考點一 離子共存
1．離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。
(1)一色——溶液顏色
幾種常見離子的顏色：
(2)二性——溶液的酸堿性
①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況：
①AlOeq \\al(－,2)與HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)與CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq \\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
(4)四反應——四種反應類型
四反應是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應：如Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)，NHeq \\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。
②氧化還原反應：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq \\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。
③相互促進的水解反應：如Al3＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)或AlOeq \\al(－,2)等。
④絡合反應：如Fe3＋與SCN－等。
指出下列離子組不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋____________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－______________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__________________________________。
(4)含有大量NOeq \\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)_________________________________。
(5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、Ca2＋________________________。
(6)c(H＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、S2Oeq \\al(2－,3)__________________________。
(7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)__________________________。
(8)與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NOeq \\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)____________________。
(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、ClO－____________________________________。
答案 (1)Fe3＋與OH－反應生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應
(4)NOeq \\al(－,3)在酸性條件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋與SOeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)反應生成沉淀
(6)S2Oeq \\al(2－,3)與H＋反應：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(7)Cu2＋、Fe3＋與OH－反應生成沉淀
(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NOeq \\al(－,3)在酸性溶液中與鋁粉反應不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存
(9)ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO
題組一 警惕“顏色陷阱”
[應對策略]
1．在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A．H＋、Cl－、K＋、SiOeq \\al(2－,3) B．Cl－、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ca2＋ D．Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、I－
答案 C
解析 本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2＋是藍色；選項D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；選項A中H＋和SiOeq \\al(2－,3)反應生成H2SiO3沉淀。
2．下列指定溶液中能大量共存的離子組是( )
A．無色溶液中：H＋、Cl－、S2Oeq \\al(2－,3)、K＋
B．無色透明的溶液中：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、COeq \\al(2－,3)
C．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
答案 D
解析 A項，H＋與S2Oeq \\al(2－,3)不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋有顏色、Fe3＋與I－、COeq \\al(2－,3)不能大量共存；C項，Cu2＋有顏色。
題組二 警惕溶液的酸堿性
[應對策略]
3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B.eq \f(Kw,c?H＋?)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
答案 B
解析 A項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，錯誤；B項，溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，正確；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和NOeq \\al(－,3)不能大量共存，錯誤；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯誤。
4．下列溶液一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
B．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
C.eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1×1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)
D．pH＝14的溶液中：Na＋、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
答案 D
解析 A項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)均不能大量共存；B項，可能是酸性溶液或堿性溶液，HCOeq \\al(－,3)與H＋、OH－均不能大量共存；C項，溶液顯酸性，COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)均不能大量共存。
題組三 警惕特定情況下的隱含因素
[應對策略]
5．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4) D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
答案 C
解析 A項中H＋、NOeq \\al(－,3)能將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋；B項中OH－與NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；D項中S2－與Cu2＋、ClO－不能大量共存。
6．下列溶液一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 ml·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,4)
B．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
答案 B
解析 A項，ClO－具有強氧化性，與S2－不能大量共存；C項，Ag＋與Cl－、Br－會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－會生成Fe(SCN)3絡合物而不能大量共存。
題組四 警惕關鍵詞“一定”還是“可能”
[應對策略]
7．室溫時，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14 ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A．K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－ B．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Br－、Cl－
C．Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) D．Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案 C
解析 由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當溶液呈酸性時，HCOeq \\al(－,3)能與酸反應，MnOeq \\al(－,4)能氧化Cl－，故A、B兩項中的離子不能大量共存；當溶液呈堿性時HCOeq \\al(－,3)能與堿反應，Al3＋和NHeq \\al(＋,4)也能與堿反應，故A、D兩項中離子不能大量共存；選項C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應，能大量共存。
8．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是( )
A．某弱堿溶液中：AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、Na＋、Cl－
B．能使KSCN溶液變紅的溶液中：SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、Na＋、Cl－
C．能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2＋、I－、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)
D．與Al反應能生成氫氣的溶液中：MnOeq \\al(－,4)、NHeq \\al(＋,4)、CH3COO－、Na＋
答案 B
解析 離子不能大量共存的原因為AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，不是相互促進的水解反應，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3＋，其與HCOeq \\al(－,3)發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正確；能使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，NOeq \\al(－,3)與H＋共存時有強氧化性，F(xiàn)e2＋、I－不能存在，故C不正確；與Al反應能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H＋與CH3COO－因反應生成弱酸而不能共存，OH－與NHeq \\al(＋,4)因反應生成弱堿而不能共存，故D不正確。
考點二 離子的檢驗和推斷
1．常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。
(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷
(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷
NHeq \\al(＋,4)eq \(―――――→,\s\up7(濃NaOH溶液),\s\d5(加熱))產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷
2．常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)
(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷
(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷
(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷
①
②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(Br－,I－))eq \(――→,\s\up7(氯水),\s\d5(CCl4))有機層(下層)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(橙紅色，表明有Br－,紫紅色，表明有I－))
③I－eq \(――――――→,\s\up7(①氯水?或H2O2?),\s\d5(②淀粉溶液))溶液變藍，表明有I－。
3．離子推斷的“四原則”
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)(×)
錯因：Ag＋干擾。
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)(×)
錯因：SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)干擾。
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)(×)
錯因：HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)干擾。
(4)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(√)
(5)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(√)
(6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)(×)
錯因：HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)干擾。
在練習中體會“四原則”
某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為_____________________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為__________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________(填字母)。
A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3) C．COeq \\al(2－,3) D．OH－
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)
(4)B
離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
題組一 常見離子的檢驗及干擾因素的排除
1．下列關于離子檢驗的說法正確的是( )
A．檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋
B．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液
C．檢驗溶液中是否含有COeq \\al(2－,3)：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)
答案 B
解析 如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，故A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項正確；HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，故C項錯誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故D項錯誤。
2．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是( )
答案 D
解析 A項，HCOeq \\al(－,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，SOeq \\al(2－,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SOeq \\al(2－,3)等，錯誤；D項，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I－的存在，正確。
題組二 從定性、定量角度推斷離子
3．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色
③該溶液的焰色反應沒有黃色；根據(jù)以上實驗結果，下列推斷正確的是( )
A．向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀
B．可以確定沒有Na＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)，不能確定是否有NOeq \\al(－,3)
C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
D．一定沒有Al3＋、COeq \\al(2－,3)和NOeq \\al(－,3)
答案 A
解析 不能確定是否含SOeq \\al(2－,4)，則向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)，故B錯誤；根據(jù)上述分析，該溶液中一定不含NOeq \\al(－,3)，故C錯誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。
4．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀況)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。
試回答下列問題：
(1)肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有____________。
(2)可能存在的離子是________________，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后________________________________________________________________(填實驗操作)。
(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度____________。
答案 (1)NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、K＋ Mg2＋、Fe3＋ (2)Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl－存在，否則不存在 (3)c(SOeq \\al(2－,4))＝0.1 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝0.2 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＝0.4 ml·L－1，c(K＋)≥0.2 ml·L－1
解析 由①知溶液中可能含Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，由②知溶液中一定含NHeq \\al(＋,4)，且n(NHeq \\al(＋,4))＝0.04 ml，由③知溶液中一定含COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，則一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者與COeq \\al(2－,3)不能大量共存)，且n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(?6.27－2.33?g,197 g·ml－1)＝0.02 ml，所以得出結論：溶液中一定含NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，一定不含Mg2＋、Fe3＋，由于n(SOeq \\al(2－,4))×2＋n(COeq \\al(2－,3))×2＝0.01 ml×2＋0.02 ml×2＝0.06 ml>n(NHeq \\al(＋,4))×1＝0.04 ml×1＝0.04 ml，故必存在K＋。又因溶液中可能存在Cl－，則n(K＋)≥0.02 ml。所以c(SOeq \\al(2－,4))＝0.1 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝0.2 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＝0.4 ml·L－1，若原溶液中不存在Cl－，則c(K＋)＝0.2 ml·L－1，若存在Cl－，則c(K＋)>0.2 ml·L－1，故c(K＋)≥0.2 ml·L－1，檢驗可能存在的Cl－時要注意SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)的干擾。
1．(2020·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
B．0.1 ml·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)
C．0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－
D．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案 A
解析 A項，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應，能大量共存；B項，H＋和SiOeq \\al(2－,3)可以結合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C項，MnOeq \\al(－,4)具有氧化性，與I－之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；D項，Ag＋與Cl－、SOeq \\al(2－,4)因生成沉淀而不能大量共存。
2．(2019·上海等級考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是( )
A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇
C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇
答案 B
解析 若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4，檢驗步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。
3．(2016·全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案 C
解析 A項，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。
4．(2020·浙江7月選考，25)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2
答案 C
解析 X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z，則Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種；溶液Z為無色堿性溶液，則X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2發(fā)生水解而使溶液呈堿性；Fe(OH)3呈紅褐色，而Y是深棕色固體混合物，它除含F(xiàn)e(OH)3外，還應含有Cu(OH)2，則X中含CuCl2；在水溶液中Cu2＋與I－會發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，則X中不含KI。綜上所述，X中含有漂白粉、CuCl2，不含KI，含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，A、B錯誤，C正確；由于溶液Z中含CaCl2、Ca(ClO)2，用H2SO4酸化，發(fā)生反應：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，不能證明X中含CuCl2，D錯誤。
1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是( )
A．SOeq \\al(2－,4) B．COeq \\al(2－,3) C．NOeq \\al(－,3) D．OH－
答案 C
解析 A項，Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)結合生成沉淀，SOeq \\al(2－,4)不能大量存在；B項，H＋、COeq \\al(2－,3)結合生成水和氣體，COeq \\al(2－,3)分別與Ba2＋、Fe3＋能夠反應生成沉淀，COeq \\al(2－,3)不能大量存在；C項，H＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)離子之間均不反應，NOeq \\al(－,3)可大量存在；D項，H＋、Fe3＋分別與OH－反應生成水、沉淀，OH－不能大量存在。
2．(2020·安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是( )
A．遇KSCN變紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－
B．某無色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋
C．0.1 ml·L－1 Na2S溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
答案 A
解析 遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應，能大量共存，A項正確；OH－和HClO發(fā)生反應而不能大量共存，B項錯誤；Na2S溶液中S2－和Al3＋會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的c(H＋)
·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時，COeq \\al(2－,3)會和H＋反應，不能大量共存，D項錯誤。
3．(2020·江蘇省宿遷一中模擬)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( )
A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
C.eq \f(c?OH－?,c?H＋?)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
D．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
答案 A
解析 滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能大量共存，A項正確；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與HCOeq \\al(－,3)能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，B項錯誤；eq \f(c?OH－?,c?H＋?)＝1012的溶液呈堿性，OH－與HCOeq \\al(－,3)反應生成COeq \\al(2－,3)和H2O，C項錯誤；常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋都能與OH－反應，D項錯誤。
4．25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
D．無色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
答案 B
解析 pH＝1的水溶液顯酸性，溶液中含有大量的H＋，COeq \\al(2－,3)在溶液中與H＋結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合題意；由水電離的c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中Cu2＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)離子之間不發(fā)生任何反應，也不與H＋反應，能夠大量共存，堿性條件下Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，故B符合題意；Fe3＋、SCN－生成絡合物而不能大量共存，故C不符合題意；含Cu2＋的溶液呈藍色，與無色不符，故D不符合題意。
5．(2020·江西臨川區(qū)一中高三調(diào)研)對某無色溶液分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結論均正確的是( )
A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOeq \\al(2－,4)
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NHeq \\al(＋,4)
答案 D
解析 A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在Mg2＋，不一定含有Al3＋，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有COeq \\al(2－,3)，不一定含有Cl－，錯誤；C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有Ag＋，不一定含有SOeq \\al(2－,4)，錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NHeq \\al(＋,4)，正確。
6．(2020·江西省萍鄉(xiāng)一中模擬)某溶液中可能存在Br－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq \\al(2－,3)、I－
C．Al3＋、SOeq \\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq \\al(2－,3)
答案 A
解析 根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和COeq \\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無SOeq \\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成了IOeq \\al(－,3)，致使淀粉溶液不變藍色。
7．(2020·海南三亞中學模擬)某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq \\al(2－,3)、⑥SOeq \\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結論正確的是( )
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤⑦
C．可能含有的離子是①②⑥
D．不能確定的離子是①③⑥
答案 A
解析 根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SOeq \\al(2－,3)，則一定不存在Ba2＋；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說明有SOeq \\al(2－,4)存在，因為該溶液中一定存在SOeq \\al(2－,3)，加入氯水后SOeq \\al(2－,3)被氧化為SOeq \\al(2－,4)，與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因為加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。
8．某無色溶液中可能含有Ba2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq \\al(2－,3)中的若干種，離子濃度都為0.1 ml·L－1，往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗。下列判斷正確的是( )
A．Ba2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)肯定不存在，Na＋、K＋肯定存在
B．原溶液肯定不含SOeq \\al(2－,4)和SOeq \\al(2－,3)
C．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響
D．是否含NHeq \\al(＋,4)需另做實驗判斷
答案 A
解析 由實驗流程轉(zhuǎn)化可知，Ba2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)肯定不存在，由電荷守恒知Na＋、K＋肯定存在，A正確；溶液中一定含SOeq \\al(2－,3)，B錯誤；因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SOeq \\al(2－,3)在第一步就已經(jīng)被氧化成SOeq \\al(2－,4)，步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C錯誤；因離子濃度都為0.1 ml·L－1，根據(jù)電荷守恒有：0.3 ml·L－1＝c(Br－)＋2c(SOeq \\al(2－,3))＝c(Na＋)＋c(K＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))，溶液中一定含NHeq \\al(＋,4)，D錯誤。
9．某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAlO2和NaNO2中的幾種，進行如下實驗：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說法不正確的是( )
A．混合物X中可能含有KCl
B．向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有NaAlO2
C．向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明X中一定含有NaNO2
D．取Y溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定含有NaClO3
答案 B
解析 白色沉淀W為AgCl，則溶液Y中含有Cl－，可能含有KCl，A正確；向溶液Y中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明Y中可能含有NaAlO2，可能含有Na2ZnO2，或二者的混合物，B不正確；向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則表明發(fā)生反應2NOeq \\al(－,2)＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O，從而說明X中一定含有NaNO2，C正確；取Y溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定不含有KCl，則Cl－一定來自NaClO3，則X中一定含有NaClO3，D正確。
10．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3 晶體，相應的實驗流程如圖所示。
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X______，沉淀A________。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是__________(填操作名稱)，該過程中玻璃棒的作用是____________。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是__________________________________。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學式)雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________(填化學式)。
答案 (1)AgNO3 BaSO4 (2)過濾 引流 (3)使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀 (4)Na2CO3 HNO3
解析 (1)試劑X是為了除去氯離子的硝酸銀溶液，沉淀A為氯化鋇結合硫酸根離子產(chǎn)生的硫酸鋇。(2)實驗流程中①②③步均要進行沉淀和溶液的分離，固液分離應采用過濾操作，過濾時要用到玻璃棒引流。(3)溶液2中含有硝酸銀和硝酸鋇，加過量的碳酸鈉目的是將銀離子和鋇離子轉(zhuǎn)變成沉淀除去。(4)溶液3中含有硝酸鈉和過量的碳酸鈉，應除去碳酸鈉后進行結晶操作，為不引入雜質(zhì)離子應用適量的硝酸除去碳酸鈉。
11．(2020·山東省菏澤一中模擬)在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析下列一組有現(xiàn)象變化的化學反應。
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_______________________________。
(2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________，
說明溶液中發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
(3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________，
用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：____________________________________________。
(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。
①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：
向1.0 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中_____________________________________________，
如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整)
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：
a．________________________________________________________________________；
b．________________________________________________________________________。
答案 (1)2H＋＋SiOeq \\al(2－,3)===H2SiO3↓
(2)先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(3)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
(4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(5)①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸 ②a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NOeq \\al(－,3)氧化
b．溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化
解析 (2)Ⅱ中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應的離子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。(3)Ⅲ中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：
a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NOeq \\al(－,3)氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。
實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)
?
現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等)
?
得出結論(如“若……說明……，若……說明……”)
[典例剖析] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq \\al(2－,3)，無SOeq \\al(2－,4)。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SOeq \\al(2－,3)，無SOeq \\al(2－,4)的實驗操作和現(xiàn)象是___________________________。
解題思路 (1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。
(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。
(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。
(4)得出結論：由什么現(xiàn)象得出對應結論，如“若……說明……，若……說明……”。
答案 取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體
1．按要求回答下列問題：
(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：______________________
______________________________________________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：_________________________________________。
答案 (1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)
(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)
2．已知：5SOeq \\al(2－,3)＋2IOeq \\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq \\al(－,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq \\al(－,3)的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；______________________________________________。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案 從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IOeq \\al(－,3)；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IOeq \\al(－,3)
3．為了探究AgNO3的氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
請完成下表：
【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。
答案 溶液呈紅色 K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍色沉淀
解析 Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應，現(xiàn)象不明顯，應直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，如有藍色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在。
4．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用。工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq \\al(2－,4)等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：
碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
請回答下列問題：
(1)試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是________。
(2)檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SOeq \\al(2－,4)是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是________(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
答案 (1)氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液) Cl－、SOeq \\al(2－,4) 提高Na2CO3·H2O的含量 (2)c
解析 (1)試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－外，還含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。
(2)檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SOeq \\al(2－,4)是否除盡，需要用硝酸除去COeq \\al(2－,3)，防止生成Ag2CO3和BaCO3帶來干擾，再加入過量Ba(NO3)2檢驗并除盡SOeq \\al(2－,4)，最后加入AgNO3檢驗Cl－，所以選用的試劑及加入的先后次序是c。離子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液顏色
藍色
棕黃色
淺綠色
紫紅色
?1?若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)等有色離子不能大量存在。
?2?“透明溶液”并不代表無色，也可以有顏色。
溶液酸堿性的判斷方法
(1)常見表示呈酸性的溶液
①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。
(2)常見表示呈堿性的溶液
①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。
(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液
①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。
充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。
(2)含有大量NOeq \\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。
(3)含有大量S2－、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液，隱含溶液呈堿性。
?1?抓住關鍵詞語
解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
?2?理解兩大條件
若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。
陽離子
試劑
實驗現(xiàn)象(證據(jù))
Mg2＋
NaOH溶液
開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液
開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解
Fe2＋
NaOH溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
K3[Fe(CN)6]
(鐵氰化鉀)溶液
產(chǎn)生藍色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
Cu2＋
NaOH溶液
產(chǎn)生藍色沉淀
陽離子
試劑或方法
實驗現(xiàn)象(證據(jù))
H＋
紫色石蕊溶液
溶液變紅
Na＋
焰色反應
黃色火焰
K＋
焰色反應
紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈紅色
Fe2＋
先加KSCN溶液再加氯水
先無明顯變化，再變紅色
陰離子
試劑
實驗現(xiàn)象(證據(jù))
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
產(chǎn)生白色沉淀AgCl
產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr
產(chǎn)生黃色沉淀AgI
SOeq \\al(2－,4)
稀鹽酸和BaCl2溶液
加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
COeq \\al(2－,3)
CaCl2溶液和稀鹽酸
加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體
陰離子
試劑
實驗現(xiàn)象(證據(jù))
COeq \\al(2－,3)
稀鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
HCOeq \\al(－,3)
稀鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
SOeq \\al(2－,3)
稀H2SO4和品紅溶液
加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
HSOeq \\al(－,3)
稀H2SO4和品紅溶液
加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
待檢離子
干擾離子
排除措施
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
加過量的Ba(NO3)2溶液
COeq \\al(2－,3)
加稀硝酸酸化
OH－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
加鹽酸酸化
SOeq \\al(2－,3)
Ag＋
SOeq \\al(2－,3)
COeq \\al(2－,3)
加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,3)
加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁
選項
離子
檢驗方法
A
COeq \\al(2－,3)
向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B
SOeq \\al(2－,4)
向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D
I－
取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置
CCl4層呈橙紅色
Ⅲ
?、虻纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
Ⅳ
將Ⅲ過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
實驗及操作
現(xiàn)象
裝置
試管
滴管
飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)
先滴加1.0 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液；再滴加
1.5 mL 1.0 ml
·L－1 H2SO4溶液
Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
0.1 ml·L－1
AlCl3溶液
Ⅱ.加堿時___________；
加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
0.1 ml·L－1
Fe(NO3)2溶液
Ⅲ.加堿時___________；
加酸后得到棕黃色溶液
新制飽和氯水
Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后_________
___________________
實驗及操作
現(xiàn)象
裝置
試管
滴管
0.1 ml·L－1
Fe(NO3)2溶液
先滴加1.5 mL 1.0 ml·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液
Ⅴ.加酸時溶液有明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化
操作
現(xiàn)象
結論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
存在Fe3＋
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩
存在Fe2＋

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