化學(xué)選擇性必修2第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)圖文課件ppt

這是一份化學(xué)選擇性必修2第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)圖文課件ppt，文件包含123原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時(shí)電負(fù)性習(xí)題精煉高二化學(xué)人教版2019選擇性必修2含解析docx、123原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時(shí)電負(fù)性課件精講高二化學(xué)同步課件精講人教版2019選擇性必修2pptx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共0頁(yè)， 歡迎下載使用。
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)3元素周期律——電負(fù)性 一、單選題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇1．（2023秋·天津紅橋·高二期末）下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．F、N、O B．Cl、C、 F C．Cl、S、P D．P、N、H2．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）羥胺()是一種重要的物質(zhì)，下面有關(guān)羥胺的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．羥胺的堿性比氨更弱，這是因?yàn)榱u基氧的電負(fù)性比氫更大B．羥胺可以與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C．羥胺屬于一種親核試劑，可以與金屬原子之間形成配位鍵，羥胺中N原子與O原子都能進(jìn)行配位D．因?yàn)榱u胺可以與醛或酮反應(yīng)生成肟，并且能與烷基化試劑發(fā)生反應(yīng)，因此羥胺應(yīng)屬于一種有機(jī)物3．（2022秋·寧夏銀川·高二銀川二中?？计谥校┫铝懈鹘M元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．、、原子的最外層電子數(shù)依次增多B．、、元素的最高正價(jià)依次升高C．、、元素的第一電離能依次增大D．F、Cl、Br元素的電負(fù)性依次減小4．（2022秋·北京東城·高一北京市第五中學(xué)?？茧A段練習(xí)）黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的方程式為：。下列說(shuō)法正確的是A．電離能大?。?/span> B．電負(fù)性大?。?/span>C．原子半徑大小： D．熱穩(wěn)定性大?。?/span>5．（2022秋·江蘇南京·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）反應(yīng)(NH4)2SiF6+4NH3?H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制納米SiO2。下列說(shuō)法正確的是A．電離能：I1(N)<I1(O) B．電負(fù)性大小：x(O)<x(Si)C．半徑大小：r(F-)<r(O2-) D．NH3和H2O形成的鍵角相同6．（2022秋·河北石家莊·高三石家莊市第二十七中學(xué)?？茧A段練習(xí)）由短周期元素組成的一種藥物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價(jià)電子排布均為ns2np5。下列說(shuō)法不正確的是A．元素電負(fù)性大?。?/span>X<Y<WB．沸點(diǎn)高低：X2Z<X2Z2C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵長(zhǎng)大?。?/span>E<W<YD．第一電離能大?。?/span>Y<Z<W7．（2022春·福建莆田·高二校考期中）下列按電負(fù)性減小順序排列的是A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se8．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列價(jià)電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是A．4s1 B．2s22p3C．3s23p4 D．3d64s2Ⅱ.能力提升篇9．（2022春·吉林通化·高二統(tǒng)考期中）下列說(shuō)法中正確的是A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越強(qiáng)B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，這與F、Cl元素的電負(fù)性大小有關(guān)C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，這與Cl原子的數(shù)目有關(guān)D．烴基(R-)是推電子基團(tuán)，隨著烴基加長(zhǎng)，羧酸的酸性差異越來(lái)越大10．（2022春·河南信陽(yáng)·高二河南宋基信陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知X、Y、Z為短周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H2ZO3，下列判斷一定正確的是A．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>XC．第一電離能：X>Y>Z D．電負(fù)性：Y>Z>X11．（2022春·陜西西安·高二?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)元素周期表及元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N能層的能級(jí)數(shù)最多為4個(gè)B．Zn元素在元素周期表的d區(qū)C．F元素在同周期中電負(fù)性最大D．根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)具有相似性12．（2023秋·天津南開(kāi)·高二天津大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀┛茖W(xué)家通過(guò)觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫氣體，從而推測(cè)金星可能存在生命的跡象。下列關(guān)于P元素的說(shuō)法中，不正確的是A．第一電離能：P<S B．原子半徑：S<PC．非金屬性：P<S D．電負(fù)性：P<S13．（2023秋·湖北恩施·高二校聯(lián)考期末）短周期主族元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小，W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，Y與其他元素不在同一周期，這四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子最外層均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素第一電離能和電負(fù)性均滿(mǎn)足：X>W>ZB．Y分別與Z、W、X都可形成18電子分子C．Z、W的最高價(jià)含氧酸的酸性：W>ZD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z14．（2023秋·山西太原·高三統(tǒng)考期末）吸濕性強(qiáng)，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能： B．電負(fù)性：C．離子半徑： D．沸點(diǎn)：15．（2022秋·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學(xué)?？计谀┫铝懈鹘M元素或化合物性質(zhì)的遞變情況判斷不正確的是A．原子半徑：As＞P＞N B．第一電離能：Cl＞S＞FC．電負(fù)性：O＞N＞C D．氫化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl16．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y為地殼中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Q與X同主族，W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全部排滿(mǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．元素W處于周期表第四周期第IA族B．元素電負(fù)性：X>YC．元素Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D．元素Y、Z形成化合物是離子化合物二、填空題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇17．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。18．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。19．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)校考階段練習(xí)）光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺鎏?yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CulnSe等。(1)Se在元素周期表中的位置為_______，硅的基態(tài)原子電子排布式為_______，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_______，銅的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為_______。(2)P、S、Ga的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(3)與A1元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成［B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，［B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)。(4)已知［Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間結(jié)構(gòu)，[Cu(NH3)4]2+中的2個(gè)NH3被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)]2+的空間構(gòu)型為_______(5)太陽(yáng)能電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_______。20．（2022秋·湖南岳陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子(24Cr)的核外電子排布式為_______，按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于_______區(qū)。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______。(3)“玉兔二號(hào)”月球車(chē)是通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的?；鶓B(tài)砷原子(33As)的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形?；鶓B(tài)鎵原子(31Ga)的核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。砷的電負(fù)性比鎵_______(填“大”或“小”)。Ⅱ.能力提升篇21．（2023·四川·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）①～5五種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖：族周期IAII AIII AIVAVAVIAVIIA01①       2    ②③  3④   ⑤    回答下列問(wèn)題：(1)①的元素名稱(chēng)是_______。(2)④的基態(tài)原子的電子排布式是_______。(3)②和③中，電負(fù)性較大的是_______(填元素符號(hào))。(4)②和⑤中，第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào))。(5)②、③、⑤分別與①形成的最簡(jiǎn)單化合物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。22．（2021秋·山東濟(jì)南·高二?？茧A段練習(xí)）C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。(1)Si位于元素周期表第_______周期第_______族，其基態(tài)原子的軌道表示式為_______。(2)Cu的基態(tài)原子的電子排布式為_______。(3)原子半徑：Al_______Si，電負(fù)性：N_______O，第一電離能：C_______N。(用“>”或“＜”填空)(4)Ge元素的最外層基態(tài)電子排布為4s24p2，Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。A．是一種活潑的金屬元素 B．其電負(fù)性大于硅C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D．其第一電離能小于硅23．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？茧A段練習(xí)）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)Cl原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金屬元素，下列說(shuō)法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．第一電離能：C＜N＜O＜FB．原子半徑：C>N>O>FC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜N＜O＜FD．元素的最高正價(jià)：C＜N＜O＜F(3)固態(tài)氟化氫中存在形式，畫(huà)出的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。(4)配制碘水時(shí)，加入濃KI溶液可以增大碘的溶解性，原理為_______(用離子方程式表示)。24．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）下表是某些短周期元素的電負(fù)性數(shù)值(鮑林標(biāo)度)。元素符號(hào)NOFPS電負(fù)性數(shù)值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.0(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性的變化規(guī)律。__________(2)試推測(cè)，前四周期元素中電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素分別是__________元素，寫(xiě)出這兩種元素形成的化合物的電子式__________。(3)預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的范圍__________。(4)一般認(rèn)為，如果兩種成鍵元素之間的電負(fù)性差值大于1.7，它們的原子之間通常形成離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7通常形成共價(jià)鍵。請(qǐng)據(jù)此預(yù)測(cè)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物__________。 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)3元素周期律——電負(fù)性 三、單選題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇1．（2023秋·天津紅橋·高二期末）下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．F、N、O B．Cl、C、 F C．Cl、S、P D．P、N、H【答案】C【詳解】A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N，A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>Cl，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則Cl>S>P，C正確；D．元素周期表中，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則N>P，故N>P>H，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）羥胺()是一種重要的物質(zhì)，下面有關(guān)羥胺的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．羥胺的堿性比氨更弱，這是因?yàn)榱u基氧的電負(fù)性比氫更大B．羥胺可以與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C．羥胺屬于一種親核試劑，可以與金屬原子之間形成配位鍵，羥胺中N原子與O原子都能進(jìn)行配位D．因?yàn)榱u胺可以與醛或酮反應(yīng)生成肟，并且能與烷基化試劑發(fā)生反應(yīng)，因此羥胺應(yīng)屬于一種有機(jī)物【答案】D【詳解】A．因?yàn)榱u基氧的電負(fù)性比氫更大，氮原子再結(jié)合氫原子的能力減弱所以羥胺的堿性比氨更弱，A正確；B．羥胺具有較強(qiáng)的還原性很容易與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，B正確；C．羥胺屬于一種親核試劑，氮氧原子均有孤電子對(duì)可以與金屬原子之間形成配位鍵且兩種原子本身電負(fù)性也很強(qiáng)，所以羥胺中N原子與O原子都能進(jìn)行配位，C正確；D．羥胺中沒(méi)有碳元素，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤； 故選D。3．（2022秋·寧夏銀川·高二銀川二中校考期中）下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．、、原子的最外層電子數(shù)依次增多B．、、元素的最高正價(jià)依次升高C．、、元素的第一電離能依次增大D．F、Cl、Br元素的電負(fù)性依次減小【答案】C【詳解】A．、、原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，A正確；B．、、元素的最高正價(jià)依次為+5、+6、+7，B正確；C．N的2p3為半滿(mǎn)較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，、、元素的第一電離能為O＜N＜F，C錯(cuò)誤；D．F、Cl、Br為同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減小，D正確；答案選C。4．（2022秋·北京東城·高一北京市第五中學(xué)?？茧A段練習(xí)）黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的方程式為：。下列說(shuō)法正確的是A．電離能大小： B．電負(fù)性大?。?/span>C．原子半徑大?。?/span> D．熱穩(wěn)定性大小：【答案】D【詳解】A．氮元素的電子排布為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于相鄰元素，A錯(cuò)誤；B．氮的電負(fù)性大于碳的，B錯(cuò)誤；C．硫原子有三層，氧原子有2層，故硫原子半徑大，C錯(cuò)誤；D．氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故水的穩(wěn)定性大于硫化氫的，D正確；故選D。5．（2022秋·江蘇南京·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）反應(yīng)(NH4)2SiF6+4NH3?H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制納米SiO2。下列說(shuō)法正確的是A．電離能：I1(N)<I1(O) B．電負(fù)性大?。?/span>x(O)<x(Si)C．半徑大小：r(F-)<r(O2-) D．NH3和H2O形成的鍵角相同【答案】C【詳解】A．氮元素原子的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，即大于氧元素的第一電離能，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小：x(O)>x(Si)　，B錯(cuò)誤；C．氟離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，氟離子半徑小于氧離子半徑，C正確；D．氨氣為三角錐形，水分子為V形，二者鍵角不同，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2022秋·河北石家莊·高三石家莊市第二十七中學(xué)校考階段練習(xí)）由短周期元素組成的一種藥物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價(jià)電子排布均為ns2np5。下列說(shuō)法不正確的是A．元素電負(fù)性大?。?/span>X<Y<WB．沸點(diǎn)高低：X2Z<X2Z2C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵長(zhǎng)大?。?/span>E<W<YD．第一電離能大?。?/span>Y<Z<W【答案】C【分析】X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X是H元素；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價(jià)電子排布均為ns2np5，W是F元素、E是Cl元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素。【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素電負(fù)性大小：H<C<F，故A正確； B．水的沸點(diǎn)100°C、雙氧水的沸點(diǎn)150.2 °C，沸點(diǎn)H2O<H2O2，故B正確；C．原子半徑Cl>C>F，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵長(zhǎng)大?。?/span>H-F<C-H<H-Cl，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，第一電離能大小：C<O<F，故D正確；故選C。7．（2022春·福建莆田·高二?？计谥校┫铝邪措娯?fù)性減小順序排列的是A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se【答案】D【分析】同周期元素從左向右電負(fù)性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性依次減弱；【詳解】A．K、Na、Li同主族元素從下到上依次增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，故A不符合題意；B．As、P、N同主族元素從下到上依次增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，故B不符合題意； C．N、O、F屬于同周期元素從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，故C不符合題意；D．O、S、Se同主族元素從上到下依次減弱，故D符合題意； 故答案為D。8．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列價(jià)電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是A．4s1 B．2s22p3C．3s23p4 D．3d64s2【答案】B【詳解】由價(jià)電子排布式可知A是K、B是N、C是S、D是Fe，根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期律可知氮的電負(fù)性最大；本題選B。Ⅱ.能力提升篇9．（2022春·吉林通化·高二統(tǒng)考期中）下列說(shuō)法中正確的是A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越強(qiáng)B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，這與F、Cl元素的電負(fù)性大小有關(guān)C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，這與Cl原子的數(shù)目有關(guān)D．烴基(R-)是推電子基團(tuán)，隨著烴基加長(zhǎng)，羧酸的酸性差異越來(lái)越大【答案】B【詳解】A．由pKa=-lgKa，，pKa越大，Ka越小，羧酸的酸性越弱，A錯(cuò)誤；B．羧酸R-COOH中，R-結(jié)構(gòu)極性越強(qiáng)，羧基在水溶液中電離能力越強(qiáng)，吸引電子能力：F＞Cl，則F-C的極性大于C-Cl的極性，則CF3-的極性大于CCl3-，導(dǎo)致羧基電離出氫離子程度：前者大于后者，則酸性：CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，B正確；C．因?yàn)?/span>Cl的非金屬性較強(qiáng)，吸引電子對(duì)的能力強(qiáng)，Cl原子為吸電子基，使得羥基O-H鍵極性增強(qiáng)，易電離出H+，則酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH，C錯(cuò)誤；D．烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羥基中羥基極性變小，羥酸酸性越弱，D錯(cuò)誤；故選：B。10．（2022春·河南信陽(yáng)·高二河南宋基信陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知X、Y、Z為短周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H2ZO3，下列判斷一定正確的是A．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>XC．第一電離能：X>Y>Z D．電負(fù)性：Y>Z>X【答案】A【分析】由化學(xué)式HXO4、H2YO4、H2ZO3判斷出X、Y、Z元素的最高化合價(jià)分別為+7、+6、+4，從而推出X、Y、Z分別是Cl、S、Si或C，據(jù)此分析解答。【詳解】A．單質(zhì)的氧化性與元素非金屬性有關(guān)，無(wú)論Z為Si還是C，均滿(mǎn)足單質(zhì)的氧化性：Cl>S>Si（或C），A符合題意；B．微粒半徑比較時(shí)，若電子層數(shù)越大，則微粒半徑越大，當(dāng)Z為C時(shí)，上述半徑比較大小不合理，B不符合題意；C．同一周期第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但若Z為C原子時(shí)，其第一電離能比S的大，C不符合題意；D．元素非金屬性越大，其電負(fù)性一般越大，上述元素原子，Cl的電負(fù)性最大，D不符合題意；故選A。11．（2022春·陜西西安·高二校考階段練習(xí)）下列有關(guān)元素周期表及元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N能層的能級(jí)數(shù)最多為4個(gè)B．Zn元素在元素周期表的d區(qū)C．F元素在同周期中電負(fù)性最大D．根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)具有相似性【答案】B【詳解】A．N能層為第4層，N能層所含能級(jí)數(shù)為4s、4p、4d、4f，最多為4個(gè)，故A正確；B．元素Zn位于元素周期表的ds區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，第二周期元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，所以F元素在同周期中電負(fù)性最大，故C正確；D．沿元素周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，鈹和鋁的位置關(guān)系符合對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，兩者化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確；答案選B。12．（2023秋·天津南開(kāi)·高二天津大學(xué)附屬中學(xué)校考期末）科學(xué)家通過(guò)觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫氣體，從而推測(cè)金星可能存在生命的跡象。下列關(guān)于P元素的說(shuō)法中，不正確的是A．第一電離能：P<S B．原子半徑：S<PC．非金屬性：P<S D．電負(fù)性：P<S【答案】A【詳解】A．P的3p能級(jí)處于半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比同周期第VIA族的S元素原子難失去電子，第一電離能較大，即第一電離能：S<P，A錯(cuò)誤；B．同周期中原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑大小：S<P，B正確；C．同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性：P＜S，C正確；D．同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性：P<S，D正確；故選A。13．（2023秋·湖北恩施·高二校聯(lián)考期末）短周期主族元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小，W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，Y與其他元素不在同一周期，這四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子最外層均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素第一電離能和電負(fù)性均滿(mǎn)足：X>W>ZB．Y分別與Z、W、X都可形成18電子分子C．Z、W的最高價(jià)含氧酸的酸性：W>ZD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z【答案】A【分析】W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，則W為N，Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，則Z為C，Y與其他元素不在同一周期，Y的原子半徑最小，且Y原子形成1對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Y為H，X的原子半徑小于N，且X形成2對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到飽和，故X為O。【詳解】綜上所述，Y為H，Z為C，W為N，X為O。A．第二周期從左至右，原子第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，由于N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)，第一電離能較大，因此第一電離能：N>O>C，同一周期從左至右元素電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：O>N>C，故A錯(cuò)誤；B．H與C、N、O原子形成的18電子分子分別為C2H6、N2H4、H2O2，故B正確；C．同一周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，因此酸性：HNO3>H2CO3，故C正確；D．H2O和NH3分子間分別能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，由于1個(gè)H2O分子(固態(tài))能形成2個(gè)氫鍵，1個(gè)NH3分子(固態(tài))能形成3個(gè)氫鍵，但是氨分子之間的氫鍵總鍵能小于水分子之間氫鍵的總鍵能，因此沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，故D正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。14．（2023秋·山西太原·高三統(tǒng)考期末）吸濕性強(qiáng)，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能： B．電負(fù)性：C．離子半徑： D．沸點(diǎn)：【答案】C【詳解】A．同周期元素，一般從左到右，第一電離能逐漸增大，但是由于氮元素2p軌道半充滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，故氮元素第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，由上到下非金屬性減弱，電負(fù)性也逐漸遞減，故電負(fù)性：，B錯(cuò)誤；C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，C正確；D．分子間存在氫鍵，使氨氣分子的沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：，D錯(cuò)誤； 故本題選C。15．（2022秋·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學(xué)校考期末）下列各組元素或化合物性質(zhì)的遞變情況判斷不正確的是A．原子半徑：As＞P＞N B．第一電離能：Cl＞S＞FC．電負(fù)性：O＞N＞C D．氫化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl【答案】B【詳解】A．N、P、As是同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系為：As＞P＞N，A正確；B．一般情況下同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，其第一電離能就越小，所以第一電離能大小關(guān)系為：F＞Cl＞S，B錯(cuò)誤；C．一般情況下同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O＞N＞C，C正確；D．同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，其氫化物化學(xué)鍵的鍵能就越小，該化學(xué)鍵就越容易斷裂，相應(yīng)物質(zhì)的水溶液的酸性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：I＜Br＜Cl，所以鍵能：H-I＜H-Br＜H-Cl，因此氫化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y為地殼中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Q與X同主族，W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全部排滿(mǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．元素W處于周期表第四周期第IA族B．元素電負(fù)性：X>YC．元素Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D．元素Y、Z形成化合物是離子化合物【答案】D【分析】前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，X為氮；Y為地殼中含量最高的元素，Y 為氧；W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全部排滿(mǎn)，為銅；Q與X同主族，且原子序數(shù)小于銅，為磷；Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，為鈉；【詳解】A．銅處于周期表第四周期第IB族，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)，元素電負(fù)性：X<Y，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O>P，則元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O弱，C錯(cuò)誤；D．元素Y、Z形成化合物氧化鈉、過(guò)氧化鈉均是離子化合物，D正確；故選D。 四、填空題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇17．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。【答案】【詳解】富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)中含元素O、C、H、Fe，金屬元素電負(fù)性小于非金屬元素，Fe的電負(fù)性最小，H、C、O電負(fù)性隨著非金屬性增強(qiáng)而變大，故電負(fù)性O>C>H>Fe；故答案為：O>C>H>Fe。18．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。【答案】【詳解】同一周期，原子序數(shù)越大，電負(fù)性的值越大；同一主族，院子序數(shù)越大，電負(fù)性的值越?。凰?/span>電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>，故答案為。19．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)校考階段練習(xí)）光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺鎏?yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CulnSe等。(1)Se在元素周期表中的位置為_______，硅的基態(tài)原子電子排布式為_______，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_______，銅的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為_______。(2)P、S、Ga的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(3)與A1元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成［B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，［B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)。(4)已知［Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間結(jié)構(gòu)，[Cu(NH3)4]2+中的2個(gè)NH3被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)]2+的空間構(gòu)型為_______(5)太陽(yáng)能電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_______。【答案】(1)     第四周期第VIA族     1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2     4p     (2)S＞P＞Ga(3)(4)平面正方形(5)灼燒時(shí)原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時(shí)，能量以特定波長(zhǎng)光的形式放出,因而火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 【詳解】（1）Se位于元素周期表第四周期VIA族，硅位于元素周期表第三周期IVA族，其電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2，Ga位于元素周期表第四周期IIIA族，故基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為4p，Cu位于元素周期表第四周期IB族，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為（2）P、S、Ga分別位于第三、三、四周期，故Ga的電負(fù)性最小，而S位于P的右邊，故S的電負(fù)性大于S，即它們的電負(fù)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>S＞P＞Ga（3）［B(OH)4]—中B為+3價(jià)，與三個(gè)-OH形成共價(jià)鍵，再與第四個(gè)-OH形成配位鍵，即其結(jié)構(gòu)式為（4）［Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間結(jié)構(gòu)，且被二元取代之后有兩種結(jié)構(gòu)，即該空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，而不是正四面體。（5）焰色反應(yīng)的原理是：灼燒時(shí)原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時(shí)，能量以特定波長(zhǎng)光的形式放出,因而火焰呈現(xiàn)特殊的顏色20．（2022秋·湖南岳陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子(24Cr)的核外電子排布式為_______，按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于_______區(qū)。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______。(3)“玉兔二號(hào)”月球車(chē)是通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的?；鶓B(tài)砷原子(33As)的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形?；鶓B(tài)鎵原子(31Ga)的核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。砷的電負(fù)性比鎵_______(填“大”或“小”)。【答案】(1)     1s22s22p63s23p63d54s1 ##[Ar]3d54s1     d(2)4s24p4(3)     啞鈴     1     大 【解析】（1）基態(tài)鉻原子(24Cr)為24號(hào)元素原子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于d區(qū)。（2）基態(tài)硒原子為34號(hào)元素的原子，位于元素周期表第ⅥA族，價(jià)電子排布式為4s24p4；（3）基態(tài)砷原子(33As)為33號(hào)元素，電子占據(jù)最高能級(jí)的為4p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴形。基態(tài)鎵原子(31Ga)的價(jià)電子排布為4s24p1，核外有1個(gè)未成對(duì)電子。同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；砷的電負(fù)性比鎵大。Ⅱ.能力提升篇21．（2023·四川·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）①～5五種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖：族周期IAII AIII AIVAVAVIAVIIA01①       2    ②③  3④   ⑤    回答下列問(wèn)題：(1)①的元素名稱(chēng)是_______。(2)④的基態(tài)原子的電子排布式是_______。(3)②和③中，電負(fù)性較大的是_______(填元素符號(hào))。(4)②和⑤中，第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào))。(5)②、③、⑤分別與①形成的最簡(jiǎn)單化合物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。【答案】(1)氫(2)(3)O(4)N(5)H2O 【分析】①在第一周期IA族，故為氫元素，④在第三期IA族，故為鈉元素，②在第二期VA族，故為氮元素，⑤在氮元素的同族，且下一個(gè)周期，故⑤是磷元素，③在氮元素的同周期，且在氮元素的右邊，故③是氧元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）由上述分析可知，①在第一周期IA族，故為氫元素，答案為：氫；（2）④為鈉元素，11號(hào)元素，故鈉元素基態(tài)原子的電子排布式是：；（3）②是氮元素，③是氧元素，同周期元素，越往右電負(fù)性越大，電負(fù)性較大的是氧元素，答案為：O；（4）②是氮元素，⑤是磷元素，二者同主族，同主族越往下第一電離能越小，故第一電離能較大的是：氮元素；答案為：N；（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氮、磷、氧三種元素中，非金屬最強(qiáng)是氧元素，故熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是：H2O；答案為：H2O。22．（2021秋·山東濟(jì)南·高二校考階段練習(xí)）C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。(1)Si位于元素周期表第_______周期第_______族，其基態(tài)原子的軌道表示式為_______。(2)Cu的基態(tài)原子的電子排布式為_______。(3)原子半徑：Al_______Si，電負(fù)性：N_______O，第一電離能：C_______N。(用“>”或“＜”填空)(4)Ge元素的最外層基態(tài)電子排布為4s24p2，Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。A．是一種活潑的金屬元素 B．其電負(fù)性大于硅C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D．其第一電離能小于硅【答案】(1)     三     IVA     (2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)     >     <     <(4)CD 【詳解】（1）Si是14號(hào)元素，核外電子層排布為2、8、4，因此Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Si是第14號(hào)元素，所以基態(tài)原子軌道表示式是：。（2）Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式：1s22s22p63s23d104s1；（3）同周期原子半徑從左到右依次減小，因此原子半徑：Al＞Si；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：N＜O；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此第一電離能：C<N；（4）A．Ge是在金屬和非金屬交界處，因此Ge具有一定的非金屬性，因此不是一種活潑的金屬元素，故A不符合題意；B．同主族從上到下電負(fù)性減小，因此Ge的電負(fù)性小于Si，故B不符合題意；C．Ge是在金屬和非金屬交界處，因此其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故C符合題意；D．同主族從上到下第一電離能減小，因此Ge的第一電離能小于Si，故D符合題意；綜上所述，選CD。23．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？茧A段練習(xí)）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)Cl原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金屬元素，下列說(shuō)法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．第一電離能：C＜N＜O＜FB．原子半徑：C>N>O>FC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜N＜O＜FD．元素的最高正價(jià)：C＜N＜O＜F(3)固態(tài)氟化氫中存在形式，畫(huà)出的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。(4)配制碘水時(shí)，加入濃KI溶液可以增大碘的溶解性，原理為_______(用離子方程式表示)。【答案】(1)AC(2)AD(3)(4) 【詳解】（1）Cl的原子序數(shù)為17，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，A .，基態(tài)氯原子3s能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氯原子的激發(fā)態(tài)，故A正確；B. ，核外共16個(gè)電子，不是氯原子，故B錯(cuò)誤；C. ，基態(tài)氯原子3p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3d能級(jí)上，屬于氯原子的激發(fā)態(tài)，故C正確；D. ，核外共18個(gè)電子，不是氯原子，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（2）A．同周期元素，從左往右，第一電離能總體上升，當(dāng)原子最外層呈現(xiàn)全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)或全空時(shí)，能量最低，即第一電離能F＞N＞O＞C，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右，原子的半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N>O>F，故B正確；C．同周期主族元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O＜F，非金屬性越強(qiáng)其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，故C正確；D．O、F無(wú)最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選：AD；（3）固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為；（4）碘水和氯氣性質(zhì)相似，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，則I2和水反應(yīng)的離子方程式為：，加入濃KI溶液增大c(I-)，平衡逆向移動(dòng)，減少碘單質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以增大碘的溶解性。24．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）下表是某些短周期元素的電負(fù)性數(shù)值(鮑林標(biāo)度)。元素符號(hào)NOFPS電負(fù)性數(shù)值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.0 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性的變化規(guī)律。__________(2)試推測(cè)，前四周期元素中電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素分別是__________元素，寫(xiě)出這兩種元素形成的化合物的電子式__________。(3)預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的范圍__________。(4)一般認(rèn)為，如果兩種成鍵元素之間的電負(fù)性差值大于1.7，它們的原子之間通常形成離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7通常形成共價(jià)鍵。請(qǐng)據(jù)此預(yù)測(cè)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物__________。【答案】(1)同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減(2)     K、F     K+(3)（1.5，2.1）(4)離子化合物 【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，故答案為：同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減。（2）前四周期元素中電負(fù)性最小的元素為K，電負(fù)性最大的元素為F，二者形成化合物為KF，KF為離子化合物，由鉀離子和氟離子構(gòu)成，故電子式為K+，故答案為：K+。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，同一周期從左至右電負(fù)性增大，而同族元素從上到下元素電負(fù)性減小，Si元素的電負(fù)性應(yīng)小于P的而大于Al的，即Si的電負(fù)性的取值范圍：（1.5，2.1），故答案為：（1.5，2.1）。（4）Li的電負(fù)性為1.0，Cl元素的電負(fù)性是3.0，二者差值為2.0大于1.7，所以為離子化合物，故答案為：離子化合物。