?襄陽(yáng)五中2025屆高二上學(xué)期月月考
化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，S—32，F(xiàn)e—56，Mg—24，Ba—137
一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1. 黨的二十大報(bào)告“點(diǎn)贊”這些科技創(chuàng)新——載人航天、探月探火、深海深地探測(cè)、超級(jí)計(jì)算等重大成果，標(biāo)志我國(guó)進(jìn)入了創(chuàng)新型國(guó)家行列。下列說(shuō)法正確的是
A. 潛水器“奮斗者”號(hào)使用的碳纖維材料是有機(jī)高分子材料
B. 制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性和熔點(diǎn)
C. 用于制造載人飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為SiO2
D. 天和核心艙的霍爾發(fā)動(dòng)機(jī)燃料原子核中含77個(gè)中子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；
B．鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性，熔點(diǎn)低于純金屬，B錯(cuò)誤；
C．太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為Si，C錯(cuò)誤；
D．原子核中含131-54=77個(gè)中子，D正確。
答案選D。
2. 下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
B. 工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過(guò)量氫氣
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl氣體
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【分析】勒夏特列用于解釋平衡的移動(dòng)方向，因此適用于可逆反應(yīng)中，有平衡移動(dòng)的體系。
【詳解】A．存在2NO2(g)?N2O4(g) DH0，ΔS0，A錯(cuò)誤；
B．由A可知，ΔH>0，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0；反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量增加，ΔS>0，C正確；
D．由C可知，ΔS>0；ΔH>0，ΔSCl-
D. BrO-+H2O?HBrO+OH-是酸堿反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，水能電離產(chǎn)生H+，為酸，水能和H+生成H3O+，為堿，所以水既屬于酸又屬于堿，A正確
B．HNO3能給出全部質(zhì)子，是強(qiáng)酸，接受質(zhì)子能力弱，是弱堿，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)HCl+H2O=Cl-+H3O+，可知H2O結(jié)合H+能力大于Cl-結(jié)合H+能量力，所以堿性：H2O>Cl-，C正確；
D．BrO-結(jié)合H+，H2O給出H+，所以該反應(yīng)是酸堿反應(yīng)，D正確；
故選B。
6. 十九大 報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)， 實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益， 其理原如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+
B. 該電池放電時(shí)電子從Pt l電極經(jīng)過(guò)外電路流到Pt2電極
C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e- =2O2-
D. 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的 SO2和O2的體積比為 2 : 1
【答案】C
【解析】
【分析】題為二氧化硫與氧氣組成的燃料電池，則氧氣作正極，二氧化硫作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中氫離子從負(fù)極流向正極。
【詳解】A.Ptl電極為負(fù)極，附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+，故A正確；
B.電子由負(fù)極Ptl流出經(jīng)外電路流向正極Pt2，故B正確；
C.Pt2電極為正極，附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+ =2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)得失電子守恒可知，SO2和O2按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，則相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2 : 1，故D正確；
綜上所述，答案為C。
【點(diǎn)睛】在書寫電極反應(yīng)方程式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液，該題中電解質(zhì)溶液中氫離子可以移動(dòng)，而溶液中不存在氧離子，則可迅速判斷C錯(cuò)誤。
7. 二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)均可逆且分兩步進(jìn)行：①和生成；②分解生成尿素。反應(yīng)過(guò)程能量變化關(guān)系如圖所示。將一定量的和投入密閉容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①限度更大，含量會(huì)持續(xù)增大
B. 合成尿素反應(yīng)的
C. 降低溫度，可分離得到含量更高的
D. 升高溫度，反應(yīng)②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)①活化能小，反應(yīng)①速率快，含量先增大后減小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律①+②得合成尿素總反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①放熱、反應(yīng)②吸熱，降低溫度，反應(yīng)①正向移動(dòng)、反應(yīng)②逆向移動(dòng)，可分離得到含量更高的，故C正確；
D．總反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于提高尿素的平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；
選C。
8. 已知T°C下，KW=1.0×10-13。T°C下，取濃度相同的NaOH溶液和鹽酸，以3：1的體積比混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A. 0.2mol·L-1 B. 0.05mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.5mol·L-1
【答案】A
【解析】
【詳解】設(shè)原溶液濃度為c mol/L；堿和酸的體積分別為3V L、V L； ，解得c=0.2mol·L-1，故選A。
9. 燃煤電廠鍋爐尾氣中含有的NO，以氨還原法除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：　
反應(yīng)Ⅱ：　
在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率可能降低
B. 催化劑B條件下，提高X點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率的方法可以是增大壓強(qiáng)或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
C. 在Y點(diǎn)所示條件下，使用催化劑A或催化劑B，反應(yīng)均達(dá)平衡
D. 高效節(jié)能除去尾氣中的NO，應(yīng)選擇催化劑A
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅱ都是放熱反應(yīng)，升高溫度，均向逆向移動(dòng)，所以NO的平衡轉(zhuǎn)化率可能降低，故A正確；
B．結(jié)合圖像變化可知，X點(diǎn)未達(dá)到平衡，可以通過(guò)增大壓強(qiáng)或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間提高X點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．由圖可知，Y點(diǎn)未達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，在溫度較低時(shí)催化劑A效果更好，故D正確；
故選C。
10. 將amolX、Y混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶1)加入某容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，保持一定溫度，改變壓強(qiáng)分別達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下氣體X的物質(zhì)的量濃度如表所示：
壓強(qiáng)p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106

0.08
0.20
0.40
0.80
下列說(shuō)法正確的是
A 保持一定溫度，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
B. 當(dāng)壓強(qiáng)為3×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C. 2×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率大于5×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 當(dāng)壓強(qiáng)為2×105Pa時(shí)，若再向體系中加入bmolY，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量為
【答案】D
【解析】
【分析】保持一定溫度、X(g)和Y(g)起始量相同，容積可變，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，在1×106Pa之前，增大壓強(qiáng)為原來(lái)的x倍，X的平衡濃度等于原來(lái)X平衡濃度的x倍，則1×106Pa之前增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，m+n=p，且Z一定為氣體；3×106Pa是1×106Pa的3倍，但X的平衡濃度的值比0.40的3倍小，說(shuō)明此時(shí)Z為非氣態(tài)。
【詳解】A．根據(jù)分析，1×106Pa之前增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，3×106Pa之后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)壓強(qiáng)為3×106Pa時(shí)，Z為非氣態(tài)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可得，2×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率與5×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率相等，C錯(cuò)誤;
D．當(dāng)壓強(qiáng)為2×105Pa時(shí)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，體系共有amol氣體，再向體系中加入bmolY，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量為，D正確;
故選D。
11. 25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是。
弱酸












A. 少量通入溶液中：
B. 少量通入溶液中：
C. 等濃度、體積的與混合：
D. 少量通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞。
【詳解】A．HClO的酸性大于而小于H2CO3，ClO- +H2O+CO2 =HClO+ ，故A錯(cuò)誤；
B．SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故B正確；
C．酸性：H2CO3>，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D．酸性：H2SO3>H2CO3> ，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，則酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。
12. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. pH相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比混合，pH不變
B. 濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液等體積混合，pH不變
C. 常溫下，pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D. 常溫下，0.05 mol·L-1的硫酸與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液pH7，若是弱酸、強(qiáng)堿，則是弱酸過(guò)量，pH

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