【期中真題】河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021——2022學(xué)年上期期中試卷
高一化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137
一、選擇題：(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1. 下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，不正確的是
A. 道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)發(fā)展起了極大的推動(dòng)作用
B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
C. 侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展
D. 人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用比較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚
【答案】B
【解析】
【詳解】A．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究, "原子論”和"分子學(xué)說(shuō)"對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動(dòng)作用，故A正確；
B．對(duì)青蒿素的提取是溶解，過(guò)濾，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展做出了極大的貢獻(xiàn)，故C正確；
D．重金屬主要是不活潑金屬，冶煉方法比較簡(jiǎn)單，發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用比較早，而輕金屬多數(shù)是多數(shù)是活潑金屬，主要以化合態(tài)存在與自然界，冶煉方法比較苛刻，故發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚，故D正確；
故答案為B
2. 非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是
A. 實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析，解釋得出結(jié)論
B. 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
C. 觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析解釋得出結(jié)論
D. 預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析解釋得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：觀察物質(zhì)外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)→分析現(xiàn)象，并用相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋-→得出結(jié)論；非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似，所以可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)，則探究溴的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察溴的外觀，然后根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測(cè)溴可能具有的性質(zhì)，再做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象，再分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象，最后得出結(jié)論，答案選C。
3. 下列敘述正確的是
A. 直徑介于1~100nm的微粒稱為膠體
B. 由于Fe(OH)3膠體帶有正電荷，接上外接電源，會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
C. 根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)分淀粉膠體和食鹽溶液
D. 膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能通過(guò)濾紙，但可以透過(guò)半透膜
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．由于Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，接上外接電源，會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)z體的重要方法，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；
D．膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。
故答案為C。
4. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 大理石和醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2 ↑+ H2O
B. 澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+ + 2H2O
C. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++ OH- + H+ + = BaSO4↓ + H2O
D 氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
【答案】B
【解析】
【詳解】A．醋酸是弱酸，大理石和醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++ CO2 ↑+ H2O+2CH3COO-,故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉、水：2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+ + 2H2O，故B正確；
C． Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++ 2OH- +2 H+ + = BaSO4↓ + 2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸是弱酸，氯氣溶于水：Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol N2和1mol O2所占的體積均為22.4 L
B. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C. 的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA
D. 1 mol N2和CO的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．N2和O2所處的狀態(tài)是否相同不明確，故1mol N2和1mol O2所占的體積不一定相同，且不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．氦氣為單原子分子，故含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．N2和CO均含14個(gè)質(zhì)子，故1mol混合物中含14NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；
故選：D。
6. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A.氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣，故A不符合題意；
B.氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；
C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；
D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意，
故答案選C。
【點(diǎn)睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。
7. 下列離子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是
A. Na+、Ca2+、Cl-、 B. Ba2+、K+、Cl-、
C. Ba2+、、、 D. Na+、Cu2+、Cl-、
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Na+、Ca2+、Cl-、在溶液中能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加H+能放出二氧化碳?xì)怏w，A選；
B. Ba2+、K+、Cl-、在溶液中能共存，加OH-沒(méi)有沉淀析出，加H+不能放出氣體，B不選；
C. Ba2+、在溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；
D. Na+、Cu2+、Cl-、在溶液中能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，加H+不能放出氣體，D不選；答案選A。
8. 下列物質(zhì)的分類正確的是

混合物
酸
鹽
化合物
A
CuSO4·5H2O
H2SO4
NaCl
鹽酸
B
堿石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶體
NH4Cl
Cu2(OH)2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷。
【詳解】A項(xiàng)：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：生石灰（CaO）是氧化物。B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：所有物質(zhì)分類正確。
本題選D。
9. 下列關(guān)于物質(zhì)量濃度表述正確的是
A. 的Na2SO4溶液中含有和的總物質(zhì)的量為
B. 當(dāng)1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣所得氨水的濃度為
C. 10℃時(shí)，的飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于，它的物質(zhì)的量濃度仍為
D. 配制的CuSO4溶液，需要稱量膽礬晶體質(zhì)量為16.0g
【答案】C
【解析】
【詳解】A．題目未給溶液體積，無(wú)法求算離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．用1L水吸收22.4L氨氣在標(biāo)況下物質(zhì)的量為，所得氨水溶液體積不是1L，所得溶液的濃度不是1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C．溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)，仍為0.35mol/L，故C正確；
D．膽礬化學(xué)式為CuSO4?5H2O，配制CuSO4溶液，需要膽礬的質(zhì)量m=nM=0.2mol?L-1×0.5L×250g/mol=25.0g，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
10. 現(xiàn)有2.0g含Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度，(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中液體試劑為鹽酸
B. 裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體
C. 若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Na2O2試樣的純度偏低
D. 若反應(yīng)結(jié)束后有氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32g，則Na2O2試樣的純度為78%
【答案】C
【解析】
【分析】通過(guò)測(cè)定二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣體積，計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉的純度。裝置A中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，B裝置除去混有的HCl，C裝置進(jìn)行干燥，在裝置D中二氧化碳與樣品中的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，E裝置吸收剩余的二氧化碳，避免影響氧氣體積測(cè)定，裝置F、G組合測(cè)定氧氣的體積，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始需要先檢驗(yàn)裝置氣密性，以此解答該題。
【詳解】A．裝置A是碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，A 正確；
B．鹽酸具有揮發(fā)性，因此在裝置A中制取得到的CO2中含有雜質(zhì)HCl，裝置B中雜質(zhì)HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，因此B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體，B正確；
C．若去掉裝置E，未反應(yīng)的CO2氣體進(jìn)入F中，導(dǎo)致排出的水增多，因而會(huì)使O2測(cè)定體積偏大，由此使所測(cè)Na2O2試樣的純度偏高，C錯(cuò)誤；
D．m(O2)=0.32g，則n(O2)=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，其質(zhì)量m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，則樣品中Na2O2試樣的純度為，D正確；
故選C。
11. 一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是

A. 氣球②中裝的是O2 B. 氣球①和氣球③中氣球分子數(shù)相等
C. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1 D. 氣球①和氣球④中氣體體積之比為4∶1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm= Vm得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，氣球①中裝的是SO2，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為16∶44=4∶11，故B錯(cuò)誤；
C．氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32∶16=2∶1，故C正確；
D．氣球①和氣球④中氣體體積之比等于M的倒數(shù)之比，即為1∶4，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
12. VmL溶液中含有mg，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4VmL，則物質(zhì)的量濃度為
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
【答案】A
【解析】
【詳解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至4VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(4V×10-3)L=，故答案選A。
13. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物，下列分析不正確的是

A. 反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多、制造發(fā)酵粉等
C. 反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D. Na2O2能和CO2反應(yīng)，說(shuō)明Na2O2是堿性氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；
B．碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質(zhì)酸鈉等，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3不穩(wěn)定，堿性較弱，可與酸反應(yīng)，可用于治胃酸過(guò)多，制發(fā)酵粉等，故B正確；
C．反應(yīng)⑤、⑥為過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過(guò)氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；
D．Na2O2?能和?CO2?反應(yīng)除了生成鹽還生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：D。
14. 常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是
A. 飽和Na2CO3溶液 B. NaOH稀溶液
C. 飽和NaHCO3溶液 D. CaCl2溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，向飽和Na2CO3溶液通入足量的CO2，溶液變渾濁，正確；
B．NaOH稀溶液與CO2反應(yīng)但沒(méi)有現(xiàn)象，錯(cuò)誤，
CD．飽和NaHCO3溶液與CaCl2溶液和CO2不反應(yīng)，錯(cuò)誤；
答案選A。

15. 有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分別注入相同體積的鹽酸，下列有關(guān)敘述正確的是

A. ①、②裝置中的氣球都會(huì)膨脹，①裝置中的氣球膨脹的更快
B. 若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中n(HCl)≤0.01mol
C. 若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中n(HCl)≥0.02mol
D. 溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度相等
【答案】C
【解析】
【分析】Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，①向Na2CO3中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，據(jù)此分析。
【詳解】A．①中反應(yīng)方程式為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會(huì)膨脹，①反應(yīng)一段時(shí)候后產(chǎn)生氣體，②是立即產(chǎn)生氣體，因此②裝置中的氣球膨脹的更快，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，均是0.01mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式，當(dāng)n(HCl)≥0.02mol時(shí)，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，也就是0＜n(HCl)≤0.02mol，兩裝置產(chǎn)生氣體體積不相同，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，當(dāng)n(HCl)≥0.02mol時(shí)，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，故C正確；
D．0.01molNa2CO3中含有n(Na＋)=0.02mol，0.01molNaHCO3中含有n(Na＋)=0.01mol，根據(jù)鈉元素守恒，當(dāng)溶液體積變化忽略不計(jì)時(shí)，即溶液的體積相同，最終兩試管中Na＋的物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
16. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/mL，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
①w=×100% ②c= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w ④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于mol/L
A. ①②③ B. ③④ C. ①③④ D. ①④
【答案】C
【解析】
【詳解】①由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為c=，可得w=×100%，①正確；
②由題意可知，溶液的質(zhì)量為(22.4L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000)g，則溶液的體積V= mL，則c=÷1000，②錯(cuò)誤；
③鹽酸的密度大于水的密度，加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，混合液的總質(zhì)量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量不變，則根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的，即所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w，③正確；
④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，鹽酸的濃度減小，密度減小，混合液的總體積大于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則由物質(zhì)的量濃度的公式可知，混合液的濃度小于原溶液的，即所得溶液的濃度小于mol/L，④正確；
答案選C。
二、非選擇題(共52分)
17. 按要求完成下列問(wèn)題
（1）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①鋁 ②H2SO4 ③CO2 ④Ba(OH)2 ⑤鹽酸 ⑥熔融NaHSO4 ⑦碳酸鈣 ⑧乙醇，這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________，能導(dǎo)電的有___________(填序號(hào))；⑥在水中的電離方程式為_(kāi)__________；
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。
（3）已知 CO 和 CO2 的混合氣體 14.4 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 8.96 L。則該混合氣體中CO 的質(zhì)量為_(kāi)__________g，CO2 的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ①⑤⑥ ③. NaHSO4=Na+ + H++
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3 (膠體) +3H+
（3） ①. 5.6 ②. 0.2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有能自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電， ②H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，③CO2 自身不能電離，是非電解質(zhì)， ④Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)， ⑤鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有能自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電， ⑥熔融NaHSO4 在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，含有能自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電， ⑦碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)， ⑧乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②④⑥⑦，能導(dǎo)電的有①⑤⑥(填序號(hào))；⑥在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+ + H++ ；故答案為：②④⑥⑦；①⑤⑥；NaHSO4=Na+ + H++ ；
【小問(wèn)2詳解】
實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3 (膠體) +3H+。故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3 (膠體) +3H+；
【小問(wèn)3詳解】
設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系列式：28x+44y=14.4g?? x+y=?解得x=0.2mol、y=0.2mol，CO的質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g，則該混合氣體中CO 的質(zhì)量為5.6g，CO2 的物質(zhì)的量為0.2mol。故答案為：5.6；0.2。
18. 如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。
硫酸：化學(xué)純(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84 g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L稀硫酸，則需要量取該硫酸的體積為_(kāi)__________mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號(hào)填空)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）配制該溶液時(shí)，所需的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_____________________(填儀器名稱)。
（3）溶液的配制過(guò)程中如下(步驟混亂)，請(qǐng)寫(xiě)出缺少的關(guān)鍵步驟的具體內(nèi)容：___________。
A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
F．將配好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽
（4）在配制稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___________ 。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．量取好濃硫酸倒入燒杯稀釋后，用水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液倒入燒杯
C．定容時(shí)仰視觀察液面
D．量取濃硫酸時(shí)仰視觀察液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】（1） ①. 6.3 ②. A
（2）250mL容量瓶、膠頭滴管
（3）改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
（4）ABD
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則需要量取該硫酸的體積為，即6.3mL 。選用10mL量筒。故選A。
【小問(wèn)2詳解】
2配制該溶液還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；
【小問(wèn)3詳解】
該實(shí)驗(yàn)步驟中缺少定容的過(guò)程，即改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切；
【小問(wèn)4詳解】
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，則最后溶液的體積變小，濃度變大，正確；B．量取好濃硫酸倒入燒杯稀釋后，不應(yīng)該用水洗滌量筒，故用水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液倒入燒杯會(huì)是溶質(zhì)增多，濃度變大，故正確；C．定容時(shí)仰視觀察液面，溶液的體積變大，濃度變小，故錯(cuò)誤；D．量取濃硫酸時(shí)仰視觀察液面，則濃硫酸變多，濃度變大。故正確。E．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，濃度變小。故選ABD。
19. 現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08mol氣體；
實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g． (已知：+OH-H2O+NH3↑)
（1）由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液___________(填“一定”或“不一定”)含有Cl-。
（2）由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有___________(填離子符號(hào))，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。
（3）由第三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分___________，寫(xiě)出該步中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式___________
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 該混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B. 該混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
C. 該混合溶液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-
D. 該混合溶液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-
【答案】（1）不一定（2） ①. ②. 0.8mol?L-1
（3） ①. BaSO4 和BaCO3 ②. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑ + H2O （4）A
【解析】
【分析】①向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則至少含有Cl-、、中的一種；不一定含有Cl-；
②向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，則該混合溶液一定含，其物質(zhì)的量為0.08mol，則c()=0.8mol/L；
③向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則該混合溶液一定含、，12.54g沉淀為BaSO4和BaCO3，其中BaSO4的質(zhì)量為4.66g，BaCO3的質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g；即12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
由實(shí)驗(yàn)①推斷向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則至少含有Cl-、、中的一種；不一定含有Cl-，故答案為：不一定；
【小問(wèn)2詳解】
向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，則該混合溶液一定含，其物質(zhì)的量為0.08mol，則c()=0.8mol/L，故答案為：；0.8mol·L-1；
【小問(wèn)3詳解】
向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則該混合溶液一定含、，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌BaCO3溶解，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑ + H2O，12.54g沉淀為BaSO4和BaCO3，其中BaSO4的質(zhì)量為4.66g，BaCO3的質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g；即12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3，故答案為：BaSO4、BaCO3；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑ + H2O；
【小問(wèn)4詳解】
由（3）可知該混合溶液中一定不含Mg2+、Ba2+，且，，由電荷守恒可知，該混合溶液中一定含K+，由于不能確定該混合溶液是否含有Cl-，則，綜上所述，故答案為：A。
20. 氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）儀器A的名稱為_(kāi)__________；B中飽和食鹽水的作用是___________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出I中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（3）該實(shí)驗(yàn)中設(shè)置裝置C、D、E的主要目的是___________，與該實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
（4）裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是___________，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理___________。
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2
（5）燒杯G的作用是處理尾氣，請(qǐng)寫(xiě)出G中反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯氣中混有的氯化氫氣體
（2）2Fe + 3Cl2 2 FeCl3
（3） ①. 驗(yàn)證干燥氯氣是否具有漂白性 ②. C中有色布條褪色，E中有色布條不褪色
（4） ①. D ②. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，裝置B用來(lái)除去氯氣中的HCl，裝置C有色布條遇到濕潤(rùn)的氯氣褪色，裝置D、H濃硫酸用來(lái)干燥氯氣，裝置E用來(lái)檢驗(yàn)干燥的氯氣能否使有色布條褪色，裝置F石灰乳能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，裝置G用來(lái)吸收氯氣尾氣；裝置I中鐵粉與氯氣反應(yīng)。
小問(wèn)1詳解】
根據(jù)圖象可知，儀器A的名稱為分液漏斗；根據(jù)分析可知，B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體。
【小問(wèn)2詳解】
裝置I中鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe + 3Cl2 2 FeCl3。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)分析可知，該實(shí)驗(yàn)中設(shè)置裝置C、D、E的主要目的是驗(yàn)證干燥氯氣是否具有漂白性，與該實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中有色布條褪色，E中有色布條不褪色。
【小問(wèn)4詳解】
裝置F可用于制漂白粉，石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，答案選D。漂白粉的漂白原理為Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO。
【小問(wèn)5詳解】
燒杯G的作用是處理尾氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
21. 將CO2氣體通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液X，再向該溶液中逐滴加入1.00mol·L1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：

（1）溶液X中溶質(zhì)成分為_(kāi)__________；寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________
（2）當(dāng)加入45.0mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1
【答案】（1） ①. ②. + H+ = CO2 ↑ +H2O
（2）448 （3）
【解析】
【分析】AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積少，據(jù)此判斷溶液X中溶質(zhì)組成；
【小問(wèn)1詳解】
AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積少，說(shuō)明NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故答案為：NaOH、Na2CO3；AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)離子方程式為： + H+ = CO2 ↑ +H2O；
【小問(wèn)2詳解】
AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)圖象可知，生成二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=1.00mol?L-1×0.02L=0.02mol，則反應(yīng)生成的n(CO2)=n(HCl)=0.02mol，標(biāo)況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，故答案為：448；
【小問(wèn)3詳解】
B點(diǎn)加入45mL、1.00mol?L-1的鹽酸時(shí)，生成二氧化碳體積達(dá)到最大，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1.00mol/L×0.045L=0.045mol，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)==0.45mol/L，故答案為：0.45。

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