【期中真題】湖南省長沙市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?長沙市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年度高一第一學(xué)期期中考試
化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 成語“百煉成鋼”、“水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應(yīng)
B. 《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分
C. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．“百煉成鋼”是將生鐵中的一部分碳氧化為碳的氧化物除去，一部分碳經(jīng)煅打擠壓出去，從而將鐵轉(zhuǎn)化為鋼，涉及氧化還原反應(yīng)，“水滴石穿”是空氣中溶解的二氧化碳將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A不正確；
B．硝石受熱分解，產(chǎn)生紫青色的煙，而樸消(Na2SO4)熱穩(wěn)定性強(qiáng)，則利用灼燒法可以區(qū)分，鉀的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，則利用焰色試驗(yàn)也可以區(qū)分，B正確；
C．侯氏制堿法的工藝過程中發(fā)生反應(yīng)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，C正確；
D．煙、霧中，分散質(zhì)粒子直徑都介于10-9~10-7m之間，都屬于膠體，所以“青霧”屬于膠體，D正確；
故選A。
2. 通過研究物質(zhì)分類，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A. 堿：NaOH、純堿、熟石灰
B. 堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO
C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
D. 電解質(zhì)：氫氧化鐵、稀鹽酸、干冰
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH、熟石灰都是堿，純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，A不正確；
B．Fe2O3、CaO為堿性氧化物，Na2O2中O元素顯-1價，與酸反應(yīng)在生成鹽和水的同時，還有氧氣生成，則Na2O2不屬于堿性氧化物，B不正確；
C．CO2、SO2、SO3對應(yīng)的酸分別為H2CO3、H2SO3、H2SO4，則CO2、SO2、SO3都是酸性氧化物，C正確；
D．氫氧化鐵為堿，屬于電解質(zhì)，稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，干冰是CO2的俗名，屬于非電解質(zhì)，D不正確；
故選C。
3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液中：Na+、NH、Cl-、SO
B. 加入Na2O2的溶液中：K+、SO、Cl-、OH-
C. 無色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
D. 含NaHSO4的溶液中：K+、CO、NO、NH
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸性溶液中：Na+、NH、Cl-、SO不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀、氣體、水，故A符合；
B．加入Na2O2的溶液中：SO被氧化為硫酸根離子，故B不符；
C．無色透明的溶液中：Cu2+為藍(lán)色沉淀，故C不符；
D．含NaHSO4的溶液中：CO與氫離子反應(yīng)，故D不符；
故選A。
4. 下列離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 過量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OH-+CO2=
C. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. 鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cl2通入水中，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A不正確；
B．過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2為可溶性鹽，在溶液中發(fā)生完全電離，離子方程式為：OH-+CO2=，B正確；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，Na首先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C不正確；
D．鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正確；
故選B。
5. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
【答案】D
【解析】
【詳解】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；
B.，但鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯誤；
C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；
D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；
故答案為D。
6. 下列說法正確的是
A. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1:4
B. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1
C. 5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為3:5
D. 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，每生成1個NO轉(zhuǎn)移3個電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4個HCl中有2個HCl作還原劑，2個HCl呈酸性，氧化劑(MnO2)和還原劑(HCl)的個數(shù)之比為1:2，A不正確；
B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物(2H2S→2S)和還原產(chǎn)物(SO2→S)的物質(zhì)的量之比為2:1，則質(zhì)量之比為2:1，B不正確；
C．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)(5個全部生成N2)和發(fā)生還原反應(yīng)(3個轉(zhuǎn)化為N2)的氮原子的個數(shù)比為5:3，則發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5:3，C不正確；
D．3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，Cu2S作還原劑，Cu、S元素的價態(tài)都升高，HNO3作氧化劑，N元素價態(tài)降低，由反應(yīng)方程式可建立如下關(guān)系式：10NO——30e-，則每生成1個NO轉(zhuǎn)移3個電子，D正確；
故選D。
7. 下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方案
A
證明新制氯水中含有HClO
向FeCl2溶液中滴加新制氯水
B
檢驗(yàn)氯水中含有Cl-
取少量氯水，加入AgNO3和稀硝酸
C
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
向溶液中分別滴加澄清石灰水
D
除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3
向溶液中加入適量CaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣也能與氯化亞鐵反應(yīng)，證明新制氯水中含有HClO，可將新制的氯水滴在有色布條上，故A錯誤；
B．取少量氯水，加入AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)氯水中含有Cl-，故B正確；
C．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，向溶液中分別滴加氯化鈣，能產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉，故C錯誤；
D．除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3，向溶液中通入過量的二氧化碳，故D錯誤；
故選B。
8. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列說法正確的是

A. 甲中反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O
B. 乙的試劑為飽和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HCl
C. 丙中用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體
D. 進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒
【答案】C
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制取NaHCO3，裝置甲用于制取CO2氣體，裝置乙用于除去CO2氣體中混有的HCl氣體，裝置丙用于CO2與氨化的氯化鈉飽和溶液反應(yīng)，制取NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
【詳解】A．甲中CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體等，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A不正確；
B．飽和Na2CO3溶液能吸收CO2氣體，從而生成NaHCO3，所以乙的試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液，可除去CO2中的少量HCl，B不正確；
C．NaHCO3的溶解度隨溫度的降低而減小，所以丙中使用冷水浴冷卻，有利于析出NaHCO3晶體，C正確；
D．蒸發(fā)濃縮溶液時，使用蒸發(fā)皿，灼燒讓固體分解時，使用坩堝，所以用NaHCO3制取Na2CO3時，取丙中沉淀在坩堝中灼燒，D不正確；
故選C。
9. 已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）
A. NaCl
B. NaCl、Na2SO4、NaI
C. NaCl、Na2SO4、I2
D. NaCl、NaBr、Na2SO4
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱，還原性最強(qiáng)的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā)，升華脫離固體。
故答案選D。
10. 如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是

A. 含146gHCl的濃鹽酸與足量高錳酸鉀反應(yīng)，最多制得的Cl2小于88.75g
B. 試管①用于除去Cl2中的雜質(zhì)，試管②收集Cl2
C. ③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境
D. 用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣
【答案】B
【解析】
【分析】2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，裝置①用于除去Cl2中混有的HCl，裝置②用于收集Cl2，但導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置③用于尾氣處理。
【詳解】A．含146gHCl的濃鹽酸(HCl為4mol)與足量高錳酸鉀反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可建立關(guān)系式：16HCl——5Cl2，若HCl完全反應(yīng)，則理論上生成Cl2的物質(zhì)的量為=1.25mol，但考慮到HCl揮發(fā)等因素，最多制得的Cl2小于88.75g(Cl2的物質(zhì)的量為=1.25mol)，A正確；
B．試管①中的試劑為飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，由于Cl2的密度比空氣大，試管②空氣不能排出，所以不能收集Cl2，B不正確；
C．Cl2是大氣污染物，③中加入NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C正確；
D．若不進(jìn)行尾氣處理，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣，D正確；
故選B。
二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)
11. 下列離子方程式正確的是
A. 向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 向少量NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C. 向含8gNaOH和21.6gNa2CO3的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸，可能發(fā)生：2OH-+ +3H+=2H2O+
D. 胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸：OH-+H+=H2O
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體，由于HCl的酸性強(qiáng)于碳酸，所以反應(yīng)不能發(fā)生，A不正確；
B．向少量NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，依據(jù)“以少定多”法，參加反應(yīng)H+、的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，B正確；
C．向含8gNaOH(0.2mol)和21.6gNa2CO3(大于0.2mol)的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸，NaOH先與HCl反應(yīng)，Na2CO3后與HCl反應(yīng)，若參加反應(yīng)的Na2CO3為0.1mol，則離子方程式為：2OH-+ +3H+=2H2O+，C正確；
D．Al(OH)3難溶于水，在離子方程式中，不能拆成離子，應(yīng)以化學(xué)式表示，D不正確；
故選BC。
12. 某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cl2的制備和性質(zhì)探究，下列裝置和藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 利用甲制備Cl2
B. 利用乙證明氯氣具有漂白性
C. 利用丙的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl-
D. 利用丁中氣球膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)，則常溫下不能利用甲制備Cl2，A不正確；
B．乙裝置中，Cl2與潮濕的有色布條接觸后，會與水反應(yīng)生成具有漂白能力的HClO等，所以利用乙不能證明氯氣具有漂白性，B不正確；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，生成的Cl2中混有HCl，HCl溶于水也能電離出Cl-，與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl-，C不正確；
D．丁中氣球膨脹，表明圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而表明Cl2可與NaOH反應(yīng)，D正確；
故選D。
13. 稀HNO3的還原產(chǎn)物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，硝酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了氧化性。若有10個HNO3參加反應(yīng)，則有8個電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物可能為
A. NO B. N2O C. N2 D. NH4NO3
【答案】BD
【解析】
【詳解】在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，硝酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了氧化性。若有10個HNO3參加反應(yīng)，有8個電子轉(zhuǎn)移，則生成4個Zn(NO3)2，用掉8個HNO3，若余下的2個HNO3中N元素化合價都發(fā)生改變，則每個N原子降低4價，從而得出還原產(chǎn)物為N2O，若余下的2個HNO3中只有1個N原子價態(tài)降低，則由+5價降低到-3價，還原產(chǎn)物為NH4NO3，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物可能為N2O或NH4NO3，故選BD。
14. 向一定濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入稀HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. A溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其質(zhì)量比為20∶53
B. 加HCl溶液0～50mL段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 加HCl溶液50～75mL段，生成的CO2質(zhì)量與之前通入NaOH溶液中的CO2質(zhì)量相等
D. 加HCl溶液50～75mL段的溶液中，K+、Ba2+、OH-、NO都能大量共存
【答案】AC
【解析】
【分析】CO2與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①，CO2+NaOH=NaHCO3…②，故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時，Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④，并且可以看出，當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時，兩個過程消耗HCl的量相等。若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2?之前消耗鹽酸的體積為V1，從開始產(chǎn)生CO2?至反應(yīng)結(jié)束消耗鹽酸的體積為V2。將各種反應(yīng)的情況總結(jié)如下表：
溶液中溶質(zhì)的成分
Na2CO3和NaOH
Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3
向溶液中逐滴加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)
依次是⑤③④
依次是③④
依次是③④
④
V1與V2的關(guān)系
V1＞V2
V1=V2
V1＜V2
V1=0，V2＞0
由此判斷。
【詳解】A． V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，據(jù)此判斷溶液中A溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其質(zhì)量比為40∶106=20∶53，故A正確；
B．加HCl溶液0～50mL段，滴加鹽酸0→50mL沒有氣體生成，則發(fā)生的反應(yīng)依次為：OH-+H+═H2O；CO+H+═HCO，故B錯誤；
C． 50mL～75mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2↑，生成的CO2質(zhì)量與之前通入NaOH溶液中的CO2質(zhì)量相等，故C正確；
D．加HCl溶液50～75mL段的溶液中含有HCO，與OH-不能大量共存，故D錯誤；
故選AC。
三、非選擇題(本題共4小題，共54分)
15. I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②氯氣，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4固體，⑨固體碳酸鈣，⑩乙醇
（1）其中屬電解質(zhì)的是_____(填序號，下同)，能導(dǎo)電的是____。
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）往物質(zhì)⑥中緩慢滴加④的稀溶液，滴加過程中觀察到的現(xiàn)象是____。
II．今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有下列離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各離子的個數(shù)相等?，F(xiàn)取三份該溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
第二份溶液中，加入足量NaOH濃溶液共熱，有無色氣體生成；
第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（4）請寫出第二份溶液中生成無色氣體的離子方程式：_____。
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，關(guān)于該混合物的組成，依認(rèn)為以下說法正確的是_____(填標(biāo)號)。
A. NH、CO一定有，Cl-一定沒有
B. K+一定有，SO一定沒有，Cl-可能有
C. Ca2+、Ba2+一定沒有，K+、Cl-可能有
D. NH、SO、Cl-一定有，Ca2+、K+可能有
【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦
（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（3）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到棕黃色溶液
（4）NH+OH- NH3↑+H2O （5）A
【解析】
【分析】I．現(xiàn)有10種物質(zhì)：①鋁能導(dǎo)電，但鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③石灰乳是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④H2SO4中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，⑤Ba(OH)2固體中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，⑥氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧NaHSO4固體中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電，但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，⑨固體碳酸鈣中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，⑩乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；II．今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有下列離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各離子的個數(shù)相等?，F(xiàn)取三份該溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能有Cl-、CO、SO；第二份溶液中，加入足量NaOH濃溶液共熱，有無色氣體生成，說明溶液中有NH；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說明溶液中無SO，有CO、無Ca2+、Ba2+，含有的各離子的個數(shù)相等，由電荷守恒，一定含有鉀離子，一定不含氯離子。
【小問1詳解】
其中屬電解質(zhì)的是④⑤⑧⑨，能導(dǎo)電的是①③⑥⑦。故答案為：④⑤⑧⑨；①③⑥⑦；
【小問2詳解】
上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba(OH)2和HCl的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。故答案為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
【小問3詳解】
向⑥氫氧化鐵膠體中逐漸滴加④H2SO4的溶液，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入沉淀會溶解，最終得到棕黃色溶液，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到棕黃色溶液；
小問4詳解】
第二份溶液中生成無色氣體的離子方程式：NH+OH- NH3↑+H2O。故答案為：NH+OH-NH3↑+H2O；
【小問5詳解】
由分析可知：
A．NH、CO一定有，Cl-一定沒有，故A正確；
B．K+一定有，SO一定沒有，Cl-一定沒有，故B錯誤；
C．Ca2+、Ba2+一定沒有，K+一定有、Cl-一定沒有，故C錯誤；
D．NH、K+一定有，Ca2+、SO、Cl-一定沒有，故D錯誤；
故答案為：A。
16. 我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
pH
6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度
＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)
＜100個/L
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干化學(xué)反應(yīng)，在一級沉降池中產(chǎn)生的沉淀有_____。
（2）通入二氧化碳的目的是_____。
（3）氣體A可以用氯氣，其作用是____。
（4）下列物質(zhì)中，____(填序號)可以作為氣體A的代用品。
①Ca(ClO)2②NH3(液) ③K2FeO4④SO2
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）除去水中的Ca2+，調(diào)整溶液的pH達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)
（3）殺菌消毒（4）①③
（5）1.57
【解析】
【分析】源水在曝氣池中經(jīng)日光照射后，加石灰，將溶液中的Mg2+、等除去；加入凝聚劑，使水中的懸浮顆粒物沉降；通入CO2，除去水中溶解的Ca2+、OH-等；再通入Cl2等，對水進(jìn)行殺菌消毒處理，過濾得自來水。
【小問1詳解】
源水中加入石灰后轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，與Mg2+、等作用，產(chǎn)生的沉淀有CaCO3、Mg(OH)2。答案為：CaCO3、Mg(OH)2；
【小問2詳解】
由于加入生石灰后，水中溶有Ca2+和OH-，需要除去，所以需通入二氧化碳，目的是：除去水中的Ca2+，調(diào)整溶液的pH達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。答案為：除去水中的Ca2+，調(diào)整溶液的pH達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)；
【小問3詳解】
源水中含有一定量的細(xì)菌，需進(jìn)行處理，則氣體A可以用氯氣，其作用是殺菌消毒。答案為：殺菌消毒；
【小問4詳解】
通入Cl2的目的，是利用Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，從而達(dá)到殺菌消毒的目的，①Ca(ClO)2、③K2FeO4也具有強(qiáng)氧化性，則①③可以作為氣體A的代用品。答案為：①③；
【小問5詳解】
NaClO2中的Cl在殺菌消毒過程中由+3價降低到-1價，Cl2中的Cl由0價降低到-1價，所以NaClO2的有效氯含量為≈1.57。答案為：1.57。
【點(diǎn)睛】含氯消毒劑消毒時，Cl元素都轉(zhuǎn)化為-1價Cl。
17. 鈉及其化合物在化工生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
I.目前，世界多數(shù)國家采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略)：

（1）寫出物質(zhì)A、B在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號)。
（3）F的飽和溶液中通入足量G的離子方程式為____。
II.化學(xué)膨松劑可以使食品變得松軟或酥脆。某興趣小組為測定潮濕環(huán)境中長期存放的碳酸氫鈉膨松劑中NaHCO3的含量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并按如圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。

已知：在潮濕的環(huán)境中NaHCO3會慢慢變?yōu)镹a2CO3?10H2O。
（4）寫出膨松劑中NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：_____。
（5）若A裝置中反應(yīng)管右側(cè)有水珠，則測得NaHCO3含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（6）若膨松劑的質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為mg，則膨松劑中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含w、m的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙和黃色火焰
（2）②③④ （3）2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）無影響（6）×100%
【解析】
【分析】電解熔融NaCl生成Na與Cl2，而B能與Fe反應(yīng)生成D，A與水反應(yīng)生成C，C與D由生成NaCl,則A為Na、B為Cl2、C為NaOH、D為FeCl3。飽和食鹽水中通入氨氣與G生成E，E加熱分解生成F，而NaOH與過量的G反應(yīng)生成E、與少量的G反應(yīng)生成F，可知飽和食鹽水通入氨氣、G的反應(yīng)為侯德榜制堿法原理，故G為CO2，則E為NaHCO3、F為Na2CO3；裝置A中是碳酸氫鈉的分解，分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置B中是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，裝置C盛放堿石灰，作用是吸收二氧化碳，裝置D盛放堿石灰，作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止干擾測量數(shù)據(jù)，操作步驟為：通入一段時間的空氣，趕走裝置中的二氧化碳和水蒸氣，點(diǎn)燃酒精燈，使碳酸氫鈉分解，熄滅酒精燈，在再通入一段時間的氮?dú)?，使產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到C裝置中，通過C中的增重來測量二氧化碳的量。
【小問1詳解】
寫出物質(zhì)A、B在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙和黃色火焰。故答案為：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙和黃色火焰；
【小問2詳解】
反應(yīng)①～⑦中有元素化合價變化的是②鈉與氯氣反應(yīng)，③鈉與水反應(yīng)生成NaOH④鐵與氯氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③④(填序號)。故答案為：②③④；
【小問3詳解】
Na2CO3的飽和溶液中通入足量CO2產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓。故答案為：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
【小問4詳解】
膨松劑中NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小問5詳解】
若A裝置中反應(yīng)管右側(cè)有水珠，裝置B的增加量減小，但該實(shí)驗(yàn)通過測C中二氧化碳的質(zhì)量來測測得的NaHCO3含量，則測得的NaHCO3含量將無影響。故答案為：無影響；
【小問6詳解】
若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為mg，由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，m(NaHCO3)=g=g,混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%。
18. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、無毒的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色。
（1）制備K2FeO4。

①裝濃鹽酸的儀器名稱是_____。
②請寫出A中制備氯氣的化學(xué)方程式：_____，D中的離子方程試：____。
③B中裝的藥品是____。
④C中，氯氣先與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀，次氯酸鉀再與氫氧化鐵和KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀(K2FeO4)，在該反應(yīng)體系中，71g氯氣完全反應(yīng)后理論上最多可生成高鐵酸鉀_____g。
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：
方案I
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案II
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
①由方案I中溶液變紅可知a中含有Fe3+，該離子的產(chǎn)生能否判斷它是由K2FeO4被Cl-還原形成的，并說明理由？_____。
②使用時經(jīng)常通過高鐵酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成氧氣的量來測高鐵酸鉀的純度。請寫出該測定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+Cl2↑+8H2O ③. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ④. 飽和食鹽水 ⑤. 132
（2） ①. 不能，K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+ ②. 4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中為高鐵酸鉀制備裝置，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣，防止污染空氣。
【小問1詳解】
①裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗。故答案為：分液漏斗；
②A中發(fā)生的反應(yīng)為KMnO4和HCl反應(yīng)，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+Cl2↑+8H2O，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣，防止污染空氣，D中的離子方程試：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。故答案為：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+Cl2↑+8H2O；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
③濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體。故答案為：飽和食鹽水；
④C中，氯氣先與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀，2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸鉀再與氫氧化鐵和KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀(K2FeO4)，裝置C中制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4K++4OH-═2K2FeO4↓+3Cl-+5H2O，由關(guān)系式3Cl2~3ClO-~2K2FeO4得，在該反應(yīng)體系中，71g氯氣完全反應(yīng)后理論上最多可生成高鐵酸鉀=132g。故答案為：132；
【小問2詳解】
①K2FeO4在酸性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧元素被氧化為O2，F(xiàn)e元素自身被還原為Fe3+，故答案為：不能，K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；
②根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒可得：4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。故答案為：4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。

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