新高考化學(xué)復(fù)習(xí)講義+練習(xí) 第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講義+練習(xí)）（原卷版+解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．（2021·廣東·模擬預(yù)測）配制500mL的0.100ml·L-1NaCl溶液，需要用到的儀器是
A．B．C．D．
2．（2021·廣東·模擬預(yù)測）配制450mL0.100ml?L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：
下列說法正確的是
A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用
B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗?br>D．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
3．（2022·上海·模擬預(yù)測）將V L濃度為0.3ml/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3ml/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9ml/L的鹽酸，混合均勻
4．（2021·浙江紹興·校考模擬預(yù)測）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中可不選用的儀器是（）
A．B．C．D．
5．（2021·河北石家莊·石家莊二中?？寄M預(yù)測）下圖是配制100mL0.5 NaCl溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，在配制過程中的正確實(shí)驗(yàn)順序是
A．①②④③B．②④①③C．②①④③D．④②①③
6．（2022·全國·模擬預(yù)測）常溫下，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)物如圖所示，(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化)下列說法錯(cuò)誤的是
A．硝酸濃度越小，產(chǎn)物中所占的比例越大
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，物質(zhì)的量濃度為
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%~68%的硝酸與少量鐵反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物仍以為主
D．若把鐵換成銅，硝酸濃度低于24%時(shí)，還原產(chǎn)物仍以為主
7．（2022·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·校聯(lián)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．向沸水中滴加含0.1 ml氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目是0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子總數(shù)為NA
C．4.0 g H218O所含質(zhì)子數(shù)為2NA
D．1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA
8．（2022·遼寧撫順·撫順一中校考模擬預(yù)測）下列說法中，正確的是（）
A．22.4LN2中一定含有2mlN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2ml/L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3
D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
9．（2022·上海·一模）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法中正確的是
A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性
D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
10．（2020·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2ml?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是
A．計(jì)算、量?。河?20 mL 量筒量取 19.6 mL 濃硫酸
B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入 80 mL 左右的蒸餾水，攪拌
C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次
D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽
11．（2021·北京東城·統(tǒng)考二模）配制溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是
A．操作1前稱取的質(zhì)量為4.0g
B．操作2前溶液需恢復(fù)至室溫
C．操作3和操作4分別為洗滌和定容
D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
12．（2021·全國·模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>13．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是
A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．所需儀器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液D．所配溶液質(zhì)量相同
14．（2022·山東威?！ば？寄M預(yù)測）（雙選）如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0ml·L-1
B．操作2是將操作1得到的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至刻度線
15．（2016·吉林·統(tǒng)考二模）某學(xué)生欲配制6.0ml/L的H2SO4 1000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5ml/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18ml/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。
請回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______ml/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18ml/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_________________________________________________________________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意___________________________________________________。
1．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
D．1mlN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA
2．（2009·浙江·高考真題）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是
A．0.01ml·的蔗糖溶液B．0.01ml·的溶液
C．0.02ml·的溶液D．0.02ml·的溶液
3．（2020·天津·高考真題）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.甲方案
實(shí)驗(yàn)原理：
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)判斷沉淀完全的操作為____________。
(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。
(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為__________。
(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________ml?L-1。
(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.乙方案
實(shí)驗(yàn)原理：，
實(shí)驗(yàn)步驟:
①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
⑦處理數(shù)據(jù)
(6)步驟②為___________。
(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。
a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響
(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)______ml?L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。
(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。
4．（2017·上?！そy(tǒng)考高考真題）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度_________。
（2）未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度________________。
5．（2007·上?！じ呖颊骖}）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00ml/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500ml。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_______ml
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)過程
A
配制的溶液
稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容
B
配制濃度為的溶液
稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
C
制取并純化氫氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸和溶液
D
配制稀硫酸
將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出
第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制
（模擬精練+真題演練）
1．（2021·廣東·模擬預(yù)測）配制500mL的0.100ml·L-1NaCl溶液，需要用到的儀器是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】配制500 mL，0.100ml·L-1 NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒，500mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到直形冷凝管、分液漏斗等，故B正確，故選B。
2．（2021·廣東·模擬預(yù)測）配制450mL0.100ml?L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：
下列說法正確的是
A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用
B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗?br>D．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無需干燥即可使用，A錯(cuò)誤；B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；C．溶液配制的基本步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標(biāo)簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序?yàn)棰冖佗堍佗郏珻錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。
3．（2022·上?！つM預(yù)測）將V L濃度為0.3ml/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3ml/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9ml/L的鹽酸，混合均勻
【答案】C
【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3ml，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．V L濃度為0.3ml/L的鹽酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的鹽酸0.2V L含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vml，稀釋至1.5V L，濃度為=0.6ml/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。
4．（2021·浙江紹興·?？寄M預(yù)測）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中可不選用的儀器是（）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的的儀器有容量瓶、天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；A．為容量瓶，配制溶液時(shí)必須使用，故A不符合題意；B．為量筒，用液體配制溶液時(shí)需要，用固體配制溶液時(shí)不需要量筒，即配制溶液時(shí)量筒不是必須使用的儀器，故B符合題意；C．為燒杯，配制溶液時(shí)溶解稀釋必須使用的儀器，故C不符合題意；D．為玻璃棒，配制溶液時(shí)攪拌及轉(zhuǎn)移操作時(shí)必須使用的儀器，故D不符合題意；答案選B。
5．（2021·河北石家莊·石家莊二中?？寄M預(yù)測）下圖是配制100mL0.5 NaCl溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，在配制過程中的正確實(shí)驗(yàn)順序是
A．①②④③B．②④①③C．②①④③D．④②①③
【答案】C
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算→稱量→溶解或稀釋→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶；
【解析】配制100mL0.5ml/LNaCl溶液，需要稱量NaCl的質(zhì)量為2.9g，放入燒杯中溶解，恢復(fù)室溫，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，對(duì)燒杯、玻璃棒進(jìn)行洗滌，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，振蕩，然后向容量瓶中加蒸餾水定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，因此合理步驟是②①④③，選項(xiàng)C正確；答案為C。
6．（2022·全國·模擬預(yù)測）常溫下，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)物如圖所示，(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化)下列說法錯(cuò)誤的是
A．硝酸濃度越小，產(chǎn)物中所占的比例越大
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，物質(zhì)的量濃度為
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%~68%的硝酸與少量鐵反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物仍以為主
D．若把鐵換成銅，硝酸濃度低于24%時(shí)，還原產(chǎn)物仍以為主
【答案】D
【解析】A．由圖可知，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，物質(zhì)的量濃度越小，產(chǎn)物中的相對(duì)含量越大，則所占的比例越大，A正確；B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，密度為，物質(zhì)的量濃度為=，B正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%時(shí)氣體產(chǎn)物中NO2的含量最高，則表明氣體產(chǎn)物以為主，C正確；D．若把鐵換成銅，結(jié)合課本可知，銅與不同濃度硝酸反應(yīng)只能生成NO或，D錯(cuò)誤；故選D。
7．（2022·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·校聯(lián)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．向沸水中滴加含0.1 ml氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目是0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子總數(shù)為NA
C．4.0 g H218O所含質(zhì)子數(shù)為2NA
D．1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA
【答案】C
【解析】A．膠體粒子是許多分子的集合體，向沸水中滴加含0.1 ml氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，且含有10個(gè)質(zhì)子，4.0 g H218O的物質(zhì)的量為=0.2ml，其中所含質(zhì)子數(shù)為2NA，故C正確；D．1 ml·L-1 Na2CO3溶液的溶液體積未知，無法判斷其中含有的CO32-數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。
8．（2022·遼寧撫順·撫順一中?？寄M預(yù)測）下列說法中，正確的是（）
A．22.4LN2中一定含有2mlN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2ml/L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3
D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
【答案】C
【解析】A.未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則無法計(jì)算22.4L氮?dú)饧暗拥奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2ml，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是2ml/L，故B錯(cuò)誤；C.在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量、分子個(gè)數(shù)成正比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為20mL∶60mL=1∶3，故C正確；D.18g水的物質(zhì)的量為1ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故D錯(cuò)誤。答案選C。
9．（2022·上?！ひ荒＃┫铝嘘P(guān)于物質(zhì)的量濃度說法中正確的是
A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性
D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
【答案】C
【解析】A．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算1ml/L碳酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的體積不是1L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度不是2ml·L-1，故B錯(cuò)誤；C．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鋇溶液混合，所得溶液呈堿性，故C正確；D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；選C。
10．（2020·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2ml?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是
A．計(jì)算、量?。河?20 mL 量筒量取 19.6 mL 濃硫酸
B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入 80 mL 左右的蒸餾水，攪拌
C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次
D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽
【答案】C
【解析】A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2ml?L-1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L× 2ml?L-1×98g·ml－1，V=27.2mL，計(jì)算、量取：用 20 mL 量筒量取27.2 mL 濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。
11．（2021·北京東城·統(tǒng)考二模）配制溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是
A．操作1前稱取的質(zhì)量為4.0g
B．操作2前溶液需恢復(fù)至室溫
C．操作3和操作4分別為洗滌和定容
D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
【答案】D
【解析】A．，，A正確；B．轉(zhuǎn)移到容量瓶前應(yīng)冷卻至室溫，B正確；C．操作3為洗滌，操作4為定容，C正確；D．定容并搖勻后，容量瓶內(nèi)部，瓶塞處會(huì)粘有部分液體，造成液面下降，但是溶液濃度沒有變化，若再加入水會(huì)使?jié)舛绕?，D錯(cuò)誤；答案選D。
12．（2021·全國·模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>【答案】D
【解析】A．固體溶解后需冷卻后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，需要洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，最后才能定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中直接溶解固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的中混有揮發(fā)出的，要先通過溶液除去，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，D項(xiàng)正確。故選D。
13．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是
A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．所需儀器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液D．所配溶液質(zhì)量相同
【答案】C
【分析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，100mL0.5ml/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.5ml/L×0.1L×58.5g/ml≈2.9g，100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為≈26.5g，所以5%氯化鈉溶液和0.5ml/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液。
【解析】A．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5ml/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5ml/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；D．氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，則100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，故D錯(cuò)誤；故選C。
14．（2022·山東威?！ば？寄M預(yù)測）（雙選）如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0ml·L-1
B．操作2是將操作1得到的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至刻度線
【答案】CD
【解析】A．由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1ml，所配碳酸鈉溶液的濃度為0.1ml÷0.1L=1ml/L，故A正確；B．溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；C．操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，如果仰視，溶液體積增加，所配得溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤。
故答案選CD。
15．（2016·吉林·統(tǒng)考二模）某學(xué)生欲配制6.0ml/L的H2SO4 1000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5ml/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18ml/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。
請回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______ml/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18ml/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_________________________________________________________________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意___________________________________________________。
【答案】(1)3.0 （2）1000 （3）295 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（4）偏小（5）將稀釋后的硫酸冷卻
【解析】（1）根據(jù)c=可知，該硫酸的濃度是c；
（2）配制1000mL，則需要1000mL容量瓶；
（3）1000mL 6.0ml/L的硫酸的物質(zhì)的量是6.0ml，480mL 0.5ml/L 的硫酸中硫酸的物質(zhì)的量是0.24ml；150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物質(zhì)的量是150mL×1.18g/mL×25％÷98g/ml=0.45ml，所以還缺少5.31ml，所以需要18ml/L濃硫酸的體積是5.31ml÷18ml/L=0.295L；
（4）如果沒有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏??；
（5）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以在轉(zhuǎn)移至容量瓶之前，需要將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。
1．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
D．1mlN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA
【答案】C
【解析】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1ml，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．1mlN2中有1mlσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選C。
2．（2009·浙江·高考真題）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是
A．0.01ml·的蔗糖溶液B．0.01ml·的溶液
C．0.02ml·的溶液D．0.02ml·的溶液
【答案】C
【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn)最高。答案選C。
3．（2020·天津·高考真題）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題：
Ⅰ.甲方案
實(shí)驗(yàn)原理：
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)判斷沉淀完全的操作為____________。
(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。
(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為__________。
(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________ml?L-1。
(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.乙方案
實(shí)驗(yàn)原理：，
實(shí)驗(yàn)步驟:
①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
⑦處理數(shù)據(jù)
(6)步驟②為___________。
(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。
a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響
(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)______ml?L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。
(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。
【答案】(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全 (2)AgNO3溶液 (3)坩堝 (4) (5)偏低 (6)檢查裝置氣密性 (7)b (8) (9)偏高 (10)否
【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重后得到的固體是硫酸鋇，利用硫酸根守恒，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出濃度；乙方案是利用鋅與稀硫酸反應(yīng)釋放出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，計(jì)算出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，再利用鋅的總的物質(zhì)的量減去與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，得到與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸銅的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)得到硫酸銅的濃度，據(jù)此分析。
【解析】Ⅰ．(1)硫酸根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故判斷沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，硫酸鋇沉淀中可能附著有氯化鋇，為了證明還有沒氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒有洗凈；(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器為坩堝；(4)固體質(zhì)量為wg，為硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為n=，根據(jù)硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，則c(CuSO4)===ml?L-1；(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，會(huì)使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，則測得c(CuSO4)偏低；Ⅱ．(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；(7)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變，密度也受溫度和壓強(qiáng)的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無關(guān)；(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的質(zhì)量=，利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量n=，根據(jù)，與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，鋅的總物質(zhì)的量為，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則c(CuSO4)=；(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測得c(CuSO4)偏高；(10) 不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)。
4．（2017·上海·統(tǒng)考高考真題）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度_________。
（2）未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度________________。
【答案】（1）0.2ml / L （2）0.3ml / L
【解析】(1)6克冰醋酸的物質(zhì)的量==0.1ml，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度==0.2 ml/L，故答案為：0.2ml/L；(2)用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升，氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.03L×0.2ml/L=0.006ml，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度==0.3ml/L，故答案為：0.3ml/L。
5．（2007·上?！じ呖颊骖}）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00ml/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500ml。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_______ml
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。
【答案】（1）10.7% （2）0.25 （3）3︰2
【解析】（1）根據(jù)可知NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%；（2）氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，說明氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，根據(jù)鈉離子守恒可知溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3ml/L=0.3ml，故溶液中n（NaCl）=0.3ml-0.05ml=0.25ml，溶液中n（Cl-）=n（NaCl）=0.25ml；（3）根據(jù)以上分析可知HCl與NaOH反應(yīng)生成的NaCl的物質(zhì)的量為0.3ml-0.05ml×2=0.2ml，故n（HCl）=0.2ml，n（H2）=0.10ml，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3ml，所以n（Cl2）=0.15ml，因此所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15ml：0.10ml=3：2。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)過程
A
配制的溶液
稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容
B
配制濃度為的溶液
稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
C
制取并純化氫氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸和溶液
D
配制稀硫酸
將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出

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