相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16
一、單選題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分)
1. 下列說法正確的是
A. 放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生
B. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C. 有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0
【答案】D
【解析】
【詳解】A．有些放熱反應(yīng)需要條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在高溫條件下才能進(jìn)行，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，能量變化不一定只表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B錯(cuò)誤；
C．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，如離子化合物熔化時(shí)只有離子鍵斷裂，沒有化學(xué)鍵形成，故C錯(cuò)誤；
D．焓變等于生成物、反應(yīng)物的總焓之差，則生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D正確；
故選：D。
2. 在高溫或放電條件下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 壓強(qiáng)增大(通過縮小體積)B. 恒壓，充入 NeC. 恒容，充入ArD. 恒容，充入N2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化，下列判斷正確的是

A. 由實(shí)驗(yàn)可知，甲、乙、丙所涉及的反應(yīng)都能使溫度計(jì)讀數(shù)上升
B. 將實(shí)驗(yàn)甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量相同
C. 實(shí)驗(yàn)丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
D. 實(shí)驗(yàn)丙中若用代替，則測出變大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；乙是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；丙是酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有甲丙，A錯(cuò)誤；
B．鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B正確；
C．相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，由于放熱焓變?yōu)樨?fù)值，故測出變小，D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. (a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化
B. 通過(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 由(c)圖可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=(a-b)kJ·ml-1
D. (d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E1-E4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，而鋅和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖示不符，故A錯(cuò)誤；
B．通過(b)圖可知石墨能量低于金剛石能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJ?ml-1，故C正確；
D．反應(yīng)A→C 的ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
5. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是
A. 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的焓變小于生成等量的氣態(tài)水
C. 已知：Δ，則
D. 完全燃燒生成，放出的熱量即為的燃燒熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，△H與反應(yīng)條件無關(guān)，與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)釋放熱量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，因此氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的焓變小于生成等量的氣態(tài)水，故B正確；
C．反應(yīng)中生成硫酸鋇固體也會(huì)放熱，則 △H小于，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是在101 kPa時(shí)，1 ml物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；反應(yīng)中生成氣體水，不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤。
故選B。
6. 一定條件下，可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 降溫，、都減小，且減小的程度小于減小的程度
B. 加壓，、都增大，且增大的程度大于增大的程度
C. 注入氮?dú)獾臅r(shí)刻，壓強(qiáng)增大，、都增大，且增大程度大于增大程度
D. 加催化劑，、都發(fā)生變化，且變化的程度相等
【答案】C
【解析】
【詳解】A．降溫，、都減小，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響大，因此減小的程度小于減小的程度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B．加壓，、都增大，壓強(qiáng)對(duì)系數(shù)大的影響大，因此增大的程度大于增大的程度，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．注入氮?dú)獾臅r(shí)刻，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度不變，、都不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加催化劑，、都發(fā)生變化，且變化的程度相等，平衡不移動(dòng)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
7. 下列說法中正確的說法有幾個(gè)
①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑤也能用固體或純液體的變化量來表示反應(yīng)快慢
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
A. ①②③B. ①③⑥C. ①④⑤D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①活化分子的碰撞有一定的合適取向，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，所以活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確；
②普通分子的能量低于活化分子，不具有反應(yīng)所需的能量，所以普通分子間不能發(fā)生有效碰撞，故錯(cuò)誤；
③增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多，活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故正確；
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積實(shí)際上是增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多，從活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；
⑤固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
⑥催化劑能降低反應(yīng)活化能，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，從而使活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
①③⑥正確，故選B。
8. 已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·ml-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·ml-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·ml-1
則反應(yīng)2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?chǔ)為
A. ﹣488.3 kJ·ml-1B. ﹣224.15 kJ·ml-1
C. 488.3 kJ·ml-1D. 244.15 kJ·ml-1
【答案】A
【解析】
【詳解】由蓋斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(-870.3kJ/ml)×2+(-393.5kJ/ml)×2-(-285.8kJ/ml)=-488.3 kJ/ml，故選：A。
9. 下列敘述及解釋正確的是
A. ，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡向左移動(dòng)
B. ，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變
C. ，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. ?H0，已知該反應(yīng)在 T ℃時(shí)，平衡常數(shù) K=9.0。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______；
（2）某溫度下，向 2 L 的密閉容器中充入 N2和 O2各 1 ml，5s 后 O2的物質(zhì)的量為 0.4 ml， 則0～5s 內(nèi) NO 的反應(yīng)速率_______ml·L-1·min-1；
（3）下列為 4 種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是_______；
A. v(N2)=0.4 ml·L-1·min-1B. v(NO)=0.6 ml·L-1·min-1
C. v(O2)=0.3 ml·L-1·s-1D. v(NO)=0.4 ml·L-1·s-1
（4）將N2、O2混合充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是_______(填字母序號(hào))；
A. B. C.
（5）T ℃時(shí)，某時(shí)刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO 的濃度分別為 0.20 ml/L、0.20ml/L 和 0.50ml/L， 此時(shí)反應(yīng)v正(N2)_______v逆(N2)(填“>”、“=”或“、
【解析】
【小問1詳解】
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：；
【小問2詳解】
根據(jù)方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知，反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為（1-0.4）2=1.2，因此；
【小問3詳解】
比較反應(yīng)速率需統(tǒng)一單位、統(tǒng)一物質(zhì)，將四種條件下的反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率，且單位統(tǒng)一為
A.對(duì)應(yīng)的NO的速率為：
B.對(duì)應(yīng)的速率為：
C.應(yīng)的NO的速率為：
D.對(duì)應(yīng)的的速率為：
則速率最快的為C；
【小問4詳解】
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，故A正確；
B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡時(shí)c(NO)不變，故B錯(cuò)誤；
C．溫度越高，反應(yīng)速率越快；升高溫度，平衡向右移動(dòng)，N2轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
故答案為：AC；
【小問5詳解】
某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20、0.20和
0.50，此時(shí)，則反應(yīng)正向進(jìn)行， 故答案為：＞
【小問6詳解】
①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，故b正確；
c.容器內(nèi) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，說明 濃度不再改變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d.容器內(nèi) 不能說明濃度是否發(fā)生變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
e．12ml N-H鍵斷裂的同時(shí)一定會(huì)生成5mlN＝N鍵，都表示正反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；
f.反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤。
②題圖中b點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，所以題圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v（正）＞v（逆）。
18. 某化學(xué)興趣小組用50mL0.50ml?L-1鹽酸與50mL0.55ml?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是________；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是________。
（2）某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)
依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放出的熱量為________J。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是________(填字母)。
a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中
c.將50mL0.55ml?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55ml?L-1氫氧化鉀溶液
d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
（4）如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（5）如果用60mL0.50ml?L-1鹽酸與50mL0.55ml?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)_______。
【答案】（1） ①. 上下勻速攪動(dòng) ②. Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大
（2）1337.6 （3）ab
（4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等
【解析】
【小問1詳解】
中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，玻璃攪拌器的使用方法是上下勻速攪動(dòng)；該實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是防止熱量損失，Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器。
【小問2詳解】
三次溫度差分別為，溫度的平均值為，溶液的總質(zhì)量為，該實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放出的熱量為。
【小問3詳解】
a．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取鹽酸體積偏大，生成的水偏多，放出的熱量偏多，選a；
b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，熱量損失較多，選b；
c．將50mL0.55ml?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55ml?L-1氫氧化鉀溶液，生成水的量不變，放出的熱量不變，故不選c；
d．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，空氣溫度與放出的熱量無關(guān)，不影響溫度的變化，故不選d；
選ab。
【小問4詳解】
NaOH固體溶解放熱，如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中放熱偏多，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)偏小。
【小問5詳解】時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/ml
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08


A．制備Fe(OH)2
B．制取Cl2
C．制取并收集NH3
D．制備并收集乙酸乙酯
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
濃度/ml·L-1
體積/mL
濃度/ml·L-1
體積/mL
50
6.0
2.0
4.0
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3濃度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
起始溫度T1/℃
終止溫度T2/℃
鹽酸
氫氧化鈉溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8

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