2021-2022學(xué)年陜西省西安鐵一中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷一、選擇題1. 下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A. 純堿——鈉鹽 B. H2SO4——強(qiáng)電解質(zhì)C. 氫氧化鐵膠體——無色分散系 D. H2O2——氧化物2. NaCl是生活中必不可少的物質(zhì)。將wg NaCl固體完全溶于1L水中，溶解和電離過程如圖所示，下列說法正確的是A. a離子為B. 溶解和電離過程中，水分子與晶體不存在相互作用C 所得溶液中等于D. 若再加入NaCl固體至離子濃度不再變化時(shí)，則所得為飽和溶液3. 常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：B. 能使石蕊試液變紅的溶液中：C. 含大量NaHSO4的溶液中：D. 溶液呈強(qiáng)堿性的溶液中：4. 人們可從鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制取金屬鈦(Ti)，其在一定條件下的主要反應(yīng)有：①FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)①中的H2是還原劑 B. 反應(yīng)②中鈦元素失電子C. 反應(yīng)③是置換反應(yīng) D. 反應(yīng)②中TiCl4不是氧化產(chǎn)物5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 0.1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒B. 5.6g鐵與足量高溫水蒸氣完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC. 28g C2H4和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD. 常溫常壓下，11.2L CO2所含的質(zhì)子數(shù)小于11NA6. 下列說法一定正確的是A. HCl和NH3的水溶液能導(dǎo)電，則HCl和NH3·H2O為電解質(zhì)B. 25℃時(shí)，醋酸溶液比醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C. NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++H++D. CaCO3的水溶液不易導(dǎo)電，故CaCO3是弱電解質(zhì)7. 某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是A. 氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Cl-D. 濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀8. 用等體積的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同體積的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4三種溶液中的恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A. 3：2：3 B. 2：3：6 C. 2：6：3 D. 1：1：19. 下列說法正確的是A. NaHSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生中和OH-與未反應(yīng)的OH-之比為1：1B. PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C. 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化S和被還原的S質(zhì)量比為2：1D. 3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+6H2O+4NH3↑中，發(fā)生氧化反應(yīng)和未發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為2：110. 下列實(shí)驗(yàn)操作與微粒直徑大小無關(guān)的是A.滲析B.升華C.過濾D.驗(yàn)證丁達(dá)爾效應(yīng) A. A B. B C. C D. D11. 已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。離子反應(yīng)的一條規(guī)律，即酸性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生H+轉(zhuǎn)移反應(yīng)，可以生成酸性相對(duì)較弱的物質(zhì)，例如2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑可進(jìn)行。依照該規(guī)律，判斷下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是A. CO2+H2O+ClO-=+HClOB. +2CH3COOH=SO2↑+2CH3COO-+H2OC. SO2+=+CO2D. ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-12. 下列有關(guān)溶液和膠體的性質(zhì)說法中正確的是A. 溶液和膠體都是無色透明的液體B. 向氫氧化鐵膠體中加入過量的稀硫酸溶液，最終現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀C. 汽車遠(yuǎn)程燈照在前方有揚(yáng)塵的空氣中，會(huì)有一條光亮的“通路”，說明這份混有揚(yáng)塵的空氣具有膠體的性質(zhì)D. 溶液、膠體本質(zhì)的區(qū)別是是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13. 下列對(duì)于 NH4HSO4 溶液的說法錯(cuò)誤的是A. NH4HSO4不屬于正鹽B. NH4HSO4在水中完全電離，產(chǎn)生、H+、C. NH4HSO4 與 NaOH 溶液反應(yīng)離子方程式與相對(duì)用量無關(guān)D. NH4HSO4 與 NaOH 溶液反應(yīng)包含了 H+與 OH-中和反應(yīng)14. 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是A. CuSO4是還原劑B. 1 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的一部分 SO是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑15. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 將CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+B. 醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D. NaHCO3溶液中加入過量鹽酸：HCO+H+=CO2↑+H2O16. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一支充滿HCl與空氣(混合氣體密度是氦8.5倍)的大試管，倒立于水槽中，液體進(jìn)入試管，液面穩(wěn)定后所得鹽酸(假定HCl未向水槽擴(kuò)散)濃度為A. 0.045mol·L-1 B. 0.030mol·L-1 C. 0.015mol·L-1 D. 0.090mol·L-117. 將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A. Cu(OH)2 B. CuSO4·Cu（OH）2C. CuSO4·2Cu(OH)2 D. CuSO4·3Cu(OH)218. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨溶于水(水的密度近似為1.0g/mL)中，得VmL氨水，其密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說法正確的是①ω=35a/Vρ  ②ρ<1.0g/cm3 ③等體積稀釋上述溶液，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于ω/2  ④c=1000a/22.4VA. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③19. 向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（      ）A. b處溶液呈酸性，d處溶液呈堿性B. ac段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的硫酸鋇不是電解質(zhì)C. c處溶液的導(dǎo)電能力約為零，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子D. ce段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電20. NaH是一種良好的生氫劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A. NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)B. H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. 氧化劑和還原劑的數(shù)目之比為1∶1D. 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：二、非選擇題21. 下列物質(zhì)①Cu  ②SO2 ③NaCl溶液  ④鹽酸  ⑤熔融的BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精  ⑧硫酸溶液  ⑨固體NaOH  ⑩固體NaHCO3（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________；（2）屬于非電解質(zhì)的有___________；（3）能導(dǎo)電的有___________；（4）上述物質(zhì)中發(fā)生離子反應(yīng)為OH-＋H＋=H2O的組合 ___________（5）⑨和⑩在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________22. 浩瀚的海洋約占地球表面積的71%，它是一個(gè)巨大的寶藏。海水中水儲(chǔ)量約為1.3×1018噸，約占地球上總水量的97%。（1）海水淡化主要有蒸餾法。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行水蒸餾的裝置有___(選填必要裝置的序號(hào))。 （2）某苦鹵水中主要含有Mg2+、SO、K+、Cl-等。根據(jù)圖中的溶解度曲線判斷，從中獲得K2SO4晶體的最佳方案是先加入適量____試劑，過濾，然后，冷卻結(jié)晶，析出晶體。所得晶體中含有少量KCl雜質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)其中Cl-的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象__。（3）海藻中富含碘元素，實(shí)驗(yàn)室模擬海藻提取KI的流程如圖： 在灼燒、溶解、過濾、蒸發(fā)四個(gè)步驟中，均要使用到的一種實(shí)驗(yàn)儀器為___。（4）配制100mL0.2mol/LKI溶液的操作如下，請(qǐng)正確排序___(填數(shù)字序號(hào))。 ①②③④⑤⑥ 23. 實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：______________HCl(濃)= ______________KCl+_______請(qǐng)回答以下問題：（1）該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。配平后，氧化劑與起還原作用的HCl的比是_______。（2）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，則中R的化合價(jià)是_______。A  B.  C.  D. 24. 我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)（1）①②③所涉及的操作方法中，包含過濾的是_______(填序號(hào))。（2）根據(jù)如圖，寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。25. 能將KI氧化為I2的若干種氧化劑有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。(1)上述試劑最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_______(填序號(hào))。A. B. C.    D.(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，____________。已知過量KClO3會(huì)引起副反應(yīng)：KClO3+I2→KIO3+Cl2，據(jù)此判斷：I2和Cl2相比，氧化性較強(qiáng)的是_______。(3)寫出KI溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)以單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：H2O2+2H++3I-=+2H2O，_____________。(5)已知下列四種氧化劑(氧化KI后)對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產(chǎn)物Mn2+I2H2ONO請(qǐng)判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是_______。(6)根據(jù)信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：對(duì)于I-、Br-混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。26. 鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： (1)加入試劑①后獲得純凈Mg(OH)2沉淀的操作是：過濾、_______。(2)寫出加入試劑②所發(fā)生的離子方程式_______。(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，若生產(chǎn)12噸Mg單質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為_______m3(4)副產(chǎn)物Cl2和NO2在室溫下可以完全化合得到氣體A，為了測(cè)定化合物A的分子組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Cl2和NO2以兩種不同比例混合時(shí)，測(cè)得平均摩爾質(zhì)量為51 g/mol和61 g/mol，則Cl2在后一混合氣體中的體積百分?jǐn)?shù)為_______；各取5 L兩種混合氣體，各自充分化合后的總體積均變?yōu)?/span>4 L，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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