?2022—2023學年第一學期第二次月考
高三化學試題
說明：
1.本試卷共6頁，考試時間75分鐘，滿分100分。
2.請將所有答案填寫在答題卡上，答在試卷上無效。
相對原子質(zhì)量：C：12 O：16 Na：23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 V：51 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
一、選擇題：(包含9道小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1. 下列說法正確的是
A. 面粉廠嚴禁煙火的目的是防止發(fā)生火災
B. 戰(zhàn)國時期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅比純銅抗腐蝕性更好
C. 升高溫度反應速率加快主要是因為分子運動速率加快而增加了分子的碰撞機會
D. 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
【答案】B
【解析】
【詳解】A．面粉廠嚴禁煙火的目的是防止面粉顆粒被引燃而發(fā)生爆炸，A錯誤；
B．青銅是錫和銅的合金，錫較銅活潑，當構(gòu)成原電池時做負極，起到保護銅的作用，所以青銅比純銅抗腐蝕性更好，B正確；
C．升高溫度反應速率加快主要是因為增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目而增加了分子的有效碰撞機會，C錯誤；
D．鐵在潮濕的空氣中放置，會與雜質(zhì)碳和潮濕的空氣構(gòu)成原電池，易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，D錯誤；
故選B。
2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 在一密閉容器中，通入標況下11.2LNO2，達平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NA
B. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA
C. 5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 用電解法粗銅精煉，當電路中通過電子數(shù)為NA時，陽極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標況下11.2LNO2即為0.5mol，氮元素守恒，故達平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NA，A正確；
B．2molSO2和1molO2催化反應是個氣體體積減小的可逆反應：，故催化反應后分子總數(shù)大于2NA，B錯誤；
C．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕:Fe-2e-=Fe2+,電極反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；
D．用電解法粗銅精煉，陽極是銅和其他比銅活潑的金屬失電子，當電路中通過電子數(shù)為NA時，陽極溶解的銅少于32g，D錯誤；
故選A。
3. 四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨[(CH3)4NHCO3]水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。直流電源采用乙烷－空氣堿燃料電池。下列說法不正確的是

A. 電源負極的電極反應式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O
B. 左邊的惰性電極為陽極
C. I室中發(fā)生的總反應為4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑
D. 在電解過程中(CH3)4NHCO3發(fā)生了氧化還原反應
【答案】D
【解析】
【分析】圖中裝置為電解裝置，以(CH3)4NHCO3為原料電解制備(CH3)4NOH，I室為陽極室，水電離出的氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應生成氧氣，2H2O-4e-=4H++ O2↑，HCO向I室遷移與生成的氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳氣體；II室為陰極室，水電離出的氫離子放電發(fā)生還原反應生成氫氣，2H2O+2e-=2OH-+ H2↑，溶液中的氫氧根離子濃度變大，原料室中的(CH3)4N+向II室遷移生成(CH3)4NOH。
【詳解】A．乙烷－空氣堿燃料電池，負極上燃料乙烷失電子發(fā)生氧化反應，堿性條件下生成CO，電極反應式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O，故A正確；
B．由分析可知，左邊的惰性電極為陽極，故B正確；
C．I室為陽極室，水電離出的氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應生成氧氣，2H2O-4e-=4H++ O2↑，HCO向I室遷移與生成的氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，發(fā)生的總反應為4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑，故C正確；
D．由分析可知，在電解過程中(CH3)4NHCO3的元素化合價未發(fā)生改變，所以未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
答案選D。
4. 工業(yè)制硫酸時，接觸室中主要反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ?mol-1，下列說法正確的是
A. 該反應△H＜0，△S＞0
B. 2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能大
C. 反應在適當高溫、催化劑條件下有利于反應達到平衡狀態(tài)
D. 該反應中每加入標況下的22.4LSO2，就會有2×6.02×1023的電子轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，混亂度減小，△S

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