【期中真題】天津市五校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期中五校聯(lián)考
高三化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cu 64
第I卷
本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
1. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是
A. 陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉、K2FeO4等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石英坩堝的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，A錯(cuò)誤；
B．過氧化氫、次氯酸鈉、高鐵酸鉀可將病毒氧化達(dá)到消毒的目的，乙醇是使蛋白質(zhì)脫水變形，從而達(dá)到消毒的目的，不具有氧化性，B錯(cuò)誤；
C．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；
故答案選D。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B. Cl2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑
D. NH3易溶于水，可用作制冷劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故其可用作呼吸面具供氧劑，A正確；
B．Cl2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；
C．SO2具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，C錯(cuò)誤；
D．液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷的作用，可用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
3. 下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是
A. 少量的鈉保存在煤油中
B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C. 選用帶塑料塞的容量瓶配制碳酸鈉溶液
D. 氫氟酸保存在玻璃瓶中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉以與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，但其密度大于煤油，不會(huì)與煤油反應(yīng)，可以保存在煤油中，A正確；
B．次氯酸見光或受熱易分解，氯水見光久置后氯氣濃度會(huì)大大降低，保存氯水用棕色試劑瓶避光低溫保存，B正確；
C．碳酸鈉溶液為堿性溶液，塑料瓶賽不與溶液中組分反應(yīng)，C正確；
D．玻璃由硅酸鹽和二氧化硅組成，氫氟酸能與硅酸鹽、二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶保存氫氟酸，D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是
A. X的中子數(shù)為3
B. X、Y互為同位素
C. 、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D. 自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，則X的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)計(jì)算可知X中a為6，b為2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；
C．從題干信息可知，這兩種原子的半衰期很短，不適合用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；
D．自然界不存在和并不是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于和半衰期很短，容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
5. 在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是
A. FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+
B. 在醋酸溶液中：NH 、SO、H+ 、Br－
C. 加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH、NO
D. 使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe2+、K+和[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，三者不能大量共存，A不選；
B．在醋酸溶液中，醋酸與選項(xiàng)中四種離子不反應(yīng)，四種離子之間也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B選；
C．加入鋁粉放出氫氣的溶液可能為酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中銨根離子不能大量存在，C不選；
D．使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Al3+不能大量存在，Al3+和S2-能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)也不能大量共存，ClO-還能將S2-氧化，D不選；
故答案選B。
6. 下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的還原性的是
A. 使品紅溶液褪色 B. 遇到空氣變?yōu)榧t棕色
C. 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) D. 使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，A不合題意；
B．遇到空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，體現(xiàn)NO的還原性，B符合題意；
C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，體現(xiàn)NH3的堿性，C不合題意；
D．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KI+Cl2=2KCl+I2，體現(xiàn)Cl2的氧化性，D不合題意；
故答案為：B。
7. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是
A. 鋁熱劑屬于純凈物
B. 磁性氧化鐵屬于堿性氧化物
C. 石墨烯屬于有機(jī)物
D. 三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?br /> 【答案】D
【解析】
【詳解】A.鋁熱劑為鋁粉與金屬氧化物組成的混合物，故A錯(cuò)誤；
B.堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成一種鹽和水，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；
C. 石墨烯為單層石墨，為碳單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.酸性氧化物是與堿反應(yīng)生鹽和水，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。
故答案為：D
8. 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A. 制取氨氣 B. 制取碳酸氫鈉
C. 分離碳酸氫鈉 D. 干燥碳酸氫鈉
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；
B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；
C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；
D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。
答案選C。
9. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B. 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C. 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
D. 與得電子能力不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同主族從上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸，則不一定，A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2-、Ar和K+，B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性O(shè)>S>P，則其氫化物的熱穩(wěn)定性，H2O>H2S>PH3，C正確；
D．和最外層都是7個(gè)電子，得電子能力相同，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A. 18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B. 含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3膠體中所含膠體粒子數(shù)小于0.1NA
C. 6.4g Cu與40mL 10mol·L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目小于0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．18g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)為9NA ， A正確；
B．Fe(OH)3膠體粒子中含有多個(gè)Fe(OH)3分子，0.1mol的FeCl3飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B正確；
C．6.4g Cu的物質(zhì)的量為，40mL 10mol·L-1濃HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若0.1mol的Cu與0.4mol的HNO3反應(yīng)完全反應(yīng)，正好生成0.2NA的NO2，但是HNO3隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀，Cu與HNO3反應(yīng)會(huì)生成NO，所以產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目小于0.2NA，C正確；
D．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
11. 下列離子方程式正確的是
A. 向飽和溶液中滴加飽和溶液：
B. 向稀硝酸中滴加溶液：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D. 向溶液中加入小顆粒鈉：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．飽和溶液濃度較大，電離產(chǎn)生的與Ca2+結(jié)合生成難溶的CaCO3沉淀，促進(jìn)電離，電離產(chǎn)生的H+與未反應(yīng)的結(jié)合生成二氧化碳和水，離子方程式為：，故A正確；
B．稀具有強(qiáng)氧化性，能將氧化生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氯水過量，被氧化成、，正確的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化銨發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
12. 含氮化合物過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法。
吹脫法：調(diào)節(jié)水體至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。
折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體至6左右，向水中加入適量。
下列分析不正確的是
A. 含氨和銨鹽的水體中存在平衡：
B. 吹脫法的原理是通過鼓氣降低濃度，從而降低水中與的含量
C. 折點(diǎn)氯化法除的原理為：
D. 吹脫法無法對(duì)含的水體脫氮，但折點(diǎn)氯化法可以對(duì)含的水體脫氮
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．含氨和銨鹽的水體中存在一水合氨的電離平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和銨鹽的水體中存在平衡，A正確；
B．通過鼓氣降低NH3溶解度從而降低其濃度，則中平衡正向移動(dòng)，從而降低水中NH3?H2O與NH4+的含量，B正確；
C．中N元素為-3價(jià)，所以具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，則能被NaClO氧化生成氮?dú)夂虷Cl，離子方程式為2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正確；
D．吹脫法是利用物理方法脫氮，無法對(duì)含的水體脫氮，折點(diǎn)氯化法是利用ClO-的強(qiáng)氧化性將氧化成，N元素不能脫離水體，所以無法脫氮，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
第II卷
13. A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置為_______________；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號(hào)表示)。工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）C2B2電子式為________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO 5種陰離子，向其中加入C2B2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化) ________________。
A．① B．①③⑤
C．①④⑤ D．①②④⑤
（3）化合物C2D的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程_________________
【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA族 ②. S2- >Cl- >Na+ ③. 2NaCl2Na+Cl2↑
（2） ① ②. A
（3）2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則B為O，D為S，硫之后的E為Cl；只有C為金屬元素且C2D溶于水得到堿性溶液，Na2S水解顯堿性，C為Na；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A為C。
【小問1詳解】
E是Cl，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；C、D、E的簡單離子分別為Na+、S2-、Cl-，Na+只有兩個(gè)電子層，而S2-、Cl-有三個(gè)電子層且隨核電荷增大半徑減小，則離子半徑由大到小的順序是S2- >Cl- >Na+；工業(yè)上制取Na單質(zhì)用電解法，其化學(xué)方程式為2NaCl2Na+Cl2↑；
【小問2詳解】
C2B2為Na2O2，其電子式為；Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和O2，①NO不反應(yīng)，離子濃度基本保持不變；②HCO與OH-反應(yīng)生成CO和水，HCO濃度減小，使④中CO濃度增大；③SO與O2反應(yīng)而使?jié)舛葴p小，生成SO而使⑤中SO濃度增大；答案選A；
【小問3詳解】
C2D為NaS，其水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，氧氣作氧化劑，生成的單質(zhì)為S，所得溶液呈強(qiáng)堿性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理可寫出該化學(xué)方程式為2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓。
14. 硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)制備硫酸的工藝如圖所示。

（1）FeS2中硫元素的化合價(jià)是______，寫出過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（2）實(shí)驗(yàn)室各種濃度的硫酸是由濃硫酸稀釋而得，
①以下配制過程中各操作的先后順序是_______。

②下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏大的是_______________
a．溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
b．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
c．用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視
d．將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶
（3）圖是模擬工業(yè)過程Ⅱ來探究SO2的催化氧化過程。

①裝置甲的作用是__________________。
②裝置丙中盛放的是18.4mol/L的濃硫酸，目的是___________。反應(yīng)結(jié)束后取1.0mL丙中的流液稀釋為10.0mL的稀硫酸，滴加幾滴酚酞試劑、緩慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，認(rèn)為硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所用NaOH溶液體積大于___________mL，說明SO2催化氧化時(shí)有SO3生成。
③裝置丁的作用是吸收并檢驗(yàn)SO2已除凈，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀紅色變淺，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
④裝置戊中的現(xiàn)象是___________，說明SO2催化氧化時(shí)有O2剩余。
【答案】（1） ①. -1 ②. 2SO2+O22SO3
（2） ①. CBDFAE ②. a d
（3） ①. 干燥氣體、混合氣體、通過觀察氣泡以便調(diào)節(jié)氣體流速 ②. 吸收SO3 ③. 36.8 ④. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ⑤. 出現(xiàn)淺黃色沉淀或變渾濁
【解析】
【分析】FeS2與O2燃燒反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在V2O5作催化劑的條件下反應(yīng)生成SO3，再用98.3%的濃硫酸吸收SO3，SO3與濃硫酸中的水反應(yīng)生成H2SO4。
【小問1詳解】
FeS2中S元素的化合價(jià)為-1價(jià)。過程ⅡSO2和O2在V2O5作催化劑的條件下反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。
【小問2詳解】
①配制各種濃度的硫酸的步驟為計(jì)算、量取濃硫酸、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，故各操作的先后順序?yàn)镃BDFAE。
②
a．溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移定容，則冷卻后會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，a正確；
b．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，b錯(cuò)誤；
c．用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，濃度偏小，c錯(cuò)誤；
d．量筒的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，濃度偏大，d正確；
故答案選ad。
【小問3詳解】
①裝置甲中的濃硫酸可干燥氣體、混合氣體、通過觀察氣泡以便調(diào)節(jié)氣體流速。
②裝置丙中盛放的是18.4mol/L的濃硫酸，其目的是吸收生成的SO3，1mL18.4mol/L的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.0184mol，加入1mol/L的NaOH溶液，此時(shí)要硫酸完全反應(yīng)需要NaOH的體積為36.8mL，但是因?yàn)镾O3溶于濃硫酸生成了硫酸，故濃硫酸的濃度略大于18.4mol/L，故此時(shí)所用NaOH溶液體積大于36.8mL即可說明SO2催化氧化生成了SO3。
③酸性高錳酸鉀可氧化SO2，離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。
④戊中為Na2S溶液，多余的O2會(huì)氧化Na2S生成S單質(zhì)，故戊中出現(xiàn)淺黃色沉淀或溶液變渾濁就說明有硫單質(zhì)生成，從而證明SO2催化氧化時(shí)有O2剩余。
15. 自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。
（1）某研究小組用圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。

資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
②當(dāng)燒瓶中的反應(yīng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為_____mol；
NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____________，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是_________(填字母序號(hào))。
a．FeSO4 b．O3
c．KMnO4 d．SO2
（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能水處理劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。
①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：___________________。
4K2FeO4+ □ H2O= □ Fe(OH)3(膠體)+ □ _______+ □ KOH
（5）用高鐵酸鉀(K2FeO4)除廢水中的錳：
①在酸性條件下，能與廢水中的Mn2+反應(yīng)生成Fe(OH)3和MnO2沉淀來除錳，該反應(yīng)的離子方程式___________________。
②用K2FeO4處理一定量的含Mn2+廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)K2FeO4超過20mg時(shí)，Mn元素的去除率下降的原因可能是______________。

【答案】（1） ① 分離Cl2和ClO2 ②. 0.4 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）溶液分層，下層為紫色
（3）ad （4） ①. 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO+3Cl-+5H2O ②.
（5） ①. ②. 隨著K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高價(jià)態(tài)的可溶性(、)離子留在溶液中
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)題干中的方程式可知，NaClO3與HCl反應(yīng)生成ClO2和Cl2，11℃時(shí)ClO2液化為紅棕色液體，則冰水浴的作用為使ClO2液化從而分離Cl2和ClO2。
②根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl +2H2O，NaClO3中Cl得1個(gè)電子化合價(jià)從+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl失1個(gè)電子化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，當(dāng)反應(yīng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成ClO20.4mol，則得到的還原產(chǎn)物為0.4mol。NaOH溶液中主要為Cl2和NaOH的反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【小問2詳解】
將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，可能是有碘單質(zhì)生成，再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置觀察到溶液分層，下層為紫色，則說明有碘單質(zhì)生成，證明ClO2具有氧化性。
小問3詳解】
轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素得電子，則另一種物質(zhì)一定是失電子的還原劑，F(xiàn)eSO4可失電子生成Fe2(SO4)3，O3無法失電子，KMnO4中K和Mn已經(jīng)是最高價(jià)態(tài)，無法失電子，SO2中S為+4價(jià)可失電子變成+6價(jià)，故答案選ad。
【小問4詳解】
①KClO和KOH的混合溶液中加入硝酸鐵，可制備K2FeO4，離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO+3Cl-+5H2O。
②K2FeO4與水反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e化合價(jià)降低得電子，則O失電子生成了O2，再根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得
【小問5詳解】
①酸性條件下，K2FeO4可與Mn2+反應(yīng)生成Fe(OH)3和MnO2，則該反應(yīng)的離子方程式為。
②當(dāng)K2FeO4超過20mg時(shí)，隨著K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高價(jià)態(tài)的可溶性(、)離子留在溶液中，從而導(dǎo)致Mn元素的去除率下降。
16. 氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

（1）下列有關(guān)NH3的說法中，不正確的是___________。
A. 工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進(jìn)行
B. NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥
D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存
（2）NH3易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖)，引發(fā)噴泉的方法是________________________，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

（3）氨氣在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（4）HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運(yùn)輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強(qiáng)的___________性。
（5）“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3＋NO2=NaNO3＋___________＋CO2(不需配平，請(qǐng)?zhí)顚懭鄙傥镔|(zhì)的化學(xué)式)。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知7 mol氨恰好能將含NO和NO2共6 mol 的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為___________。
【答案】（1）CD （2） ①. 打開導(dǎo)管上的旋塞，用熱毛巾捂住燒瓶 ②. (或0.045)
（3）
（4）氧化（5） ①. NaNO2 ②. 1∶3
【解析】
【小問1詳解】
N2很穩(wěn)定，工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進(jìn)行，A正確；NH3可與碳酸等反應(yīng)生成碳酸氫銨, 也可以與二氧化碳反應(yīng)生成尿素，B正確；NH3可與硫酸發(fā)生反應(yīng)，也會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NH3不易分解，D錯(cuò)誤；
【小問2詳解】
引發(fā)噴泉的方法是打開導(dǎo)管上的旋塞，用熱毛巾捂住燒瓶，這時(shí)燒瓶內(nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)變大，NH3進(jìn)入燒杯接觸水，進(jìn)而引發(fā)噴泉；設(shè)燒瓶容積為VL，，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的體積為V，溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1；
小問3詳解】
氨氣在氧化爐中與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性；
【小問5詳解】
）①依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知純堿溶液吸收法的反應(yīng)原理為Na2CO3＋2NO2==NaNO3＋NaNO2＋CO2；②7mol氨轉(zhuǎn)化為N2，失去21mol電子，根據(jù)題意和得失電子守恒可得n(NO)+n(NO2)=6mol，2n(NO)+4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3。
【點(diǎn)睛】方程式書寫關(guān)鍵有：①根據(jù)信息找到已知的反應(yīng)物和產(chǎn)物；②分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況，明確反應(yīng)中的定量關(guān)系；③運(yùn)用電荷守恒和質(zhì)量守恒配平。

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