?高三診斷性測試
化學(xué)
本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第一冊、必修第二冊第1章、選擇性必修1第1章。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127
一、選擇題：本意共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深，云南省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是
文物




戰(zhàn)國?；~案
溪山行旅圖
西漢滇王編鐘
新石器時代雞形陶壺
選項
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅案屬于金屬材料，A 錯誤；
B．溪山行旅圖為圖畫制品，不是硅酸鹽材料，B錯誤；
C．編鐘屬于金屬材料，C錯誤；
D．陶壺為陶制品，屬于硅酸鹽材料，D正確；
故選D。
2. 部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是

A. 硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在a
B. e與f的反應(yīng)中，e被氧化
C. b可被添加到食品中，作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑
D. d的濃溶液常用作干燥劑，可干燥b、f
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)題意分析，a為S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S；
A．自然界中存在S單質(zhì)，A錯誤；
B．H2SO3與H2S反應(yīng)中，H2SO3中的S化合價降低，作氧化劑被還原，B錯誤；
C．SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑，C正確；
D．濃硫酸可做酸性及中性氣體干燥劑，但H2S是還原性氣體，會與濃硫酸反應(yīng)，D錯誤；
故答案為：C。
3. 某實驗小組欲從海帶中制取少量的碘，設(shè)計了如下實驗流程：

下列實驗裝置在該方案中無須使用的是




A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】該流程依次要使用的裝置是：灼燒、過濾、萃取分液、蒸餾或其他。
【詳解】A．海帶灰懸濁液到含I-的澄清液，要使用過濾裝置，A錯誤；
B．含I2溶液到I2的CCl4溶液，要使用萃取分液裝置，B錯誤；
C．海帶到海帶灰，要使用坩堝灼燒裝置，C錯誤；
D．I2的CCl4溶液因CCl4污染環(huán)境而不能使用蒸發(fā)，D正確；
答案選D。
4. 氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯化鋁和過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，A正確；
B．氨氣、一氧化氮不會反應(yīng)生成二氧化氮，B錯誤；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，一氧化氮和水不反應(yīng)，C錯誤；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成水和一氧化氮，D錯誤；
故選A。
5. 現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成，型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 簡單離子半徑：YC，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4>H2CO3，B正確；
C．Y、T三種元素形成的氫化物分別為H2O、H2S，R為C元素，形成的氫化物，隨著C原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高，故沸點最高的不是H2O，C錯誤；
D．由X、Y、R三種元素組成的常見化合物CH3CHO與金屬鈉不反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
6. 下列有關(guān)電化學(xué)實驗裝置或圖示的說法錯誤的是

A. 用圖甲裝置組裝銅鋅原電池
B. 用圖乙裝置可實現(xiàn)反應(yīng)
C. 用圖丙裝置可制得消毒劑同時減少的逸出
D. 圖丁所示為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐
【答案】A
【解析】
【分析】：A．由圖可知，裝置甲中右池鋅與硫酸銅溶液直接接觸；
B．由圖可知，乙裝置中銅電極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，氫氧根離子移向陽極；
C．由圖可知，丙裝置中下端的石墨電極為電解池的陽極，放電生成的氯氣在溶液中向上移動，上端的石墨電極為陰極，放電生成的氫氧根離子向下移動，氯氣與氫氧化鈉在移動過程中充分反應(yīng)生成次氯酸鈉；
D．由圖可知，丁裝置中鋼管的保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。
【詳解】A．由圖可知，裝置甲中右池鋅與硫酸銅溶液直接接觸，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B．由圖可知，乙裝置中銅電極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子移向陽極，與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅，總反應(yīng)方程式為，故B正確；
C．由圖可知，丙裝置中下端的石墨電極為電解池的陽極，放電生成的氯氣在溶液中向上移動，上端的石墨電極為陰極，放電生成的氫氧根離子向下移動，氯氣與氫氧化鈉在移動過程中充分反應(yīng)生成次氯酸鈉，同時能減少氯氣的逸出，故C正確；
D．由圖可知，丁裝置中鋼管的保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故答案選A。
【點睛】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。
7. 鋰-氟化碳(氟氣與碳生成的夾層化合物)電池在質(zhì)量比能量、體積比能量、工作溫度范圍等方面具有明顯優(yōu)勢而應(yīng)用廣泛。電解液為丙烯碳酸酯的溶液，總反應(yīng)為，放電產(chǎn)物L(fēng)iF易沉積，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電池工作時，電子流動方向：電極a→負(fù)載→電極b→陽離子交換膜→電極a
B. 負(fù)極反應(yīng)式為：
C. 為了提高電池放電性能，在電解液中添加合適的試劑溶解沉積在b極區(qū)的LiF
D. 電池工作一段時間，a極區(qū)的電解液質(zhì)量增大
【答案】C
【解析】
【分析】原電池內(nèi)電路中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，a電極為負(fù)極、b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，電池工作時，電子流動方向，由負(fù)極a流出，經(jīng)導(dǎo)線流向電極b，不進(jìn)入溶液，故A錯誤；
B．a(chǎn)為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故B錯誤；
C．由于放電產(chǎn)物L(fēng)iF易沉積，因此為了提高電池放電性能，在電解液中添加合適的試劑溶解沉積在b極區(qū)的LiF，故C正確；
D．負(fù)極產(chǎn)生的鋰離子，通過交換膜進(jìn)入正極區(qū)，所以電池工作一段時間，a極區(qū)的電解液質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選C。
8. 化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)或探究活動中，相關(guān)操作或事實合理且對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用過量氨水吸收煙道氣中的：
B. 用白醋除鐵銹：
C. 少量溶于溶液中：
D. 向混有少量的溶液中通入少量氯氣除雜：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨水過量生成亞硫酸銨，所以過量的氨水吸收煙道氣中的SO2，離子方程式：SO2＋2NH3?H2O═2NH＋SO＋H2O，故A錯誤；
B．用白醋除鐵銹醋酸參與反應(yīng)，醋酸為弱酸，離子方程式為，故B錯誤；
C．少量溶于溶液中生成，離子方程式為，故C正確；
D．還原性，通入少量氯氣反應(yīng)為，故D錯誤；
故答案選C。
9. 某科學(xué)家用含食鹽水的濕抹布夾在銀板和鋅板的圓形板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池一伏打電池(如圖)。下列敘述正確的是

A. 該電池中電子由銀極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極
B. 銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時，轉(zhuǎn)移電子
C. 若用稀硫酸替代食鹽水，則在正極放電的物質(zhì)不變
D. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋅比銀活潑，鋅是電池的負(fù)極，銀是電池的正極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯誤；
B．銀是電池的正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；
C．若用稀硫酸替代食鹽水，銀是電池的正極，電極方程式為：2H++2e-=2H2，故C錯誤；
D．鋅是電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，故D錯誤；
故選B。
10. 某待測溶液中除含有水電離出的、之外，還可能含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的幾種離子。根據(jù)如圖實驗步驟與現(xiàn)象，推測不合理的是

A. 原溶液中一定沒有、
B. 原溶液中可能同時存在、
C. 生成的無色氣體為NO
D. 蘸取該待測溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃一定能觀察到紫色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】由待測溶液中加入稀硝酸后得到無色氣體和無色溶液可知，無色氣體為一氧化氮，原溶液中一定沒有亞鐵離子和鐵離子，一定含有亞硫酸根離子，由離子的物質(zhì)的量相等和電荷守恒可知，溶液中一定存在鉀離子和鈉離子，一定不存在硫酸根離子。
【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定沒有亞鐵離子和鐵離子，故A正確；
B．由分析可知，原溶液中一定不存在硫酸根離子，故B錯誤；
C．由分析可知，待測溶液中亞硫酸根離子與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，故C正確；
D．由分析可知，原溶液中一定存在鉀離子和鈉離子，若蘸取該待測溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃一定能觀察到紫色火焰，故D正確；
故選B。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 中含有鍵的數(shù)目為
B. 的溶液中，的數(shù)目為
C. 與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數(shù)為
D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中，氧原子總數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．中含有鍵的數(shù)目為，A正確；
B．無溶液體積，不能計算，B錯誤；
C．合成氨是可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，C錯誤；
D．水中還含有氧原子，則，D錯誤 ；
答案選A。
12. 某混合物可能含有，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計如圖分析方案。下列分析正確的是

A. 固體P一定是純凈物
B. 若，則原混合物中一定含有
C. 藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為
D. 向溶液N中通入足量的，一定可觀察到有白色沉淀生成
【答案】AC
【解析】
【分析】M加入過量氫氧化鈉，若有鋁、氧化鋁則轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，銅、氧化鐵不反應(yīng)進(jìn)入N；N加入過量稀鹽酸，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵、氯化鐵會與銅生成氯化銅和氯化亞鐵，得到固體P，說明銅過量，得到藍(lán)綠色溶液，則說明鐵和部分銅轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵；
【詳解】A．由分析可知，固體P一定是純凈物銅，A正確；
B．若，則原混合物中可能含有和氫氧化鈉反應(yīng)的鋁或氧化鋁或兩者均有，B錯誤；
C．由分析可知，藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為、，C正確；
D．若不含鋁、氧化鋁，則向溶液N中通入足量的，不能觀察到白色沉淀生成，D錯誤；
故選AC。
13. 堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含，及少量等雜質(zhì))制備堿式氧化鎳的流程如下：

已知：常溫下，有關(guān)金屬陽離子開始沉淀(金屬陽離子物質(zhì)的量濃度為)和完全沉淀(金屬陽離子物質(zhì)的量濃度為)的如表所示。
氫氧化物



開始沉淀的
1.9
7.0
7.2
完全沉淀的
3.2
9.0
9.2
下列敘述正確的是
A. 適當(dāng)加熱，可提高“酸浸”過程中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. “除銅”過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C. “調(diào)”時發(fā)生的反應(yīng)為
D. 若將“氧化”工序省略，則會導(dǎo)致制得的堿式氧化鎳的純度下降
【答案】AD
【解析】
【分析】鎳渣主要含，及少量等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后以離子形式存在，加入H2S除去銅離子；加入氧化劑氧化亞鐵離子，再調(diào)pH除去鐵離子；然后加入NaF除去鈣離子，再通入氯氣，加入氫氧化鈉得到堿式氧化鎳，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．“酸浸”過程中適當(dāng)加熱，可以提高反應(yīng)效率，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．加入H2S除銅，據(jù)反應(yīng)流程圖可知，有單質(zhì)S生成，所以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．“調(diào)”時發(fā)生的反應(yīng)為，故C錯誤；
D．若將“氧化”工序省略，根據(jù)表中提供信息可知，亞鐵離子無法完全清除，會導(dǎo)致制得的堿式氧化鎳的純度下降，故D正確；
故答案選AD。
14. 由下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液變血紅色
KI與的反應(yīng)有一定限度
B
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
石蕊試紙不變藍(lán)
溶液X中肯定不含
C
將硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液變黃色
氧化性：(酸性條件)
D
向一定濃度的溶液中通入適量氣體
產(chǎn)生黑色沉淀
的酸性比的強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．I-與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以該實驗中所用KI過量，而反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe3+有剩余，即該反應(yīng)有一定限度，A正確；
B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有銨根，生成NH3過少，NH3也不會逸出，B錯誤；
C．酸性環(huán)境中硝酸根也會將Fe3+氧化，該實驗中無法確定氧化劑是何種物質(zhì)，C錯誤；
D．產(chǎn)生黑色沉淀是因為CuS是一種難溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，D錯誤；
綜上所述答案為A。
15. 向溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 原溶液的濃度為
B. 若，則所得溶液X的溶質(zhì)成分為和
C. 若，則所得溶液X的溶質(zhì)成分為和
D. 若，當(dāng)V(鹽酸)時，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】BC
【解析】
【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)得到的溶液X中，可能存在的離子分別有、、；向溶液X中加入稀鹽酸時，加入的先與反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為；再與反應(yīng)生成，離子反應(yīng)方程式為；最后與反應(yīng)生成水和，離子反應(yīng)方程式為；由此可以發(fā)現(xiàn)，與反應(yīng)生成消耗的和與反應(yīng)生成水和消耗的相同，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體，再加入的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，，則，A正確；
B．結(jié)合溶液中可能存在的三種陰離子消耗的比例可知，當(dāng)時，表明溶液中消耗的的總量較多，可以推斷溶液中存在反應(yīng)，則溶液X的溶質(zhì)成分為和，B錯誤；
C．結(jié)合溶液中可能存在的三種陰離子消耗的比例可知，當(dāng)，表明溶液中消耗的的總量較少，可以推斷加入鹽酸后，先發(fā)生了反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為和，而且和NaOH可反應(yīng)，不能在溶液中共存，C錯誤；
D．結(jié)合溶液中可能存在的三種陰離子消耗的比例可知，當(dāng)時，溶液中的溶質(zhì)只有；所以V(鹽酸)

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