同時間內有鍵斷裂，有鍵形成F.每有氮氣消耗的同時就有氫氣消耗（3）在的密閉容器中，進行如下化學反應：。化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應平衡常數(shù)的表達式為_______，該反應正反應_______(填“放熱”或“吸熱”)。②若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：，此時的溫度為____。在此溫度下，向容器中充入、，保持溫度不變，重新達到平衡時，其平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。③若1200℃時，在某時刻反應混合物中各物質的濃度如下：、、、，則此時上述反應平衡移動的方向為_____(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。18. 用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）稱取燒堿樣品。將樣品配成待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需_______。（2）用_______量取燒堿溶液。（3）進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是_______。A．酸式滴定管        B．堿式滴定管         C．錐形瓶（4）用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到_______即可判斷達到滴定終點。（5）在滴定過程中，錐形瓶下面預先放一張白紙的作用是_______。（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質量分數(shù)為_______(結果保留四位有效數(shù)字，假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)滴定次數(shù)待測液體積()標準鹽酸體積()滴定前讀數(shù)()滴定后讀數(shù)()第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.003.0026.50 （7）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是_______(填序號)。①記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視     ②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失     ④錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗19. 按要求填空：（1）某些共價化合物(如等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如，則液態(tài)的電離方程式為_______。（2）已知水溶液中和的關系如圖所示，試回答下列問題：圖中A點和B點對應的的關系是_______。若從A點到D點，可采用的措施是_______(填序號)。A.升溫          B.加入少量氯化鈉溶液         C.加入少量的      D.加入少量的鹽酸（3）25℃時，的溶液中。請回答下列問題：①_______(填“強電解質”或“弱電解質”)。②在加水稀釋溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_______(填序號)。A.          B.溶液的        C.與的乘積        D.③100℃時，的氫氧化鈉和的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。（4）現(xiàn)有濃度均為的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是_______(用序號表示)。（5）濃度均為的5種溶液：①氨水、②、③、④、⑤，其中由大到小的順序為_______(用序號表示)。（6）已知25℃時，。在時，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_______。（7）已知25℃時，，該溫度下反應的平衡常數(shù)_______。
2022年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高二化學試卷試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  Cu：64
 第I卷  選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】A第II卷  非選擇題(共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分)【16題答案】【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH=—234 kJ·mol-1    （2）—136.2【17題答案】【答案】（1）    ① 0.006mol/(L?s )    ②. 3A(g)B(g)+2C(g)    （2）    ①.    ΔH=-92 kJ·mol-1    ②. AC    （3）    ① K=    ②. 吸熱    ③. 850℃    ④. 不變    ⑤. 逆反應方向【18題答案】【答案】（1）250mL容量瓶    （2）堿式滴定管    （3）C    （4）溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內不變色    （5）便于觀察終點時顏色變化    （6）98.05%    （7）③④【19題答案】【答案】（1）2NH3NH+NH    （2）    ①. A<B    ②. D    （3）    ①. 弱電解質    ②. BD    ③. 堿性    （4）②>③>①    （5）②>⑤>④>③>①    （6）    ①. Cu(OH)2    ②. Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH    （7）2.79×103

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