湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

這是一份湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版），共27頁(yè)。試卷主要包含了單選題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年度上學(xué)期期末聯(lián)考
高一化學(xué)試卷
第I卷(選擇題)
一、單選題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)
1. 化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B. 可用于文物鑒定，與互為同素異形體
C. 港珠澳大橋橋梁采用先進(jìn)的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)
D. “新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽
2. 下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. HClO的結(jié)構(gòu)式：
B. 的電子式為：
C. 中子數(shù)為176，質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號(hào)：
D. 用電子式表示的形成過程：
3. 安全意識(shí)對(duì)我們的生產(chǎn)生話非常重要。下列操作錯(cuò)誤的是
A. 不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅
B 大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
C. 不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗
D. 貼有這些標(biāo)識(shí) 的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個(gè)標(biāo)識(shí) 的物質(zhì)分開放置
4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
W
原子半徑(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
0.099
主要化合價(jià)


、、


、-1
根據(jù)表中信息，下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 離子半徑：
B. 相同條件下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
C. Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：
D. Y與W元素形成的化合物中，原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5. 下列各組離子能大量共存的是
A. 能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：、、、
B. 的溶液中可能大量存在、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 遇石蕊溶液顯紅色的無色透明溶液中：、、、
6. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是
A. 鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
B. “NaOH溶液顯堿性，溶液也顯堿性”可推出“NaOH屬于堿，也屬于堿”
C. 由“Mg在中燃燒生成MgO和C”可推出“Na在中燃燒可能生成和C”
D. 由“”反應(yīng)可推出“”反應(yīng)也能發(fā)生
7. 在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的有
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)
8. 下列離子方程式正確的是
A. 利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：
B. 溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：
C. 將足量的氯氣通入溶液中：
D. 將氣體通入NaClO溶液中：
9. 生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細(xì)菌，其浸出ZnS礦機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 浸出過程中，反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)都氧化還原反應(yīng)
B. 在反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)過程中化合價(jià)沒有變化的元素只有H、Zn
C. 反應(yīng)II的方程式：
D. 理論上反應(yīng)I中每消耗可浸出
10. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的前三周期的四種主族元素。W和X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍；Y的周期序數(shù)等于主族序數(shù)3倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y的氫化物為離子化合物
B. X、Z具有相同的最高價(jià)
C. 簡(jiǎn)單離子半徑大小
D. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
11. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有
A. 溶于水形成的膠體中含有個(gè)膠體粒子
B. 中含有陰離子數(shù)目為，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了
C. 常溫常壓下，中所含中子數(shù)約為個(gè)
D. 等質(zhì)量的CO和含有的分子數(shù)目均為
12. 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花褪色
氯氣具有漂白性
B
用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒
火焰呈黃色
溶液中有，無
C
向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水
先無明顯現(xiàn)象后溶液變紅
溶液中一定含有
D
將少量的溴水分別滴入溶液、NaI溶液中
溶液分別呈無色和棕黃色
還原性：

A. A B. B C. C D. D
13. 用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 用圖1所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：
B. 用圖2所示裝置制取
C 用圖3所示裝置制備少量，先打開止水夾a，一段時(shí)間后再關(guān)閉a
D. 用圖4所示裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，Y中物質(zhì)是
14. 有一塊鐵氧化物樣品，用鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收，恰好使其中的全部轉(zhuǎn)變?yōu)?，則該樣品可能的化學(xué)式為
A. B. C. D.
15. 某水溶液中可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向?yàn)V液中加入溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 由①可知源溶液存在離子為，其濃度為
B. 原溶液一定存在
C. 原溶液肯定沒有、，一定含有且
D.
第II卷(非選擇題)
16. 1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）元素④⑦⑧形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。
（2）推測(cè)⑤不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。
A. 最高正化合價(jià)為
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)
D. 單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（3）③④⑧三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序是_______(用元素符號(hào)表示)。
（4）用電子式表示①與③形成化合物的過程_______。
（5）由②、⑨組成的化合物分子中，②、⑨原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（6）在含有①、⑥、⑦簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

①沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式：_______。
②a點(diǎn)的數(shù)值為：_______mL。
17. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題。
（1）若A、B、C為含有同種金屬元素的化合物，D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)D為強(qiáng)堿溶液時(shí)，寫出A中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______；C中通入過量CO2的離子方程式為_______。
（2）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一：
①D的電子式為_______。
②除去B固體中混有的C固體的方法為_______(填除雜方法的名稱)；若向B的飽和溶液中通入足量的D，則可觀察到的現(xiàn)象為_______。
（3）若A為氣體單質(zhì)，D為一種黑色金屬單質(zhì)。
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______。
②一定條件下，D能與水發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
③將C與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀且3 min后沉淀顏色不變。實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
i．取少量白色沉淀充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡。
ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。
iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為_______(填離子符號(hào))。探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比Fe(OH)2_______(填“難”或“易”)于被空氣氧化。
18. 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）寫出裝置A中化學(xué)方程式_______。
（2）B裝置中的試劑是_______。
（3）F裝置的作用是_______。
（4）E用于收集，請(qǐng)完善E裝置并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_______
（5）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入C裝置溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____。
（6）氯氣通入D裝置飽和溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氧酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有_______(填“鹽酸”或“次氯酸”)。
（7）加熱和稀鹽酸混合物，無明顯現(xiàn)象?？赡苁腔蜉^低，為探究和濃度變化對(duì)氧化鹽酸的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。
19. 以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）為提高“浸取”效率，常采取的措施是_______(任寫兩條)。
（2）浸取時(shí)Fe3O4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_______(填化學(xué)式)。
②KMnO4溶液褪色(被還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。
（5）為探究硫酸鋁銨的組成，稱取15.72 g硫酸鋁銨[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，并分成兩等份，向其中一份中加入足量氨水，過濾洗滌灼燒得到1.02 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鋁銨的化學(xué)式為_______。
武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年度上學(xué)期期末聯(lián)考
高一化學(xué)試卷
第I卷(選擇題)
一、單選題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)
1. 化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B. 可用于文物鑒定，與互為同素異形體
C. 港珠澳大橋橋梁采用先進(jìn)的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)
D. “新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽
【答案】B
【解析】
【詳解】A．春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，A正確；
B．與互為同位素，B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵橋梁被腐蝕，鐵元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，為氯的含氧酸鹽，D正確；
故選B。
2. 下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. HClO的結(jié)構(gòu)式：
B. 的電子式為：
C. 中子數(shù)為176，質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號(hào)：
D. 用電子式表示的形成過程：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HClO為共價(jià)化合物，氧原子分別與氫原子和氯原子各共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；
B．為離子化合物，書寫電子式時(shí)同種離子不能合并，電子式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為176，質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號(hào)：，C錯(cuò)誤；
D．用電子式表示的形成過程：，D正確；
故選D。
3. 安全意識(shí)對(duì)我們的生產(chǎn)生話非常重要。下列操作錯(cuò)誤的是
A. 不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅
B. 大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
C. 不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗
D. 貼有這些標(biāo)識(shí) 的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個(gè)標(biāo)識(shí) 的物質(zhì)分開放置
【答案】A
【解析】
【詳解】A．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，A錯(cuò)誤；
B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，B正確；
C．不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗，C正確；
D．易燃品、爆炸品應(yīng)與氧化劑分開放置，貼有這些標(biāo)識(shí) 的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個(gè)標(biāo)識(shí) 的物質(zhì)分開放置，D正確；
故選A。
4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
W
原子半徑(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
0.099
主要化合價(jià)


、、


、-1
根據(jù)表中信息，下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 離子半徑：
B. 相同條件下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
C. Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：
D. Y與W元素形成的化合物中，原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素Z主要化合價(jià)是-2、+4、+6，則Z是S元素；X、Y主要化合價(jià)是+2價(jià)，說明它們是第IIA的元素，由于原子半徑：X>Z>Y，則X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑：X>R，則R是Al元素；T主要化合價(jià)是-2價(jià)，Z原子半徑小于Y，則T是O元素，W主要化合價(jià)為+7、-1，則W是Cl元素。
【詳解】A．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它們形成的離子分別為Mg2+、Al3+、O2-，核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：T2->X2+>R3+，A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Z是S元素，T是O元素，它們是同一主族的元素，元素的非金屬性：O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O(T)>H2S(Z)，B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl強(qiáng)于S，高氯酸酸性強(qiáng)于硫酸，C正確；
D．Be與Cl形成的化合物BeCl2，其中Be原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
故選D。
5. 下列各組離子能大量共存的是
A. 能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：、、、
B. 的溶液中可能大量存在、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 遇石蕊溶液顯紅色的無色透明溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．能使酚酞溶液變紅的無色溶液呈堿性，、、、無色且能大量共存，A正確；
B．的溶液呈酸性，、酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．與反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．為黃色，不符合無色透明溶液，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 類推思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是
A. 鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
B. “NaOH溶液顯堿性，溶液也顯堿性”可推出“NaOH屬于堿，也屬于堿”
C. 由“Mg在中燃燒生成MgO和C”可推出“Na在中燃燒可能生成和C”
D. 由“”反應(yīng)可推出“”反應(yīng)也能發(fā)生
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋁表面有致密氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬，能穩(wěn)定存在于空氣中，A錯(cuò)誤；
B．由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，B錯(cuò)誤；
C．由“Mg在中燃燒生成MgO和C”可推出“Na在中燃燒可能生成和C”，C正確；
D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的有
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)
【答案】C
【解析】
【詳解】①NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故①正確；
②Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；
③鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故③正確；
④Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；
⑤硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，Mg(OH)2不穩(wěn)定，加熱分解為 MgO ，故兩步都可以實(shí)現(xiàn)，故⑥正確；
⑦鋁與四氧化三鐵高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故⑦正確；
①③⑥⑦正確，故選C。
8. 下列離子方程式正確的是
A. 利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：
B. 溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：
C. 將足量氯氣通入溶液中：
D. 將氣體通入NaClO溶液中：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：，A正確；
B．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；
C．足量的氯氣通入溶液中，F(xiàn)e2+、I-比例為1:2，離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．氣體與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細(xì)菌，其浸出ZnS礦機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 浸出過程中，反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. 在反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)過程中化合價(jià)沒有變化的元素只有H、Zn
C. 反應(yīng)II的方程式：
D. 理論上反應(yīng)I中每消耗可浸出
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．在反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)過程中化合價(jià)變化元素為O、Fe、S，化合價(jià)沒有變化的元素有H、Zn，B正確；
C．由圖中轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)Ⅱ的方程式為2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，C正確；
D．沒有注明標(biāo)況，無法根據(jù)氣體體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故選D。
10. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的前三周期的四種主族元素。W和X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍；Y的周期序數(shù)等于主族序數(shù)3倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y的氫化物為離子化合物
B. X、Z具有相同的最高價(jià)
C. 簡(jiǎn)單離子半徑大小
D. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
【答案】B
【解析】
【分析】Y的周期序數(shù)等于主族序數(shù)3倍，Y為Na元素， X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍，X是O元素，Z是S元素，W和X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體， W是N元素。
【詳解】A．Y的氫化物NaH是由Na+和H-構(gòu)成的離子化合物，A正確；
B． S的最高價(jià)為+6價(jià)，O無最高正價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：O2-大于Na+，O2-、Na+有2個(gè)電子層， S2-有3個(gè)電子層，S2-半徑較大，簡(jiǎn)單離子半徑大小，C正確
D．O與N、S、Na可形成NO、NO2、N2O4、SO2、SO3、Na2O、Na2O2的二元化合物，D正確；
故答案選B。
11. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有
A. 溶于水形成的膠體中含有個(gè)膠體粒子
B. 中含有陰離子數(shù)目為，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了
C. 常溫常壓下，中所含中子數(shù)約為個(gè)
D. 等質(zhì)量的CO和含有的分子數(shù)目均為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鐵膠體粒子是許多分子或離子的集合體，1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；
B．由鈉離子和過氧根離子組成，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為，中含有陰離子數(shù)目為，與足量水反應(yīng)方程式為，1mol 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了，B正確；
C．1.8gD2O的物質(zhì)的量為=0.09mol，每個(gè)D2O中含10個(gè)中子，所以含有中子數(shù)為0.9，C錯(cuò)誤；
D．CO和的質(zhì)量未知，無法計(jì)算分子數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花褪色
氯氣具有漂白性
B
用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒
火焰呈黃色
溶液中有，無
C
向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水
先無明顯現(xiàn)象后溶液變紅
溶液中一定含有
D
將少量的溴水分別滴入溶液、NaI溶液中
溶液分別呈無色和棕黃色
還原性：

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯氣本身不具有漂白性，是氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性使鮮花褪色，A錯(cuò)誤；
B．沒有透過藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃光排除干擾，無法確定溶液中無，B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴氯水溶液變紅，證明溶液中一定含有，C正確；
D．、均有顏色，將少量的溴水滴入溶液，溶液呈無色描述錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 用圖1所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：
B. 用圖2所示裝置制取
C. 用圖3所示裝置制備少量，先打開止水夾a，一段時(shí)間后再關(guān)閉a
D. 用圖4所示裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，Y中物質(zhì)是
【答案】A
【解析】
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且HCl易揮發(fā)，干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合；
B．二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，氨氣極易溶于水，導(dǎo)氣管沒有插入液面以下可以防倒吸，蘸有稀硫酸的棉花用于吸收尾氣，用圖2所示裝置制取，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合；
C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置制備少量，先打開止水夾a，則，排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后再關(guān)閉a，由于繼續(xù)產(chǎn)生，A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將A中溶液壓入B試管中，發(fā)生，且整個(gè)體系中處于的還原性氛圍中，能夠防止被氧化，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合；
D．外管溫度高，內(nèi)管溫度低于外管，Y中物質(zhì)是，用圖4所示裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合；
故選A。
14. 有一塊鐵的氧化物樣品，用鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收，恰好使其中的全部轉(zhuǎn)變?yōu)?，則該樣品可能的化學(xué)式為
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】n(HCl)=0.1L×5.0 mol/L=0.5 mol，由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.25 mol，所得溶液還能吸收0.05 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，因n(Cl-)=0.5mol+0.05 mol×2=0.6 mol，則n(Fe3+) = n(Cl-)=0.2mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.2：0.25=4：5，故該鐵的氧化物化學(xué)式為Fe4O5，故合理選項(xiàng)是C。
15. 某水溶液中可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，過濾后沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向?yàn)V液中加入溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 由①可知源溶液存在離子為，其濃度為
B. 原溶液一定存在
C. 原溶液肯定沒有、，一定含有且
D.
【答案】C
【解析】
【分析】①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，溶液中一定含有，物質(zhì)的量為0.02mol，其濃度為：c()=；無沉淀生成，則一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該白色沉淀即為Al(OH)3，則原溶液中一定有Al3+，由于Al3+與不能大量共存，所以一定不含有，Al3+和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2溶液，向溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是n(Al3+)=2×=0.02mol；c(Al3+)=；
③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有離子，無Ba2+。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即BaSO4的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根據(jù)S元素守恒，可知的物質(zhì)的量是0.05mol，c()=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；綜上可知，一定含有的離子是：、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒可知一定還含有鈉離子，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在氯離子
【詳解】A．由①可知原溶液存在離子為，其濃度為，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知不能確定原溶液是否存在，B錯(cuò)誤；
C．原溶液肯定沒有、，任何溶液中都存在電荷守恒，、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，可知、Al3+的正電荷總量小于負(fù)電荷總量，依據(jù)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，則一定有Na+存在，若無氯離子存在，則0.2 mol/L×1+0.2 mol/L×3+c(Na+)×1=0.5 mol/L×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯離子，則c(Na+)＞0.2mol/L，一定含有且，C正確；
D．由分析可知一定含有的離子是：、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L ，，D錯(cuò)誤；
故選C。
第II卷(非選擇題)
16. 1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）元素④⑦⑧形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。
（2）推測(cè)⑤不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。
A. 最高正化合價(jià)為
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)
D. 單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（3）③④⑧三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序是_______(用元素符號(hào)表示)。
（4）用電子式表示①與③形成化合物的過程_______。
（5）由②、⑨組成的化合物分子中，②、⑨原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（6）在含有①、⑥、⑦簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

①沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式：_______。
②a點(diǎn)的數(shù)值為：_______mL。
【答案】（1） （2）CD
（3）
（4） （5）
（6） ①. ②. 120
【解析】
【分析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與元素所在位置，①～⑨對(duì)應(yīng)的元素分別是①氫、②氮、③氧、④氟、⑤砷、⑥鎂、⑦鋁、⑧硫、⑨氯。
【小問1詳解】
元素④⑦形成的簡(jiǎn)單離子分別是、，具有2個(gè)電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑大小順序是，元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子是，具有3個(gè)電子層，電子層越多的簡(jiǎn)單離子半徑越大，因此三種元素的離子半徑大小順序是。
【小問2詳解】
A．元素⑤位于第ⅤA族，最高正價(jià)為+5，A是⑤具有性質(zhì)；
B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，B是⑤具有性質(zhì)；
C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C是⑤不具有的性質(zhì)；
D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合變難，N2在常溫下不與H2化合，元素⑤在常溫下也不與H2化合，D是⑤不具有的性質(zhì)；
故選CD。
【小問3詳解】
③⑧同主族，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?，③④同周期，從左到右非金屬性增?qiáng)，對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?，因此三種元素非金屬性強(qiáng)弱順序是。
【小問4詳解】
①③分別是氫、氧元素，氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，兩者形成的18電子化合物是H2O2，其形成過程的電子式為：。
【小問5詳解】
②⑨分別是N和Cl，符合要求的化合物是NCl3，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【小問6詳解】
元素①、⑥、⑦簡(jiǎn)單陽(yáng)離子分別是、、，逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，0～20mL為NaOH與反應(yīng)，沒有沉淀生成，20～amL為NaOH與、反應(yīng)，分別生成沉淀物、，a～bmL為NaOH與反應(yīng)，使溶解，bmL后剩余。①沉淀減小時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：。②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知生成5.8g，生成7.8g。設(shè)生成上述沉淀分別消耗NaOH溶液體積為、，列式計(jì)算得：

，

，
因此a點(diǎn)的數(shù)值是。
17. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題。
（1）若A、B、C為含有同種金屬元素的化合物，D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)D為強(qiáng)堿溶液時(shí)，寫出A中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______；C中通入過量CO2的離子方程式為_______。
（2）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一：
①D的電子式為_______。
②除去B固體中混有的C固體的方法為_______(填除雜方法的名稱)；若向B的飽和溶液中通入足量的D，則可觀察到的現(xiàn)象為_______。
（3）若A為氣體單質(zhì)，D為一種黑色金屬單質(zhì)。
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______。
②一定條件下，D能與水發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
③將C與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀且3 min后沉淀顏色不變。實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
i．取少量白色沉淀充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡。
ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。
iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為_______(填離子符號(hào))。探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比Fe(OH)2_______(填“難”或“易”)于被空氣氧化。
【答案】（1） ①. ②. +2H2O+CO2= Al(OH)3↓+
（2） ①. ②. 加熱 ③. 變渾濁
（3） ①. Cl2+2Fe3+=2Fe2++2Cl- ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③. Fe2+、 ④. 難
【解析】
【分析】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。
(1)若A、B、C為含有同種金屬元素的化合物，D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)D為強(qiáng)堿溶液時(shí)，則A是鋁鹽，B是Al(OH)3，C是偏鋁酸鹽，D是NaOH溶液。
(2)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，氣體D是CO2。
(3)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，氣體D是CO2，F(xiàn)e3+遇SCN-會(huì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)e2+遇SCN-不會(huì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)e2+被H2O2氧化產(chǎn)生Fe3+而使SCN-溶液變?yōu)榧t色。
【小問1詳解】
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，若A、B、C為含有同種金屬元素的化合物，D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)D為強(qiáng)堿溶液時(shí)，則A是鋁鹽，B是Al(OH)3，C是偏鋁酸鹽，D是NaOH溶液。A中含有陽(yáng)離子是Al3+，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
C是偏鋁酸鹽，向其水溶液中通入足量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和，該反應(yīng)的離子方程式為：+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+；
【小問2詳解】
若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，氣體D是CO2。
①CO2是共價(jià)化合物，C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO2的電子式為：；
②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，所以除去Na2CO3中雜質(zhì)NaHCO3可采用加熱分解的方法；
若向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3沉淀，因此看到溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
【小問3詳解】
若A為氣體單質(zhì)，D為一種黑色金屬單質(zhì)，則A是Cl2，D是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。
①反應(yīng)Ⅲ是Cl2與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe3+=2Fe2++2Cl-；
②D是Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
③C是FeCl2，將FeCl2溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且3min后沉淀顏色不變，說明該沉淀不是Fe(OH)2沉淀，i．取少量白色沉淀充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡，說明其中含有；ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅，說明其中無Fe3+；iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色，說明此時(shí)其中含有Fe3+，是Fe2+被H2O2氧化產(chǎn)生Fe3+，則原沉淀中含有Fe2+。綜上所述可知：該白色沉淀中含有Fe2+、；
探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則說明該沉淀穩(wěn)定性強(qiáng)，比Fe(OH)2難于被空氣氧化。
18. 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）寫出裝置A中化學(xué)方程式_______。
（2）B裝置中的試劑是_______。
（3）F裝置的作用是_______。
（4）E用于收集，請(qǐng)完善E裝置并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_______
（5）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入C裝置溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____。
（6）氯氣通入D裝置飽和溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氧酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有_______(填“鹽酸”或“次氯酸”)。
（7）加熱和稀鹽酸混合物，無明顯現(xiàn)象?？赡苁腔蜉^低，為探究和濃度變化對(duì)氧化鹽酸的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。
【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）飽和食鹽水 （3）吸收尾氣Cl2，防止污染空氣
（4） （5）SO+Cl2+H2O= SO+2Cl-+2H+
（6）鹽酸 （7）MnO?氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)、c(Cl-)需要增大到一定濃度才能被MnO?氧化，c(H+)變化的影響大于 c(Cl-)
【解析】
【小問1詳解】
二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問2詳解】
氯氣中含揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水除去，答案：飽和食鹽水；
【小問3詳解】
氯氣有毒會(huì)污染空氣，F(xiàn)是尾氣處理裝置，所以F中可以是NaOH溶液，用于吸收尾氣Cl2，防止污染空氣，答案：吸收尾氣Cl2，防止污染空氣；
【小問4詳解】
Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，答案：。
【小問5詳解】
氯氣有氧化性，能將溶液中SO氧化為SO本身被還原為Cl-，離子方程式SO+Cl2+H2O= SO+2Cl-+2H+，答案：SO+Cl2+H2O= SO+2Cl-+2H+；
小問6詳解】
氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有比碳酸酸性強(qiáng)的鹽酸，答案：鹽酸；
【小問7詳解】
鹽酸中c(H+)、c(Cl-)較低，不能被MnO2氧化，需要增大到一定濃度才能被MnO?氧化，MnO?氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)變化的影響大于 c(Cl-)，答案：MnO?氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)、c(Cl-)需要增大到一定濃度才能被MnO?氧化，c(H+)變化的影響大于 c(Cl-)。
19. 以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）為提高“浸取”效率，常采取的措施是_______(任寫兩條)。
（2）浸取時(shí)Fe3O4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_______(填化學(xué)式)。
②KMnO4溶液褪色(被還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。
（5）為探究硫酸鋁銨的組成，稱取15.72 g硫酸鋁銨[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，并分成兩等份，向其中一份中加入足量氨水，過濾洗滌灼燒得到1.02 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鋁銨的化學(xué)式為_______。
【答案】（1）攪拌、加熱
（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4） ①. N2 ②. 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+
（5）Al2(SO4)3·2(NH4)2SO4·10H2O
【解析】
【分析】鋁灰的主要成分為Al2O3 (含少量雜質(zhì)SiO2、Fe3O4、Fe2O3) 加稀硫酸，Al2O3、Fe3O4、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有A13+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入氨水，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，洗滌，向沉淀中加入硫酸銨溶液，反應(yīng)生成硫酸鋁銨[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]，結(jié)晶、干燥、煅燒得到α-Al2O3，據(jù)此分析回答問題。
【小問1詳解】
為提高“浸取”效率，常采取的措施是攪拌、加熱，適當(dāng)升高反應(yīng)混合物的溫度等；
【小問2詳解】
浸取時(shí)Fe3O4于硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3和H2O，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
【小問3詳解】
加30%H2O2溶液，目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小問4詳解】
①aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O受熱分解產(chǎn)生的氣體為NH3、N2、SO2、SO3，分解產(chǎn)生的NH3溶于水，所以能夠被NaHSO3溶液吸收；SO3溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，所以SO3也可以被NaHSO3溶液吸收，SO2被酸性KMnO4溶液吸收變?yōu)镠2SO4，故最后集氣瓶中收集的氣體是N2；
②酸性條件下，KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可知反應(yīng)的離子方程式為：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+；
【小問5詳解】
稱取15.72 g硫酸鋁銨[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，并分成兩等份，向其中一份中加入足量氨水，過濾洗滌灼燒得到1.02 g沉淀，該沉淀是Al2O3，其物質(zhì)的量n(Al2O3)=；則在15.72 g硫酸鋁銨中含有Al3+的物質(zhì)的量n(Al3+)=2×2×n(Al2O3)=0.04 mol；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4，其物質(zhì)的量為n()=n(BaSO4)=0.05 mol，在15.72 g硫酸鋁銨中含有的物質(zhì)的量n()=2×n(BaSO4)=0.1 mol，根據(jù)電荷守恒可知3n(Al3+)+n()=2n()，n()=2×0.1 mol-3×0.04 mol=0.08 mol，其中含有水的質(zhì)量為m(H2O)=15.72 g-0.04 mol×27 g/mol-0.08 mol×18 g/mol-0.1 mol×96 g/mol=3.6 g，n(H2O)=，根據(jù)物質(zhì)組成，結(jié)合元素守恒可知：n[Al2(SO4)3]：n[(NH4)2SO4]：n(H2O)=0.02mol：0.04 mol：0.2 mol=1：2：10，則該硫酸鋁銨的化學(xué)式為Al2(SO4)3·2(NH4)2SO4·10H2O。