【期中真題】青海省湟川中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip

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青海湟川中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷原子量H：1　O：16　C：12　N：14　S：32　Ca：40　Na：23　Cl：35.5　Ba137一、單選題(共25小題，每小題3分，共75分)1. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（    ）A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳 B. 干冰、鐵、氯化氫C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D. 空氣、氮?dú)?、明礬2. 已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O將轉(zhuǎn)化為A. S2- B. S C. SO D. SO3. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe＝3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A. 有鐵無銅 B. 有銅無鐵 C. 有鐵有銅 D. 無鐵無銅4. 體積為VmL，密度為dg·cm-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，下列表達(dá)式正確的是(　　)A. c=(w×10×d)/MB. m=V×d×(w/100)C. w=(c×M)/(1000×d)%D. c=(1000×m)/(V×M)5. 赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對于該反應(yīng)的說法正確的是A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：16. 一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(　　) A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3：1B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75gC. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為24：257. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是：：A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋8. 火星大氣中含有95%的二氧化碳。某課題組研制出“Na﹣CO2”電池，其工作原理為：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)A. CO2部分發(fā)生還原反應(yīng)B. 1molNa完全反應(yīng)失去1mole﹣C. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶4D. 該研究可能火星探測提供一種潛在能源系統(tǒng)9. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位： mol·L-1)為A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a10. 一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A. 75% B. 25% C. 50% D. 無法計(jì)算11. 某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、、OH﹣、、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是(　　)A. 一定含有OH﹣、、、B. 可能含有K+、C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+D. 無法判斷12. 若20g密度為dg?cm?3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2+，則溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度為（   ）。A. 5dmol?L?1 B. 2.5dmol?L?1 C. mol?L?1 D. mol?L?113. 如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-114. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍(lán)C. 加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍(lán)15. 下列離子方程式中正確的是（　　）A. H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++═BaSO4↓+H2OB. Ca(HCO3)2與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2++ +OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：+CO2+H2O═2D. CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O16. 在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X = A ↑+2B↑ + 4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為12．則在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是A. 36 B. 42 C. 72 D. 8417. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是A. 作氧化劑 B. 作還原劑C. 既作氧化劑又作還原劑 D. 既不作氧化劑又不作還原劑18. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)A. 22.4L的HCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NAB. 13.6g熔融的KHSO4中約含有6.02×1022個(gè)陽離子C. 0.1mol?L﹣1的硫酸鋁溶液1L中含1.2NA個(gè)O原子D. 用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA19. 下列離子方程式中，正確的是A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB. NaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－＝H2OC. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD. Ba (OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O20. 下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③少量濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑瓶口不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是(　　)A. ①②③ B. ③④ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥21. 下列離子方程式，書寫正確的一項(xiàng)是（   ）A. 鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出： Fe+Ag+= Fe2++AgB. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C. 向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32－= CaCO3+ 2OH－D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑22. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17gB. NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的質(zhì)量比為1∶16C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NAD. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有01mol Cl-23. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)A. Fe2+、K+、H+、B. Ca2+、Na+、、OH-C. OH-、K+、、D. K+、Na+、、24. 已知常溫下可用：Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是A. 氧化產(chǎn)物為Cl2B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C. 若有1molCl2生成，則反應(yīng)前HCl的物質(zhì)的量為6molD. 當(dāng)該反應(yīng)生成4.48LCl2時(shí)，反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移25. 除去下列雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），下列做法不正確的是（   ）A. NaCl固體（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、過濾后加適量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶B. KCl固體（MnO2）：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D. KNO3溶液（NaCl）：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾二、填空(共6小題，共75分)26. 請回答以下問題：(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)。寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí)，被H2O所還原的BrF3的物質(zhì)的量是___________。(3)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。②若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。(4)氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為___________；③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___________倍。(5)配平反應(yīng)方程式(答題卡上寫出完整的化學(xué)方程式)___________________。______Al+_______NaNO3+_____H2O=____Al(OH)3+____N2↑+____NaAlO227. 常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體(A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量)，經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為_______，B為_______，其理由是_______。若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7∶1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_______，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_______。28. 欲用98%的濃硫酸(1.84g?cm-3)配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸480mL。(1)選用的主要儀器；①量筒②燒杯③___________④___________⑤___________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．蓋上瓶塞反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶G．向容量瓶中加水至距離刻度線1～2cm處其操作正確的順序依次為___________。(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為___________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用___________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>___________(“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是___________，若攪拌過程中有液體濺出會使?jié)舛?/span>___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)___________；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>___________。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>___________。29. 某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：(1)完成表格。 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖肯定無_______肯定無該離子的理由___________步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)肯定無_______肯定無該離子的理由___________步驟三加入足量BaC12溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有、H+；肯定無Ba2+肯定有H+離子的理由___________①步驟一肯定無___________，理由是___________；②步驟二肯定無___________，理由是___________；③步驟三肯定有H+的理由___________。(2)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、___________、灼燒、在干燥器中冷卻。(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(4)向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：___________。(5)若向100mL該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。30. 有一包白色固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）： （1）步驟“①”所用分離方法叫做_____________，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做_____________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式________________________。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___________；一定存在的物質(zhì)是___________________。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）序號化 學(xué) 式Ⅰ___________Ⅱ___________Ⅲ___________（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。31. A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化，Y發(fā)生相應(yīng)的變化，其變化關(guān)系如圖所示。(1)若X表示的是物質(zhì)的量，則Y表示的不可能是_____（填序號，下同）。①物質(zhì)量   ②物質(zhì)的體積   ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目   ④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 (2)若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí)，X表示是溫度，則Y表示的可能是_______________。①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量(3)若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質(zhì)量。①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是____________________。