【期中真題】福建省廈門雙十中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(試卷滿分：100分考試時間：75分鐘)
參考的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)
1. 晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰(熟石灰)，獲灰(草木灰)，等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對于能除去黑痣的物質(zhì)的說法正確的是
A. 是B. 有強(qiáng)腐蝕性
C. 只有溶于水才能電離D. 是
【答案】B
【解析】
【分析】由題意可知，制得除去黑痣的物質(zhì)的反應(yīng)為熟石灰與草木灰中的碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，過濾、蒸發(fā)得到氫氧化鉀，則除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀。
【詳解】A．由分析可知，除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀，故A錯誤；
B．氫氧化鉀是強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性，所以能將黑痣除去，故B正確；
C．氫氧化鉀是離子化合物，熔融狀態(tài)下也能電離，故C錯誤；
D．由分析可知，除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀，故D錯誤；
故選B。
2. 有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是
A. 物質(zhì)X可能是一種常見的酸性氧化物
B. 反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)
C. 圖中的所有反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
D. 向溶液中加入CaO，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
【答案】A
【解析】
【分析】各反應(yīng)如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應(yīng)，也可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，故X可能是CO2也可能是Ca(HCO3)2，則反應(yīng)④可能為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【詳解】A．物質(zhì)X是CO2是一種常見的酸性氧化物，故A項正確；
B．②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，故B項錯誤；
C．圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應(yīng)，除了復(fù)分解反應(yīng)外還有化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，故C項錯誤；
D．若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D項錯誤；
答案選A。
3. 下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有
C. 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，則原溶液一定有Cl-
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則原物質(zhì)中可能含有，也可能含有或、，而不一定含有，A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，則原溶液中可能含有，也可能含有或Cl-等，而不一定有，B錯誤；
C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，該白色沉淀是AgCl，則原溶液一定有Cl-，C正確；
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，該白色沉淀可能是BaCO3，也可能是CaCO3，因此原溶液中不一定有Ba2+，D錯誤；
故合理選項是C。
4. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 將的溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為
B. 溶液中含有數(shù)目為
C. 的溶液中，含有的氧原子總數(shù)為
D. 常溫常壓下，與的混和氣體中含有的原子數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的溶液含F(xiàn)e3+物質(zhì)的量2ml，生成2mlFe(OH)3，多個Fe(OH)3結(jié)合成膠粒，故氫氧化鐵膠粒數(shù)少于，A錯誤；
B．缺少溶液的體積，無法計算Na+數(shù)目，B錯誤；
C．的溶液中，含0.5ml，其中氧原子2ml，但溶液中除了中的氧原子外，還有溶劑H2O的氧原子，故含有的氧原子總數(shù)大于，C錯誤；
D．將看作2個NO2，則NO2與的混合氣體可看作NO2的若干整數(shù)倍，則含有的原子數(shù)目為，D正確；
故選D。
5. 下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mlCO2氣體的體積為22.4L
B. 12g鎂原子的個數(shù)約為6.02×1023
C. 常溫常壓下，等體積的CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：1
D. 物質(zhì)的量是七個基本物理量之一
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳是氣體，1mlCO2氣體的體積為22.4L，A正確；
B．12g鎂原子的物質(zhì)的量是12g÷24g/ml＝0.5ml，其個數(shù)約為0.5×6.02×1023個，B錯誤；
C．常溫常壓下，根據(jù)阿伏加德羅定律可知等體積的CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：1，C正確；
D．物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位，D正確；
答案選B。
6. 兩種溶液相互滴加，反應(yīng)過程中現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同的是
A. 溶液與溶液B. 溶液與稀鹽酸
C. 溶液與溶液D. 溶液與NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液的過程中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液的過程中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：，現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同，故A正確；
B．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸先無明顯變化，后有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為：、，將Na2CO3溶液逐滴加到稀鹽酸中立即就有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為：，現(xiàn)象完全不同，離子方程式不同，故B錯誤；
C．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液互滴時，均有白色沉淀產(chǎn)生，且離子方程式均為：，現(xiàn)象完全相同，離子方程式相同，故C錯誤；
D．向MgCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀；向NaOH溶液中滴加MgCl3溶液，產(chǎn)生沉淀；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，但是離子方程式均為，故D錯誤；
故答案選A。
7. 某KCl樣品中含有少量、和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純。下列說法正確的是
A. 步驟③④的操作均是過濾B. 試劑Ⅰ為溶液
C. 試劑Ⅱ?yàn)槿芤篋. 步驟③目的是除去
【答案】B
【解析】
【分析】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。
【詳解】A．步驟④從混合物Z中得到氯化鉀晶體，其操作是蒸發(fā)結(jié)晶，選項A錯誤；
B．試劑Ⅰ為 BaCl2 溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，選項B正確；
C．試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，選項C錯誤；
D．步驟③中加入試劑Ⅱ?yàn)檫^量鹽酸，其目的是除去CO，選項D錯誤；
答案選B。
8. 下列離子方程式正確的是
A. 稀硫酸中滴加足量氫氧化鋇溶液：
B. 往溶液中通入少量：
C. 漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀：
D. 澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．稀硫酸中滴加足量氫氧化鋇溶液：，A錯誤；
B．往溶液中通入少量，H2CO3酸性比HCl弱，該反應(yīng)不會發(fā)生，B錯誤；
C．漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀和弱酸HClO：，C錯誤；
D．澄清石灰水中Ca(OH)2要拆寫，加入碳酸鈉溶液：，D正確；
故答案選D。
9. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 遇石蕊變紅的溶液中：、、、
C. 84消毒液中：、、、
D. 無色透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的溶液是強(qiáng)酸性溶液，其中H+與生成H2CO3，不能大量共存，A不符合題意；
B．遇石蕊變紅的溶液是酸性溶液：H+、、、、能大量共存，B符合題意；
C．84消毒液中含ClO-，其與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，不能大量共存，C不符合題意；
D．溶液顯紫紅色，不符合無色透明溶液的要求，D不符合題意；
故選B。
10. 下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是
A. PM2.5(微粒直徑約為)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 大多數(shù)膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”
C. 用適量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量
D. 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氣溶膠屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑在10-9—10-7m，PM2.5(微粒直徑約為)，分散在空氣中不能形成氣溶膠，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；
B．“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜而溶液可以，“靜電除塵”利用膠體的膠粒帶電，B錯誤；
C．用適量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH，過濾除去CaCO3，C正確；
D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：NaHCO3+ NaOH =Na2CO3+ H2O，D錯誤；
故選C。
11. 已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A. ①處和③處B. ②處和④C. ②處和③處D. ②處、③處和④處
【答案】D
【解析】
【分析】與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生，用飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，用濃硫酸干燥后，通入與金屬反應(yīng)，尾氣可用NaOH溶液吸收。
【詳解】①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；
②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；
③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯誤；
④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯誤。
故選D。
12. 取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到白色濾渣和無色溶液
②取白色濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生
③取①中無色溶液，通入適量，產(chǎn)生白色沉淀
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是
A. 、、KOHB. 、、NaCl
C. 、、NaOHD. 、、NaOH
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加水充分溶解產(chǎn)生Cu(OH)2和CaCO3沉淀，其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，與題意不符，A錯誤；
B．?、僦袩o色溶液，通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀，CaCl2和NaCl溶液中通入CO2氣體，不會產(chǎn)生CaCO3沉淀，與題意不符，B錯誤；
C．加水充分溶解，可得到BaCO3白色沉淀，加入稀HCl，濾渣全部溶解，有氣體CO2產(chǎn)生，①中無色溶液中可以有BaCl2剩余，與氫氧化鈉同時存在時，通入CO2氣體，可以產(chǎn)生白色沉淀，C正確；
D．①加水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，但加入稀HCl，沒有氣體產(chǎn)生，與題意不符，D錯誤；
答案選C。
13. 研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：
下列說法不正確的是
A. II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B. 對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大
C. 實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱
D. 推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中金屬鈉與鹽酸反應(yīng)，過程為金屬鈉失去電子生成Na+，溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占大多數(shù)，故在書寫離子方程式時需要寫成H+形式，選項中的離子方程式書寫正確，A正確；
B．從三個反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應(yīng)的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應(yīng)并不是很劇烈，說明隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大，當(dāng)達(dá)到某一濃度時，反應(yīng)程度會隨之減弱，B錯誤；
C．Na與水反應(yīng)放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結(jié)形成白霧或HCl溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C正確；
D．反應(yīng)Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應(yīng)一段時間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)劇烈程度比反應(yīng)Ⅰ緩慢，說明溶液中Cl-濃度和生成的NaCl都會對反應(yīng)的劇烈程度有一定的影響，D正確；
故選B。
14. 如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺等儀器均已略去)。在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，II中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和II中應(yīng)加入的試劑是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在I中加入稀鹽酸后，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II中有二氧化碳?xì)怏w冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，II中液面上升，但稀鹽酸和氯化鈣溶液不與硝酸鉀溶液反應(yīng)，溶液不會變混濁，故A錯誤；
B．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II中有二氧化碳?xì)怏w冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，II中液面上升，但稀硫酸和硫酸鈉溶液不與氯化鈉溶液反應(yīng)，溶液不會變混濁，故B錯誤；
C．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II中有氫氣冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，II中液面上升，稀硫酸和硫酸鋅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液會變混濁，故C正確；
D．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸與銅不反應(yīng)，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II中沒有氣泡冒出，故D錯誤；
故選C。
15. 相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中，的濃度隨溶液濃度的變化，見下圖。
注：表示溶解量，即單位體積內(nèi)溶解的物質(zhì)的量
下列說法不正確的是
A. 由圖1可知，與結(jié)合生成，增大，減小
B. 由圖1無法確定與氯氣溶解度的關(guān)系
C. 由圖2可知，增大，減小
D. 若將通入鹽酸中，增大，的溶解度一定減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖1可知，隨橫坐標(biāo)的增大，即c(NaCl)增大，與結(jié)合生成，溶解Cl2減少，說明增大，減小，A正確；
B．圖1體現(xiàn)了溶解Cl2、和HClO隨c(NaCl)變化而變化的趨勢，不能體現(xiàn)出Na+與曲線的關(guān)系，故由圖1無法確定與氯氣溶解度的關(guān)系，B正確；
C．由圖2中的H2SO4曲線可知，隨c(H2SO4)增大，即增大，減小，C正確；
D．若將通入鹽酸中，由圖1可知，與結(jié)合生成，則增大，生成的越多，的濃度減小，但的溶解度不一定減小，D不正確；
故選D。
二、填空題(5大題，共55分)
16. 現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的九種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④純醋酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥碳酸氫鉀固體⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉，用上述序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的_______，屬于非電解質(zhì)的是_______
（2）屬于堿的是_______，屬于鹽的是_______
（3）分別寫出④和⑦在水溶液中的電離方程式：
④_______；⑦_(dá)______。
（4）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
Ⅰ②與③的溶液混合_______。
Ⅱ少量⑥的溶液與過量①的溶液混合_______
【答案】（1） ①. ②⑨ ②. ⑤⑧
（2） ①. ① ②. ⑥⑦⑨
（3） ①. ②. Na2CO3=2Na++
（4） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
【解析】
【小問1詳解】
存在可自由移動帶電粒子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②鐵絲、⑨熔融氯化鈉；水溶中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，有⑤二氧化碳?xì)怏w、⑧蔗糖晶體。
【小問2詳解】
電離出的陰離子全是氫氧根離子的屬于堿，有①氫氧化鋇固體；由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，有⑥碳酸氫鉀固體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉。
【小問3詳解】
④純醋酸在水中不完全電離，電離方程式：；⑦碳酸鈉粉末溶于水完全電離出鈉離子和碳酸根離子，在水溶液中的電離方程式：Na2CO3=2Na++。
【小問4詳解】
Ⅰ②鐵絲與③氯化氫氣體的溶液混合，發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Ⅱ少量⑥碳酸氫鉀固體的溶液與過量①氫氧化鋇固體的溶液混合反應(yīng)，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀、水，反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O。
17. 實(shí)驗(yàn)室用63%的濃(其密度為)配制稀。
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______，需要量筒量取63%的濃硝酸_______mL。
（2）實(shí)驗(yàn)時還需選用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______、_______。
（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。
①量取濃硝酸時俯視讀數(shù)
②量取濃硝酸后量筒用蒸餾水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
③容量瓶使用時未干燥
④定容時俯視刻度線
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
【答案】（1） ①. ②. 8.9
（2） ①. 10mL量筒 ②. 250mL容量瓶
（3）②④
【解析】
【分析】用63%的濃(其密度為)配制240mL稀，因沒有240mL規(guī)格的容量瓶，需要配制250mL該濃度的溶液。首先計算出需要量取的濃硝酸體積，再在燒杯中稀釋，待冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，再洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再加蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處時改用膠頭滴管定容，最后搖勻再裝瓶、貼簽。
【小問1詳解】
，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有，解得，即8.9mL；
【小問2詳解】
根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼簽可知，實(shí)驗(yàn)時還需選用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、10mL量筒、250mL容量瓶；
【小問3詳解】
①量取濃硝酸時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取濃硝酸的體積偏小，則會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低；
②量取濃硝酸后的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，則會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高；
③定容時需要補(bǔ)加蒸餾水，則容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響；
④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高；
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，則會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低；
故答案為：②④。
18. 過氧化鈣()微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，以下是制備的一種方法。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_______。
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(有生成)：_______。
（3）反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止分解、_______。(答1條即可)
（4）用乙醇代替蒸餾水洗滌過濾得到的白色結(jié)晶的原因是_______。
（5）與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡單、操作簡單，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
【答案】（1）
（2）CaCl2 + H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2
（3）H2O2分解##CaO2·8H2O因溶解產(chǎn)生較大損失
（4）乙醇揮發(fā)可快速帶走CaO2·8H2O晶體表面的水分，利于得到干燥的CaO2
（5）2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（6）存在較多的Ca(OH)2雜質(zhì)
【解析】
【分析】大理石經(jīng)過提純得到純CaCO3，用鹽酸溶解得到CaCl2溶液，加入H2O2、NH3·H2O，置于冰水浴，析出CaO2·8H2O，洗滌、烘干得到CaO2。
【小問1詳解】
步驟Ⅰ是純CaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：。
【小問2詳解】
步驟ⅡCaCl2溶液，加入H2O2、NH3·H2O，置于冰水浴，析出CaO2·8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(有生成)：CaCl2 + H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2。
【小問3詳解】
反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止分解、H2O2分解或CaO2·8H2O溶解損失。
【小問4詳解】
用乙醇代替蒸餾水洗滌過濾得到的白色結(jié)晶的原因是：乙醇揮發(fā)可快速帶走CaO2·8H2O晶體表面的水分，利于得到干燥的CaO2。
【小問5詳解】
與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
【小問6詳解】
將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品，但由于CaO與H2O反應(yīng)生成微溶Ca(OH)2，導(dǎo)致產(chǎn)品存在較多的Ca(OH)2雜質(zhì)。
19. 氯是一種生產(chǎn)生活中常見的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。
（1）是有毒氣體，為了防止多余污染空氣、需要如圖裝置進(jìn)行尾氣處理，用離子方程式表示該原理_______氣體應(yīng)該由_______(填a或b)管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要上述溶液_______mL。
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。
（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH不使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液100倍，測得稀釋后溶液pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計)
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
已知溶液中、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_______(填“越快”或“越慢”)。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。
③預(yù)測pH=1、10min后，紅紙的顏色(與a、b、c顏色相比)_______。
【答案】（1） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. b ③. 20
（2）
（3） ①. 越慢 ②. b燒杯中溶液pH大于c燒杯中溶液的pH，b燒杯中HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢 ③. 最淺
【解析】
【小問1詳解】
多余污染空氣、根據(jù)如圖裝置進(jìn)行尾氣處理，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氣體應(yīng)該由b管通入，才能與NaOH充分接觸，吸收，不逸出污染空氣。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量是0.01ml，從方程式系數(shù)關(guān)系可知，至少需要NaOH物質(zhì)的量0.02ml，NaOH濃度為，則體積為20mL。
【小問2詳解】
工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是：。
【小問3詳解】
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢；
②根據(jù)、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系圖可知，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，b燒杯中HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線圖分析可得到結(jié)論：溶液中HClO濃度越大，紅紙褪色越快。由此結(jié)論預(yù)測pH=1、10min后，紅紙的顏色與a、b、c顏色相比紅紙顏色更淺。
20. X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z均含鈉元素，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物，產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：
（1）①X生成Z的化學(xué)方程式_______。
②向Z的飽和溶液中通入過量的離子方程式_______。
（2）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中兩種化合物分別放在裝置Ⅰ、裝置Ⅱ，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_______。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，所需儀器裝置是_______(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。
（3）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中漂白粉主要成分，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（4）為測定X和Z混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外小組取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. H2O2 ②. I、IV、V
（3）
（4）
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z均含鈉元素，W為無色無味氣體。依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可確定X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2。
【小問1詳解】
①由分析知，X為NaHCO3，Z為Na2CO3，則X生成Z的化學(xué)方程式是。
②向Z的飽和溶液中通入過量，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，離子方程式：。
【小問2詳解】
X含有的四種元素Na、H、C、O。
①由裝置V可確定收集的氣體密度比空氣大，且與空氣的成分不反應(yīng)，則其為O2，故可確定裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，則X為H2O2，應(yīng)選用制氣裝置Ⅰ、干燥裝置Ⅳ、收集裝置Ⅴ，則所需儀器裝置是I、IV、V。
【小問3詳解】
向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該物質(zhì)為NaClO，同時有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
【小問4詳解】
X和Z混合物即NaHCO3與Na2CO3的混合物，由反應(yīng)方程式，可確定CO2、H2O的質(zhì)量為bg，由此求出m(NaHCO3)=，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=。實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)方案
液體a
現(xiàn)象
蒸餾水
I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧
0.1 ml·L-1鹽酸
II．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生
濃鹽酸
III．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體
A
B
C
D
I
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
II
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
燒杯
溶液的pH
現(xiàn)象
a
10
10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b
7
10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
c
4
10min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

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