?1.2.2有機(jī)化合物組成的研究同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)選擇性必修3
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2克某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4克CO2和3.6克H2O，則該有機(jī)物中
A．一定含有C、H兩種元素,可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三種元素
C．一定含有C、O兩種元素,可能含有H元素 D．只含有C、H兩種元素,不含O元素
2．下列關(guān)于組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴的說法不正確的是
A．當(dāng) x≤4時(shí)，常溫常壓下均為氣體
B．y一定是偶數(shù)
C．分別完全燃燒1mol，耗 O2為 (x+y/4)mol
D．在密閉容器中完全燃燒，120℃時(shí)測(cè)得的壓強(qiáng)一定比燃燒前大
3．由乙炔、苯和乙醛組成的混合蒸氣，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．31.11% B．33.00% C．26.67% D．14.22%
4．X的相對(duì)分子質(zhì)量為100，將10.0gX在足量O2中充分燃燒，并將其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g。該有機(jī)物X的分子式為
A．C6H12O B．C5H8O2 C．C7H16 D．CaCO3
5．常溫常壓下，20 mL某氣態(tài)烴和100 mL氧氣混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積變?yōu)?0 mL，則該烴可能為
A．CH4 B．C2H6 C．C4H6 D．C6H6
6．探究甲烷的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．D中可用無水硫酸銅
B．先通足量的甲烷氣體，后點(diǎn)燃C處酒精燈
C．若D中盛裝堿石灰，根據(jù)其質(zhì)量變化可以推斷甲烷組成
D．CH4與CuO的反應(yīng)為：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O
7．某無色氣體可能含有甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全)：①無色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6克；③再將剩余氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，裝置增重4. 4克。下列推斷正確的是
A．該氣體可能只含有一氧化碳、氫氣
B．該氣體可能只含有甲烷、一氧化碳
C．該氣體一定只含有甲烷
D．該氣體一定只含有甲烷、氫氣
8．1831年李比希提出了確定有機(jī)物中氫和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，其基本原理是在高溫下氧化有機(jī)物，其生成物質(zhì)主要是
A．CO和H2O B．CO和H2 C．CO2和H2O D．CO2和H2
9．0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是
A．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62
B．該化合物的化學(xué)式為C2H6O2
C．1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol Na反應(yīng)
10．下列表示正確的是
A．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCH
B．異戊烷，又稱為2-甲基戊烷，其鍵線式為：
C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式可能為：
D．NCl3分子的球棍模型

二、填空題
11．已知A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A、B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O，且A與B具有相同的碳原子數(shù)。
(1)A、B可能的分子組成(任寫兩種組合) 、 。
(2)請(qǐng)寫出簡要的推斷過程 。
12．回答下列問題：
(1)有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖分別如下：
??
①A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
②寫出屬于醇類，與A互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(2)相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃燒只生成和。經(jīng)分析，其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。經(jīng)核磁共振儀檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：
??
B的結(jié)構(gòu)簡式為 。
13．蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒．降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=35.82％，w(H)=4.48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8 L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6 L H2(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學(xué)環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：
⑴蘋果酸的分子式為 ，分子中有 個(gè)羧基。
⑵寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式 。
⑶蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述①、②兩個(gè)條件的有(寫出結(jié)構(gòu)簡式)： 、 。
14．已知A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成0.1 mol的CO2和0.1 mol H2O。另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定。則：
(1)若耗氧量一定，則A和B的分子式分別為：A ；B 。
(2)若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量一定，則A和B的分子式為：A ；B 。
15．1.
(1)有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g·L-1，則下列關(guān)于此混合物組成中一定含有的烴是的化學(xué)式是 。該烴和氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機(jī)物共有 種，其中 (填寫化學(xué)式)在常溫下呈氣態(tài)。
(2)燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1mol某烴后，將生成的氣體先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重9.0g，再將剩余氣體通過澄清石灰水，生成沉淀40g。據(jù)此求烴的分子式 ，并寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式 。
16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體質(zhì)量為1.2g，在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量。
(1)該氣體的分子式為 。
(2)表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
17．將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算：
(1)該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是 。
(2)通過計(jì)算寫出該化合物的分子式 。
(3)該化合物的能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種。試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
18．有機(jī)物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)具有令人愉悅的牛奶香氣，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我國批準(zhǔn)使用的香料產(chǎn)品，其沸點(diǎn)為。某化學(xué)興趣小組從粗品中分離提純有機(jī)物M，然后借助李比希法、現(xiàn)代科學(xué)儀器測(cè)定有機(jī)物M的分子組成和結(jié)構(gòu)，具體實(shí)驗(yàn)過程如下：
步驟一：將粗品用蒸餾法進(jìn)行純化。
(1)蒸餾裝置如圖所示，儀器a的名稱是 ，圖中虛線框內(nèi)應(yīng)選用右側(cè)的 (填“儀器x”或“儀器y”)。

步驟二：確定M的實(shí)驗(yàn)式和分子式。
(2)利用李比希法測(cè)得4.4g有機(jī)物M完全燃燒后產(chǎn)生CO2 8.8g和H2O 3.6g。
①M(fèi)的實(shí)驗(yàn)式為 。
②已知M的密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2倍，則M的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，分子式為 。
步驟三：確定M的結(jié)構(gòu)簡式。
(3)用核磁共振儀測(cè)出M的核磁共振氫譜如圖2所示，圖中峰面積之比為1∶3∶1∶3；利用紅外光譜儀測(cè)得M的紅外光譜如圖3所示。

M中官能團(tuán)的名稱為 ，M的結(jié)構(gòu)簡式為 (填鍵線式)。
(4)寫出兩種含有酯基的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
19．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義。
(1)NO2可用水吸收，利用反應(yīng)，也可以處理NO2。當(dāng)反應(yīng)生成氮?dú)廪D(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是 L。
(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，充電一次可連續(xù)使用1個(gè)月。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成。
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為 。
②甲醇在 極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù))，電池在放電過程中溶液的pH將 (填降低或上升、不變)。
(3)為了檢驗(yàn)由CO和H2合成氣合成的某有機(jī)物M的組成，進(jìn)行了如下測(cè)定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體(水為氣體)混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3：4，則M中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比為 。
20．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ?mol－1·····①
(1)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導(dǎo)致炭層溫度降低，須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？ （設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）
(2)一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格c(H2) ，v(正) v(逆)。

容器編號(hào)
c(H2O)/mol·L-1
c(CO)/mol·L-1
c(H2)/mol·L-1
v正、v逆比較
I
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
II
0.12
0.20
________
v正=v逆
III
0.10
0.20
0.40
v正____v逆
(3)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為 ，Y的分子式為 。
②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？

三、實(shí)驗(yàn)題
21．下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：
C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）
連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…‥
??
(1)這三步操作的先后順序依次是 ；
(2)簡要說明排空氣的方法 。
(3)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
??
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ Ⅱ ，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示） ．
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ．
(5)假定丁烷完全裂解當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0．7 g， G裝置的質(zhì)量減少了1．76 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n （CH4） : n （C2H6） = （假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）
22．實(shí)驗(yàn)室可以采用下列實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定某種氨基酸的分子式：

取7.5 g該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
(1)E裝置的作用是
(2)需要加熱的裝置是 (填字母代號(hào))。
(3)裝置D的作用是 。
(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意： 、 。
(5)若B裝置增重4.5g，C裝置增重8.8g，產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該氨基酸的分子式為
23．2017年1月9日，中國中醫(yī)科學(xué)院青蒿家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)最高獎(jiǎng)。青蒿素為烴的含氧衍生物,無色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。某學(xué)習(xí)小組模擬從青蒿中提取青蒿素，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)。
(1)青蒿素的提取
從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。
①操作I的名稱為 。
②操作III的主要過程可能是 。
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(2)青蒿素分子式的測(cè)定
可用燃燒法測(cè)定青蒿素的實(shí)驗(yàn)式，所需裝置如下:

①產(chǎn)生的氧氣按以左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是g→c→ →盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復(fù)使用)。
②B裝置的作用是 。
③E裝置中CuO的作用是 。
④稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A裝置質(zhì)量增加66g，C裝置質(zhì)量增加19.8g，則該有機(jī)物的最簡式為 。
⑤若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉，所測(cè)得樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大”?！捌　被颉安蛔儭?。
⑥要確定該有機(jī)物的分子式,還需要調(diào)定的物理量為 。
⑦將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶液顏色無明顯變化，加熱并攪拌，溶液紅色變淺，說明青蒿素可能與 (填字母)具有相同的性質(zhì)。
A．乙醇 B．苯酚 C．丙酸 D．油脂































參考答案：
1．B
【詳解】4.4gCO2中C原子的質(zhì)量為，3.6gH2O中H原子的質(zhì)量為，所以C和H的總質(zhì)量為1.2g+0.4g=1.6g，故一定還含有O元素。
故選B。
2．D
【詳解】A．常溫下，碳原子數(shù)≤4的烴呈氣態(tài)，A項(xiàng)正確；
B．烷烴的通式是、烯烴的通式是、炔烴的通式是，所以CxHy的烷烴、烯烴、炔烴，y一定為偶數(shù)，B項(xiàng)正確；
C．烴燃燒的通式是，燃燒1mol CxHy時(shí)，消耗氧氣(x+)mol，C項(xiàng)正確；
D．在密閉容器中完全燃燒，120℃時(shí)測(cè)定壓強(qiáng)，若y＞4，燃燒后壓強(qiáng)增大；若y=4，燃燒前后壓強(qiáng)不變，若y＜4，燃燒后壓強(qiáng)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
3．A
【詳解】由乙炔、苯的最簡式均為CH，乙醛可寫成C2H2?H2O，故出了H2O之外，最簡式均為CH，故出H2O之外碳、氫的質(zhì)量比為12:1，故經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則H%為5%，故H2O的百分含量為100%-60%-5%=35%，由H2O中H和O的質(zhì)量比為1:8，故混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.11%，故答案為：A。
4．B
【詳解】無水CaCl2增重的7.2g是水的質(zhì)量，10.0gX中氫元素的物質(zhì)的量為=0.8 mol， KOH濃溶液增重的22.0g是二氧化碳的質(zhì)量，10.0gX中碳元素的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，氧元素的質(zhì)量為10.0g-0.8 mol ×1 g/ mol-0.5 mol ×12 g/ mol=3.2 g．則氧元素的物質(zhì)的量為=0.2 mol，則該分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)之比為0.5 mol ： 0.8 mol： 0.2 mol=5 ： 8 ： 2，結(jié)合X的相對(duì)分子質(zhì)量可知，有機(jī)物X的分子式為C5H8O2；
故選B。
5．B
【詳解】假設(shè)烴的分子式為CxHy，則根據(jù)差量法可知：，當(dāng)O2過量時(shí)，則有，解得y=6，且x+0.25y小于5，即x小于3.5，則該烴為C2H6，當(dāng)氧氣不足時(shí)，將生成CO2和CO的混合氣體，則無法計(jì)算，故答案為：B。
6．C
【分析】由題給裝置圖可知，探究甲烷的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)應(yīng)先通足量的甲烷氣體排盡裝置中的空氣，然后點(diǎn)燃C除的酒精燈，D中盛有的無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水的生成，裝置E中澄清石灰水用于測(cè)量二氧化碳的質(zhì)量，裝置F為處理未反應(yīng)甲烷的尾氣處理裝置。
【詳解】A．由分析可知，D中盛有的無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水的生成，故A正確；
B．甲烷是可燃性氣體，為防止甲烷與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通足量的甲烷氣體排盡裝置中的空氣，故B正確；
C．若D中盛裝堿石灰，堿石灰會(huì)吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和水，無法測(cè)定反應(yīng)生成二氧化碳和水的質(zhì)量，不能根據(jù)其質(zhì)量變化可以推斷甲烷組成，故C錯(cuò)誤；
D．由題給裝置圖可知，甲烷在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O，故D正確；
故選C。
7．A
【詳解】生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加3.6g，由此可判斷燃燒生成了3.6g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=；氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質(zhì)量增加4.4g，可判斷燃燒生成了4.4g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=；甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=1.2g:0.4g=3:1，由此可判斷混合氣體可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時(shí)存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體，所以A正確，BCD錯(cuò)誤，故選A。
8．C
【詳解】李比希法是將有機(jī)物充分燃燒，通過測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量來確定有機(jī)物中的碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案選C。
9．C
【詳解】有機(jī)物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為：10.8g÷18g/mol＝0.6mol，設(shè)有機(jī)物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2 固體減少△m
28g???????????????16g
x????????????????3.2g
所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為：5.6g÷28g/mol=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為：=6mol，根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為：＝2mol，所以有機(jī)物的分子式為C2H6O2，0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，4.6gNa的物質(zhì)的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，有機(jī)物與Na按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有機(jī)物分子中含有羥2個(gè)-OH，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH。
A．有機(jī)物的分子式為C2H6O2，相對(duì)分子質(zhì)量為62，A正確；
B．由上述分析可知，有機(jī)物的分子式為C2H6O2，B正確；
C．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，1 mol該化合物能與1 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，4.6gNa的物質(zhì)的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，有機(jī)物與Na按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，即1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol Na反應(yīng)，D正確，
答案選C。
10．C
【詳解】A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．異戊烷分子中最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，又稱為2—甲基丁烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2 (CHOH)4CHO，分子中的HOCH2—能與—CHO發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)C正確；
D．Cl原子的半徑大于N原子半徑，NCl3分子的球棍模型是 ，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
11．(1) C2H2和C2H6O2 C2H4和C2H4O2(或C2H6和C2H2O2)
(2)依據(jù)題中燃燒反應(yīng)數(shù)據(jù)可知：1mol混合物+2.5molO2→2molCO2+2molH2O，從質(zhì)量守恒的角度可知混合物平均分子式為C2H4O，而A、B等物質(zhì)的量，A為烴、B為烴的含氧衍生物，A、B具有相同碳原子數(shù)，則A、B各含兩個(gè)碳原子，A、B的組合可以為C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2

【分析】依據(jù)題中燃燒反應(yīng)數(shù)據(jù)可知：1mol混合物+2.5molO2→2molCO2+2molH2O，從質(zhì)量守恒的角度可知混合物平均分子式為C2H4O，由于A為烴、B為烴的含氧衍生物，A和B等物質(zhì)的量，且A與B具有相同的碳原子數(shù)，則A和B的碳原子數(shù)均為2，A、B的組合可以為C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2。
(1)
由分析可知，A、B可能的分子組成為C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2。
(2)
依據(jù)題中燃燒反應(yīng)數(shù)據(jù)可知：1mol混合物+2.5molO2→2molCO2+2molH2O，從質(zhì)量守恒的角度可知混合物平均分子式為C2H4O，而A、B等物質(zhì)的量，A為烴、B為烴的含氧衍生物，A、B具有相同碳原子數(shù)，則A、B各含兩個(gè)碳原子，A、B的組合可以為C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2。
12．(1) 、、、??
(2)

【詳解】（1）①質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比的最大值表示樣品的相對(duì)分子質(zhì)量，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，由紅外光譜圖能夠推斷出A中含有對(duì)稱的與和醚鍵，所以A為；
②由于有4種結(jié)構(gòu)，故A屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種；
（2）B能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，也能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明B中至少含有一個(gè)羧基，同時(shí)還可能含有羥基等。B中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，若每個(gè)B分子中含有2個(gè)氧原子，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為86；若每個(gè)B分子中含有3個(gè)氧原子，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為129，大于100，不符合要求，所以每個(gè)B分子中只含有一個(gè)羧基。又因?yàn)锽可以使溴的四氯化碳溶液褪色，所以B還含有碳碳不飽和鍵，再結(jié)合核磁共振氫譜圖顯示B中含有三種等效氫原子且個(gè)數(shù)比為1：2：3，可以推斷其結(jié)構(gòu)簡式為。
13． C4H6O5 2
【分析】蘋果酸分子中w(C)=35.82%，w(H)=4.48%，則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-35.82%-4.48%=59.7%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，則O原子最大數(shù)目==5.6，1 mol蘋果酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8 L CO2，二氧化碳物質(zhì)的量為2 mol，說明分子中含有2個(gè)羧基，與足量的Na反應(yīng)放出33.6 L H2，生成氫氣為1.5 mol，含有2 mol羧基只能生成1 mol氫氣，故分子中還含有1個(gè)羥基，綜上所述蘋果酸分子含有5個(gè)O原子，則蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量==134，則分子中C原子數(shù)目==4，H原子數(shù)目==6，則分子式為C4H6O5；分子式為C4H6O5且分子中含有2個(gè)羧基、1個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、、；據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)通過分析可知，蘋果酸的分子式為C4H6O5；該分子中含有2個(gè)羧基。
(2)蘋果酸分子式為C4H6O5，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學(xué)環(huán)境，則蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；
(3)通過分析，蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述①、②兩個(gè)條件，即分子式為C4H6O5且分子中含有2個(gè)羧基、1個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)簡式有：、。
14．(1) C2H2 C2H6O2
(2) C2H4 C2H4O2

【分析】(1)
已知A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成 0.1 mol的CO2和0.1 mol H2O，則平均組成為 C2H4O，因?yàn)锳為烴，B為烴的含氧衍生物，則B中必含2個(gè)O原子，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定時(shí)，兩者碳原子數(shù)均為2，應(yīng)為C2H2和C2H6O2，因此，本題正確答案是：C2H2；C2H6O2；
(2)
若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量一定，則兩種物質(zhì)中含有的C和H原子數(shù)相同，應(yīng)為CH2=CH2和CH3COOH，因此，本題正確答案是：C2H4；CH3COOH。
15．(1) CH4 4 CH3Cl
(2) C4H10 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

【詳解】（1）有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g?L﹣1，該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，相對(duì)分子質(zhì)量小于26的烷烴是甲烷，其相對(duì)分子質(zhì)量為16，其它烷烴相對(duì)分子質(zhì)量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，化學(xué)式為CH4，該烴和氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機(jī)物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳共4種，其中CH3Cl為氣體;
故答案為:CH4；4；CH3Cl；
（2）將生成的氣體先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重9.0g，為水的質(zhì)量，且n(H2O)= =0.5mol，n(H)=1mol，再將剩余氣體通過澄清石灰水，生成沉淀40g，生成沉淀為碳酸鈣，可知n(CO2)=n(CaCO3)=?? =0.4mol，可知1mol有機(jī)物含有4molC、10molH，則分子式為C4H10，為丁烷，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2;
故答案為：烴的分子式為C4H10；可能的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。
16．(1)CH4
(2)

【解析】(1)
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣體的物質(zhì)的量是，質(zhì)量為1.2g，則其摩爾質(zhì)量是，其相對(duì)分子質(zhì)量為16，僅由C、H兩種元素組成，則其分子式為CH4；
(2)
根據(jù)題意結(jié)合第（1）題的分析，得知0.075mol的CH4在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量，則1molCH4在25℃和101kPa下完全燃燒生成(g)和(l)時(shí)，放出的的熱量，故表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。
17．(1)8.16g
(2)C7H8O
(3)

【詳解】（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量，B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，消耗氧氣的質(zhì)量為2.16g+9.24g-3.24g=8.16g；
（2）2.16g水的物質(zhì)的量為：=0.12mol，n(H)=0.24mol，
9.24g二氧化碳的物質(zhì)的量==0.21mol，n(C)=0.21mol，
8.16g氧氣的物質(zhì)的量為：=0.255mol，
3.24g有機(jī)物中n(O)=0.21mol×2+0.12mol-0.255mol×2=0.03mol，
3.24g有機(jī)物中C、H、O原子物質(zhì)的量之比=0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1，
故該有機(jī)物最簡式為C7H8O，有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，而最簡式C7H8O的式量=12×7+8+16=108，故最簡式即為分子式，即有機(jī)物分子式為：C7H8O；
（3）該化合物的分子式為C7H8O，能與燒堿反應(yīng)，表明分子中含有羧基或酚羥基，苯環(huán)上的一溴代物只有二種，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為。
18．(1) 蒸餾燒瓶 儀器y
(2) C2H4O 88 C4H8O2
(3) 羥基、羰基
(4)HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3任選兩個(gè)；

【詳解】（1）蒸餾裝置中，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，圖中虛線框內(nèi)的儀器是斜放的冷凝管，為了防止液體殘留，便于冷凝導(dǎo)氣，應(yīng)選用右側(cè)的儀器y，故答案是蒸餾燒瓶；儀器y；
（2）①由題目可知，8.8g CO2 含碳元素的質(zhì)量是2.4g，3.6g H2O中含氫元素質(zhì)量是0.4g，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒，4.4g有機(jī)物M含碳元素的質(zhì)量是2.4g，含氫元素質(zhì)量是0.4g，含氧元素的質(zhì)量是1.6g，則有機(jī)物M中分子C、H、O原子個(gè)數(shù)比為，則有機(jī)物M的實(shí)驗(yàn)式是C2H4O，故答案是C2H4O；
②由pV=nRT得，同溫同壓下氣體密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。已知M的密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2倍，則M的相對(duì)分子質(zhì)量為2×44=88，則由實(shí)驗(yàn)式計(jì)算，(C2H4O)n的相對(duì)原子質(zhì)量是88，則n=2，則有機(jī)物M的分子式是C4H8O2，故答案是88；C4H8O2；
（3）由圖3的紅外光譜儀判斷有機(jī)物M中含有的官能團(tuán)是羥基、羧基；由峰面積之比是1∶3∶1∶3可知，M中具有兩個(gè)甲基，則M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHOHCOCH3，則其鍵線式是；故答案是羥基、羰基；；
（4）已知題目要求是含有酯基的M的同分異構(gòu)體，則結(jié)構(gòu)可如下：HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，故答案是HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3任選兩個(gè)；
19． 67.2 2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O 負(fù) 降低 3:8:3
【詳解】(1)在反應(yīng)中，NO2中氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到N2中的0價(jià)，1molNO2得到4mol電子，即轉(zhuǎn)移4mol電子，可以處理1molNO2。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，消耗的NO2的物質(zhì)的量為3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是3mol×22.4L/mol=67.2L。
(2)①甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的電池，總反應(yīng)是甲醇和氧氣反應(yīng)，生成碳酸鹽和水，離子方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。
②甲醇失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可知，電池在放電過程中消耗OH-，溶液的pH將降低。
(3) 生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4，堿石灰增重4.08g即生成的CO2和H2O的總質(zhì)量是4.08g，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為3x，則H2O的物質(zhì)的量為4x，根據(jù)總質(zhì)量為4.08g，有44×3x+18×4x=4.08，解得x=0.02，則CO2為0.06mol，H2O為0.08mol。0.06molCO2中C的物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量為0.72g；0.08molH2O中H為0.16mol，質(zhì)量為0.16g，所以有機(jī)物中有氧1.84g-0.72g-0.16g=0.96g，物質(zhì)的量為0.06mol，所以M中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比為0.06:0.16:0.06=3:8:3。
20．(1)3：5
(2) 0.60 >
(3) C8H10 C8H18 19.875噸

【分析】（1）根據(jù)同問同壓下氣體體積之比等于個(gè)數(shù)之比,等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；
（2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①，因此三個(gè)容器中的平衡常數(shù)相等，據(jù)此計(jì)算；
（3）根據(jù)苯的同系物和烷烴的通式計(jì)算X,Y的分子式，由O原子守恒可知n（H2O）=n（CO），令X、Y的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒、H原子守恒列方程，再根據(jù)m=nM計(jì)算．
【詳解】（1）反應(yīng)①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ?mol－1②C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1，觀察可知反應(yīng)①×3可得3C(s)+3H2O(g)3CO(g)+3H2(g)△H＝+393.9kJ?mol－1，為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，則應(yīng)保證碳完全燃燒放出的熱大于等于生成水煤氣吸收的熱，即反應(yīng)①與②按3：1進(jìn)行反應(yīng)，即參加反應(yīng)的n(H2O)：n(O2)=3：1，所以體積之比為V(H2O)：V(O2)=3：1，若空氣中氧氣的體積占1/5，則V(H2O)：V(空氣)=3：5；
（2）容器I中v(正)=v(逆)，所以容器I處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)為K=，相同溫度下，容器Ⅱ中v(正)=v(逆)，即K=1=，解得c(H2)=0.6；相同溫度下，容器Ⅲ中Q=＜K=1，則證明反應(yīng)正向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；
（3）苯的同系物的通式為CnH2n-6，烷烴的通式為CnH2n+2，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，則X的分子式為C8H10，Y的分子式為C8H18；
50t92%乙醇溶液中含乙醇為50×106g×92%÷46g/mol==1.0×l06mol，根據(jù)C原子守恒，得到CO總物質(zhì)的量n總(CO)=1.0×l06mol×2=2.0×l06mol，按a式得到氫氣物質(zhì)的量=1.0×l06mol×50%×4=2.0×l06mol，按b式反應(yīng)得到氫氣物質(zhì)的量=1.0×l06mol×50%×3=1.5×l06mol，故n總(H2)=3.5×106mol；合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O，由O原子守恒可知n(H2O)=n(CO)，令C8H10、C8H18的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒，有：8(x+y)=2.0×l06，；根據(jù)H原子守恒，有：10x+18y=3.5×106×2-2×2.0×l06，聯(lián)立方程，解得x=1.875×l05、y=6.25×l04，故X(C8H10)的質(zhì)量=1.875×l05mol×106g/mol=19.875×l06g=19.875t。
21．(1)②③①
(2)打開K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置
(3)
(4) 分液 蒸餾 CH3CHBrCH2Br
(5)1:1

【分析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。
【詳解】（1）先檢查氣密性，再趕出裝置內(nèi)氣體，再給D、G裝置加熱，故答案是②③①。
（2）打開K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，從而將空氣排出，故答案是：打開K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置。
（3）氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為。
（4）混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D；
①通過以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：分液；蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為，故答案是：分液；蒸餾；；
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為1，2—二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡式，故答案是：。
（5）丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)X為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，得28x+42y = 0.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為
，計(jì)算得出：x=y = 0.07mol，故答案為：1: 1。
22．(1)用來排水，以測(cè)定氮?dú)獾捏w積
(2)A、D
(3)吸收未反應(yīng)的氧氣
(4) 量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平 視線與凹液面最低處相切
(5)C2H5O2N

【分析】首先明確該實(shí)驗(yàn)的原理，氨基酸的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，通過濃硫酸吸收生成的水，測(cè)出生成水的質(zhì)量；通過堿石灰吸收CO2并測(cè)其質(zhì)量；過量的O2被Cu網(wǎng)吸收后剩余N2，用排水法測(cè)得生成N2的體積。根據(jù)，，和m（氨基酸）可求出氨基酸的實(shí)驗(yàn)式，再由其相對(duì)分子質(zhì)量可求出其分子式。
（1）
E裝置中的水排入F中，可以測(cè)定氣體的體積，故E裝置的作用是：用來排水，以測(cè)定氮?dú)獾捏w積；
（2）
氨基酸和氧氣反應(yīng)以及銅與氧氣反應(yīng)都需要加熱；在加熱時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D出的酒精燈，吸收為反應(yīng)的氧氣，保證最終收集到的氣體為氮?dú)?，故答案為：A、D；
（3）
由原理可知，氣體進(jìn)入裝置E之前應(yīng)將氧氣除去，所以銅網(wǎng)的作用是吸收為反應(yīng)完的氧氣，以保證最終收集的氣體為氮?dú)?，故答案為：吸收未反?yīng)的氧氣；
（4）
裝置E和F共同結(jié)合在一起來測(cè)量氣體的體積，讀數(shù)時(shí)必須保證裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等，以及裝置內(nèi)的溫度應(yīng)冷卻至室溫，所以注意事項(xiàng)為：量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切；
（5）
根據(jù)7.5g樣品。測(cè)定到其中含水0.25mol，即含氫原子0.5g，0.2mol二氧化碳即含碳為2.4g；氮原子為0.1mol，1.4g，則推算到含有氧原子共3.2g，即0.2mol氧原子；故CHON四種原子的物質(zhì)的量之比為：2：5：2：1.從而得到分子式為：C2H5O2N。
23． 過濾 B dhifeab(或ba) 除去氧氣中的水蒸氣 將可能生成的CO氧化為CO2 C15H22O5 偏小 該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量 D
【詳解】分析：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純及物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重學(xué)生的分析，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作。
詳解：(1)①操作I是用于分離固體和液體，則可以用過濾的方法。②依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶解，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚的沸點(diǎn)為35℃,便于除去，A.青蒿素不溶于水，故錯(cuò)誤；B. B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可以得到較純的青蒿素，故正確；C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液得到的還是混合物，故錯(cuò)誤。故選B。(2)實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，來確定是否含氧及碳?xì)溲醯膫€(gè)數(shù)比，求出最簡式，因此生成氧氣后必須除雜，明確各裝置的作用是解題的前提。A是用來吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣，C用來吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，D用來制取反應(yīng)所需的氧氣，E是在電爐中加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，可被氧化生成二氧化碳的性質(zhì)可知氧化銅的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。 ①D中生成的氧氣含有水蒸氣，應(yīng)先通過B中的氯化鈣吸收，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如果有一氧化碳，則E中的氧化銅可以與一氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收水，通過裝有氫氧化鈉溶液的U形管吸收二氧化碳，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，所以儀器的接口順序?yàn)閐hifeab(或ba)；②B裝置的作用除去氧氣中的水蒸氣；③氧化銅將可能生成的CO氧化為CO2；④A管質(zhì)量增加66克，可得碳元素的質(zhì)量為=18g，C裝置質(zhì)量增加19.8g，可得氫元素的質(zhì)量為=2.2g，從而推出含氧元素的質(zhì)量為28.2-18-2.2=8g，設(shè)最簡式為CxHyOz，則有x:y：z==15:22:5，最簡式為C15H22O5；⑤若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉，則空氣中的水和二氧化碳可能進(jìn)入裝置A中，使二氧化碳的質(zhì)量增加，則氧元素的質(zhì)量減少，測(cè)定氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎逌y(cè)定了最簡式之后，還需要該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量才能確定其分子式；⑦由于酯不溶于水，能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉，結(jié)合題意可知青蒿素中含有酯基，而油脂中也含有酯基，故選D。

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修3電子課本

第二單元 科學(xué)家怎樣研究有機(jī)物

版本： 蘇教版 (2019)

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