2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)高三年級(jí)  化學(xué)學(xué)科本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至5頁(yè)，第II卷6至8頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。第I卷注意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共18題，每題3分，共54分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.51. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法不適宜推廣的是A. 減少塑料袋的使用 B. 開(kāi)發(fā)使用清潔能源C. 垃圾分類回收利用 D. 禁止使用農(nóng)藥化肥【答案】D【解析】【詳解】A．減少塑料袋的使用，用布袋代替等方法適宜推廣，A不符合題意；B．開(kāi)發(fā)使用清潔能源，減少污染，B不符合題意；C．垃圾分類回收后再利用，可推廣到每個(gè)人去實(shí)施，C不符合題意；D．為了生態(tài)可以適當(dāng)減少農(nóng)藥和化肥的使用，比如禁止某些高毒、難降解、易累積的農(nóng)藥，或者鼓勵(lì)使用畜禽養(yǎng)殖業(yè)的糞便，但不能完全禁止使用農(nóng)藥和化肥，D符合題意；故選D。2. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A. 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B. 酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【答案】C【解析】【詳解】A． Al3＋、S2－會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B．酸性溶液中ClO－、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C．在弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D．中性溶液中Fe3＋會(huì)形成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；答案選C。3. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A.  B.  C. FeO D. 【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉是鹽，A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵溶于酸生成兩種鹽和水，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氧化亞鐵溶于酸生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水是堿性氧化物，C正確；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。4. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.  B.  C. Cu D. 【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A正確；B．二硫化碳是有機(jī)化合物，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．乙醇是有機(jī)化合物，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。5. 下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C. 濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑(氧化性)D. 濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。6. 現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)不正確的是A. 鋁的鈍化、煤的氣化過(guò)程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B. 膠體紅褐色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D. 在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響【答案】C【解析】【詳解】A．鋁的鈍化、煤的氣化過(guò)程均有新物質(zhì)的生成，均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)A正確；B．膠體紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放，而不是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理，選項(xiàng)C不正確；D．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體健康無(wú)害，如果違反規(guī)定，均會(huì)損害人體健康，選項(xiàng)D正確；答案選C。7. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子數(shù)為B. 常溫常壓下，中含有離子總數(shù)是C. 和混合氣體中含有原子總數(shù)為D. 50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B． 常溫常壓下，物質(zhì)的量為0.1mol，是由Na+和構(gòu)成的，則含有離子總數(shù)是，故B錯(cuò)誤；C． 和的最簡(jiǎn)式均為，則和混合氣體中相當(dāng)于含有1mol，則原子總數(shù)為，故C正確；D． 隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀，反應(yīng)停止，無(wú)法計(jì)算分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。8. 鍶是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關(guān)于38Sr的說(shuō)法不正確的是A. 原子最外層有2個(gè)電子B. 中子數(shù)為52的Sr的核素符號(hào)為C. 與同周期的53I的原子半徑：Sr>ID. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)2>Sr(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，鍶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以鍶原子原子最外層有2個(gè)電子，故A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=38+52=90，所以中子數(shù)為52的Sr的核素符號(hào)為，故B正確；C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，由于原子序數(shù)：碘>鍶，所以原子半徑：Sr>I，故C正確；D．同一主族元素元素從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯氣溶于水：B. 將過(guò)量的通入NaOH溶液中：C. 與反應(yīng)：D. 向溶液中加入過(guò)量氨水：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸是弱酸不能拆，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的二氧化硫會(huì)與堿反應(yīng)生成酸式鹽亞硫酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．氧元素不守恒，，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式，D正確；故選D。10. 下列物質(zhì)的用途不正確的是A. 碳酸鈉可用于紡織、造紙 B. 生石灰可用作食品抗氧化劑C. 亞硝酸鈉可用作食品防腐劑 D. 液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉可用于紡織、造紙，A正確；B．生石灰可與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉可用作食品防腐劑，但是必須是在合理范圍之內(nèi)，C正確；D．液態(tài)鈉具有良好的熱傳導(dǎo)性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D正確；故選B。11. 下列敘述正確的是A. 還原性： B. 金屬性：C. 酸性： D. 最高正化合價(jià)：【答案】A【解析】【詳解】A． 非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱，單質(zhì)的氧化性，gu還原性：，故A正確；B． 同主族從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：，故B錯(cuò)誤；C． HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：，故C錯(cuò)誤；    D． O元素?zé)o最高正價(jià)，N的最高正價(jià)為+5價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。12. 我國(guó)古人曾用反應(yīng)制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A. 只作還原劑B. 青銅的硬度比純銅大C. 和是氧元素的同素異形體D. 參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由Cu2S中的+1價(jià)降至0價(jià)，S元素的化合價(jià)由Cu2S中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，Cu2S既作氧化劑、又作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．青銅是銅合金，其硬度比純銅大，B項(xiàng)正確；C．O2和O3是O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由Cu2S中的+1價(jià)降至0價(jià)，S元素的化合價(jià)由Cu2S中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移6mol電子，3.2gO2物質(zhì)的量為0.1mol，則3.2gO2參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1022，D項(xiàng)正確；答案選A。13. 下列說(shuō)法正確的是A. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素B. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第IIA族C. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D. 同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是IA族的金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A錯(cuò)誤；B．錳、鐵和鋅等過(guò)渡元素最外層電子數(shù)也為2，B錯(cuò)誤；C．同主族元素最高價(jià)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，C錯(cuò)誤；D．同周期中從左到右金屬性逐漸減弱，故金屬性最強(qiáng)的元素是IA族的金屬元素，D正確；故選D。14. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．與反應(yīng)生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．高溫分解生成，與在高溫時(shí)反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．與H2O不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B. 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)，說(shuō)明硫酸不能將碘離子氧化； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色，說(shuō)明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說(shuō)明雙氧水的氧化性比碘強(qiáng)，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤； D. 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。16. 實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，所選反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項(xiàng)氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法ANOCu、稀硝酸bcB、濃鹽酸bcCadD、70%硫酸be A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A． 銅和稀硝酸生成一氧化氮且反應(yīng)不需加熱，一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮， 不能保證二氧化氮的純度，故A錯(cuò)誤；B．與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，選擇裝置b，氯氣密度比空氣的密度大，集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，選擇裝置c，故B正確；C． 制取氨氣不能用加熱氯化銨的方法，應(yīng)選擇氯化銨和氫氧化鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D． 亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)不需要加熱，且二氧化硫能和水反應(yīng)不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選B。17. 用溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A 若溶液中有，則一定有Cu析出 B. 若溶液中有，則一定沒(méi)有固體析出C. 若有固體存在，則溶液中一定有 D. 若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有【答案】C【解析】【分析】用溶液腐蝕印刷電路板上的銅，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A． 用溶液腐蝕印刷電路板上的銅，發(fā)生反應(yīng)，所得的溶液中一定含有氯化亞鐵、氯化銅，加入鐵粉，若有剩余，鐵粉先與發(fā)生反應(yīng)，若此反應(yīng)完成后鐵粉無(wú)剩余，則不能發(fā)生，由此可知，溶液中一定有，但是不一定有Cu析出，故A錯(cuò)誤；B． 若溶液中有，可能是加入的鐵量不足，鐵粉可能置換出一部分銅，剩余一部分，故可能有固體析出，故B錯(cuò)誤；C． 若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有，故C正確；D． 無(wú)固體剩余，說(shuō)明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵粉完全反應(yīng)，溶液中一定含有，但是不一定含有，故D錯(cuò)誤；故選C。18. 我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A. 操作a是過(guò)濾B. 圖中X可能是氨氣C. 母液的主要成分是，可用于化肥工業(yè)D. 通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【答案】B【解析】【分析】侯氏制堿法法的主要原理是：，，據(jù)此回答。【詳解】A．操作a是過(guò)濾，過(guò)濾得沉淀和母液，A正確；B．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．母液的主要成分是，可用于化肥工業(yè)，C正確；D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確；故選B。第II卷注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。2.本卷共3題，共46分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  I-12719. 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、、、等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣嚢迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生和Na，含有共價(jià)鍵的類型為_______。（2）是主氧化劑，Fe在周期表中的位置是_______。與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_______(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。（3）是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和。的電子式為_______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（4）是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。（5）50g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①用堿石灰除去的物質(zhì)為_______；②該產(chǎn)氣藥劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。【答案】（1）非極性共價(jià)鍵(鍵、鍵)    （2）    ①. 第四周期第VIII族    ②. Fe    （3）    ①.     ②.     （4）    （5）    ①. 、    ②. 65%【解析】【小問(wèn)1詳解】氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對(duì)電子形成氮?dú)猓嗤又g形成非極性共價(jià)鍵，三鍵中既有鍵，又有鍵，故含有共價(jià)鍵的類型為非極性共價(jià)鍵(鍵、鍵)。【小問(wèn)2詳解】Fe在周期表中的位置是第四周期第VIII族。因?yàn)?/span>Fe2O3與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以Fe2O3作為氧化劑，與Na反應(yīng)得電子生成Fe單質(zhì)，還原產(chǎn)物為Fe。【小問(wèn)3詳解】為離子化合物，電子式為，K是19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。【小問(wèn)4詳解】NaHCO3熱穩(wěn)定性較差，受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，方程式為。【小問(wèn)5詳解】①堿石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8LN2的物質(zhì)的量為0.75mol，根據(jù)N原子守恒，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制98mL0.1mol/LNaOH溶液。（1）需要用天平稱量純凈NaOH固體_______g。（2）若其他操作均正確，定容時(shí)仰視，則所配NaOH溶液的濃度會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。II.銅與濃硝酸反應(yīng)。利用下圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（3）儀器a名稱為_______。（4）該反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。III.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。（6）在一支試管中加入溶液，向其中邊振蕩邊滴加溶液，用浸NaOH溶液的棉團(tuán)塞住試管口，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。（7）將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒，硫粉與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。【答案】（1）0.4    （2）偏小    （3）具支試管    （4）    （5）反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體    （6）生成淡黃色沉淀    （7）    ①.     ②. 放熱【解析】【小問(wèn)1詳解】容量瓶的固定規(guī)格只有100mL，故；【小問(wèn)2詳解】其他操作均正確，定容時(shí)仰視，配制溶液的體積增大，由知所配NaOH溶液的濃度會(huì)偏??；【小問(wèn)3詳解】儀器a的名稱為具支試管；【小問(wèn)4詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體；【小問(wèn)6詳解】硫化鈉溶液中硫離子具有還原性可與溶液中亞硫酸根發(fā)生硫的歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀；【小問(wèn)7詳解】硫的氧化性弱，只能將鐵氧化成亞鐵，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。21. 向盛有KI溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變?yōu)樽仙?，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）層由紫色變?yōu)闊o(wú)色是因?yàn)?/span>繼續(xù)與氯水反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是_______。（3）把KI換成KBr，則層變?yōu)?/span>_______色，反應(yīng)的離子方程式為_______；繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒(méi)有變化。、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（4）加碘鹽(含的食鹽)可用稀硫酸、淀粉-KI試紙檢驗(yàn)其中是否含有碘元素，該反應(yīng)的離子方程式為_______，加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。要制取這樣的加碘鹽1000kg，若用KI與反應(yīng)制，至少需要消耗_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。【答案】（1）    （2）KI、    （3）    ①. 橙色    ②.     ③.     （4）    ①.     ②. 10.58【解析】【小問(wèn)1詳解】層由紫色變?yōu)闊o(wú)色是因?yàn)?/span>繼續(xù)與氯水反應(yīng)生成，同時(shí)生成HCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】整個(gè)過(guò)程中KI→、→，KI、分別被氧化，化合價(jià)升高，故還原劑是KI、；【小問(wèn)3詳解】氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，將KI換成KBr，則生成Br2，則CCl4層變?yōu)槌壬?，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明氧化性HBrO3＞Cl2，根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則有Cl2＞HIO3，所以氧化性順序?yàn)?/span>HBrO3＞Cl2＞HIO3；【小問(wèn)4詳解】加碘鹽(含的食鹽)可用稀硫酸、淀粉-KI試紙檢驗(yàn)其中是否含有碘元素，反應(yīng)的離子方程式為；1000kg加碘鹽中最少含碘量為20g，含20g碘的的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl可知，n(Cl2)=3mol=mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為mol22.4L/mol=10.58L，答案為10.58。

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