福建省廈門雙十中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.請認真閱讀答題卡上的注意事項，不得用規(guī)定以外的筆和紙答題，不得在答題卡上做任何標記。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 As-75
一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列說法合理的是
A. NaOH能促進油脂水解，可用含NaOH的洗滌劑去除人體皮膚表面的油性物質(zhì)
B. 新冠肺炎抗疫中使用的干霧過氧化氫空氣消毒機，利用了過氧化氫的氧化性
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常把原料粉碎成小顆粒，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 增大氮肥、磷肥、鉀肥使用量，不會改變生態(tài)平衡且能提高農(nóng)作物產(chǎn)量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaOH有強腐蝕性，不能用于人體皮膚表面，故A錯誤；
B．過氧化氫具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，所以干霧過氧化氫空氣消毒機在新冠抗疫中被廣泛使用，故B正確；
C．原料粉碎成小顆粒，只能加快反應(yīng)速率，不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．大量使用氮肥、磷肥、鉀肥，會影響生態(tài)平衡，需要合理使用，故D錯誤。
答案選B。
2. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA
B. 標準狀況下，2.24LCHCl3中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA
C. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA
D. 0.1mlFeI2與0.1mlCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為120，12g的硫酸氫鈉為0.1ml，硫酸氫鈉晶體中的陰離子為硫酸氫根離子，所帶電荷數(shù)為0.1NA，A項正確；
B．標準狀況下， CHCl3 為液體，無法準確利用計算，B項錯誤；
C．不確定溶液所處溫度，無法計算1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中所含氫氧根離子數(shù)目，因此無法計算鋇離子數(shù)目，C項錯誤；
D．0.1ml FeI2與 0.1 ml Cl2反應(yīng)生成氯化亞鐵，當(dāng)過量的氯氣與碘化亞鐵反應(yīng)才生成氯化鐵，所以0.1ml FeI2與 0.1 ml Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2ml電子，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項錯誤；
答案選A。
3. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B. 向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3?H2O
C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2O2具有氧化性，會將碘離子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故A正確；
B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－=NH3·H2O＋ CO＋H2O，故B錯誤；
C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D錯誤；
綜上所述答案為A。
4. 新冠肺炎疫情牽動人心，化學(xué)在對抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)，W與X形成的一種原子數(shù)比為1：1的液體是強力的氧化劑可用于殺菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法不正確的是（）
A. X沒有最高正價，但是有正價
B. W與X形成的化合物中絕對不含非極性共價鍵
C. Y單質(zhì)的還原性是短周期里最強的
D. Z最高價氧化物水化物是一種具有強氧化性的強酸
【答案】B
【解析】
【分析】已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)，說明W為Be，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，說明Y為鈉元素，Z為氯元素，X為氧元素，W與X形成的一種原子數(shù)比為1：1的液體是強力的氧化劑可用于殺菌消毒，即BeO，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，即氯氣。
【詳解】A. X的非金屬性很強，主族元素的最高正價為族序數(shù)，氧沒有最高正價，但是與氟形成化合物時，氧為正價，A正確；
B. W與X形成的化合物中可能含非極性共價鍵，B錯誤；
C. Y單質(zhì)為鈉單質(zhì)，鈉元素在短周期中非金屬性最強，故單質(zhì)還原性是短周期里最強，C正確；
D. Z最高價氧化物水化物是高氯酸，是一種具有強氧化性的強酸，D正確。
答案為B。
【點睛】
5. 玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O
②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)
③S+ Na2SO3Na2S2O3
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同
B. 反應(yīng)①中，每消耗1 ml硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4 ml電子
C. 0.96g硫單質(zhì)與amL2ml·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a= 60
D. 1.28 g硫單質(zhì)與10 mL 2 ml·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x=5
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干方程式可知，反應(yīng)①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O中S既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)中S是氧化劑，反應(yīng)③S+ Na2SO3Na2S2O3中S是還原劑，硫單質(zhì)的作用相同，故反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用不相同，A錯誤；
B．分析反應(yīng)①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O可知，每消耗3 ml硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4 ml電子，B錯誤；
C． 0.96g即=0.03ml硫單質(zhì)與amL2ml·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則反應(yīng)方程式為3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O，則a==30，C錯誤；
D．1.28 g即=0.04ml硫單質(zhì)與10 mL 2 ml·L-1即0.01L×2ml/L=0.02ml熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成amlNa2Sx和bmlNa2S2O3，則由Na原子守恒有2a+2b=0.02ml，由S原子守恒有：ax+2b=0.04ml，由電子守恒有2a=4b，解得x=5，D正確；
故答案為：D。
6. 科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O－Pt/SiC/LrOx型復(fù)合材料光催化劑，然后以Fe2+和Fe3+離子滲透Nafin膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個還原和氧化反應(yīng)分離的人工光合體系，其反應(yīng)機理如圖。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能
B. 該人工光合體系的總反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2
C. 圖中a、b分別代表Fe3+、Fe2+
D. Cu2O→Pt上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=HCOOH
【答案】C
【解析】
【詳解】A．構(gòu)建了人工光合作用體系，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，A正確；
B．Fe2+和Fe3+離子滲透Nafin膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個人工光合作用體系，圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，光合作用反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，B正確；
C．左邊水變化為O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)；右邊CO2生成HCOOH發(fā)生了還原反應(yīng)，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+，C錯誤；
D．酸性介質(zhì)中不可能大量存在OH-，則Cu2O→Pt上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=HCOOH，D正確；
故合理選項是C。
7. 碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是
A. 制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C
B. X中盛放的試劑是濃硫酸，其作用為干燥
C. Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
D. Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2
【答案】B
【解析】
【分析】制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，Z中溶液為LaCl3溶液，故Z中制備La2(CO3)3，還需要NH4HCO3，則D和E用分別通入CO2和NH3，因NH3極易溶于水，需要防倒吸裝置，故D口通入CO2，E口通入NH3，Y中制備NH3，W中制備CO2，但會揮發(fā)出HCl，需要除去，所以用X除去HCl，據(jù)此回答。
【詳解】A．由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備NH3，Z中制備La2(CO3)3，則制備La2(CO3)3實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C，故A正確；
B．W中制備CO2，會揮發(fā)出HCl，需要除去，所以用X中盛放的試劑應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，作用是除去揮發(fā)出來的HCl，故B錯誤；
C．Y中CaO與濃氨水反應(yīng)制備NH3，反應(yīng)方程式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，故C正確；
D．CO2在水中的溶解度不大，堿性環(huán)境能增大CO2的溶解度，而NH3在水中的溶解度很大，且水溶液呈堿性，所以應(yīng)先通入NH3后通入CO2，生成較大濃度的NH4HCO3，故D正確；
故答案選B。
8. 氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCl可溶于濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為Cu2O，Cu2O在酸性條件下可歧化為和Cu。據(jù)此設(shè)計了如下實驗方案。下列說法正確的是
A. 生成CuCl的離子方程式為
B. 為確保完全沉淀，應(yīng)向含銅廢液中加入過量的NaCl
C. 檢驗制得的Cu2O中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸
D. 可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得Cu2O
【答案】C
【解析】
【分析】由流程圖可知先將含銅廢液通SO2和NaCl反應(yīng)生成CuCl，再控制溫度和pH使其水解轉(zhuǎn)化為Cu2O，據(jù)此回答。
【詳解】A. 含銅廢液呈酸性，離子方程式中不能出現(xiàn)OH-，A錯誤；
B. NaCl若過量，CuCl可溶于Cl-濃度較大的體系，則Cu+不能完全沉淀，B錯誤；
C. 為了檢驗制得的Cu2O中是否含有CuCl，可以通過檢驗混合物中是否含有Cl-方法來檢驗是否含有CuCl，即取少許試樣于試管中，加入稀硝酸溶解，再加AgNO3溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl，C正確；
D. 直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，葡萄糖溶液Cu(OH)2懸濁液需要在加熱條件下才能反應(yīng)生成Cu2O，D錯誤；
答案選：C。
9. 已知：(HF)2(g)2HF(g) ＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度：T1＜T2
B. 反應(yīng)速率：v(b)＜v(a)
C. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)
D. 當(dāng)時，
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖象可知，b、c兩個點的壓強相同，T2溫度下c點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，即T1到T2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，T2＜T1，故A錯誤；
B．b點對應(yīng)的溫度T1和壓強均大于a點對應(yīng)的溫度T2和壓強，溫度越高、壓強越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率v(b)>v(a)，B錯誤；
C．由于溫度T2＜T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)K(b)>K(a)=K(c)，C錯誤；
D．當(dāng)時，即平均相對分子質(zhì)量為30時，設(shè)HF物質(zhì)的量為xml，(HF)2的物質(zhì)的量為yml，則=30，解得：x:y=1:1，即，D正確；
答案選D。
10. 常溫下對于任一電池反應(yīng)aA+bB=cC+dD，其電動勢E=Eθ-?lg，n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計裝置(如圖1)，以Zn－Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學(xué)測得初始時Zn(s)+Cu2+(1ml?L-1)=Zn2+(1ml?L-1)+Cu(s) Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)，隨放電進行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是
A. 電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中Cu2+已經(jīng)消耗完全
B. 小組同學(xué)向ZnSO4和CuSO4溶液中同時快速加入少量相同體積和濃度的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢突然減小，則可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C. 小組同學(xué)推測圖2中直線與X軸的交點坐標大約為(37，0)
D. 小組同學(xué)推測若將初始時左側(cè)1ml?L-1的Zn－ZnSO4半電池，換為2ml?L-1的CuSO4－Cu半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電壓表讀數(shù)為0，并不能說明溶液中Cu2+消耗完，當(dāng)Cu2+濃度很小時，電動勢就會很小，不能形成電流或者無法測出電流，故A錯誤；
B．加入硫化鈉，電池電動勢突然減小，說明溶液中Cu2+濃度減小，即形成了硫化銅沉淀，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故B錯誤；
C．根據(jù)E=Eθ-?lg分析，當(dāng)Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)時，=37，則圖2中直線與X軸的交點坐標大約是（37,0），故C正確；
D．若兩側(cè)都為硫酸銅和銅，不能形成原電池，不可能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；
故答案選C。
二、填空題：本題包括5小題，共60分
11. 鈀催化劑(主要成分為Pd、α－Al2O3，還含少量鐵、銅等元素)在使用過程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如圖。
（1）“還原i”加入甲酸的目的是還原______(填化學(xué)式)。
（2）“酸浸”過程：
①從綠色化學(xué)要求出發(fā)，酸浸液應(yīng)選擇_____(填標號)
A.王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合)
B.鹽酸和Cl2
C.鹽酸和H2O2
②溫度、固液比對浸取率影響如圖，則“酸浸”的最佳條件為_____。
（3）已知：
I.“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：[PdCl4]2-+2RClR2PdCl4+2Cl-，(RCl為陰離子交換樹脂)。
II.“沉鈀”過程鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4(稀溶液)→[Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)→[Pd(NH3)2]Cl2(沉淀)。
①“離子交換”流出液中陽離子有______(填離子符號)。
②淋洗液需保持pH小于2的原因是______。
（4）“還原ii”中產(chǎn)生無毒無害氣體。由生成[Pd(NH3)2]Cl2海綿鈀的化學(xué)方程式為_____。
（5）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_____。
【答案】（1）PdO （2） ①. C ②. 溫度控制在80℃，固液比為4：1
（3） ①. H+、Fe3+、Cu2+ ②. 淋洗過程中有[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸，H+和NH3反應(yīng)，使平衡正向移動，從而使Pd沉淀，所以需控制pH小于2
（4）2[Pd(NH3)2]Cl2+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O
（5）HCl、RCl
【解析】
【分析】鈀催化劑(主要成分為Pd、α－Al2O3，還含少量鐵、銅等元素)中加入甲酸，PdO被甲酸還原為Pd，加入酸浸液，濾渣為α－Al2O3，則濾液中含有H2PdCl4、H+、Fe3+、Cu2+等；進行離子交換，[PdCl4]2-轉(zhuǎn)化為R2PdCl4，則流出液中含有的陽離子為H+、Fe3+、Cu2+，用6ml/L的HCl淋洗，鈀轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)4]Cl2，加入N2H4?H2O還原，即得海綿鈀。
【小問1詳解】
因為PdO難溶于酸，所以需要將PdO轉(zhuǎn)化為Pd，則“還原i”加入甲酸的目的是還原PdO；
【小問2詳解】
①A．王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合)與Pd、Fe、Cu反應(yīng)時，會生成NO2等大氣污染物，故A不符合題意；
B．鹽酸和Cl2中，Cl2是大氣污染物，會有少量逸出而污染環(huán)境，故B不符合題意；
C．鹽酸和H2O2共同作用，將Pd、Fe.、Cu氧化為金屬氧化物，不會產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，故C符合題意；
故答案選C；
②從圖中可以看出，“酸浸”時，浸取率高的最佳條件為80℃、4:1；
【小問3詳解】
①進行離子交換時，使用陰離子交換樹脂RCl，陽離子不變，則“離子交換”流出液中陽離子有H+、Fe3+、Cu2+；
②淋洗過程中有[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸，H+和NH3反應(yīng)，使平衡正向移動，從而使Pd沉淀，所以需控制pH小于2
【小問4詳解】
“還原ii”中，以N2H4?H2O作還原劑，產(chǎn)生無毒無害氣體為N2，則由由[Pd(NH3)2]Cl2生成海綿鈀的化學(xué)方程式為：2[Pd(NH3)2]Cl2+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O；
【小問5詳解】
在“離子交換”步驟中溶液中產(chǎn)生大量的HCl，可以回到“酸浸”步驟重復(fù)使用，洗脫過程中產(chǎn)生的RCl也可以循環(huán)使用，故工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有HCl、RCl。
12. 鎂條投入鹽酸時，快速溶解并產(chǎn)生大量氣泡；投入熱水時，其表面會附著微量氣泡。受此啟發(fā)，某興趣小組對Mg與NaHCO3溶液的反應(yīng)進行了如表探究：
I.探究反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。
（1）經(jīng)檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有H2，實驗室檢驗H2的方法為______。
（2）小組成員認為反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能有CO2，并對此進行了如圖實驗(圖1、圖2中曲線②均為對應(yīng)加入鎂條的數(shù)據(jù))：
圖1中曲線②對應(yīng)的CO2，含量逐漸增大的原因為______(用化學(xué)方程式表示)；結(jié)合實驗3解釋，隨著時間推移，圖1中曲線②的數(shù)值低于曲線①的原因為______。
II.探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)比與熱水反應(yīng)快的原因。
小組成員推測可能是溶液中的Na+或HCO加快了該反應(yīng)的發(fā)生，對比實驗1設(shè)計實驗如表：
（3）結(jié)合實驗1和4，可知溶液中的HCO加快了反應(yīng)的發(fā)生。
①實驗4中橫線處內(nèi)容為______。
②查閱文獻可知，Mg(OH)2質(zhì)地致密，MgCO3質(zhì)地疏松，請結(jié)合必要的文字和化學(xué)用語解釋HCO能加快該反應(yīng)的原因為_____。
III.探究固體渾濁物的組成。
文獻顯示，固體渾濁物為Mg(OH)2和MgCO3的混合物。
（4）某同學(xué)設(shè)計了實驗方案，測定混合物組成。實驗測得固體渾濁物在熱分解前后的質(zhì)量分別為3.42g和2.00g，據(jù)此計算出固體渾濁物中n[Mg(OH)2]：n[MgCO3]=______。
【答案】（1）用試管收集氣體，并用拇指堵住試管口，將試管口下靠近火焰，有爆鳴聲，證明是氫氣
（2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. 反應(yīng)過程中溶液的堿性不斷增強，不利于CO2的生成
（3） ①. 1.5mL1ml/LKHCO3 ②. Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氫氣，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，HCO與OH-反應(yīng)生成CO，CO結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的MgCO3，使平衡正向移動Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快
（4）3：2
【解析】
【分析】鎂與熱水緩慢反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂。氫氣用燃爆法檢驗。
【小問1詳解】
純凈氫氣燃燒也有聲響。用試管收集氣體，并用拇指堵住試管口，將試管口下靠近火焰，有爆鳴聲，證明是氫氣。
故答案為：用試管收集氣體，并用拇指堵住試管口，將試管口下靠近火焰，有爆鳴聲，證明是氫氣。
【小問2詳解】
加不加鎂條CO2含量均增加，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生CO2，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由圖可知，①曲線比②曲線高，說明反應(yīng)過程中溶液的堿性不斷增強，不利于CO2的生成。
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；反應(yīng)過程中溶液的堿性不斷增強，不利于CO2的生成。
【小問3詳解】
結(jié)合實驗1和4，可知溶液中的加快了反應(yīng)，除了陽離子其他都相同，1.5mL1ml/LKHCO3；Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氫氣，溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-反應(yīng)生成，結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的MgCO3，使平衡正向移動Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快。
故答案為：1.5mL1ml/LKHCO3；Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-反應(yīng)生成，結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的MgCO3，使平衡正向移動Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快。
【小問4詳解】
設(shè)固體中Mg(OH)2物質(zhì)的量為x ml，MgCO3物質(zhì)的量為y ml，
則:58x+y=3.42
Mg(OH)2MgO+H2O
1 1
x ml x ml
MgCO3MgO+CO2↑
1 1
y ml y ml
18x+44y=3.42-2.00，聯(lián)立二式，解的x=0.03,y=0.02，則固體渾濁物種的n［Mg(OH)2］:n［MgCO3］=0.03ml:0.02ml=3:2；
故答案為：3:2。
【點睛】鎂與熱水緩慢反應(yīng)生成H2。酸性條件有利于CO2的生成。
13. 綠色能源的開發(fā)利用是未來能源發(fā)展的重要方向，也是實現(xiàn)“碳中和”目標的重要舉措。氫能是重要的綠色能源，利用甲烷來制取氫氣的總反應(yīng)可表示為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，該反應(yīng)可通過如下過程來實現(xiàn)：
反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) △H1=+206.3kJ?ml-1
反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ?ml-1
（1）總反應(yīng)的△H=______kJ?ml-1
（2）在恒溫的剛性容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得一段時間后，CH4轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，請解釋溫度升高轉(zhuǎn)化率變化的原因是______。
（3）在恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，不同進氣比[n(CH4)：n(H2O)]和不同溫度時測得相應(yīng)的CH4平衡轉(zhuǎn)化率見表。
①由表數(shù)據(jù)分析，溫度：a點______b點(填“>”或“Ba ③. sp2和sp3 ④. abcd ⑤. 熱水破壞了環(huán)硼氮六烷晶體中的分子間氫鍵，并且使環(huán)硼氮六烷分子易與水形成了分子間氫鍵，溶解度增大 ⑥. (，，) ⑦.
【解析】
【詳解】(1)根據(jù)電子總數(shù)為50，可寫出Sn電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，根據(jù)最外層電子數(shù)可知Sn為主族元素，故價電子為最外層電子，即5s25p2（或者根據(jù)Sn與C、Si、Ge同族確定價電子排布為5s25p2）；周期表往右、往上元素電負性增強，故電負性由大到小順序為：O＞Sn＞Ba；
(2)由圖示可知，大的黑球代表B原子，一種情況B周圍形成3個σ鍵，雜化為sp2雜化，另一種情況B周圍形成4個σ鍵（含配位鍵），雜化為sp3雜化，故此處填sp2、sp3；硼砂中Na+與[B4O5(OH)4]2-之間為離子鍵，[B4O5(OH)4]2-內(nèi)部存在共價鍵、配位鍵，另外結(jié)晶水與[B4O5(OH)4]2-之間存在氫鍵，故此處選abcd；
(3) 因為環(huán)硼氮六烷本身存在分子間氫鍵，不利于其溶解，熱水破壞了環(huán)硼氮六烷晶體中的分子間氫鍵，并且使環(huán)硼氮六烷分子易與水形成分子間氫鍵，所以溶解度增大；
(4) 將大正方體分解成8個小正方體，As原子位于小正方體體心，故1號As原子坐標為(，，)；
由晶胞結(jié)構(gòu)知，As與B原子最短距離相當(dāng)于正方體對角線的，故正方體對角線長度為4a pm，設(shè)邊長為x pm，則底面對角線長度為，由勾股定理得：(4a)2=x2+，解得x=，故晶胞體積為：V=，晶胞中含有B個數(shù)=，含As個數(shù)為4個，故1個晶胞中含4個BAs，則n(BAs)=，m(BAs)= ，故該晶體密度= 。
15. 查爾酮類化合物J()是黃酮類藥物合成中間體，一種合成路線如圖：
已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′
（1）H的名稱為______。I中含氧官能團的名稱為_____。
（2）C→D的反應(yīng)類型為_____，H→I的反應(yīng)類型為_____。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（4）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
①核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3顯色
【答案】（1） ① 對甲基苯酚 ②. 醛基、酚羥基
（2） ①. 取代反應(yīng) ②. 氧化反應(yīng)
（3）（4）+Cl2+HCl
（5）
【解析】
【分析】A中的H原子被硝基取代生成B，C為苯酚，則A為、B為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D、E、I發(fā)生信息中的反應(yīng)生成J，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式及E和I分子式知，E為，I為，H發(fā)生氧化反應(yīng)生成I，則H為、G為，F(xiàn)為；
【小問1詳解】
根據(jù)上述分析，H為，故名稱為對甲基苯酚，I為，含氧官能團醛基、酚羥基；
故答案為：為對甲基苯酚；醛基、酚羥基；
【小問2詳解】
根據(jù)上述分析，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，H發(fā)生氧化反應(yīng)生成I；
故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
【小問3詳解】
根據(jù)上述分析，E為；
故答案為：
【小問4詳解】
G為，F(xiàn)為，F(xiàn)→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；
故答案：+Cl2+HCl
【小問5詳解】
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；遇FeCl3顯色，說明含有酚輕基，E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
故答案為：。實驗序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
1
向1.5mL1ml?L-1NaHCO3溶液中加入長3cm的鎂條
持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁
實驗序號
實驗操作
2
分別稱取兩份6.0mL1ml?L-1NaHCO3溶液于兩個相同塑料瓶中(其中一個加入0.1g鎂條)，塞緊CO2，氣體傳感器，采集數(shù)據(jù)，各重復(fù)實驗1次，得到圖1所示曲線
3
分別稱取兩份30.0mL1ml?L-1NaHCO3溶液于兩個相同燒杯中(其中一個加入1.1g鎂條)，插入pH傳感器，攪拌并采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示曲線
實驗序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
4
向______溶液中加入長3cm的鎂條
持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁
平衡點
a
b
c
d
n(CH4)/ml
1
1
1
1
n(H2O)/ml
2
2
1
1
CH4平衡轉(zhuǎn)化率%
50
69
50
20

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