2022-2023學年度第二學期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（二）化學學科試卷本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷注意事項：1．每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-1191．“碳中和”是指排放總量和減少總量相當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”沒有幫助的是A．植樹造林    B．風力發(fā)電    C．燃煤脫硫    D．綠色出行2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．的電子式：      B．的化學名稱：苯胺C．蟻酸的結(jié)構(gòu)簡式：     D．基態(tài)鉻原子的價電子排布式；3．《本草衍義》中對精制砒霜（）過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾     B．萃取     C．過濾     D．升華4．科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說法不正確的是A．電負性；        B．離子半徑：C．Z與Y可組成多種離子化合物     D．簡單氫化物的鍵角：5．下列說法正確的是A．相同物質(zhì)的量的乙烷和乙酸含有的σ鍵數(shù)目相同B．標準狀況下，相同體積的乙烷和乙醇含有的H原子數(shù)目相同C．室溫下，pH相同的HCl和溶液中，由水電離的相同D．相同物質(zhì)的量的分別與和反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同6．下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：B．向溶液中通入少量：C．過量的鐵粉與稀硝酸反應：D．與稀硫酸反應：7．某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應： ，該溫度下，。某時刻，測得容器內(nèi)、、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是A．混合氣體顏色變深B．混合氣體密度變大C．氫氣的體積分數(shù)變小D．容器內(nèi)壓強變小8．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應機理如圖所示。該反應能夠有效脫除煙氣中的NO，保護環(huán)境。下列說法不正確的是A．在反應過程中，Fe基可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．在酸性配位點上，與通過配位鍵形成C．增大壓強有利于NO與吸附在配位點上形成D．該反應的總方程式為：9．新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是A．核酸中含有磷酯鍵B．核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子C．蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應，而核酸不能發(fā)生水解反應D．一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質(zhì)變性10．丙烷的一溴代反應產(chǎn)物有兩種：和，部分反應過程的能量變化如圖所示（表示活化能）。下列說法不正確的是A．穩(wěn)定性：B．與的反應涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂C．  D．比較和推測生成速率：11．室溫下，通過下列實驗探究0.1 NaHS溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象①滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅②加入等體積0.1 NaOH溶液充分混合，無明顯現(xiàn)象③加入少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是A．實驗①溶液中：B．實驗②所得溶液中：C．實驗③反應后靜置一段時間，上層清液中存在：D．實驗④中反應的離子方程式：12．用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，移向鎳電極B．放電時，負極的電極反應為C．充電時，陰極附近的pH減小D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連2022-2023學年度第二學期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（二）化學學科試卷第Ⅱ卷注意事項1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-11913．（14分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是             ．占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為             。（2）元素K的焰色為             色。單質(zhì)K的密度比Na             （填“大”或“小”）。（3）I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。（4）X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，中存在離子。離子的空間結(jié)構(gòu)為             。（5）晶體是一種性能良好的非線性光學材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，棱長為a?????????????  nm。K與O間的最短距離為             nm，與K緊鄰的O個數(shù)為             。（6）在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于            位置，O處于            位置。14．（18分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成高分子材料PET的路線。回答下列問題：（1）下列說法正確的是             （填標號）。a．糖類均可用表示      b．PET屬于混合物c．C中含有手性碳原子       d．F為直線形分子（2）B中碳原子的雜化軌道類型為             。（3）B生成C的反應類型為             。（4）C中的官能團名稱為             ，D中不同化學環(huán)境氫的個數(shù)之比為             。（5）A在一定條件下生成高聚物的化學方程式為                                                  。（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為             。（7）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g ，W共有___種（不含立體異構(gòu)）。（8）1，4-二氧雜環(huán)己烷（）是一種常用的溶劑，寫出以乙烯為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：___。15．（18分）四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點－33℃，沸點144℃，在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用下圖所示裝置制備四氯化錫（夾持裝置略）。回答下列問題：（1）甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為                                                    ，儀器A的名稱是                          。（2）按照氣流方向連接裝置，接口順序為                                       。（3）實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是                                                    。實驗結(jié)束時，應先停止加熱的裝置是             （填“甲”或“乙”）。（4）丙裝置的作用是                                       ，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學反應方程式為                                       。（5）儀器B的作用是                                       。（6）實驗制得26.1g ，則至少需向乙中通入標準狀況的氯氣             L。16．（14分）“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。回答下列問題：（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為，所對應的化學反應方程式為                                                                                           。（2）科學家提出由制取C的太陽能工藝如圖所示。①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為             。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中，則的化學式為             ，“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗mol。（3）工業(yè)上用和反應合成二甲醚。已知：   ①反應              ②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，的轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度下，將4mol 和8mol 充入2L的密閉容器中，10min后反應達到平衡狀態(tài)，則平衡時           ；、、三者之間的大小關(guān)系為             。③利用二甲醚設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池的負極反應式為                                                    。2022—2023學年度第二學期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（二）化學學科參考答案第Ⅰ卷（共36分，每題3分）題號123456答案CBDBAD題號789101112答案CACDBB第Ⅱ卷（共64分）13．（14分）（1）N 球形（每空1分，共2分）（2）紫 小（每空1分，共2分）（3）（4）V形（5） 12（每空2分，共4分）（6）體心 棱心（每空1分，共2分）14．（18分）（1）bc（2）（3）加成反應（4）碳碳雙鍵、酯基 3∶2（每空2分，共4分）（5）（6）（7）12（8）15．（18分）（1）  蒸餾燒瓶（每空2分，共4分）（2）afgihbcjkd（e）（3）裝置中充滿黃綠色氣體 乙（每空2分，共4分）（4）吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進入具支試管 （每空2分，共4分）（5）冷凝回流（6）4.4816．（14分）（1）（2）①太陽能轉(zhuǎn)化為化學能② 1（每空1分，共2分）（3）①②1.2mol （每空2分，共4分）③  

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