?2021—2022學(xué)年上期高一年級(jí)期中聯(lián)考試題
化學(xué)學(xué)科
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷(共48分)
選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了用于治療瘧疾的青蒿素而獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。下列關(guān)于青蒿素的研制過程經(jīng)歷的正確順序?yàn)?br /> ①提取有效成分 ②廣泛應(yīng)用 ③測定結(jié)構(gòu) ④確定組成 ⑤獲得晶體 ⑥合成與修飾 ⑦研究的緣起
A. ⑦①③④⑥⑤② B. ⑦①⑤④③⑥②
C. ⑦④③①⑥⑤② D. ⑦①⑤③④⑥②
【答案】B
【解析】
【詳解】按照化學(xué)研究實(shí)驗(yàn)的流程，所以順序?yàn)檠芯康木壠稹⑻崛∮行С煞?、獲得晶體、確定組成、測定結(jié)構(gòu)、合成與修飾、廣泛應(yīng)用?；
故答案為：B。
2. 化學(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理不同
B. 在酸性物質(zhì)存在的情況下，碳酸氫鈉作膨松劑效果更好
C. 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等
D. 1803年，道爾頓提出的“分子學(xué)說”為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理不同，前者是吸附作用，屬于物理變化，而后者是次氯酸的強(qiáng)氧化性，屬化學(xué)變化，A正確；
B．在酸性物質(zhì)存在的情況下，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)作用產(chǎn)生CO2氣體，故膨松效果更好，B正確；
C．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨一些特殊現(xiàn)象，所以學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等，C正確；
D．道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”，奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)，內(nèi)容是：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，是認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)現(xiàn)象和本質(zhì)的基礎(chǔ)，對化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動(dòng)作用，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
3. 下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是
A. 稱量 B. 過濾
C. 將剩余鈉放回試劑瓶 D. 轉(zhuǎn)移溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稱量氫氧化鈉固體應(yīng)放在小燒杯上，操作錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．過濾時(shí)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．剩余鈉放回試劑瓶，選項(xiàng)C正確；
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)目小于NA
B. 常溫常壓下，1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
D. 測得NA個(gè)H2的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
【答案】A
【解析】
【詳解】A．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，N2是雙原子分子，所以常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)目小于NA，故A正確；
B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)==0.05mol，而1molH2O2中含18mol電子，則0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，則32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n(O)= =2mol，即含氧原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，即測得NA個(gè)H2的體積為22.4L，則該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
5. 某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO離子。向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是
A. NO B. HCO、NO
C. Na+、NO D. CO、NO、Na+
【答案】A
【解析】
【詳解】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中鈉離子濃度增大，反應(yīng)生成的氫氧根離子與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，則溶液中硝酸根離子濃度不變，故選A。
6. 下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的一組是
A. 燒堿、液氯、Fe(OH)3膠體 B. 生鐵、純堿、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)?、蘇打
【答案】A
【解析】
【詳解】A．燒堿是堿，屬于化合物，液氯是液態(tài)氯氣，屬于單質(zhì)，F(xiàn)e（OH）3膠體是分散系，屬于混合物，故A正確；
B．生鐵是鐵和碳等的混合物，屬于混合物，純堿是鹽，不屬于單質(zhì)，熟石灰是堿，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．干冰是酸性氧化物，屬于化合物，鐵是金屬單質(zhì)，氯化氫是氣態(tài)氫化物，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．空氣是混合物，氮?dú)馐欠墙饘賳钨|(zhì)，蘇打是鹽，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. OH?+HCl=H2O+Cl? B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項(xiàng)正確；
D. 鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 某化學(xué)試劑廠不慎發(fā)生了氯氣泄漏事故，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是
A. 緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散
B. 處在該廠附近家中的群眾，應(yīng)用肥皂水浸濕毛巾捂住口鼻，向低洼處撤離
C. 處在該廠實(shí)驗(yàn)室的工作人員，撤離時(shí)可以用NaHCO3溶液浸濕毛巾捂住口鼻
D. 消防官兵趕到現(xiàn)場后，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣有毒，所以貯氯罐意外泄漏，組織附近人員沿逆風(fēng)向疏散，A正確；
B．氯氣有毒，密度大于空氣，不能趴在低洼處，B錯(cuò)誤；
C．氯氣有毒，密度大于空氣，氯氣能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，又NaHCO3具有弱堿性，對皮膚基本無傷害，所以用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，C正確；
D．氯氣有毒，密度大于空氣，氯氣能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，所以貯氯罐意外泄漏，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中，可以吸收氯氣防止繼續(xù)污染環(huán)境，D正確；
故答案為：B。
9. 向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)紅色、無色、淺黃綠色等變化。下列敘述不正確的是

A. 過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+
B. 過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，證明試管②溶液不再呈酸性
C. 過程Ⅲ溶液顏色由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有Cl2
D. 若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末，最終顏色會(huì)褪去
【答案】B
【解析】
【詳解】A．紫色石蕊遇酸變紅，過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+，故A正確；
B．過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，是因?yàn)榇温人岬钠仔?，故B錯(cuò)誤；
C．過程Ⅲ溶液顏色由無色變成淺黃綠色，因?yàn)槁葰膺^量，溶液中有Cl2，故C正確；
D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末，最終顏色會(huì)褪去，故D正確；
選B。
10. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的科學(xué)。下列說法正確的是
A. 膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物
B. NaCl、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，二者均屬于電解質(zhì)
C. CaCl2 、KCl在水中均易電離，且水溶液的導(dǎo)電能力相同
D. Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都只含有1種物質(zhì)，是純凈物，故A正確；
B．NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子而導(dǎo)電，故氯化鈉為電解質(zhì)，而CO2溶于水并非二氧化碳本身電離出陰陽離子，而是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子等而導(dǎo)電，故二氧化碳不屬于電解質(zhì)、屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CaCl2、KCl在水溶液中完全電離，但溶液的導(dǎo)電能力由離子濃度和離子所帶電荷決定，不能判斷二者導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．由兩種元素構(gòu)成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，氧化鈉和過氧化鈉均屬于氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物；氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故D正確；
故選A。
11. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，瓶口上方有白霧
B. 金屬鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，產(chǎn)物溶于水產(chǎn)生無色氣體
C. 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于少量的水得淺綠色溶液
D. 銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于少量的水得藍(lán)綠色溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成氯化鈉和水不反應(yīng)，所以溶于水不會(huì)產(chǎn)生無色氣體，故B錯(cuò)誤；
C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，即氯化鐵，溶于水得黃色溶液，故C錯(cuò)誤；
D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，即氯化銅，溶于水得藍(lán)綠色氯化銅溶液，故D正確；
故答案為D。
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條褪色
氯氣具有漂白性
B
向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體，無沉淀產(chǎn)生
酸性：HClO> H2CO3
C
盛有氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后，試管中液面上升一段距離
氯氣能溶于水
D
用小刀切割金屬鈉，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗
金屬鈉質(zhì)軟，易與水反應(yīng)生成NaOH

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條褪色，是氯氣和水生成的次氯酸有漂白性，A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體，首先發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，當(dāng)CO2過量時(shí)又發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，產(chǎn)生可溶性的Ca(HCO3)2，因此無沉淀生成，不是由于酸性HClO>H2CO3，B錯(cuò)誤；
C．將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后，試管內(nèi)氣體顏色變淺、液面上升一段距離，這是由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O= HCl+HClO，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl、HClO溶解在水中，反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，導(dǎo)致Cl2不斷被消耗，因此氣體顏色變淺，液面會(huì)上升，這可證明氯氣能溶于水，且與水發(fā)生了反應(yīng)，C正確；
D．用小刀切割金屬鈉，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗，則鈉容易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉，D錯(cuò)誤。
故合理選項(xiàng)是C。
13. 粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：

下列說法不正確的是
A. 步驟⑥獲得精鹽的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶
B. 過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C. 加鹽酸調(diào)溶液pH的目的只是為了除去過量的OH-
D. 操作③按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．步驟⑥為從溶液中獲得晶體的過程，操作名稱為：蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；
B．過濾時(shí)為分離不溶性固體和液體的過程，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；
C．步驟⑤之前的溶液中，含有氫氧根和碳酸根離子，故加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是為了除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，C錯(cuò)誤；
D．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，碳酸鈉一定在加入氯化鋇之后加入，加入碳酸鈉除去鈣離子及過量鋇離子， 操作③按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，D正確；
故選C。
14. 在坩堝中放一小塊鈉加熱，鈉很快熔成圓球，停止加熱，立即用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，產(chǎn)生耀眼的火花，并有輕微爆鳴聲，同時(shí)有紅色固體生成，經(jīng)檢驗(yàn)該紅色固體與稀硫酸不反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鈉受熱易熔成圓球說明其熔點(diǎn)低
B. 鈉與CuSO4粉末反應(yīng)時(shí)放出大量熱
C. 將無水CuSO4粉末改為CuSO4溶液，反應(yīng)現(xiàn)象相同
D. 一定條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)生成Cu
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉受熱熔成圓球時(shí)，溫度較低，但鈉已熔化，說明其熔點(diǎn)低，A正確；
B．鈉與CuSO4粉末反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生耀眼的火花，并有輕微爆鳴聲，表明反應(yīng)放出大量熱，B正確；
C．若將無水CuSO4粉末改為CuSO4溶液，則鈉將先與水反應(yīng)，沒有銅生成，但會(huì)生成H2和Cu(OH)2沉淀，C錯(cuò)誤；
D．在無水條件下，熔融的Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，D正確；
故選C。
15. 向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
B. bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C. c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SO
D. b、d兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目相等
【答案】C
【解析】
【分析】由圖中曲線可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只發(fā)生電離，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著NaHSO4的不斷加入，溶液中離子濃度不斷增大，電導(dǎo)率增大。
【詳解】A．由以上分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A不正確；
B．bc段發(fā)生OH-與H+的反應(yīng)，離子方程式是：OH-+H+ = H2O，B不正確；
C．c點(diǎn)，溶液中只存在Na2SO4，大量存在的離子是Na+、SO，C正確；
D．b、d兩點(diǎn)電導(dǎo)率相同，則離子總濃度相同，但由于d點(diǎn)溶液的體積比b點(diǎn)大，對應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目比b點(diǎn)多，D不正確；
故選C。
16. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1.下列敘述中正確的是
① c= ×100%
② c=
③ 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w
④ 將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L-1，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【詳解】氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯(cuò)誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V?mL水后，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，③正確；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5?c?mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL，④錯(cuò)誤，答案選B。
第Ⅱ卷 非選擇題
非選擇題(本題包括5小題，每空2分，共52分。)
17. 淀粉是人類膳食中糖類的主要來源，在體內(nèi)被酶水解為葡萄糖(C6H12O6)供機(jī)體利用。某病人血液化驗(yàn)單如圖所示，其中葡萄糖測定值明顯高于正常值（參考范圍）。請回答下列問題：
××醫(yī)院化驗(yàn)單
姓名：×××
項(xiàng)目
測定值
單位
參考范圍
丙氨酸氨基轉(zhuǎn)氨酶ALT
35
U/L
9～50
血清葡萄糖GLU
216↑
mg/dl
60～110
甘油三酯TG
217↑
mg/dl
50～200
總膽固醇TCH
179
mg/dl
150～220
注：1dl=100mL
（1）27g葡萄糖中含碳原子的物質(zhì)的量為__，含氫原子數(shù)為__。
（2）0.5mol葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是___。
（3）該病人血清葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為___。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。鑒別葡萄糖溶液和淀粉膠體方法是___，提純、精制膠體的方法是___。
【答案】 ①. 0.9mol ②. 1.8NA ③. 67.2L ④. 0.012mol/L ⑤. 用聚光手電或激光筆照射兩溶液，從垂直于光線的方向觀察，看到光亮的通路的為淀粉膠體 ⑥. 滲析
【解析】
【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量及微粒數(shù)目的關(guān)系分析解答；（2）根據(jù)碳原子守恒及氣體摩爾體積計(jì)算氣體體積；（3）濃度的單位及物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式計(jì)算可得；（4）根據(jù)膠體的性質(zhì)分析鑒別膠體和提純的方法。
【詳解】（1）27g葡萄糖的物質(zhì)的量為，則碳原子的物質(zhì)的量為0.15mol×6=0.9mol；含氫原子物質(zhì)的量為0.15mol×12=1.8mol，氫原子數(shù)為1.8NA，故答案為：0.9mol；1.8NA；
（2）根據(jù)碳原子守恒，0.5mol葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，則體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是22.4L/mol×3mol=67.2L，故答案為：67.2L；
（3）根據(jù)題干信息知該病人血清葡萄糖的濃度為216 mg/dl，即100mL中含有216mg葡萄糖，則物質(zhì)的量濃度為，故答案為：0.012mol/L；
（4）鑒別溶液和膠體的方法是運(yùn)用丁達(dá)爾效應(yīng)，方法為用聚光手電或激光筆照射兩溶液，從垂直于光線的方向觀察，看到光亮的通路的為淀粉膠體；因?yàn)槟z體中分散質(zhì)粒子無法通過半透膜，所以提純、精制膠體的方法是滲析，故答案為：用聚光手電或激光筆照射兩溶液，從垂直于光線的方向觀察，看到光亮的通路的為淀粉膠體；滲析。
18. 某化學(xué)小組利用下列裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)原理測定樣品中Na2O2的純度。

（1）裝置A中a的作用是___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（3）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致測定的Na2O2的純度偏高，改進(jìn)的方法是___________。
（4）實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)后，向C中加入10.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)束后后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，則樣品中Na2O2的純度為___________。
（5）實(shí)驗(yàn)室配置100mL 1.5mol·L-1稀鹽酸，需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％，密度為1.20g·cm-3的濃鹽酸___________mL。
【答案】（1） ①. 平衡氣壓，使稀鹽酸順利滴下 ②. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
（2）2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
（3）在裝置B、C之間加裝盛有濃的洗氣瓶
（4）46.8% （5）1.3
【解析】
【分析】A裝置中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳中含有氯化氫雜質(zhì)，通過飽和碳酸氫鈉，可除去氯化氫氣體，但仍然有水蒸氣存在，通入C中，二氧化碳和水蒸氣均能和過氧化鈉反應(yīng)，D、E為測量氣體的量氣裝置。
【小問1詳解】
裝置A中a為恒壓滴液漏斗，可平衡氣壓，使稀鹽酸順利滴下，裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：平衡氣壓，使稀鹽酸順利滴下；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
【小問2詳解】
通入C中的二氧化碳仍然有水蒸氣存在，二氧化碳和水蒸氣均能和過氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
【小問3詳解】
通入C中的二氧化碳仍然有水蒸氣存在，二氧化碳和水蒸氣均能和過氧化鈉反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致測定Na2O2的純度偏高，應(yīng)在裝置B、C之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：在裝置B、C之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶；
【小問4詳解】
實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)后，向C中加入10.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑消耗的過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，即過氧化鈉的質(zhì)量為0.06mol×78g/mol= 4.68g，則樣品中Na2O2的純度=46.8%，故答案為：46.8%；
【小問5詳解】
，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有
c(濃)×V(濃)= c(稀) ×C(稀)
設(shè)需濃鹽酸的體積為X L，
0.01L×1.5mol/L=X×12mol/L
解得X=0.00125L=1.25mL，所以實(shí)驗(yàn)室配制100mL1.5mol/L稀鹽酸，需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸1.3mL，故答案為：1.3mL。
19. 84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1 000 mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%
【密度】1.192 g·cm-3
【使用方法】稀釋100倍(體積比)后使用

（1）工業(yè)上常用氯氣與燒堿溶液制取84消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
（2）某同學(xué)量取100 mL此84消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(NaClO)=___mol·L-1。
（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①請計(jì)算配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為___________g 。
②如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，還缺少的玻璃儀器是___________。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是____(填字母)。
A. 定容時(shí)俯視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水
C. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D. 定容時(shí)水加多了用膠頭滴管吸出
【答案】（1）Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
（2）0.04 （3） ①. 149.0 ②. CDE ③. 玻璃棒和膠頭滴管 （4）AC
【解析】
【小問1詳解】
氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O。
【小問2詳解】
c(NaClO)==4mol/L，稀釋100倍后的溶液中c(NaClO)=0.04mol/L。
【小問3詳解】
①配制含25%NaClO的消毒液500mL，需要稱量NaClO的質(zhì)量為4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g。
②準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用一定規(guī)格的容量瓶，但在實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是480 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近的原則，應(yīng)該選擇使用500 mL的容量瓶。根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液，可知需要使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL的容量瓶，故需要使用儀器的序號(hào)是CDE，還缺少的儀器有玻璃棒和膠頭滴管.
【小問4詳解】
A．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的體積，因此對配制的溶液濃度無影響，B不符合題意；
C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制的溶液濃度偏高，C符合題意；
D．定容時(shí)加水過量，用膠頭滴管吸出，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AC。
20. 離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、環(huán)境保護(hù)等方面?，F(xiàn)有四種溶液： A．鹽酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3 mol·L-1，根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)
溶液取用情況
溶液中存在的主要離子及其濃度
示例：只取溶液C
Na+ 和OH-物質(zhì)量濃度均為0.3mol·L-1
等體積混合溶液B和C
①______
溶液A和D按體積比2：1混合
②______
③______
Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，
OH-物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

【答案】 ①. H+、Na+和SO物質(zhì)的量濃度均為0.15mol·L-1 ②. Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1 ，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1 ③. 溶液B和D按體積比1∶2混合
【解析】
【詳解】①等體積混合溶液B和C，二者發(fā)生反應(yīng)，方程式為：OH-+ H+=H2O，反應(yīng)后溶液中還剩余有一半H+，全部的Na+和SO，它們的物質(zhì)的量濃度分別為： =0.15mol/L，=0.15mol/L，=0.15mol/L，②溶液A和D按體積比2：1混合即發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：OH-+ H+=H2O，則H+和OH-恰好完全反應(yīng)，剩余了Cl-和Ba2+，它們的物質(zhì)的量濃度分別為：=0.2mol/L，=0.1mol/L，③0.3mol/L的氫氧化鋇溶液反應(yīng)后鋇離子濃度變?yōu)?.1mol/L，則混合溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，若加入鹽酸中和會(huì)有氯離子存在，所以應(yīng)該是由2倍體積的硫酸中和得到，即溶液B和D按體積比1：2混合，故答案為：H+、Na+和SO物質(zhì)的量濃度均為0.15mol·L-1；Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1 ，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1；溶液B和D按體積比1：2混合。
21. 膨松劑反應(yīng)時(shí)單位質(zhì)量產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(mL/g)是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組為研究膨松劑的該項(xiàng)指標(biāo)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。按如圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的氣體吸收劑皆為足量)。

【資料】
a.濃硫酸常用于吸收水蒸氣；
b. 堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
（1）裝置E名稱是___________。
（2）完成該實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行以下操作，正確的操作順序?yàn)開__________。
①點(diǎn)燃酒精燈 ②熄滅酒精燈 ③連接上D、E裝置 ④通入一段時(shí)間的空氣 ⑤再通入一段時(shí)間的空氣
（3）實(shí)驗(yàn)中稱取膨松劑6.0g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置___________(填裝置對應(yīng)的字母符號(hào))增重1.32g，即為樣品產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)過程中裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該膨松劑的該項(xiàng)指標(biāo)為___________mL/g 。
【答案】（1）（球形）干燥管
（2）④③①②⑤ （3） ①. D ②. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ③. 112
【解析】
【分析】空氣中的二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；根據(jù)儀器特征來解答裝置E的名稱；操作步驟為:通入一段時(shí)間的空氣，趕走裝置中的二氧化碳和水蒸氣，連接上D、E裝置，點(diǎn)燃酒精燈，使碳酸氫鈉分解，熄滅酒精燈，在再通入一段時(shí)間的空氣，使產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中，通過D中的增重來測量二氧化碳的量；堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，可吸收水蒸氣或酸性氣體；
【小問1詳解】
由圖可知該裝置名稱為：（球形）干燥管；
【小問2詳解】
通入一段時(shí)間的空氣，趕走裝置中的二氧化碳和水蒸氣，連接上D、E裝置，點(diǎn)燃酒精燈，使碳酸氫鈉分解，熄滅酒精燈，在再通入一段時(shí)間的空氣，使產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中，通過D中的增重來測量二氧化碳的量，所以正確的操作順序?yàn)棰堍邰佗冖荩还蚀鸢笧椋孩堍邰佗冖荩?br /> 【小問3詳解】
B裝置內(nèi)生成的水和CO2，濃硫酸干燥后，剩余CO2氣體被D裝置吸收，則裝置D增重1.32g為二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的物質(zhì)的量，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，單位質(zhì)量產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積(mL/g)是衡量膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，即有指標(biāo)為；在裝置B中發(fā)生的是膨松劑碳酸氫鈉的分解，其方程式為：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。

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