【期中真題】遼寧省本溪市高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2022年高三年級期中II考試化學(xué)科試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23
客觀卷I(共45分)
一、選擇題(包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)
1. 2022年6月5日神舟十四號成功出征，三名航天員正式開啟6個月的太空之旅。下列說法中正確的是。
A. 神舟十四號飛船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼屬于烴類
B. 火箭發(fā)動機(jī)中使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn)
C. 實驗艙中使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料
D. 飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作烴；偏二甲肼含有氮元素，不屬于烴類，A錯誤；
B．火箭發(fā)動機(jī)環(huán)境決定了使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn)，B正確；
C．碳纖維是由碳元素組成的一種特殊產(chǎn)品，其含碳量一般在90%以上，是一種帶有高強(qiáng)度、高模具的材料，不屬于有機(jī)高分子材料，C錯誤；
D．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯誤；
故選B。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語中錯誤的是
A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 乙醇的空間填充模型：
C. 用電子式表示的形成過程：
D. 鎳的基態(tài)原子的價電子排布式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；
B．空間填充模型表示每個原子的容積和分子實際形狀的致密的分子模型，乙醇的空間填充模型為，B正確；
C．氯化鈣是離子化合物，用電子式表示的形成過程為，C正確；
D．鎳的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，D錯誤；
答案選D。
3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA
B. 0.1molNa218O2與足量H216O反應(yīng)，生成的氧氣中含有0.9NA個中子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛含有的原子數(shù)目為0.4NA
D. 高溫高壓、催化劑條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫常壓下，20g氖氣的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為1NA，A錯誤；
B．0.1mol Na218O2與足量H216O反應(yīng)，Na218O2既是氧化劑又是還原劑，故生成0.05mol18O2，生成的氧氣中含有0.05mol×(18-8)×2×NA =NA個中子，B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛是氣體，其物質(zhì)的量為0.1mol，甲醛分子式為HCHO，原子數(shù)目為0.4NA，C正確；
D．高溫高壓、催化劑條件下，28gN2和6gH2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)反應(yīng)生成NH3，N2+3H22NH3，故NH3分子數(shù)小于2NA，D錯誤；
故選C。
4. 下列有關(guān)離子方程式正確的是
A. 用燒堿溶液除去鐵粉中的鋁粉：Al＋2OH-=＋H2↑
B. FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得FeCO3：Fe2＋+2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋+2H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解，可用用燒堿溶液除去鐵粉中的鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：，A錯誤；
B．電離出碳酸根與亞鐵離子形成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，B正確；
C．酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，無論二氧化碳多少均生成碳酸氫根，離子反應(yīng)方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，C錯誤；
D．溶液中有過量的次氯酸根，生成的氫離子會與次氯酸跟繼續(xù)反應(yīng)生成次氯酸，3ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋+2HClO，D錯誤；
故選B。
5. 由多個單原子組成的“超級原子”具有單個原子不具有的化學(xué)性質(zhì)，如和，可與呈鏈形的碘分子發(fā)生反應(yīng)，“超級原子”會取代碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在“超級原子”上，這種新的碘鋁化合物既有金屬鋁的性質(zhì)，又有非金屬碘的性質(zhì)，通?！俺壴印币仔纬勺钔鈱与娮訑?shù)之和為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯誤的是
A. 具有氧化性，具有還原性 B. Al的第一電離能比Mg小
C. 可與Mg形成 D. 中的Al原子間通過離子鍵結(jié)合
【答案】D
【解析】
【詳解】A．“超級原子”易形成最外層電子數(shù)之和為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)；的價電子數(shù)為13×3=39，容易得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；的價電子數(shù)為13×4=42，易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，A正確；
B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg小，B正確；
C．由A分析可知，易得到一個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故可與Mg形成，C正確；
D．“超級原子”中的Al原子間通過共用電子對成鍵結(jié)合，D錯誤；
故選D。
6. 已知?G=?H-T?S(忽略?H、?S隨溫度的變化)，若?GX
B. W、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1、2∶1和3∶1的化合物
C. 由X和Z形成的陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料
D. 化合物MYZ的水溶液顯堿性
【答案】A
【解析】
【分析】化合物中W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，由A的陰離子的結(jié)構(gòu)可知，W、X、Y、Z形成的共價鍵數(shù)目分別為1、4、4、3，結(jié)合陰離子中所有原子都達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，W、X、Y、Z分別為H元素、B元素、C元素、N元素，由化合價代數(shù)和為0可知，M離子為+1價陽離子，則M為Na元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能由大到小的順序為N＞C＞B，故A錯誤；
B．氫元素和碳元素形成的乙炔、烯烴或環(huán)烷烴、乙烷分子中原子個數(shù)比為1∶1、2∶1和3∶1，故B正確；
C．硼元素和氮元素形成的氮化硼陶瓷是一種性能優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；
D．NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D正確；
故選A。
11. MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：
+CH3OH
為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a，反應(yīng)過程中液體體積變化忽略不計。

下列說法正確的是
A. X、Y兩點(diǎn)溫度不同，MTP的物質(zhì)的量濃度不相等
B. X、Z兩點(diǎn)的瞬時速率大小為
C. 若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210時反應(yīng)的平衡常數(shù)
D. 190時，0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．X、Y兩點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化率相同，TOME的初始濃度也相同，所以MTP的物質(zhì)的量濃度相同，A不正確；
B．X點(diǎn)時反應(yīng)還在進(jìn)行當(dāng)中，Z點(diǎn)時反應(yīng)已接近平衡狀態(tài)，所以兩點(diǎn)的瞬時速率大小為，B不正確；
C．由于不斷從反應(yīng)體系中移出CH3OH，混合氣中的CH3OH濃度無法確定，所以210時反應(yīng)的平衡常數(shù)無法計算，C不正確；
D．190時，0~150min之間TOME的轉(zhuǎn)化率為67%，則150min時產(chǎn)物MTP的濃度為0.67amol/L，所以MTP的平均反應(yīng)速率為，D正確；
故選D。
12. 實驗小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測定樣品(雜質(zhì)為)的純度。步驟如下：
①稱取m g樣品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為和)，消耗鹽酸體積為；
③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為。
下列說法正確的是
A. ①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水
B. ②中溶液恰好褪色時：
C. 樣品純度為
D. 配制溶液時放置時間過長，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏高
【答案】C
【解析】
【詳解】A．①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100mL，A錯誤；
B．②中溶液恰好褪色時溶質(zhì)為和，由電荷守恒可知，，此時溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，；B錯誤；
C．第1次滴定反應(yīng)為OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2↑，則通過第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量的為n(HCl) = cV1×10-3mol -cV2×10-3mol= c (V1 -V2)×10-3mol=n(NaOH)，故樣品純度為，C正確；
D．配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏低，D錯誤；
故選C。
13. 一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(a＜b＜c)中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三個容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是

A. A點(diǎn)延長反應(yīng)時間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率
B. A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25∶28
C. 容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%
D. 容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．A點(diǎn)為平衡狀態(tài)，延長時間可能平衡不移動，如使用負(fù)催化劑，則NOCl的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B．A點(diǎn)時轉(zhuǎn)化率為50%，消耗NOCl的物質(zhì)的量是1mol，平衡時物質(zhì)的量之和為1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%，消耗NOCl的物質(zhì)的量是1.6mol，平衡時物質(zhì)的量之和為0.4mol+1.6mol+0.8mol=2.8mol，容器體積：a＜b，則容器內(nèi)壓強(qiáng)：A＞B，則A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比大于25：28，故B錯誤；
C．由B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%，體積增大時壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，則容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故C錯誤；
D．A點(diǎn)對應(yīng)K=，容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1mol NOCl、1mol NO，Qc==K，平衡不移動，故D正確；
故選D。
14. 我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實現(xiàn)綠色高效回收聚酯。下列說法錯誤的是

A. 甲醇是乙二醇的同系物，兩者分子間均可形成氫鍵
B. 1molPET最多消耗2nmolNaOH
C. BHET中所有碳原子均可共平面
D. 乙二醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的有機(jī)化合物互為同系物，甲醇含有一個羥基，乙二醇含有兩個羥基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；
B．1molPET水解生成2nmol羧基，則1molPET最多消耗2nmolNaOH，故B正確；
C．BHET中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和與之直接相連的原子在一個平面上，碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則BHET中所有碳原子均可共平面，故C正確；
D．乙二醇能被酸性高錳酸鉀氧化生成CO2，故D正確；
故答案選A。
15. 雙極膜電滲析法固碳技術(shù)是將捕集的CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3而礦化封存，其工作原理如圖所示。雙極膜中間層中的H2O解離成H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是

A. 兩個雙極膜中間層中的H+均向左側(cè)遷移
B. 若堿室中比值增大，則有利于CO2的礦化封存
C. 電解一段時間后，酸室中鹽酸濃度增大
D. 該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式為：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+
【答案】B
【解析】
【分析】左側(cè)雙極膜中的H+向左移動進(jìn)入左側(cè)硝酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，OH-向右移動進(jìn)入“堿室”與二氧化碳反應(yīng)生成CO，CO通過陰離子交換膜進(jìn)入CaCl2溶液生成CaCO3；CaCl2溶液中的Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入“酸室”，右側(cè)雙極膜中的H+向左移動進(jìn)入“酸室”，OH-向右移動進(jìn)入進(jìn)入右側(cè)硝酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)。
【詳解】A．左側(cè)雙極膜中的H+向左移動進(jìn)入左側(cè)硝酸鈉溶液中，右側(cè)雙極膜中的H+向左移動進(jìn)入“酸室”，故A正確；
B．若堿室中比值增大，碳酸氫根離子可能進(jìn)入“酸室”，所以不利于CO2的礦化封存，故B錯誤；
C．CaCl2溶液中Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入“酸室”，右側(cè)雙極膜中的H+向左移動進(jìn)入“酸室”，所以電解一段時間后，酸室中鹽酸的濃度增大，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式為：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+，故D正確；
選B。
主觀卷II(共55分)
二、非選擇題(包含4小題，共55分)
16. 氮及其化合物的利用是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。
（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。
（2）汽車尾氣中的NO和CO在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(cat1、cat2)進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得的脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)如圖所示。M點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，理由是_______。

（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖。

①Pt電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極上的電極反應(yīng)式：_______。
（4）某溫度下，在一密閉容器中充入一定量NO(g)發(fā)生反應(yīng)4NO(g)?N2(g)+2NO2(g) ΔH

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