【期中真題】山東省青島第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

青島二中2022～2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 V51第I卷(共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 首鋼單板滑雪大跳臺(tái)主體結(jié)構(gòu)采用的高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料B. 核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核苷酸縮合聚合可以得到核酸C. 國(guó)產(chǎn)C919飛機(jī)用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D. 飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于有機(jī)高分子2. 醫(yī)用外科一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 外層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻的作用，中間層具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用B. 聚丙烯(PP)與聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(PE)屬于有機(jī)高分子材料，都是通過(guò)加聚反應(yīng)合成的C. 鍍鋅鐵絲不易腐蝕，因?yàn)槌诮饘俦砻娓采w了聚丙烯塑料保護(hù)層外，還用了電化學(xué)保護(hù)法——犧性陽(yáng)極法D. 醫(yī)療機(jī)構(gòu)、發(fā)熱門(mén)診等場(chǎng)所使用過(guò)的口罩須投入專用垃圾桶；健康人群使用過(guò)的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用3. 如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)并存在順?lè)串悩?gòu)，不存在對(duì)映異構(gòu)B. 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)C. 該物質(zhì)與足量H2加成后所得有機(jī)物分子中手性碳原了數(shù)目為7個(gè)D. 1mol該物質(zhì)在一定條件下最多與7molH2反應(yīng)、3molNaOH反應(yīng)4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 中投入固體：B. 鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：C. 二元弱酸亞磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：D. 溶液中滴加足量溶液：5. 已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機(jī)物常用于合成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。相關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 電負(fù)性：W一定比Z強(qiáng)C. Z的氫化物熔點(diǎn)一定高于Y的氫化物D. Y、Z、W可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒6. 二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2與溫度的關(guān)系如圖1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A. a＞0B. 600 K后升高溫度，CH3COOCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低原因是反應(yīng)Ⅱ平衡右移C. 測(cè)得X點(diǎn)CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%，則X點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ有：v正＞v逆D. 曲線B表示H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化7. 以釩化合物作催化劑制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，已知釩元素最高化合價(jià)為＋5價(jià)，、為氨基酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 在該催化循環(huán)過(guò)程中，中心原子V的化合價(jià)和VSEPR模型發(fā)生了改變B. 反應(yīng)過(guò)程中，釩化合物甲是催化劑，乙、丙、丁、戊是中間產(chǎn)物C. 反應(yīng)①④中，都形成配位鍵，都有氫氧鍵的斷裂和形成D. 此圖釩化合物每一次循環(huán)使無(wú)機(jī)物發(fā)生的凈反應(yīng)：8. 為完成下列實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準(zhǔn)確、完整的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>玻璃儀器試劑A粗鹽(、Mg2+、Ca2+)的精制燒杯、玻璃棒、普通漏斗粗鹽、BaCl2、Na2CO3、NaOH稀鹽酸B除去CuSO4溶液Fe2+試管、燒杯、玻璃棒雙氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸測(cè)定稀硫酸濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管待測(cè)稀硫酸、已知濃度的NaOH溶液、甲基橙試劑D石油分餾蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管經(jīng)脫水、脫鹽處理的原油、沸石 A. A B. B C. C D. D9. 將濃硫酸、NaBr固體、1—丁醇混合加熱回流后，再經(jīng)洗滌→干燥→蒸餾獲得1—溴丁烷，實(shí)驗(yàn)中涉及如圖裝置(部分夾持和加熱裝置省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 兩處冷凝管冷凝時(shí)都利用了氣液流向相反，增強(qiáng)冷凝效果的原理B. 氣體吸收裝置作用是吸收HBr等有毒氣體C. 經(jīng)水洗→堿洗→水洗可除去大部分雜質(zhì)D. 1—溴丁烷從分液漏斗的下口放出10. 探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。均無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡加熱后出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-B. 對(duì)比I、III說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C. H2逸出有利于CO水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分11. 某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥(成分為、、、)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示，已知：“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和，下列判斷錯(cuò)誤的是 A. “焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2B. “酸浸氧化”時(shí)，的作用之一是防止排放到空氣中污染環(huán)境C. “酸溶”時(shí)，金溶解的離子方程式為D. 有機(jī)層中回收的金屬元素是，萃取分液用到的玻璃儀器是漏斗和燒杯12. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論A探究鹽類水解程度常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol?L-1弱酸鹽NaHA、NaB、Na2A溶液pH值為a、b、c若c＞b＞a，則水解程度：A2-＞B-＞HA-B實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化向1mL0.1mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol?L-1CuSO4溶液若白色沉淀→藍(lán)色沉淀，則Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2C驗(yàn)證乙炔化學(xué)性質(zhì)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中若紫紅色褪去，則證明乙炔能使KMnO4溶液褪色D鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)有機(jī)物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱：冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不產(chǎn)生淺黃色沉淀，則有機(jī)物A也可能為溴代烴 A. A B. B C. C D. D13. 有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B. 將由換成，電池的比能量會(huì)下降C 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移，右室離子數(shù)目減少D. 放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：14. 生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。下列說(shuō)法正確的是A. 圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)石墨作陰極B. 溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C. 圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D. 電解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的離子方程式為3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O15. 室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 的數(shù)量級(jí)為B. 水溶液顯堿性C. 等物質(zhì)的量的和混合溶液中D. 在水溶液中，第II卷(共60分)三、填空題16. 鋰離子電池讓電動(dòng)汽車飛速發(fā)展，有利于實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排。LiCoO2、LiFePO4、Li4Ti5O12常用作電池的電極材料，LiPF6、LiAsF6常用作鋰離子聚合物電池的載體材料。（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，LiCoO2中基態(tài)Co原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）含氧酸的通式可寫(xiě)為，，根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)規(guī)律，下列酸中酸性與H3PO4相近的有_______(填字母)。A. HClO B. H2SO4 C. HNO2 D. HNO3（3）電池工作時(shí)，Li＋計(jì)可在電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6中發(fā)生遷移，相同條件下，Li＋在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是_______。（4）LiFePO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示，這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_______(用n代表P原子數(shù))。（5）Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一種重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通過(guò)氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2-aNb，能使TiO2對(duì)可見(jiàn)光具有活性，摻雜過(guò)程如圖所示。則TiO2-aNb晶體中a=_______，b=_______。17. 氧釩堿式碳酸銨晶體可用于制備熱敏材料。以含釩廢料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有機(jī)物等)來(lái)制備氧釩堿式碳酸銨晶體的一種工藝流程如下：已知：含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4～66～88～10主要離子（1）“焙燒”過(guò)程中除了、、、中的某些物質(zhì)參加反應(yīng)外，“焙燒”的另一個(gè)作用是_______。（2）寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中生成的化學(xué)方程式：_______。（3）“調(diào)”的作用除了沉淀某些金屬陽(yáng)離子外，還有的作用是_______。（4）若“凈化Ⅱ”加入過(guò)量的，可能導(dǎo)致的后果為_______。（5）稱量產(chǎn)品于錐形瓶中，先用蒸餾水與稀硫酸溶解后，再加入溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。(已知滴定反應(yīng)為)①溶液的作用是_______。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______(以計(jì))。18. 疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對(duì)疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測(cè)定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點(diǎn)為208℃，易潮解和氧化；N2O有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列問(wèn)題：（1）制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____(填儀器接口字母)。②D的作用為____。③實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。④C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為____，其目的為____。（2）用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度①儀器F的名稱為____；其中反應(yīng)的離子方程式為____。②管q的作用為____。③若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。19. 磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定的療效。磷酸氯喹可由氯喹與磷酸制備，下面是合成氯喹的一種合成路線：已知：①② 和苯酚相似，具有酸性③④（1）下列說(shuō)法正確是_______(填字母)。A. 中所有原子可能處于同一平面上B. lmol化合物G一定條件下最多可消耗3molNaOHC. 由H生成氯喹的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D. 氯喹的分子式為（2）C的名稱是_______，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）G脫羧后得產(chǎn)物M(C9H6ONCl)寫(xiě)出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(寫(xiě)兩種)①包含，不含和-O-Cl；②分子中有3種不同環(huán)境的H。（5）根據(jù)已學(xué)知識(shí)并結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯和2-丙醇為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_______。20. 以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I、II的1nK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，升高溫度時(shí)，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若在恒溫恒壓下充入氦氣，反應(yīng)Ⅱ的平衡將___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)；若將反應(yīng)體系體積壓縮至原來(lái)一半，重新達(dá)到平衡時(shí)兩反應(yīng)所需時(shí)間tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。（3）恒壓條件下，將CO2和H2按體積比1：3混合，初始?jí)簭?qiáng)為P0，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。
已知：CH3OH的選擇性=①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________。A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr—1)T②在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是___________。③已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為，，其中分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，1gk與的關(guān)系如圖所示，①、②、③、④四條斜線中，表示1gk正的是___________；230℃下，圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系中，以物質(zhì)的分壓表示的反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)

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