1. 下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 壓縮盛有氣體的密閉容器，顏色加深
B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸使用過量的空氣以提高二氮化硫的利用率
2. 對(duì)一定條件下的可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是
A. 加入少量W，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)
B. 恒溫恒容充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
C. 壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，v正和v逆增大但v正增大的更多。
D. 升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，v正和v逆增大，但v逆增大的更多
3. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5 ml?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3 ml?L?1，下列有關(guān)判斷正確的是
A. B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的濃度增大D. C的體積分?jǐn)?shù)下降
4. 下列有關(guān)敘述正確的是
A. ，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He平衡逆向移動(dòng)，體系中的百分含量降低
B. ，反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變淺
C. ，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色比原平衡的淺
D. 對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況
5. 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變橙色
6. 某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是
A. B. C. D.
7. 下圖是我國(guó)科研工作者研究MgO(s)與CH4(g)作用最終生成Mg(s)與CH3OH (g)的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更穩(wěn)定
B. 該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350.6 kJ·ml-1
C. 生成HOMgCH3(s)的過程中有極性鍵的斷裂和形成
D. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·ml-1
8. 用合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為 ，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度：
B. 正反應(yīng)速率：、
C. 平衡常數(shù)：、
D. 平均摩爾質(zhì)量：、
9. 一定溫度下，把2.5mlA和2.5mlB混合盛入容積為2L恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1mlD，下列敘述中不正確的是
A.
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
C. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 再加入2.5mlA和2.5mlB，平衡正向移動(dòng)，再次平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大
10. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法中正確的是
A. 30min時(shí)該反應(yīng)使用了催化劑
B. 8min時(shí)A的反應(yīng)速率為
C. 反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 40min時(shí)該反應(yīng)可能為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)
11. 合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究與CO之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)將一定量的與足量碳在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的平衡組成的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 平衡體系的壓強(qiáng)：
B. 該反應(yīng)的活化能：
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
D. 圖中d點(diǎn)按再通入混合氣，平衡不移動(dòng)
12. 室溫下，某溶液中初始時(shí)僅溶有等物質(zhì)的量的和，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①(1)的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 分鐘內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為
B. 反應(yīng)過程中，速率常數(shù)
C. 反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大
D. 如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)的M轉(zhuǎn)化為Y
13. 時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述中正確的是
A. ，容器①中
B. 容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于
D. 若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入與0.5mlB，再次平衡后A的轉(zhuǎn)化率大于
14. 恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. 投料比x代表
B. 曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)
C. ，
D. L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：
15. 一定溫度下，在三個(gè)相間的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)系正確的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。
（1）反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率隨條件改變的變化如圖，下列錯(cuò)誤的是_______。
A. 時(shí)增大了生成物濃度B. 時(shí)降低了溫度
C. 時(shí)減少了壓強(qiáng)D. 時(shí)使用了催化劑
（2）在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______。
①單位時(shí)間內(nèi)有鍵斷裂同時(shí)有鍵斷裂
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥消耗消耗
A. ③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①②③⑤D. ②③④⑥
（3）一定溫度下，將和置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。測(cè)得不同條件、不同以間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)如
①上表中_______(“>”“”“”“乙
C. 打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡甲的體積為1.4L
D. 平衡后向甲中再充入和，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
19. 二甲醚()被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料"。以為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：I．
副反應(yīng)：II．
回答下列問題：
（1）由上述反應(yīng)可知，和直接轉(zhuǎn)化為和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：_______。
（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，分別在不同溫度下由和1mlCO合成的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和初始投入的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(填序號(hào))_______。
A. a、b、c三點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：
B. 三種溫度之間的關(guān)系：
C. c點(diǎn)狀態(tài)下，再通入1mlCO和，再次達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小
D. a點(diǎn)狀態(tài)下，再通入0.5mlCO和，平衡不移動(dòng)
（3）恒壓條件下，保持和的起始投料一定，發(fā)生反應(yīng)I和II，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
已知：的選擇性，其中表示平衡時(shí)的選擇性的是曲線_______(填“①”或“②”)。為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______。
A．低溫、低壓 B．高溫、高壓 C．高溫、低壓 D．低溫、高壓
（4）在一定溫度下，向剛性容器中充入投料比為的和，發(fā)生反應(yīng)I和II，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，的先擇性為，則的轉(zhuǎn)化率_______反應(yīng)II的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=平衡總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
（5）、空氣-NaOH溶液電池，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
04
0.2
1.6
容器甲
容器乙
容器丙
反應(yīng)溫度
400
400
500
反應(yīng)物投入量
，
，
平衡時(shí)，



平衡時(shí)



平衡時(shí)總壓強(qiáng)



物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a


平衡常數(shù)K



時(shí)間
N2轉(zhuǎn)化率
溫度
1小時(shí)
2小時(shí)
3小時(shí)
4小時(shí)

30%
50%
80%
80%

35%
60%
a
b
化學(xué)反應(yīng)
正反應(yīng)活化能
逆反應(yīng)活化能
t℃時(shí)平衡常數(shù)
用量
溶液
溶液
溶液
試劑X溶液
實(shí)驗(yàn)II
5
4
8
3
0
實(shí)驗(yàn)III
5
2
x
y
z
用量/mL
溶液
溶液
溶液
試劑X溶液
實(shí)驗(yàn)IV
4
4
9
3
0

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