本試卷為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，請考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列與水解無關(guān)的是
A. 醋酸除水垢B. 熱的純堿溶液除油污
C. 鋁鹽常用作凈水劑D. NH4Cl溶液除鐵銹
【答案】A
【解析】
【詳解】A．醋酸除水垢是用CH3COOH的酸性，可以和水垢中的CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2反應(yīng)來除去，與鹽類的水解無關(guān)，A符合題意；
B．純堿為碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，堿能促進(jìn)油脂水解，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，所以生活中常用熱的純堿溶液洗滌油污與水解有關(guān)，C不合題意；
C．鋁鹽電離出的鋁離子在水中會水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，發(fā)生水解反應(yīng)，與水解有關(guān)，C不合題意；
D．用NH4Cl溶液除鐵銹，是因?yàn)樗馐谷芤撼仕嵝?，可以將鐵銹溶解，與鹽類水解有關(guān)，D不合題意；
故答案為：A。
2. 已知工業(yè)合成氨： 。下列關(guān)于合成氨工業(yè)的敘述正確的是
A. 壓強(qiáng)越低越有利于工業(yè)合成氨B. 溫度越高越有利于工業(yè)合成氨
C. 使用鐵觸媒有利于提高合成氨的日產(chǎn)量D. 液化分離可以加快反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】
【分析】由題干可知，合成氨反應(yīng) 是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，減小壓強(qiáng)上述平衡逆向移動，即壓強(qiáng)越低越不利于工業(yè)合成氨，A不合題意；
B．由分析可知，升高溫度平衡逆向移動，故溫度越高越不利于工業(yè)合成氨，B不合題意；
C．使用鐵觸媒有利于加快反應(yīng)速率，故有利于提高合成氨的日產(chǎn)量，C符合題意；
D．液化分離NH3即減小生成物濃度，促使化學(xué)平衡正向移動，但濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減慢，D不合題意；
故答案為：C。
3. 25℃時(shí)，下列溶液的pH=12的是
A. 0.002ml/LHCl溶液B. 0.005ml/L Ba(OH)2溶液
C. 0.001ml/LKOH溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．已知HCl是強(qiáng)酸，HCl=H++Cl-，故0.002ml/LHCl溶液中H+濃度為0.002ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合題意；
B．已知Ba(OH)2是強(qiáng)堿，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005ml/L Ba(OH)2溶液中OH-濃度為0.005ml/L×2=0.01ml/L，則c(H+)==10-12ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合題意；
C．已知KOH是強(qiáng)堿，KOH=K++OH-，故0.001ml/LKOH溶液中OH-濃度為0.001ml/L，則c(H+)==10-11ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合題意；
D．已知HF是弱酸，雖然無法計(jì)算0.01ml/LHF溶液的pH，但可以判斷其pH＜7，D不合題意；
故答案：B。
4. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中：、、、
B. 溶液中的的溶液：、、、
C. 滴加溶液后顯血紅色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．無色溶液中不可能存在大量的，且與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；
B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；
C．滴加KSCN溶液后顯血紅色的溶液中即含有大量的Fe3+，F(xiàn)e3+與、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合題意；
D．的溶液中存在大量的H+，H+、與或均不能大量共存，D不合題意；
故答案為：B。
5. 有關(guān)下列裝置的說法正確的是
A. 圖1所示：外電路電子將從Cu流向Zn電極
B. 圖2鋅錳干電池屬于一次電池，鋅作負(fù)極
C. 圖3是“紙電池”，Zn片得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
D. 圖4電池Al電極反應(yīng)式為：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖1所示裝置未形成閉合的回路，不能形成原電池，故無電子的定向移動，A錯(cuò)誤；
B．圖2鋅錳干電池屬于一次電池，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒為正極，B正確；
C．圖3是“紙電池”，Zn比Cu活潑，故Zn為負(fù)極，Zn片失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．圖4電池的電解質(zhì)溶液為NaOH，故Al電極反應(yīng)式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
6. 實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液，并用其滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稱量NaOH時(shí)應(yīng)該放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，A不合題意；
B．容量瓶不能作為溶解、稀釋或者反應(yīng)的儀器，B不合題意；
C．定容過程為加水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，C符合題意；
D．NaOH將腐蝕酸式滴定管下端的玻璃活塞，應(yīng)該裝在堿式滴定管中，D不合題意；
故答案為：C。
7. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 溶液水解生成的膠體粒子數(shù)少于
B. 溶液中，數(shù)目為
C. 的原子總數(shù)為
D. 25℃，溶液由水電離出的為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．已知氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體是一個(gè)可逆反應(yīng)，且膠粒是多個(gè)微粒聚集體，故溶液水解生成的膠體粒子數(shù)少于2L×0.1ml/L×NAml-1=，A正確；
B．已知碳酸氫根離子在水溶液中既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和數(shù)目之和為，B錯(cuò)誤；
C．的原子總數(shù)為=3，C錯(cuò)誤；
D．25℃，溶液中c(H+)=0.1ml/L，但由水電離出的等于水電離出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13ml/L，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
8. 25℃時(shí)，下列說法不正確的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的電離常數(shù)Ka相同
B. 中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水電離出總的H+的物質(zhì)的量為
D. 同pH的鹽酸、醋酸溶液，對水的抑制程度相等
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電離平衡常數(shù)Ka僅僅是溫度的函數(shù)，故、的醋酸的電離常數(shù)Ka相同，A正確；
B．pH相同的醋酸和鹽酸中c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(HCl)，故中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多，B正確；
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水電離產(chǎn)生的，但H+部分與CH3COO-結(jié)合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水電離出總的H+的物質(zhì)的量等于水電離出的OH-的總物質(zhì)的量，也等于溶液中OH-的物質(zhì)的量，故為1L×ml/L=，C錯(cuò)誤；
D．同pH的鹽酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故對水的抑制程度相等，D正確；
故答案為：C。
9. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動
B. 加入少量NaHCO3固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 升高溫度，減小
D. 加入NaOH固體，溶液pH增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．稀釋溶液，c()、c()、c(OH-)均減小，平衡正向移動，A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaHCO3固體，c()增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯(cuò)誤；
C．水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，c()增大，c()減小，則增大，C錯(cuò)誤；
D．加入NaOH固體，溶液氫氧根離子的濃度增大，pH增大，D正確；
故答案為：D。
10. 已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、25℃，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1ml物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是
A. H2O(l)的B. N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
C. N2H4比NH3穩(wěn)定D. 是放熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，結(jié)合題干圖示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ?ml-1，A正確；
B．N2H4(l)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/ml，①N2(g)+2H2(g)?N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/ml，H2O(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-241.8kJ/ml，則②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/ml，根據(jù)蓋斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水，無法根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．N2H4(l)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/ml，NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-45.9kJ/ml，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則NH3比N2H4穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；
D．NO的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為91.3kJ/ml,則N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11. 肼可以用作燃料電池的燃料，工作原理如圖所示，電池工作過程中會有少量N2H4在電極表面發(fā)生自分解反應(yīng)生成NH3、N2、H2逸出。

下列關(guān)于N2H4-O2燃料電池的說法正確的是
A. 電池工作時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化變?yōu)殡娔?br>B. 放電過程中，OH-從左向右移動
C. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗的NaOH與正極區(qū)生成的NaOH物質(zhì)的量相等
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
【答案】C
【解析】
【分析】由原電池裝置圖可知，N2H4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，則電池左側(cè)為負(fù)極區(qū)，右側(cè)為正極區(qū)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但電池工作時(shí)化學(xué)能不可能完全轉(zhuǎn)化變?yōu)殡娔?，還將轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，該電池中左側(cè)為負(fù)極區(qū)，右側(cè)為正極區(qū)，放電過程中，陰離子OH-移向負(fù)極，即從右向左移動，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故負(fù)極區(qū)消耗的NaOH與正極區(qū)生成的NaOH物質(zhì)的量相等，C正確；
D．由分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
12. 某溫度下，0.100ml/LNaOH滴定溶液的滴定曲線如圖所示。設(shè)該溫度下水的離子積為Kw。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知該溫度下Kw為10-13
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(H+)·c(OH—)=Kw
C. 其它條件相同，若降溫，反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為滴定0.0200ml·L-1H2SO4，反應(yīng)終點(diǎn)b移到a
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．當(dāng)加入25mLNaOH溶液時(shí)溶液呈中性，此時(shí)pH=6.5，則c(H+)=c(OH-)=10-6.5ml/L，Kw= c(H+)c(OH-)=10-13，故A正確；
B．只要是水溶液中，都會存在關(guān)系式c(H+)·c(OH-)=Kw，故B正確；
C．其它條件相同，若降溫，水的電離程度減小，c(H+)減小，pH增大，反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動，故C正確；
D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為滴定0.0200ml·L-1H2SO4，當(dāng)加入20mL NaOH溶液時(shí)溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 一定量的與足量的碳，在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法正確的是
A. 550℃時(shí)，若充入稀有氣體，、均減小，平衡不移動
B. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)
C. T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為50%
D. T℃時(shí)，若充入等體積的和，平衡不移動
【答案】D
【解析】
【詳解】A．550℃時(shí)，在體積可變的恒壓密閉容器中充入稀有氣體，等效于擴(kuò)容減壓，v正、v逆均減小，平衡右移，A錯(cuò)誤；
B．925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)：Kp=，故B錯(cuò)誤；
C．T℃時(shí)，CO2和CO體積分?jǐn)?shù)為50%，
1-x=2x，x=，反應(yīng)達(dá)平衡后 ，故C錯(cuò)誤；
D．T℃時(shí)，充入等體積CO2和CO，CO2和CO體積分?jǐn)?shù)仍為50%，不影響原來平衡狀態(tài)，平衡不移動，故D正確；
故選D。
14. 如圖所示，常溫下，往甲和乙兩室中分別加入等體積、濃度均為0.1ml/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中間用交換膜隔開(只有未電離的CH3COOH分子可自由通過交換膜，且不考慮溶液體積的變化)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
A. 常溫下，
B. 平衡后，甲室中：
C. 平衡后，甲、乙兩室pH相等
D. 平衡前，CH3COOH分子從乙到甲室
【答案】C
【解析】
【分析】0.1ml/L CH3COONH4溶液pH約為7，說明銨根離子和CH3COO-離子在溶液中的水解程度幾乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的濃度約為10—7ml/L，由只有未電離的CH3COOH分子可自由通過交換膜可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，乙室中CH3COOH通過交換膜進(jìn)入甲室，當(dāng)兩室溶液中CH3COOH濃度相等時(shí)，乙室的電離和甲室的水解都達(dá)到平衡，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由0.1ml/LCH3COOH溶液pH約為3可知，CH3COOHCH3COO-+H+，常溫下，c(CH3COO-)=c(H+)，故，A正確；
B．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通過交換膜進(jìn)入甲室，根據(jù)物料守恒可知，平衡后，甲室中：，故，B正確；
C．由分析可知，當(dāng)兩室溶液中CH3COOH濃度相等時(shí)，乙室的電離和甲室的水解都達(dá)到平衡，由于甲室中的CH3COO-離子會抑制CH3COOH的電離，所以平衡后，甲、乙兩室的溶液pH不相等，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通過交換膜進(jìn)入甲室，D正確；
故答案為：C。
第Ⅱ卷
二、非選擇題：共4道大題，均為必做題，考生根據(jù)題目要求作答，共58分。
15. 常溫下，有濃度均為0.1ml/L的下列4種溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④Na2CO3溶液。
（1）這4種溶液pH最大的是_______(填序號)。
（2）④的水解平衡常數(shù)_______。
（3）此溫度下，某和的混合溶液的，則為_______。
（4）向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加另一溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電能力變化符合下圖的是_______(填字母)。
A. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C. 石灰乳中滴加稀鹽酸D. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
（5）鉛蓄電池是一種可充電電池，其總反應(yīng)式為，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______，放電時(shí)，正極附近溶液的pH_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（6）乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，乙醇()燃料電池的工作原理如圖所示。
該電池工作時(shí)，c入口處對應(yīng)的電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極，工作一段時(shí)間后，當(dāng)2.3g乙醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，外電路中通過的電子數(shù)目為_______。
【答案】（1）② （2）2.0×10-4
（3）2.0×10-2 （4）D
（5） ①. Pb-2e-+=PbSO4， ②. 增大
（6） ①. 正 ②. 0.6NA
【解析】
【小問1詳解】
酸的電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，由電離平衡常數(shù)可知酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，NaOH溶液為一元強(qiáng)堿，濃度均為0.1ml?L-l的4種溶液中，酸的酸性越弱，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，其pH越大，所以這4種溶液pH由大到小的排列順序是：NaOH溶液＞Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故pH最大的是②，故答案為：②；
【小問2詳解】
④即Na2CO3溶液，其水解方程式為：，則其水解平衡常數(shù)====2.0×10-4，故答案為：2.0×10-4；
【小問3詳解】
此溫度下，某和的混合溶液的，則===2.0×10-2，故答案為：2.0×10-2；
【小問4詳解】
A. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液，原溶液中有自由移動離子H+、Cl-，隨著AgNO3的滴加發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3則自由移動離子濃度雖然減小，但自由離子濃度不為0，導(dǎo)電能力有所減小，但不為0，A不合題意；
B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液原溶液中有自由移動離子H+和硫酸根離子，隨著NaOH溶液的滴加發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則自由移動離子濃度雖然減小，但自由離子濃度不為0，導(dǎo)電能力有所減小，但不為0，B不合題意；
C. 石灰乳中滴加稀鹽酸，原溶液中有少量的Ca2+和OH-，隨著鹽酸的滴加，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C不合題意；
D. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，原溶液中有自由移動離子H+和硫酸根離子，隨著Ba(OH)2溶液的滴加發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則自由移動離子濃度減小，直至幾乎為0，導(dǎo)電能力減弱，直到幾乎不導(dǎo)電，而后Ba(OH)2過量有將產(chǎn)生自由移動的Ba2+和OH-，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，D符合題意；
故答案為：D；
【小問5詳解】
由鉛蓄電池是一種可充電電池，其總反應(yīng)式為，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，則放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，故正極附近溶液的pH增大，故答案為：Pb-2e-+=PbSO4；增大；
【小問6詳解】
據(jù)氫離子移動方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料乙醇，酸性燃料電池中，負(fù)極上乙醇失去電子，負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，當(dāng)2.3g即
=0.05ml乙醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，外電路中通過的電子數(shù)目為0.05ml×12×NA/ml=0.6NA，故答案為：正；0.6NA。
16. 已知一元強(qiáng)酸和一元弱酸是生活中常用的兩種酸。某實(shí)驗(yàn)小組對兩種酸溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）的電離方程式為_______。
（2）25℃時(shí)，隨著不斷加水稀釋，的電離程度_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）常溫下，在溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是_______。
A. B. C. D.
（4）常溫下的、溶液稀釋過程如下圖，曲線Ⅰ代表的酸是_______，溶液中由水電離出的_______，a、b、c三點(diǎn)導(dǎo)電能力由大到小的順序是_______。
（5）常溫下，用溶液分別中和的和，當(dāng)溶液時(shí)，溶液消耗的溶液的體積_______(填“>”“b>a
（5） ①. < ②. 堿性 ③. B-+H2OHB+OH-
【解析】
【小問1詳解】
一元弱酸的電離方程式為：HBH++B-。
【小問2詳解】
25℃時(shí)，隨著不斷加水稀釋，的電離程度增大。
【小問3詳解】
A．常溫下，在0.1ml/LHB溶液加水稀釋的過程中，c(H+)減小，故A不選；
B．常溫下，在0.1ml/LHB溶液加水稀釋過程中，c(B-)減小，變大，故B選；
C．是定值，故C不選；
D．常溫下，在0.1ml/LHB溶液加水稀釋的過程中，c(H+)減小，c(OH-)增大，則減小，故D不選；
故選B。
【小問4詳解】
弱酸在稀釋過程中pH的變化程度小于強(qiáng)酸，則曲線Ⅰ代表的酸是強(qiáng)酸，常溫下時(shí)，由水電離出的，c(H+)越大，對水的電離越抑制，則a、b、c三點(diǎn)導(dǎo)電能力由大到小的順序是：c>b>a。
【小問5詳解】
是一元弱酸，在水溶液中不能完全電離，常溫下，用溶液分別中和的和，當(dāng)溶液時(shí)，溶液消耗的溶液的體積”或“”、“＜”)，理由是_______。
（4）一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的和，測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：
該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，達(dá)平衡后，繼續(xù)向該反應(yīng)體系中加和，則_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。其中，。
【答案】（1） ①. -90.5 ②. 10-7
（2） ①. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ②. ＜
（3） ①. B ②. ＞ ③. 該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小
（4） ①. 1.6 ②. 不變
【解析】
【小問1詳解】
由題干信息可知，已知反應(yīng)Ⅰ：
Ⅱ：由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng)，故=(-49.5kJ/ml)-41.kJ/ml=-90.5kJ/ml，==10-7，故答案為：-90.5；10-7；
【小問2詳解】
和均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)即為CO2和N2，從而減少尾氣污染。根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，即，故該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱＜0，故答案為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；＜；
【小問3詳解】
①
A．根據(jù)(2)分析可知，該反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，則消耗CO和生成N2均為正反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mlCO同時(shí)形成1mlN2，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；
B．已知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，氣體的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意；
C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中生成物一直保持不變，故比值不變不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；
D．已知混合氣體的質(zhì)量保持不變，容器體積保持不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；
故答案為：B；
②由(2)分析可知，該反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)＜0，結(jié)合題干圖像信息可知，壓強(qiáng)相同情況下，T2對應(yīng)的NO的平衡轉(zhuǎn)化率更大，上述反應(yīng)是降低溫度，平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故＞，理由是該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：＞；該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；
【小問4詳解】A．稱量
B．溶解
C．定容
D．滴定過程

0
1
2
3
4
5
200
185
173
165
160
160

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